化学人教版（2019）选择性必修2 3.3.2离子晶体（共13张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修2 3.3.2离子晶体（共13张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-26 08:21:51 | ||
图片预览
文档简介
(共13张PPT)
第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
第2课时 离子晶体
【学习目标】1′
1.掌握离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
【问题导学】8′
阅读课本87-89页的内容， 思考回答下列问题：
1.什么是离子晶体？
2.如何判断离子晶体？
3.离子晶体中只有离子微粒构成的吗？
萤石
重晶石
烧碱
CaF2
BaSO4
NaOH
以上这些晶体属于哪种类型的晶体？为什么？
一、离子晶体
强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐
1、定义：
3、常见的离子晶体
4、离子晶体的性质
构成粒子
离子晶体
阴阳离子
粒子间的作用力
离子键
2、共价晶体中的粒子及粒子间的相互作用
【点拨精讲】23′
无分子式，
化学式表示离子最简整数比
还可能有共价键、氢键
熔沸点较高，硬度较大而且脆，难挥发难压缩。
一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂
固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体
阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。
成键粒子
键的本质
静电引力和斥力
离子键没有方向性和饱和性。
一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大
二、离子键
NaCl晶胞
（2）配位数
一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目
每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有____个。
6
它们所围成的空间几何构是 。
正八面体
三、常见离子晶体的结构
（1）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
Na＋：12×＋1＝4
Cl－：8×＋6×＝4
NaCl晶胞
（3）每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。
每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。
Cl－
Na＋
6
12
6
12
三、常见离子晶体的结构
CsCl晶胞
三、常见离子晶体的结构
（2）阳离子配位数 ，
它们所围成的空间几何构型
是 。
1
（1）每个晶胞中，Cl—有 个，
Cs +有 个
阴离子配位数 。
8
8
1
正六面体
CsCl晶胞
（3）每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Cs＋有___个。
每个Cl－周围与之等距且距离最近的Cs＋有____个，Cl－有____个。
8
6
8
6
三、常见离子晶体的结构
四、影响离子晶体配位数的因素
①几何因素：晶体中正负离子的半径比
②电荷因素：正负离子的电荷比
③键性因素：离子键的纯粹程度
离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
存在 微粒
微粒间作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属键
主要 性质 质地硬，熔沸点很高; 不溶于大多数溶剂;导电性差， 硬度小，溶沸点低; 水溶液能够导电， 金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低
实例 食盐晶体 金刚石 NH3、HCl 镁、铝
【课堂小结】1′
阴阳离子
原子
分子
金属离子、自由电子
硬而脆，熔沸点较高，难挥发难压缩。
一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂
固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
【当堂检测】12′
1．下列叙述正确的是( )A．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
B．非金属原子间不可能形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键
D
C
4．下列说法正确的是（ ）A．MgF2晶体中存在共价键和离子键
B.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
C.离子晶体中一定存在离子键
D.离子晶体的结构中不可能存在电中性的分子
C
C
阴离子配位数
（2）阳离子配位数
4
8
5.萤石（CaF2）晶胞结构如图所示,晶胞边长为acm,
（1）小黑球代表的离子： 。
Ca2+
（3）每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个
每个F-周围最近且等距离的F-有 个
12
6
(4)该晶胞中Ca2+与F-的最近距离为
acm
第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
第2课时 离子晶体
【学习目标】1′
1.掌握离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
【问题导学】8′
阅读课本87-89页的内容， 思考回答下列问题：
1.什么是离子晶体？
2.如何判断离子晶体？
3.离子晶体中只有离子微粒构成的吗？
萤石
重晶石
烧碱
CaF2
BaSO4
NaOH
以上这些晶体属于哪种类型的晶体？为什么？
一、离子晶体
强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐
1、定义：
3、常见的离子晶体
4、离子晶体的性质
构成粒子
离子晶体
阴阳离子
粒子间的作用力
离子键
2、共价晶体中的粒子及粒子间的相互作用
【点拨精讲】23′
无分子式，
化学式表示离子最简整数比
还可能有共价键、氢键
熔沸点较高，硬度较大而且脆，难挥发难压缩。
一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂
固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体
阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。
成键粒子
键的本质
静电引力和斥力
离子键没有方向性和饱和性。
一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大
二、离子键
NaCl晶胞
（2）配位数
一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目
每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有____个。
6
它们所围成的空间几何构是 。
正八面体
三、常见离子晶体的结构
（1）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
Na＋：12×＋1＝4
Cl－：8×＋6×＝4
NaCl晶胞
（3）每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。
每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。
Cl－
Na＋
6
12
6
12
三、常见离子晶体的结构
CsCl晶胞
三、常见离子晶体的结构
（2）阳离子配位数 ，
它们所围成的空间几何构型
是 。
1
（1）每个晶胞中，Cl—有 个，
Cs +有 个
阴离子配位数 。
8
8
1
正六面体
CsCl晶胞
（3）每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Cs＋有___个。
每个Cl－周围与之等距且距离最近的Cs＋有____个，Cl－有____个。
8
6
8
6
三、常见离子晶体的结构
四、影响离子晶体配位数的因素
①几何因素：晶体中正负离子的半径比
②电荷因素：正负离子的电荷比
③键性因素：离子键的纯粹程度
离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
存在 微粒
微粒间作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属键
主要 性质 质地硬，熔沸点很高; 不溶于大多数溶剂;导电性差， 硬度小，溶沸点低; 水溶液能够导电， 金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低
实例 食盐晶体 金刚石 NH3、HCl 镁、铝
【课堂小结】1′
阴阳离子
原子
分子
金属离子、自由电子
硬而脆，熔沸点较高，难挥发难压缩。
一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂
固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
【当堂检测】12′
1．下列叙述正确的是( )A．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
B．非金属原子间不可能形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键
D
C
4．下列说法正确的是（ ）A．MgF2晶体中存在共价键和离子键
B.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
C.离子晶体中一定存在离子键
D.离子晶体的结构中不可能存在电中性的分子
C
C
阴离子配位数
（2）阳离子配位数
4
8
5.萤石（CaF2）晶胞结构如图所示,晶胞边长为acm,
（1）小黑球代表的离子： 。
Ca2+
（3）每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个
每个F-周围最近且等距离的F-有 个
12
6
(4)该晶胞中Ca2+与F-的最近距离为
acm