鲁教版九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件（23张PPT）

(共24张PPT)
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验认识氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化，了解碱的通性。
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维。
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？
3、你见过氨水吗？它有哪些性质？
生活中的碱
皮蛋、肥皂、洗衣粉有滑腻感和涩味。
这些物质中含有另一类特殊的化合物。
一、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
1.氢氧化钠和氢氧化钙
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸烧杯壁，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热，观察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。
请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发在热的氢氧化钠溶液中的变化 其他
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
固体
粉末状固体
白色
微溶于水
易溶于水放
出大量的热
易潮解
无变化
溶解，变黄
（1）氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱或苛性钠）
潮解：物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象。
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等碱性气体（不能干燥CO2、SO2等酸性气体）。
实 验 现 象 分 析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁 试管发热 NaOH溶解放热
氢氧化钠有强烈的腐蚀性！
注意：使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。若不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。
用途： NaOH是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
洗净的鸡爪 在NaOH溶液中放 一段时间的鸡爪
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]
①石灰水，就是氢氧化钙的水溶液。是检验二氧化碳的试剂。
②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2 ，反应中放出大量热。
③氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
④氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
小结
氢氧化钠（NaOH）
（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。
（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钙（Ca(OH)2）
（1）俗名：熟石灰、消石灰
（2）氢氧化钙的制备反应的过程中
放出大量的热。
CaO + H2O === Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解
（做干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
二、碱的化学性质
1、实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。
（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。
观察并记录实验现象。完成下列表格。
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象 无变化 蓝色沉淀 无变化
加入氢氧化钙溶液后的现象 无变化 蓝色沉淀 白色沉淀
【实验结论】
①氢氧化钠和氢氧化钙都不与生锈铁钉以及铁反应。
②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化铜溶液反应，
生成蓝色沉淀。
③氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，生成白色沉淀而氢
氧化钠溶液不能。
2、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液化学性质的相似性
（1）能与指示剂作用
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）能与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
（3）与某些盐反应
碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Cu(OH)2↓
CuCl2 +Ca(OH)2 === CaCl2 + Cu(OH)2 ↓
（4）碱具有通性的原因
可溶性碱溶于水后都能解离出相同的阴离子——氢氧根离子，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子。
碱的通性
1.碱溶液能和酸碱
指示剂反应
2.碱+非金属氧化物=盐+水
3.碱＋盐＝新盐＋新碱
酸的通性
1.酸溶液能和酸碱指
示剂反应
2.酸+金属=盐+氢气
3.酸+金属氧化物＝盐＋水
4.酸＋盐＝新盐＋新酸
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ B ）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( BD )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ D ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
6.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（　C　）
Ａ．浓硫酸　 　 Ｂ．浓盐酸　　
Ｃ．氢氧化钠溶液　　 Ｄ．氯化钠溶液
7.下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是（　B　）
　Ａ．硫酸　 Ｂ．生石灰　　
Ｃ．碳酸钙　　 Ｄ．熟石灰
8.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于　D　、　B　、　C　（填序号）。
　Ａ．溶解　　Ｂ．潮解　　Ｃ．化合　　Ｄ．吸水
a
X
Y
9.下图广口瓶分别装入下列各组中气体X，滴管分别滴入各组中液体Y，
　 ①氢气、浓硫酸
　 ②氮气、苛性钠溶液
　 ③氯化氢、水
　 ④二氧化碳、烧碱溶液
（１）使玻璃管下端所系气球a能鼓起来的
　　　是　③④　　（填序号）。
（２）若发生化学反应的请写出化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。