人教版化学九年级下册 9.3溶液的浓度课件（34张PPT）

(共34张PPT)
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数 = ×100%
氯化钠
的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的
质量分数
30克 120克
24克 126克
10克 90%
90克 180克
200克 40%
练一练：
90克
25%
150克
16%
90克
100克
90克
50%
80克
120克
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人
说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量
分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36g
36g 100g 136g
26.5%
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
结论：
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。
某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。
溶质质量：溶剂质量=
1:9
生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？
医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
二、有关溶质质量分数的计算
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数=
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
计算的依据 ：
例题1
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
练习
解：
溶质的质量分数= ×100％
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150 kg×16%
=24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
=150 kg—24 kg
=126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶质质量
溶液质量
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
×100%
溶质质量分数=
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数=
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
溶解度
100g＋溶解度
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
练一练
某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ）
A、100g水中溶解了10g食盐
B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液
D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
课堂练习
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
公式： m浓 × a%(浓) =m稀× b%（稀）
m浓 × a%(浓) =(m浓+m水）× b%（稀）
1、溶液稀释
加水稀释：
稀释前后溶质的质量不变
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50 g× 98% = x × 20%
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
解：
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
解：设需要加水的质量为X
50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
X=195g
答：需要水的质量为195g
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V　
V×1.84ｇ/mL ×98% = 98g ×10%
V =
答：略
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成
多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g×9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 161 2
19.5 g y z x
（2）反应前稀硫酸的质量分数为：
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ：
答：略
提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：
19.5 g＋150 g－0.6 g＝168.9 g
（或150 g－29.4 g＋48.3 g＝168.9 g）
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:
(1)生成氢气的质量
(2) 盐酸溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
练习
[题型5] ：有关溶液浓缩的计算
计算的依据 ：
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
2、溶液的浓缩
计算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %
增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合
（1）增加溶质
溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量
计算式：m稀 × a% +m质=（m稀+m质）×b %
（2）蒸发溶剂
蒸发溶剂前后，溶质质量不变
练一练：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）
A、蒸发掉25g水
B、蒸发掉23.75g水
C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
A
配制150 g16%氯化钠溶液
计算：需食盐：150 g× 6% = 24 g 需水质量： 150 g–24g= 126 g 体积为126 mL（固体计算出质量、液体计算出体积）
1、步骤：
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126 mL水
溶解：将称量出的24g氯化钠放入烧杯中，并将量取的126 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
装瓶：将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。
溶液的配制
选准药品
左物右码
选合适量程
配制溶液操作过程需注意：
瓶塞倒放
正确读数
仰视：量的水 ，质量分数 。
俯视：量的水 ， 质量分数 。
如“物”“码”倒置，又使用游码，则溶质质量分数 。
偏多
偏低
偏少
偏高
偏低
学生讨论，教师点拨2（5分钟）
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
当堂练习：
1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液
需要多少gNaOH和多少g水？
解：所需NaOH的质量为:
500mL×1.1g／mL×10% = 55g
所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g
答：略
ρ = 1.1ｇ／ｍL
V液= 500ｍL
X%=10%
分析：
已知：
未知：M溶质 M溶剂
解： M溶液 = V液× ρ
M溶质 = M溶液 × X%
M溶剂= M溶液 - M溶质
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：
1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
2、砝码已生锈。
3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。
2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
4、固体药品中含有杂质等。
影响溶液浓度的因素
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 溶质的质量分数
取部分溶液
增加溶质
增加溶剂
(溶液稀释)
减少溶质
(降温结晶)
蒸发溶剂
不变
不变
不变
不变
不变
不变