2021-2022学年度人教版化学九年级上册第五单元化学方程式定向练习试卷（word版 含解析）

九年级上册第五单元化学方程式定向练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
2、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 9 2 25 3
反应后的质量（B） X 2 6 28
下列分析正确的是
A．表格中x=6 B．这一反应的基本类型是分解反应
C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丁的质量比6:25
3、化学反应前后发生变化的是
A．元素种类 B．物质种类 C．原子种类 D．原子个数
4、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A．属于分解反应 B．反应中涉及两种氧化物
C．反应前后原子种类改变 D．参加反应的反应物分子个数比为1:1
5、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。西宁市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是
A．参加反应的甲、乙两物质质量比为1∶4
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．物质丙的化学式是H2O
D．该图示反应属于化合反应
6、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
A．反应Ⅰ的类型为置换反应
B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2
C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素
D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2
7、化学反应前后一定不变的是
A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的个数 D．元素的种类
8、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22X+C，下列说法正确的是
A．该反应为化合反应 B．CO2的相对分子质量为44
C．单质镁中镁元素的化合价为+2 D．X的化学式为MgO2
9、化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
10、根据如下微观示意图分析，下列结论错误的是
A．反应前后原子种类不变 B．丙物质的相对分子质量是18
C．参加反应的甲与乙分子个数比为 D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、自来水的净化过程中，活性炭的作用是______水中的杂质，新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为______
2、如图是某反应的微观示意图。
（1）写出乙中氮元素的化合价：___________。
（2）写出该反应的化学方程式：___________。
3、在测定空气中氧气的含量实验中，写出其反应的化学方程式______；集气瓶中燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气具有怎样的化学性质？______。
4、运用所学知识回答问题
（1）用适当的数字和符号填空：
①氧化铁_____；②两个铵根离子______；
（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
①图1是某微粒的结构示意图。其中x＝_____。该微粒在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子；写出一条从图2中获得的信息_____
②如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_____(填序号)
A．元素种类
B．原子种类
C．分子数目
D．原子数目
③图3中发生反应的化学方程式为_____。
5、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 0 22 79 9
反应后质量/g 待测 66 0 27
则反应后A的质量为______；该反应所属的基本反应类型是______；
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
2、我区矿藏资源丰富，尤其是石灰石。石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），它是建筑行业中广泛应用的建筑材料，工业上用高温煅烧石灰石的方法生产CO2.请计算
（1）碳酸钙的相对分子质量为__________。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。
（3）根据化学方程式计算工业生产4.4tCO2，需要碳酸钙的质量是多少？
3、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全参加反应，可制得多少克的KClO3？
4、2021年12月9日，神舟十三号飞行乘组航天员为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。叶光富回答了广西同学太空中氧气和二氧化碳是怎么循环的问题：将电解制氧产生的氢气和人体产生的二氧化碳反应产生水，并生成清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为：，请根据化学方程式计算：利用该方法转化220克二氧化碳，能生成水的质量为______。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、镁条燃烧会消耗空气中的氧气，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；
B、蜡烛燃烧会消耗氧气，同时燃烧后生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，故故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；
D、该实验装置是密闭体系，铁钉与硫酸铜反应后的生成物仍在锥形瓶内，故可利用天平直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
2、D
【详解】
A、根据质量守恒定律，x=(9+2+25+3)g-(2+6+28)g=3g，，故A说法错误；
B、(质量守恒定律的应用丁的质量增加，是生成物;甲丙的质量减少，是反应物;乙的质量不变，可能是催化剂，因此该反应是化合反应，故B说法错误；
C、由A分析知，B的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故C说法错误;
D、由表可知，反应甲6g,生成丁25g,故反应中甲和丁的质量比6:25，故D说法正确.
故选D。
3、B
【详解】
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量，可能发生变化的是分子总数，一定发生变化的是分子种类和物质种类。
故选B。
4、B
【分析】
由图可知，二氧化碳和水在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、该反应有两种反应物，不属于分解反应，不符合题意；
B、该反应中涉及的物质有二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1:2，不符合题意。
故选B。
5、A
【分析】
由公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。
【详解】
A、由方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为16:(32×2)=1:4，故选项A符合题意；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应中原子的种类不发生改变，故选项B不符合题意；
C、由微粒的构成可知，物质丙的化学式是CO2，故选项C不符合题意；
D、化合反应是由多种物质反应生成一种物质，题中方程式不符合化合反应，故选项D不符合题意。
故选：A。
6、B
【分析】
反应Ⅰ：；反应II：；
反应III：
【详解】
A.反应Ⅰ不属于置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物），选项说法错误。
B.理论上，由方程式可知：每生成32g O2，就需要196g H2SO4，那么就需要生成512g HI，对应就能得到4gH2，选项说法正确。
C.反应过程中化合价改变的有H、O、I、S元素，单质参与的反应，单质的化合价一定会变，选项说法错误。
D.理论上，由反应方程式可知： SO2为反应的催化剂，所以不需要补充。
故选：B
7、D
【详解】
A、化学变化是有新物质生成的变化，反应前后物质的种类发生了变化，选项错误；
B、化学反应前后物质的种类发生了变化，则物质的分子的种类也发生了变化，选项错误；
C、有些化学反应前后分子的数目发生了变化，有些化学反应前后分子的数目不变，选项错误；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变，选项正确，故选D。
8、B
【分析】
由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，方程式：2Mg+CO22X+C反应前：镁原子2个，碳原子1个，氧原子2个；反应后1个碳原子；说明2X分子中含有镁原子2个，氧原子2个。X的化学式为MgO。
【详解】
A.该反应由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，所以为置换反应，选项说法错误。
B.CO2的相对分子质量为，选项说法正确。
C.单质镁中镁元素的化合价为0，选项说法错误。
D.X的化学式为MgO，选项说法错误。
故选：B
9、D
【分析】
化学方程式的书写要遵守客观事实和质量守恒定律。
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
B、碳在氧气中充分反应生成二氧化碳，其化学方程式为： ，故正确；
C、氢气在氧气中点燃生成水，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
D、碳酸化学性质不稳定，常温下或加热都能分解为水和二氧化碳，其化学方程式为： ，此方程式正确。
故选D。
10、C
【分析】
由微观示意图可知，该反应是C2H6与O2在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【详解】
A、化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在这一过程中原子种类、原子数目和原子质量都不变，故A选项正确；
B、丙物质为水，其相对分子质量为：，故B选项正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:7,不是1:1，故C选项错误；
D、在该反应前后，元素化合价有改变的，如反应前氧气为单质，氧元素显0价，反应后水和二氧化碳中氧元素都显-2价，另外碳元素的化合价也改变了，故D选项正确；
故选C。
二、填空题
1、吸附 NaClO2
【详解】
自来水的净化过程中，添加活性炭是利用的吸附性吸附水中的杂质，故填吸附；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变。由方程式可知，反应前有2个氯原子，反应后有4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，故反应前缺少2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子。因为反应前X系数为2，所以X中含有1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子，故X化学式为NaClO2。
2、
（1）-3
（2）
【分析】
根据质量守恒定律和反应的微观示意图，可知反应的方程式为：
（1）
由反应的微观示意图可知乙物质是，由于氢显+1价，由化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价为x，有1×3+x=0，x=-3 。
（2）
见答案。
【点睛】
3、 不支持燃烧或化学性质不活泼
【详解】
磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式：，集气瓶中燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气具有不支持燃烧的化学性质。
4、
（1） Fe2O3 2
（2） 13 失去 该元素名称为汞元素 ABD 2CO +2NON2 + 2CO2
【解析】
（1）
①氧化铁是由铁元素和氧元素组成的Fe2O3；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；两个铵根离子2。
（2）
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
①在原子结构中，核电荷数等于核外电子数，故有x=2+8+3=13；由结构示意图可知，该粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；由图2可知，该元素名称为汞元素、汞的相对原子质量为200.6、汞的原子序数为80；
②原子是化学变化中最小的粒子；图3中体现了在化学变化前后一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目。故本题选ABD；
③图3中发生反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式2CO +2NON2 + 2CO2。
5、17g 分解反应
【分析】
分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，其特点是“一变多”。
【详解】
物质在密闭容器内充分反应，反应前后物质的总质量不变，则反应后A的质量为；观察反应前后各物质的质量变化，其中A、B、D的质量增加，C的质量减少，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应。
三、计算题
1、
（1）300
（2）O2
（3）解：设最多制得的MnO2的质量是x。
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。
（4）28.4
【分析】
（1）
根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C；
（2）
加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；
（3）
列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；
（4）
若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。
【点睛】
2、
（1）100
（2）40
（3）解：设需要碳酸钙的质量为x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量为10t。
【解析】
（1）
碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；
（2）
碳酸钙中钙元素的质量分数为；
（3）
见答案。
3、解：设若21.3克Cl2完全参加反应，可制得氯酸钾的质量为x
x=12.25g
答：若21.3克Cl2完全参加反应，可制得氯酸钾的质量为12.25g。
【详解】
见答案。
4、解：设生成水的质量为x
答：生成水的质量为90g。
【详解】
见答案。