2021—2022学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册第6章：化学反应与能量同步练习（Word含答案）

2021—2022学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册第6章：化学反应与能量同步练习含答案
人教（2019）必修第二册第6章 化学反应与能量
一、选择题。（15题）
1、（双选）氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，可以由自然界中大量存在的水制取：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)。以水为原料制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是
A．构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水获得氢能源
2、下列装置能形成原电池的是 (　　)
A.①②③⑦ B.①②⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑥⑦
3、如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路流向另一电极、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　)
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋
D．电池正极的反应式为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
4、下列反应不一定属于放热反应的是(　　)
A．燃烧反应 B．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应
C．Mg与盐酸的反应 D．复分解反应
5、已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)(　　)
A．加大CaCO3的量 B．加大盐酸的浓度
C．加大盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度
6、白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、PO：d kJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ
7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
8、三峡工程水电站装机总容量1 820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（　　）
A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）
C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）
9、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（　　）
A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
10、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是(　　)
试管 盐酸浓度 温度 铁的状态
A 0.5 mol·L－1 20 ℃ 块状
B 0.5 mol·L－1 20 ℃ 粉末状
C 1 mol·L－1 35 ℃ 块状
D 2 mol·L－1 35 ℃ 粉末状
11、在一定温度下，某反应A＋BC体系中，n(B)随反应时间(t)的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n(B)/mol 0.080 0.036 0.028 0.020 0.020 0.020
该反应处于平衡状态的时间区域为(　　)
A．1～2 min　　B．1～3 min C．2～3 min D．3～5 min
12、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　)
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
13、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）
A.N上有气体放出
B.M为负极，N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N
14、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
二、非选择题。（4题）
16、将锌片和铜片用导线相连插入稀硫酸溶液中，则锌片做___极，现象为_____；铜片做__极，现象为____。负极反应方程式为：___。正极反应方程式为：_____。当电路中通过3.01×1024个电子时，参与反应的Zn的质量是____g。
17、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是______________，主要的原因可能是______________________________；反应速率最小的时间段是________，原因是_______________________________。
(2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____________________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液
D．H2SO4溶液 E．Na2CO3溶液
你认为可行的是________(填字母)。
18、原电池将_____能转化为_____能。其中，电子流出的一极是原电池的_____极，该极发生____反应；电子流入的一极是电池的____极，该极发生______反应。
19、(1)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－
(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号 试剂组成 实验现象
A 0.4 mol·L－1 KI 溶液变黄，一段时间后出现浑浊
B a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4 溶液变黄，出现浑浊较A快
C 0.2 mol·L－1 H2SO4 无明显现象
D 0.2 mol·L－1 KI0.000 2 mol I2 溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a＝________。
②比较A、B、C，可得出的结论是_________________________________________
________________________________________________________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
2021—2022学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册第6章：化学反应与能量同步练习含答案
人教（2019）必修第二册第6章 化学反应与能量
一、选择题。（15题）
1、（双选）氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，可以由自然界中大量存在的水制取：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)。以水为原料制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是
A．构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水获得氢能源
【答案】BD
2、下列装置能形成原电池的是 (　　)
A.①②③⑦ B.①②⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑥⑦
【答案】A。
3、如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路流向另一电极、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　)
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋
D．电池正极的反应式为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
【答案】A
4、下列反应不一定属于放热反应的是(　　)
A．燃烧反应 B．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应
C．Mg与盐酸的反应 D．复分解反应
【答案】D。
5、已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)(　　)
A．加大CaCO3的量 B．加大盐酸的浓度
C．加大盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度
【答案】B
6、白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、PO：d kJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ
【答案】B　
7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】C　
8、三峡工程水电站装机总容量1 820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（　　）
A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）
C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）
【答案】B　
9、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（　　）
A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
【答案】C
10、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是(　　)
试管 盐酸浓度 温度 铁的状态
A 0.5 mol·L－1 20 ℃ 块状
B 0.5 mol·L－1 20 ℃ 粉末状
C 1 mol·L－1 35 ℃ 块状
D 2 mol·L－1 35 ℃ 粉末状
【答案】D　
11、在一定温度下，某反应A＋BC体系中，n(B)随反应时间(t)的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n(B)/mol 0.080 0.036 0.028 0.020 0.020 0.020
该反应处于平衡状态的时间区域为(　　)
A．1～2 min　　B．1～3 min C．2～3 min D．3～5 min
【答案】D　
12、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　)
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
【答案】A　
13、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）
A.N上有气体放出
B.M为负极，N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N
【答案】D
14、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
【答案】C
15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
【答案】D　
二、非选择题。（4题）
16、将锌片和铜片用导线相连插入稀硫酸溶液中，则锌片做___极，现象为_____；铜片做__极，现象为____。负极反应方程式为：___。正极反应方程式为：_____。当电路中通过3.01×1024个电子时，参与反应的Zn的质量是____g。
【答案】负 逐渐溶解 正 产生气泡 Zn - 2e- = Zn2+ 2
H+ + 2e- =H2 ↑ 162.5
17、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是______________，主要的原因可能是______________________________；反应速率最小的时间段是________，原因是_______________________________。
(2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____________________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液
D．H2SO4溶液 E．Na2CO3溶液
你认为可行的是________(填字母)。
【答案】(1)2～3 min　该反应是放热反应，此时温度高　4～5 min　此时H＋浓度小
(2)v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1　 (3) A、B
18、原电池将_____能转化为_____能。其中，电子流出的一极是原电池的_____极，该极发生____反应；电子流入的一极是电池的____极，该极发生______反应。
【答案】化学 电 负 氧化 正 还原
19、(1)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－
(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号 试剂组成 实验现象
A 0.4 mol·L－1 KI 溶液变黄，一段时间后出现浑浊
B a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4 溶液变黄，出现浑浊较A快
C 0.2 mol·L－1 H2SO4 无明显现象
D 0.2 mol·L－1 KI0.000 2 mol I2 溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a＝________。
②比较A、B、C，可得出的结论是_________________________________________
________________________________________________________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
【答案】(1)SO2　SO　4H＋
(2)①0.4　②I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反应速率
③反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快
【解析】(1)根据歧化反应的特点，反应ⅰ生成S，则反应ⅱ需生成H2SO4，即I2将SO2氧化为H2SO4，反应的离子方程式为I2＋2H2O＋SO2===SO＋4H＋＋2I－。(2)①对比实验只能存在一个变量，因实验B比实验A多了H2SO4，则B中KI溶液的浓度应不变，故a＝0.4。②由表中实验现象可知，I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反应速率。③加入少量I2时，反应明显加快，说明反应ⅱ比反应ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快。