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第1章 物质及其变化(1.1-1.3)B答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题,共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，共24分）（请在各试题的答题区内作答）
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
三．实验探究题（共3小题，共15份）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共4小题，共21分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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绝密★启用前
第 1章 物质及其变化(1.1-1.3)B
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题，共40分）
1．如图所示的物质用途中，主要用其物理性质的是（ ）
A．活性炭吸附有害气体 B．熟石灰改良酸性土壤
C．氧气用于气割 D．一氧化碳作燃料
【解答】解：A、活性炭吸附有害气体是利用活性炭具有疏松多孔的结构，将有害气体吸附在疏松多孔的结构中，没有新的物质生成，属于物理性质，故A正确；
B、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应，降低土壤的酸性，属于化学性质，故B错；
C、氧气用于气割是利用氧气的支持燃烧，放出大量的热，物质燃烧属于化学变化，所以氧气用于气割属于化学性质，故C错；21·cn·jy·com
D、一氧化碳作燃料是利用一氧化碳能够燃烧放热，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以属于化学性质，故D错。
故选：A。
2．判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A．发出耀眼的白光 B．放出大量的热
C．生成白色固体氧化镁 D．颜色改变了
【解答】解：A、发出耀眼的白光不能说明有新的物质生成，例如灯泡发光，但属于物理变化，故A错；
B、发出热量不一定是化学变化，灯泡照明也放出热量，属于物理变化，故B错；
C、生成白色固体氧化镁，说明有新的物质生成，是镁条燃烧是化学变化的依据，故C正确；
D、颜色改变不一定发生化学变化，例如氧气变为液态氧，由无色变为淡蓝色，属于物理变化，故D错。
故选：C。
3．下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化
B．由固体变为气体的变化一定是化学变化
C．物理变化中一定不生成新物质
D．化学变化中一定有放热、发光现象
【解答】解：A、需要加热才能发生的变化不一定是化学变化，例如水蒸发由液态变为气态，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；www-2-1-cnjy-com
B、由固体变为气体的变化不一定是化学变化，例如干冰升华，由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、物理变化是指没有新物质生成的变化，所以物理变化中一定不生成新物质，故C正确；
D、化学变化中不一定有放热、发光现象，例如碳酸氢铵受热分解，属于吸热反应，没有发光现象，故D错。
故选：C。
4．如图食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．豆腐发酵制臭豆腐 B．黄豆酿酱油
C．酿酒 D．水果榨果汁
【解答】解：A、豆腐发酵制臭豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、黄豆酿酱油过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、水果榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
5．下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．盐酸
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误。
C、水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确。
故选：D。
6．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误。
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确。
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。
故选：C。
7．浓硫酸和稀硫酸在下列性质上没有明显差异的是（ ）
A．腐蚀性 B．酸性 C．脱水性 D．吸水性
【解答】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀硫酸不具有强烈的腐蚀性，故选项错误。
B、浓硫酸和稀硫酸的浓度不同，但均属于酸，均显酸性，性质上没有明显差异，故选项正确。
C、浓硫酸具有脱水性，稀硫酸不具有脱水性，故选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，故选项错误。
故选：B。
8．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（ ）
A．硼酸 B．氢氧化钠溶液
C．肥皂水 D．食用醋
【解答】解：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，显酸性，为了减轻痛痒，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质。
A、硼酸显酸性，不符合要求，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液显碱性，但具有腐蚀性，故选项错误。
C、肥皂水显碱性，故选项正确。
D、食用醋显酸性，不符合要求，故选项错误。
故选：C。
9．）浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，说明浓盐酸具有（ ）
A．酸性 B．腐蚀性 C．可溶性 D．挥发性
【解答】解：浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，是因为浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小。2·1·c·n·j·y
故选：D。
10．小丽欲鉴别实验室里下列各组物质，括号中是选用的方法或试剂，其中不合理是（ ）
A．澄清石灰水和烧碱溶液（二氧化碳）
B．硫酸铜溶液和高锰酸钾溶液（观察颜色）
C．乙醇和食盐水（尝味道）
D．纯碱溶液和稀硫酸（酚酞试液）
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项错误。21*cnjy*com
B、硫酸铜溶液和高锰酸钾溶液分别是蓝色、紫红色溶液，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项错误。
C、实验室中不能尝任何药品的味道，不能用尝味道的方法进行鉴别，故选项正确。
D、纯碱溶液和稀硫酸分别显碱性、酸性，分别能使酚酞试液显红色、无色，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
11．小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝3，他判断这是一种酸性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）
A．方法错误，结果偏大，结论正确
B．方法正确，结果正确，结论正确
C．方法错误，结果偏小，结论错误
D．方法正确，结果正确，结论错误
【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝3，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。
A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确。
B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误。
C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误。
D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误。
故选：A。
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B．Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C．Na+ Cl﹣ NO3﹣ Ag+ D．Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
【解答】解：A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、Ca2+、CO32﹣ 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
13．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．能达到实验目的的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均使酚酞溶液显示无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。【出处：21教育名师】
B、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应，均生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
C、稀盐酸和稀硫酸均能使石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
D、稀盐酸与氯化钡溶液不反应，稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
14．如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（ ）
A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体
【解答】解：A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，该选项说法正确；
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项说法正确；
C、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
D、氧化铁和盐酸反应不能生成可燃性气体，该选项说法不正确。
故选：D。
15．某同学测定某溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学生测得的pH（比溶液实际pH）（ ）
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法判断
【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。
若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。
若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变。
由于不知某溶液的酸碱性，故无法确定。
故选：D。
16．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为Cl2+H2O＝HClO+HCl．下列试剂中，能证明某瓶水是蒸馏水还是自来水的是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：欲证明是自来水还是蒸馏水只要证明水中是否含有盐酸即可，其中酚酞、氯化钡不与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应但无现象，只有硝酸银遇到盐酸时会发生反应生成白色沉淀。
故选：C。
17．（2021秋 鄞州区期中）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C．NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2
D．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
【解答】解：A、Ca（OH）2会与Na2CO3、NH4Cl反应分别生成碳酸钙沉淀，产生氨气，故不能大量共存，故A错误；
B、AgNO3、会与NaCl反应生成氯化银沉淀，Mg（NO3）2会与NaOH反应产生氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，故B错误；
C、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2可以大量共存，故C正确；
D、HCl与NaOH会发生中和反应，不能大量共存，故D错误。
故选：C。
18．为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈；（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察现象．针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．该实验步骤正确完整
B．应补充一个铁与水反应的实验
C．应补充一个铁锈与水反应的实验
D．应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
【解答】解：实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应的对比实验吧，说明铁锈是跟HCl反应的，这样实验才严格。
故选：B。
19．（2021秋 萧山区期中）如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将（ ）
A．杠杆左端上升，右端下降
B．杠杆右端上升，左端下降
C．杠杆还是处于水平平稳
D．无法判断
【解答】解：浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此质量增加，而浓盐酸具有挥发性，因此质量减小。
故选：B。
20．（2021 德江县二模）下列关于实验现象的描述，正确的选项是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．通电分解水，负极产生的气体与正极产生的气体体积比为2：1
C．镁条在空气中燃烧，产生白雾，生成一种白色的固体
D．打开装有浓硫酸的试剂瓶时，观察到试剂瓶口有白雾产生
【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故A描述不正确；
B、通电分解水，负极产生的气体与正极产生的气体体积比为2：1，故B描述正确；
C、镁条在空气中燃烧，产生白烟，生成一种白色的固体，故C描述不正确；
D、浓硫酸不具有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶时，观察不到现象，故D描述不正确。
故选：B。
二．填空题（共7小题，共24分）
21．归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出）硫酸和盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．21cnjy.com
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变 色；
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ．
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）．
A．两种金属的形状 B．硫酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．反应初始温度．
【解答】解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红；
（2）盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶时，盛有浓硫酸的试剂瓶无明显现象，盛有浓盐酸的试剂瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合成了盐酸小液滴；
故填：浓盐酸；
（4）为了验证性质⑤，可选用的盐是碳酸钠，因为碳酸钠能和稀盐酸、稀硫酸发生化学反应．
故填：Na2CO3等；
控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．故选ABD．
22．人的胃液中因含 而呈酸性．如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为 、 ．【来源：21·世纪·教育·网】
【解答】解：人的胃液中因含 盐酸 而呈酸性．如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则盐酸与碳酸镁发生的反应方程式为：2HCl+MgCO3＝MgCl2+H2O+CO2↑，盐酸与氢氧化铝发生反应的方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O
故答案为：盐酸； MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑； 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
23．小红同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿
小红依据上表信息进行如下实验：
（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放的废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显 性．
（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，要改良该土壤可加入上表中的 ．
（3）取5mL显红色的稀盐酸，然后逐滴滴加显绿色的石灰水至恰好反应，所得溶液颜色应该是 ．
【解答】解：由表中信息可知，酸性溶液能使该花汁呈红色，碱性溶液能使该花汁呈绿色，在中性溶液中，该花汁呈黄色．废水使花汁变为浅红色，则此废水显酸性；要改良花盆中的酸性土壤，应加入碱性物质，上表中的草木灰水及石灰水均可；稀盐酸与石灰水恰好反应后，溶液呈中性，此时所得溶液的颜色应为黄色．
故答案为：（1）酸：（2）草木灰水或石灰水；（3）黄色．
24．（2021秋 古县期末）我们要学会用一分为二的观点解释一些问题。例如我们的胃液中含有盐酸，它既有助于消化作用，但盐酸过多也可能引起胃部不适，盐酸过多时可用小苏打治疗，反应的化学方程式为 ，反应前后一定没有变化的离子是 （用离子符号表示）。
【答案】HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；Na+、Cl﹣。
【解答】解：小苏打为碳酸氢钠的俗称，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；反应前盐酸含有氯离子，碳酸氢钠溶液含有钠离子，反应后氯化钠含有钠离子和氯离子，因此钠离子和氯离子反应前后不变；
故答案为：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；Na+、Cl﹣。
25.．酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品．
（1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于 （填”物理“或“化学”）变化；
（2）酸奶显酸性，则酸奶的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；
（3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 ．
【解答】解：（1）根据题意，酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，变化过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；
（2）根据题意，酸奶显酸性，故酸奶的pH小于7．
（3）胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O．该反应由两种化合物互相交换成分生成了两种新的化合物，符合复分解反应的特征，故属于复分解反应．
故答案为：（1）化学；（2）＜；（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；复分解反应．
26．将一枚生锈的铁钉浸入稀硫酸中，看到的实验现象是① ； ②液体由无色逐渐变为棕黄色；反应的化学方程式是 ．③过一会儿又会看到 ；反应的化学方程式是 ．
【解答】解：生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出．
故答案为：铁锈溶解；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；有气泡冒出；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
27．（2021 河南模拟）根据如图装置进行实验，探究盐酸的某些性质。滴入浓盐酸后，观察到硬质玻璃管中的现象为 ；右侧试管内溶液由红色变为无色，溶液中除含有酚酞、水外，一定含有的物质为 ；请选用一种试剂来检验可能存在的物质，写出反应的化学方程式 （合理即可）。
【解答】解：酸能是紫色石蕊变红，氯化氢气体不显酸性，氯化氢溶于水显酸性，故干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红；氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，溶液中除含有酚酞、水外，一定含有的物质为氯化钠，由于酚酞变为无色，所以溶液不显碱性，因此没有氢氧化钠，可能含有稀盐酸，稀盐酸可以用活泼的金属单质或碳酸盐等检验，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑；
故答案为：干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红；2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑。
三．实验探究题（共3小题，共15分）
28．小林学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色 不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O ……
④……
请帮小林将Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O配平，配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
①小林自说：用铁锅炒菜时放点食醋，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
②请你告诉小林，食醋的作用还有： （任写一点食醋在生活中的妙用）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数不变，因此化学方程式配平后为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）①铁由铁元素组成，用铁锅炒菜时放点食醋，金属铁可以与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，可以补充人体需要的微量元素铁元素，该反应的原理是利用了酸可以和活泼金属反应的化学性质，故答案为：铁（或Fe）；②；【版权所有：21教育】
②酸还能够与盐反应，水垢的主要成分是碳酸钙，因此食醋的作用还有除水垢等；故答案为：除水垢（合理均可）。21·世纪*教育网
29．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了以下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 不同。
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解。溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。21*cnjy*com
【解答】解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解。溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行。www.21-cn-jy.com
故答案为：
【建立猜想】阴离子；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解。溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】氯离子。
30．（2021 南海区校级四模）根据如图回答问题：
（1）图1：往点滴板1～6号孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中用于滴加少量液体的仪器的名称是 ，作为空白对照实验的是孔穴 （填孔穴编号）。孔穴2、5、6中溶液变为红色，说明苹果汁显 （填“酸性”或“碱性”），再往孔穴5的红色溶液中滴加氢氧化钠溶液，当观察到 溶液时，说明该中和反应恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。
（2）受图1实验的启发，实验小组同学自制了一块多槽铁板并用它探究燃烧的条件，如图2所示（说明：铁板上白磷足量）。2-1-c-n-j-y
①实验中证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是 。
②有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸也可以完成探究活动”。你认为
（填“可行”或“不可行”），原因是 。
【解答】解：（1）实验室常用于滴加少量液体的仪器的名称是胶头滴管；水是中性溶液，所以作为空白对照实验的孔穴是1；酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以孔穴2、5、6中溶液变为红色，说明苹果汁显酸性；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞在中性条件下不变色，因此当观察到红色溶液刚好变成无色溶液时，说明该中和反应恰好完全反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；故答案为：胶头滴管；1；酸性；红色溶液刚好变成无色溶液时；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）①由图示可知，滴入水则氢氧化钠溶于水会放出热量，温度达到白磷的着火点，故可燃物燃烧需要一定温度的依据是滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，故答案为：滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧；21教育名师原创作品
②如果加入浓硫酸，则浓硫酸溶于水形成稀硫酸，会与铁反应产生氢气，氢气易燃，可能产生爆炸，所以，不能将水换成浓硫酸，铁能与硫酸反应生成氢气，有爆炸的危险；故答案为：不行；铁能与硫酸反应生成氢气，有爆炸的危险。
四．简答题（共4小题，共21分）
31.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 （填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）．
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应．
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为 ．
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg．
【解答】解：（1）酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+；
（2）胃酸的主要成分为盐酸，其化学式为HCl；
（3）酸可以和碳酸盐发生反应，鸡蛋壳和鱼骨中含有碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（4）氢氧化钠为碱，醋酸为酸，它们之间可以发生酸碱中和反应，该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；
（5）设所得食醋中醋酸的质量为x
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
32 60
16kg x
解得：x＝30kg
故答案为：（1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；（4）CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；（5）30．
32．暑假过后，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶久置的敞口石灰石水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分是什么
【进行猜想】
猜想一：白色粉末为碳酸钙（请写出碳酸钙产生的化学方程式） ．
猜想二：白色粉末为碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
猜想三：白色粉末为氢氧化钙（暑假气温较高，由于氢氧化钙的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出）21世纪教育网版权所有
【查阅资料】部分碱、盐溶解性表
1 OH﹣ Cl﹣ CO32﹣
Ca2+ 微 溶 不
【设计实验】
（1）甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是
（2）为了得出较严密的结论，他们又进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实 验 步 骤 可能观察到的现象 猜想二正确
①取（1）试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液．
②往（1）中试管的残留固体中加入稀盐酸． 有气泡产生．
【交流与反思】
（1）通过上述实验的探究，同学们对实验室易变质的溶液时的保存和使用提出了下列建议，其中合理的是 （填序号）．
A．密封保存 B．使用前临时配制 C．禁止使用这种试剂．
（2）冰同学又找了一瓶久置的氢氧化钠溶液，取少量溶液样品于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是他认为样品中一定会有氢氧化钠，该结论是否正确？ （选填“是”或“否”），请说明理由 （3）请你写出另外一种常温下在空气中会变质的药品 ．
【解答】解：【进行猜想】
石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【设计实验】
（1）因为氢氧化钙微溶于水，所以取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解时，不能说明粉末中一定含有碳酸钙，也可能是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙微溶于水，不溶解的白色固体可能是氢氧化钙．
（2）如果粉末中含有氢氧化钙，则向试管中的上层清液中滴加无色酚酞试液时，酚酞试液变红色；
如果粉末中含有碳酸钙，则向试管中的残留固体中加入稀盐酸时，会产生气泡．
故填：酚酞试液变红色．
【交流与反思】
（1）对实验室易变质的溶液应该密封保存，或使用前临时配制，但是不能禁止使用这种试剂．
故填：AB．
（2）因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以取少量溶液样品于试管中，滴加酚酞试液时溶液变红，不能说明样品中一定含有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）常温下氧化钙能和水反应生成氢氧化钙而变质．
故填：氧化钙．
33．某同学在探究稀硫酸的化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色。
（1）写出反应的化学方程式 。
（2）为了检验反应后溶液中溶质的成分，甲、乙两位同学分别进行了下列实验。
①甲取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4．②乙取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体出现，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4、H2SO4。
经过分析，你认为甲和乙的方案是否合理，并说明原因。
【解答】解：（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成会生成硫酸钡沉淀，所以甲方案不合理，氯化钡与硫酸、硫酸铜都反应，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否含有硫酸铜；
乙取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，说明溶液中含有硫酸，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体出现，说明溶液中含有硫酸铜，反应后溶液中的溶质为CuSO4、H2SO4，该方案合理。
故答案为：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）甲方案不合理，氯化钡与硫酸、硫酸铜都反应，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否含有硫酸铜。
34．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 12
第2次 20 8
第3次 20 4.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 ．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为4.8．21教育网
故答案为：4.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝70%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为70%．
（3）设20g盐酸中溶质的质量为x，根据题意，第一次20g盐酸所反应的CaCO3为16g﹣12g＝4g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g x
∴，
x＝2.92g
所以盐酸中溶质的质量分数×100%＝14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
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第 1章 物质及其变化(1.1-1.3)B
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题，共40分）
1．如图所示的物质用途中，主要用其物理性质的是（ ）
A．活性炭吸附有害气体 B．熟石灰改良酸性土壤
C．氧气用于气割 D．一氧化碳作燃料
2．判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A．发出耀眼的白光 B．放出大量的热
C．生成白色固体氧化镁 D．颜色改变了
3．下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化
B．由固体变为气体的变化一定是化学变化
C．物理变化中一定不生成新物质
D．化学变化中一定有放热、发光现象
4．如图食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．豆腐发酵制臭豆腐 B．黄豆酿酱油
C．酿酒 D．水果榨果汁
5．下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．盐酸
6．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
7．浓硫酸和稀硫酸在下列性质上没有明显差异的是（ ）
A．腐蚀性 B．酸性 C．脱水性 D．吸水性
8．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（ ）
A．硼酸 B．氢氧化钠溶液
C．肥皂水 D．食用醋
9．浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，说明浓盐酸具有（ ）
A．酸性 B．腐蚀性 C．可溶性 D．挥发性
10．小丽欲鉴别实验室里下列各组物质，括号中是选用的方法或试剂，其中不合理是（ ）
A．澄清石灰水和烧碱溶液（二氧化碳）
B．硫酸铜溶液和高锰酸钾溶液（观察颜色）
C．乙醇和食盐水（尝味道）
D．纯碱溶液和稀硫酸（酚酞试液）
11．小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝3，他判断这是一种酸性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）
A．方法错误，结果偏大，结论正确
B．方法正确，结果正确，结论正确
C．方法错误，结果偏小，结论错误
D．方法正确，结果正确，结论错误
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B．Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C．Na+ Cl﹣ NO3﹣ Ag+ D．Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
13．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．能达到实验目的的是（ ）
A．B．C．D．
14．如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（ ）
A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体
15．某同学测定某溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学生测得的pH（比溶液实际pH）（ ）
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法判断
16．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为Cl2+H2O＝HClO+HCl．下列试剂中，能证明某瓶水是蒸馏水还是自来水的是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
17．（2021秋 鄞州区期中）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C．NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2
D．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
18．为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈；（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察现象．针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．该实验步骤正确完整
B．应补充一个铁与水反应的实验
C．应补充一个铁锈与水反应的实验
D．应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
19．（2021秋 萧山区期中）如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将（ ）
A．杠杆左端上升，右端下降
B．杠杆右端上升，左端下降
C．杠杆还是处于水平平稳
D．无法判断
20．（2021 德江县二模）下列关于实验现象的描述，正确的选项是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．通电分解水，负极产生的气体与正极产生的气体体积比为2：1
C．镁条在空气中燃烧，产生白雾，生成一种白色的固体
D．打开装有浓硫酸的试剂瓶时，观察到试剂瓶口有白雾产生
二．填空题（共7小题，共24分）
21．归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出）硫酸和盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．21cnjy.com
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变 色；
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ．
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）．
A．两种金属的形状 B．硫酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．反应初始温度．
22．人的胃液中因含 而呈酸性．如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为 、 ．【来源：21·世纪·教育·网】
23．小红同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿
小红依据上表信息进行如下实验：
（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放的废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显 性．
（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，要改良该土壤可加入上表中的 ．
（3）取5mL显红色的稀盐酸，然后逐滴滴加显绿色的石灰水至恰好反应，所得溶液颜色应该是 ．
24．（2021秋 古县期末）我们要学会用一分为二的观点解释一些问题。例如我们的胃液中含有盐酸，它既有助于消化作用，但盐酸过多也可能引起胃部不适，盐酸过多时可用小苏打治疗，反应的化学方程式为 ，反应前后一定没有变化的离子是 （用离子符号表示）。
25.．酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品．
（1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于 （填”物理“或“化学”）变化；
（2）酸奶显酸性，则酸奶的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；
（3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 ．
26．将一枚生锈的铁钉浸入稀硫酸中，看到的实验现象是① ； ②液体由无色逐渐变为棕黄色；反应的化学方程式是 ．③过一会儿又会看到 ；反应的化学方程式是 ．
27．（2021 河南模拟）根据如图装置进行实验，探究盐酸的某些性质。滴入浓盐酸后，观察到硬质玻璃管中的现象为 ；右侧试管内溶液由红色变为无色，溶液中除含有酚酞、水外，一定含有的物质为 ；请选用一种试剂来检验可能存在的物质，写出反应的化学方程式 （合理即可）。
三．实验探究题（共3小题，共15分）
28．小林学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色 不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O ……
④……
请帮小林将Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O配平，配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
①小林自说：用铁锅炒菜时放点食醋，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
②请你告诉小林，食醋的作用还有： （任写一点食醋在生活中的妙用）。
29．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了以下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 不同。
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解。溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。21*cnjy*com
30．（2021 南海区校级四模）根据如图回答问题：
（1）图1：往点滴板1～6号孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中用于滴加少量液体的仪器的名称是 ，作为空白对照实验的是孔穴 （填孔穴编号）。孔穴2、5、6中溶液变为红色，说明苹果汁显 （填“酸性”或“碱性”），再往孔穴5的红色溶液中滴加氢氧化钠溶液，当观察到 溶液时，说明该中和反应恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。
（2）受图1实验的启发，实验小组同学自制了一块多槽铁板并用它探究燃烧的条件，如图2所示（说明：铁板上白磷足量）。2-1-c-n-j-y
①实验中证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是 。
②有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸也可以完成探究活动”。你认为
（填“可行”或“不可行”），原因是 。
四．简答题（共4小题，共21分）
31.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 （填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）．
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应．
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为 ．
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg．
32．暑假过后，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶久置的敞口石灰石水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分是什么
【进行猜想】
猜想一：白色粉末为碳酸钙（请写出碳酸钙产生的化学方程式） ．
猜想二：白色粉末为碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
猜想三：白色粉末为氢氧化钙（暑假气温较高，由于氢氧化钙的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出）21世纪教育网版权所有
【查阅资料】部分碱、盐溶解性表
1 OH﹣ Cl﹣ CO32﹣
Ca2+ 微 溶 不
【设计实验】
（1）甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是
（2）为了得出较严密的结论，他们又进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实 验 步 骤 可能观察到的现象 猜想二正确
①取（1）试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液．
②往（1）中试管的残留固体中加入稀盐酸． 有气泡产生．
【交流与反思】
（1）通过上述实验的探究，同学们对实验室易变质的溶液时的保存和使用提出了下列建议，其中合理的是 （填序号）．
A．密封保存 B．使用前临时配制 C．禁止使用这种试剂．
（2）冰同学又找了一瓶久置的氢氧化钠溶液，取少量溶液样品于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是他认为样品中一定会有氢氧化钠，该结论是否正确？ （选填“是”或“否”），请说明理由 （3）请你写出另外一种常温下在空气中会变质的药品 ．
33．某同学在探究稀硫酸的化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色。
（1）写出反应的化学方程式 。
（2）为了检验反应后溶液中溶质的成分，甲、乙两位同学分别进行了下列实验。
①甲取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4．②乙取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固体出现，认为反应后溶液中的溶质为CuSO4、H2SO4。
经过分析，你认为甲和乙的方案是否合理，并说明原因。
34．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 12
第2次 20 8
第3次 20 4.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 ．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
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