鲁教版九年级化学下册 第九单元 金属检测卷（word版有答案）

第九单元检测卷
(时间：60分钟　总分：100分)
题号 一 二 三 四 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H—1　O —16　S—32　Fe—56　Cu—64　Zn—65
一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题3分，共48分)
1．下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
2．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
3．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉腐蚀速度最快的是（ ）
4．锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni
C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni
5．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
6．下列解释不合理的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关
B．铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关
C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与水溶液中都含有OH—有关
D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关
7．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
8．全世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
9．下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
10．在某考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金，却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质
11．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑
B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn
D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu
12．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
13．某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（ ）
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
14．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2＋ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
15．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
16．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
二、填空题(共29分)
17．(4分)人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的联系，请回答下列问题：
(1)如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明________________________________________________。
　　　　　
　图1　　　　 　　　　　　图2
(2)如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面现象为________________。发生反应的化学方程式为________________________。
18．(4分)自行车是人们常用的交通工具，请根据如图回答下列问题。
(1)为防止自行车链条生锈，可采取的措施是 ________。
(2)自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁反应来炼铁的化学方程式________________________________。
(3)请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处 。
19．(6分)如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是 ，集气瓶中预先放入一些水的作用是________________________________。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是________(填“a”“b”或“c”)处。
(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
20．(4分)用化学方程式描述下列事实：
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 。
(2)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
21．(7分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 。
②________________________________(请补充实验具体操作)。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式________________________________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱的顺序是________________。
(3)金属腐蚀造成了巨大损失，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是________(填序号)。
a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存
c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬
22．(4分)A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为____________。
(2)反应③的实验现象是________________________________。
(3)写出相应的化学方程式：②________________________________。
三、实验探究题(共13分)
23．(5分)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
　　　　 A　　　　　　B　　 　 C
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为________(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是________________________________________________________________________。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO；
②检验并吸收反应生成的CO2。
上述说法中正确的是________。
A．只有① B．只有② C．①和②
24．(8分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应。
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应。
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠溶液反应的方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2
，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有____________。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤 粉末部分溶解，并有无色气体放出 粉末中还含有硅
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有无色气体放出
实验二
【实验结论】猜想三正确。
四、计算题(10分)
25．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20 g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
(1)黄铜样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
A　 2.B 　3.A　 4.A　 5.D 　6.D　 7.C　 8.D　
B　 10.B　 11.C　 12.C　 13.D　 14.B　 15.D　 16.D　
(1)合金的硬度大于其组成金属的硬度　
铜丝表面变黑　2Cu＋O2 ===2CuO　
(1)涂油　
(2)3CO ＋ Fe2O32Fe ＋ 3CO2　
环保　
(1)3Fe＋2O2Fe3O4　防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂　
b　
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　
(1)4Al＋3O2===2Al2O3　
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　
(1)延展　
①铁片上有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色　
②将铝片插入A试管的溶液中　
③2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3　Al＞Fe＞Cu　
bc　
(1)Fe3O4　
剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体　
(3)2H2O2H2↑＋ O2↑　
(1)Fe　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　
（2）防止生成的铁被空气中的氧气氧化　
C　
【查阅资料】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　
【提出猜想】镁和硅　
【设计实验】稀盐酸　 氢氧化钠溶液　 取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，取滤渣少许，加入过量的稀盐酸　 滤渣部分溶解，并有无色气体放出　 粉末中还含有镁
25．解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
＝　 x＝6.5 g
＝　 y＝16.1g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：(1)黄铜样品中锌的质量为6.5 g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。