2021-2022学年度人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘测试题（word版 含解析）

九年级上册第三单元物质构成的奥秘同步测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明
A．分子间有间隔 B．分子由原子构成
C．分子的体积小 D．分子在不断运动
2、下列有关钴元素的说法错误的是
A．原子序数是27
B．属于非金属元素
C．元素符号是Co
D．相对原子质量为58.93
3、FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是
A．铁原子的质量是55.85g
B．铁元素位于第五周期
C．铁离子的核外有24个电子
D．x＝2
4、既可以表示一种物质，又可以表示一种元素，还能表示一个原子的符号是
A．Cu B．O C．Ca+ D．Cl-
5、能保持过氧化氢化学性质的微粒是
A．过氧化氢分子 B．氧分子 C．氢分子 D．氢原子
6、锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着重要作用。如图是锂元素的某些信息，下列有关说法错误的是
A．锂是地壳中含量最高的金属元素 B．锂的原子核内有3个质子
C．锂原子在化学变化中易失去电子 D．锂的相对原子质量是6.941
7、对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 氧气和二氧化碳化学性质不同 组成元素不同
B 金银花开，香满邑城 分子在不断地运动
C 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了
D 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子体积变小
A．A B．B C．C D．D
8、乙烯（C2H4）是一种重要的有机化工原料。用乙烯可制备乙醇，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．乙烯分子中碳原子、氢原子个数比为1：2
B．乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．反应过程中分子种类发生了改变
D．28 g乙烯能与36 g水反应生成64 g乙醇
9、如图是硒元素在元素周期表中相关信息及其原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．硒元素是金属元素
B．硒元素的原子序数为34
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．图中n的值为4
10、每盒20mL“百菲酪”水牛高钙奶中钙的含量为240mg，这里的“钙”指的
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、水是由_______构成的，一个水分子是由_______和_______构成的，可以用______表示；氧气是由____构成的。一个氧分子是由_______构成的，可用______表示。
2、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图甲。请回答下列问题：
（1）图甲中n =_______。
（2）硒属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）A、B_______ (填“属于”或“不属于”)同种元素。
（4）图乙表示的粒子中，其化学性质与硒原子化学性质相似的是_____(填标号)。
3、根据如图回答问题：
（1）A图所表示的元素，其相对原子质量为___________，B在元素周期表中位于第___________周期，若C中的x=8，则表示的粒子符号为___________；
（2）D图中甲的元素名称是___________，F与Cl位于同一主族的原因是___________；
4、根据下列粒子结构示意图，回答向题：
（1）D粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）若E中X=18，则该粒子属于______（填“原子”或“离子"）。
（3）属于第二周期的元素的是______（填字母，下同）。
（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______，属于原子的是______。
5、如图是六种粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）六种粒子属于______（填“同种”“不同种”）元素，原因是______不同。
（2）具有相对稳定结构的粒子是__________（填字母，下同）；
（3）在化学反应中，易得电子的粒子是__________；
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、有关原子的计算。
（1）等质量的镁与铁中，所含原子的个数之比为_____。
（2）某R原子的实际质量为a克，一个碳-12原子的实际质量为b克，则R原子的相对原子质量为_____。
2、已知碳12原子(原子核内有6个质子，6个中子)的质量为1.993×10﹣26kg，若A 原子的质量为4.4788×10﹣26kg。求：A原子的相对原子质量______(写出计算过程，结果保留整数)
3、镁的相对原于质量是24，铝的相对原子质量是27，则等质量的镁、铝两种金属中，镁原子、铝原子的个数比是_____。
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、为探究微粒的性质及影响因素，小明进行下列实验。
实验一：烧杯B中加入10mL蒸馏水，并滴入2～3滴酚酞试液；往烧杯A中加入浓氨水；用一个烧杯将A、B罩在一起（如图）一段时间后，观察到B中溶液变色．
（1）该实验研究微粒_____的性质．
（2）根据实验一的现象，小明得出的结论是_____．
实验二：如图先往甲、乙装置烧杯A中分别装入30℃、80℃蒸馏水20mL，再进行实验（操作同实验一）．实验时，发现往甲装置烧杯B中溶液颜色改变的时间比乙装置的时间长．
（3）该实验研究_____对微粒运动快慢的影响．
（4）根据实验二的现象，小明可以得出的结论是_____．
2、酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究．
(1)酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是________．
A．氢元素属于非金属元素 B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008 D．氢原子的结构示意图为
(2)盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有________（填符号）．
(3)小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，这是为什么________？
(4)在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质________________．
②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液无明显变化． 则这三位同学的猜想中不正确的是________．
(5)小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量___g．氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu2+、Cl—和水分子．某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论．请填写下表中的实验结论：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量氯化钠固体，放入试管中，加水，振荡 固体溶解，溶液呈无色 ________
(6)取50g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量．
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
浓氨水具有挥发性，从浓氨水中挥发出来的氨气分子在不断运动，运动到滴有酚酞溶液的滤纸上，溶于水形成氨水，呈碱性，使滴有酚酞溶液的滤纸变红；与分子间有间隔、分子由原子构成、分子的体积小无关。
故选D。
2、B
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，故A正确；
B、钴元素是中文名称中的偏旁“钅”说明该元素为金属元素，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Co，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为58.93，单位是“1”，故D正确。
故选B。
3、D
【详解】
A、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铁原子的质量是55.85，选项错误；
B、由图可知，铁原子的核外有四个电子层，则铁元素位于元素周期表中的第四周期，选项错误；
C、铁离子是1个铁原子失去3个电子形成的，则1个铁离子核外有23个电子，选项错误；
D、原子中核内质子数等于核外电子数，则x=26 2 8 14=2，选项正确；
故选D。
4、A
【详解】
A、Cu为金属，由原子构成，故符号Cu既可以表示一种物质，又可以表示一种元素，还能表示一个原子，正确；
B、氧气是由分子构成的物质，故符号O可以表示一种元素，还能表示一个原子，但不能表示一种物质，不符合题意；
C、Ca+为错误的离子符号，应写为Ca2+，不符合题意；
D、Cl-为氯离子的符号，也可表示一个氯离子，不符合题意。
故选A。
5、A
【详解】
A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故选项正确；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项不正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氢分子，故选项不正确；
D、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，不是氢原子，故选项不正确。
故选A。
6、A
【详解】
A、地壳中含量最多的金属元素是铝，错误；
B、锂是3号元素，原子核内有3个质子，正确；
C、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失去电子，正确；
D、由锂元素的元素周期表信息可知，锂的相对原子质量是6.941，正确；
故选A。
【点睛】
7、B
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和二氧化碳化学性质不同，因为分子构成不同，故选项解释错误；
B、金银花开，香满邑城，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确；
C、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子间隔增大了，故选项解释错误；
D、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳分子间隔变小，分子的体积不变，故选项解释错误。
故选B。
8、D
【详解】
A、由图可知，乙烯分子中碳原子、氢原子个数比为1：2，正确。
B、由图可知，乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，正确。
C、由图可知，反应过程中分子种类发生了改变，正确。
D、由微观示意图可知，一个乙烯分子和一个水分子生成一个乙醇分子，质量比为28：18：46，故28 g乙烯能与18 g水反应生成46g乙醇，错误。
故选：D。
9、B
【详解】
A、硒元素中文名称中偏旁“石”表示该元素为非金属元素，故A错误；
B、元素周期表单元格左上角数字表示该元素的原子序数，由图可知，硒元素的原子序数为34，故B正确；
C、元素周期表单元格中文名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，硒元素相对原子质量为78.96，故C错误；
D、原子中质子数和电子数相等，由原子结构示意图可知，，得n=6，故D错误；
故选B。
10、A
【详解】
这里的“钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指该元素；
答案：A。
二、填空题
1、水分子 2个氢原子 1个氧原子 H2O 氧分子 2个氧原子 O2
【详解】
水是由水分子构成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，可用H2O表示；氧气是由氧分子构成的，一个氧分子由2个氧原子构成，可用O2表示。
【点睛】
2、
（1）6
（2）非金属
（3）不属于
（4）C
【分析】
（1）
原子中质子数=核外电子数，所以34=2+8+18+n，n=6。
（2）
硒是“石”字旁，是非金属元素。
（3）
A、B质子数分别为9、11，质子数不同，不属于同种元素。
（4）
原子最外层电子数相同，化学性质相似。硒原子最外层电子数为6，与C相同，与C化学性质相似。
3、
（1） 118.7 二 Cl-
（2） 硫 最外层电子数相同，化学性质相似
【分析】
（1）
元素周期表小方格最下方数字，表示相对原子质量，故相对原子质量118.7，电子层数等于周期数，B两个电子层，属于第二周期元素，C中x=8，核电荷数小于核外电子数，属于阴离子氯离子，则表示的粒子符号为Cl-，故填：118.7；二；Cl-。
（2）
D图中甲的元素位于氯元素之前的元素，属于硫元素，F与Cl位于同一主族的原因是最外层电子数相同，化学性质相似。
4、
（1）失去
（2）原子
（3）A
（4） CD ABD
【分析】
原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
（1）
D粒子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子；
（2）
若E中X=18，E的核外电子有，核电荷数与核外电子数相等，则该粒子属于原子；
（3）
原子的电子层数与周期数相等，属于第二周期的元素的是：A。C质子数>电子数，是阳离子，其元素的原子有3个电子层。
（4）
质子数决定元素的种类，同种元素的质子数相同，A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是：CD；原子的核电荷数=核外电子数，A、B、C、D四种粒子中属于原子的是：ABD。
【点睛】
5、
（1） 不同种 质子数###核电荷数
（2）ACE
（3）BF
【解析】
（1）
质子数（或核电荷数）决定元素种类，圈内数字为质子数，它们的数字都不相同，即质子数（或核电荷数）不同，所以属于不同元素。
（2）
最外层8电子或者最外层为第一层时，最外层为2，具有相对稳定结构，由图可知具有稳定结构是ACE。
（3）
最外层为4-6个电子易得电子，最外层为1-3易失去电子，由图可知，在化学反应中，易得电子的粒子是BF。
三、计算题
1、7：3；
【详解】
（1）相对原子质量与其原子真实质量成正比，等质量的镁、铁中，所含原子个数比为：=7：3；
（2）R原子的实际质量为a克，一个碳-12原子的实际质量为b克，则R原子的相对原子质量为。
2、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为4.4788×10-26kg，A原子的相对原子质量为 ≈27
答：A原子的相对原子质量为27。
【分析】
相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；
【详解】
见答案。
3、9:8
【分析】
根据原子的相对原子质量的概念，解答本题。
【详解】
由于相对原子质量之比等于原子质量之比；相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原子和铝原子个数比为。
四、实验探究
1、在不停地运动 氨分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞变成红色 温度 分子在不断运动，且温度越高运动越快
【详解】
⑴烧杯B中加入10mL蒸馏水，并滴入2～3滴酚酞试液；往烧杯A中加入浓氨水，说明A中的氨水分子通过运动进入B中，该实验研究微粒在不断的做无规则运动的性质；
⑵根据实验一的现象，小明得出的结论是：氨分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞变成红；
⑶往甲、乙装置烧杯A中分别装入30℃、80℃蒸馏水20mL，对照试验可知，只有温度不同，根据控制变量法可知，该实验研究温度对微粒运动快慢的影响；
⑷根据实验二的现象，小明可以得出的结论是：分子在不断运动，且温度越高运动越快。
【点睛】
控制变量原则，只有研究的因素不同，其他影响因素都必须相同。
2、A H+ 浓盐酸有挥发性，能在瓶口形成白雾 只含硫酸钠 小贝同学 3.78 氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色（或Cl—和水分子不能使氯化铜溶液显蓝） 1.96g
【详解】
(1)A、根据氢元素的名称可以判断氢元素为非金属元素，故A说法正确；B、原子的质子数和元素的原子序数相等，所以可以知道氢元素中的原子的质子数为1，故B说法正确；C、元素周期表中的数字为原子的相对原子质量不是实际质量，故C说法错误；D、氢原子中含有一个质子，其核外有一个电子，故D说法正确；
(2)盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子；
(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，而形成酸雾，但是浓硫酸不具有这样的性质，所以可以很容易的区分浓盐酸和浓硫酸；
(4)①硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后的产物为硫酸钠，所以可以得出小明的猜想为溶质为硫酸钠；
②酚酞在碱性环境中变为红色，不变色说明溶液不显碱性，所以可以判断小贝的猜想是错误的；
(5)根据溶质的质量分数的计算公式可以知道需称量氯化铜的质量为：70g×5.4%=3.78g；
氯化钠中含有氯离子，加入水溶解后不变色，说明不是氯离子和水分子使溶液变色的，同时进一步说明溶液的蓝色是铜离子表现出来的；
(6)溶液中氯化铜的质量为：50g×5.4%=2.7g，设反应后生成沉淀的质量为x，
答：反应后生成沉淀的质量为1.96g。