江苏省扬州市2013年学业水平测试模拟试卷（二） 化学（有答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市2013年学业水平测试模拟试卷（二） 化学（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 200.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-11 12:14:11 | ||
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文档简介
2013年扬州市普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷（二）
化 学
2013．03
注意事项：
1．本试卷包含单项选择题（1~23题，共23题69分）、非选择题（24~26题，共3题31分）共两部分。
考试时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
3．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Mn:55 Ca:40
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．生活中的“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物
2．大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2
3．塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物
4．下列物质的水溶液不能导电的是
A． KOH B．NaHCO3 C．HCl D． CH3CH2OH
5．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．分馏石油获得汽油、煤油和柴油
B．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D．从海水中提取溴
6．下列叙述错误的是
A．可用铝制容器盛装稀硫酸 B．Na2O2可用作供氧剂
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D．Si可用于制造太阳能电池
7．下列化学用语正确的是
A．S原子的结构示意图： B．氯化钠的电子式： 21世纪教育网
C．乙醇的结构式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-
8．下列有关3He和4He的叙述中正确的是
A．3He比4He少1个质子 B．3He和4He互为同位素
C．3He和4He是同一种核素 D．3He和4He的中子数相同
9．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法中错误的是
A．乙醇是一种可再生能源 B．粮食作物是制乙醇的重要原料
C．乙醇能与金属钠反应 D．乙醇只能在实验室内作燃料
10．互为同分异构体的一组物质是
A．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） B． 1H和2H
C．氧气（O2）与臭氧（O3） D．甲烷和乙烷
11．下列反应中，SO2作还原剂的是
A．SO2+NaOH ＝ NaHSO3 B．SO2+H2O2＝H2SO4
C．SO2+2H2S＝3S+2H2O D．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3
12．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3 g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1NA
B．标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA
C．0.3 mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3NA
D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA
14．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－ + ClO－ + H2O
B．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ + H+＝ H2O
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH
15．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A．盐酸与烧碱反应
B．铁丝与氯气反应
C．氧化钙和水反应
D．碳酸钙分解反应
16．下列实验操作或方法中，正确的是
17．我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是
A．Fe2O3是还原剂 B．Al被还原
C．Fe2O3发生还原反应 D．反应中转移3个电子
18．下列实验方法或实验叙述正确的是
A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-
C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
19．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A．
室温(25℃)
12%
有
B．
水浴加热(50℃)
4%
无
C．
水浴加热( 50℃)
12%
有
D．
室温(25℃)
4%
无[来源:21世纪教育网]
20．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。下列说法中错误的是
A．该装置可实现化学能向电能的转化
B．Al是负极
C．电池工作时AgO得到电子
D．NaOH没有参加电池反应
21.对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A． ；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应21世纪教育网
22．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，
Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．Z元素最高价为+6价
B．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序：r(X )>r(Y) >r(Z) >r(W)
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2（N2O4已折算成NO2）被NaOH溶液吸收的主要反应如下：
2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。将标准状况下NO和NO2混合气体a L通入足量NaOH溶液中，结果无气体残余。下列说法不正确的是
A．实际参加反应的NaOH的物质的量是a/22.4 mol
B．混合气体中NO2体积一定大于（或等于）NO体积
C．溶液中NaNO3物质的量一定小于（或等于）NaNO2物质的量
D．若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3:1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3:1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ▲ 、 ▲ 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） ▲ 。
③区别淀粉溶液与NaCl溶液，下列方法中可行的是 ▲ （填序号）
A、分别滴加碘水 B、分别滴加硝酸银与稀硝酸的混合溶液 C、分别用激光笔照射
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ▲ ，其生产原料不需要使用石灰石的是 ▲ 。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为___________▲______________
（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。（）
每100 g含有
营养成分21世纪教育网21世纪教育网
糖类[来源:21世纪教育网]
油脂
蛋白质21世纪教育网
维生素C
钙21世纪教育网21世纪教育网
镁
钠
锌21世纪教育网
7.6 g
7.8 g
7.4 g
18 mg
201 mg
18.2 mg
30.8 mg
8.1 mg
①用表格中的物质填空：燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____▲____；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_____▲____；人体必需的微量元素是____▲____。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”，则维生素C在这一反应中作____▲____剂。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B： 、 C：CH3COOH
①写出化合物A、C中官能团的名称 ▲ 、_______▲_______；
②3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ▲ （写名称）；
③3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 ▲ （写名称）；
（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①A的化学式是 ▲ 。Ⅰ的反应类型是 ▲ ，Ⅱ的反应类型是 ▲ 。
②反应Ⅳ的化学方程式是 ▲ 。
（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。
①该有机物的最简式是 ▲ 。
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是 ▲ （填字母）。
a．一定相互为同分异构体 b．等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同
c．等物质的量时完全燃烧消耗氧量相同
③若X与碳酸钠溶液反应放出气体，则X与乙醇反应的化学方程式为： ▲ 。
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为： ▲ 。
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 ▲ 。
25．（6分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。
请回答以下问题：
⑴A的元素在元素周期表中位于 ▲ ，C的化学式是____▲___________。
⑵写出D与E反应转化为F和B的化学方程式____________▲_____________________。
⑶在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式 ▲ 。
26．（10分）过碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
已知：（1）H2O2在催化剂或受热条件下易分解；
（2）2MnO4―＋5H2O2＋6H＋ =2 Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
试回答下列问题：
（1）在上述流程中，向反应前的H2O2溶液中加入稳定剂的作用是 ▲ 。
（2）洗涤抽滤时，洗涤剂选用异丙醇而不选用水，原因是 ▲ 。
（3）实验的关键因素之一是控制反应温度。已知温度对产物影响的实验数据如下：
温度／℃
活性氧百分含量
产率（%）
5~10
13.94
85.41
10~15
14.02
85.78
15~20
15.05
88.38
20~25
14.46
83.01
根据上表数据，你认为反应的最佳温度应选择的范围是 ▲ 。
（4）准确称取一定质量的该过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份。一份中滴加0.2000 mol·L-1KMnO4溶液(已酸化)至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL；另一份中滴加0.2000 mol·L-1 BaCl2溶液50.00 mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba2+与CO32-的反应）。请计算并确定该产品的化学式。
2013年扬州市普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷（二）
化学
第I卷（69分）
选择题（每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
D
A
A
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
B
A
D
D
B
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
C
C
D
C
B
D
第II卷（31分）
（一）《化学与生活》
24．（15分）
（1）（6分）①MgCO3+2H+==Mg2+ + CO2↑+H2O（2分）、Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O（2分）
②C6H12O6 （1分） ③ABC（1分）
（2）（5分）无机非金属材料（1分）、陶瓷（2分）、③②（2分）
（3）（4分）① 蛋白质、油脂、锌 ②还原剂
（二）《有机化学基础》
24．（15分）
（1）（4分） ①碳碳双键、羧基 （2分）②乙烯 ③乙酸
（2）（5分） ①C6 H12 、取代反应、消去反应
②（2分）
（3）（6分）①CH2O ②b ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） ④CH3COOC2H5 ⑤C6H12O6
25．（6分）
（1）第二周期 第ⅣA（1分）、CO2（1分）
（2）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
（3）3Cu +8H+ +2NO3—= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（2分）
26．（10分）
(1)防止H2O2分解（2分） (2)减少过碳酸钠的溶解（2分）
(3)15～20（2分）
(4) 2MnO4— ～ 5H2O2 （1分）
n（H2O2）=0.2000×30.00×10—3 ×5/2=0.0150mol（1分）
CO32- ～ Ba2+
n（CO32-）=0.2000×50.00×10—3 =0.0100mol（1分）
则a:b=2:3，该过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2. （1分）
化 学
2013．03
注意事项：
1．本试卷包含单项选择题（1~23题，共23题69分）、非选择题（24~26题，共3题31分）共两部分。
考试时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
3．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Mn:55 Ca:40
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．生活中的“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物
2．大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2
3．塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物
4．下列物质的水溶液不能导电的是
A． KOH B．NaHCO3 C．HCl D． CH3CH2OH
5．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．分馏石油获得汽油、煤油和柴油
B．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D．从海水中提取溴
6．下列叙述错误的是
A．可用铝制容器盛装稀硫酸 B．Na2O2可用作供氧剂
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D．Si可用于制造太阳能电池
7．下列化学用语正确的是
A．S原子的结构示意图： B．氯化钠的电子式： 21世纪教育网
C．乙醇的结构式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-
8．下列有关3He和4He的叙述中正确的是
A．3He比4He少1个质子 B．3He和4He互为同位素
C．3He和4He是同一种核素 D．3He和4He的中子数相同
9．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法中错误的是
A．乙醇是一种可再生能源 B．粮食作物是制乙醇的重要原料
C．乙醇能与金属钠反应 D．乙醇只能在实验室内作燃料
10．互为同分异构体的一组物质是
A．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） B． 1H和2H
C．氧气（O2）与臭氧（O3） D．甲烷和乙烷
11．下列反应中，SO2作还原剂的是
A．SO2+NaOH ＝ NaHSO3 B．SO2+H2O2＝H2SO4
C．SO2+2H2S＝3S+2H2O D．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3
12．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3 g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1NA
B．标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA
C．0.3 mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3NA
D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA
14．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－ + ClO－ + H2O
B．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ + H+＝ H2O
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH
15．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A．盐酸与烧碱反应
B．铁丝与氯气反应
C．氧化钙和水反应
D．碳酸钙分解反应
16．下列实验操作或方法中，正确的是
17．我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是
A．Fe2O3是还原剂 B．Al被还原
C．Fe2O3发生还原反应 D．反应中转移3个电子
18．下列实验方法或实验叙述正确的是
A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-
C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
19．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A．
室温(25℃)
12%
有
B．
水浴加热(50℃)
4%
无
C．
水浴加热( 50℃)
12%
有
D．
室温(25℃)
4%
无[来源:21世纪教育网]
20．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。下列说法中错误的是
A．该装置可实现化学能向电能的转化
B．Al是负极
C．电池工作时AgO得到电子
D．NaOH没有参加电池反应
21.对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A． ；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应21世纪教育网
22．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，
Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．Z元素最高价为+6价
B．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序：r(X )>r(Y) >r(Z) >r(W)
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2（N2O4已折算成NO2）被NaOH溶液吸收的主要反应如下：
2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。将标准状况下NO和NO2混合气体a L通入足量NaOH溶液中，结果无气体残余。下列说法不正确的是
A．实际参加反应的NaOH的物质的量是a/22.4 mol
B．混合气体中NO2体积一定大于（或等于）NO体积
C．溶液中NaNO3物质的量一定小于（或等于）NaNO2物质的量
D．若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3:1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3:1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ▲ 、 ▲ 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） ▲ 。
③区别淀粉溶液与NaCl溶液，下列方法中可行的是 ▲ （填序号）
A、分别滴加碘水 B、分别滴加硝酸银与稀硝酸的混合溶液 C、分别用激光笔照射
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ▲ ，其生产原料不需要使用石灰石的是 ▲ 。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为___________▲______________
（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。（）
每100 g含有
营养成分21世纪教育网21世纪教育网
糖类[来源:21世纪教育网]
油脂
蛋白质21世纪教育网
维生素C
钙21世纪教育网21世纪教育网
镁
钠
锌21世纪教育网
7.6 g
7.8 g
7.4 g
18 mg
201 mg
18.2 mg
30.8 mg
8.1 mg
①用表格中的物质填空：燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____▲____；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_____▲____；人体必需的微量元素是____▲____。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”，则维生素C在这一反应中作____▲____剂。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B： 、 C：CH3COOH
①写出化合物A、C中官能团的名称 ▲ 、_______▲_______；
②3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ▲ （写名称）；
③3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 ▲ （写名称）；
（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①A的化学式是 ▲ 。Ⅰ的反应类型是 ▲ ，Ⅱ的反应类型是 ▲ 。
②反应Ⅳ的化学方程式是 ▲ 。
（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。
①该有机物的最简式是 ▲ 。
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是 ▲ （填字母）。
a．一定相互为同分异构体 b．等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同
c．等物质的量时完全燃烧消耗氧量相同
③若X与碳酸钠溶液反应放出气体，则X与乙醇反应的化学方程式为： ▲ 。
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为： ▲ 。
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 ▲ 。
25．（6分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。
请回答以下问题：
⑴A的元素在元素周期表中位于 ▲ ，C的化学式是____▲___________。
⑵写出D与E反应转化为F和B的化学方程式____________▲_____________________。
⑶在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式 ▲ 。
26．（10分）过碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
已知：（1）H2O2在催化剂或受热条件下易分解；
（2）2MnO4―＋5H2O2＋6H＋ =2 Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
试回答下列问题：
（1）在上述流程中，向反应前的H2O2溶液中加入稳定剂的作用是 ▲ 。
（2）洗涤抽滤时，洗涤剂选用异丙醇而不选用水，原因是 ▲ 。
（3）实验的关键因素之一是控制反应温度。已知温度对产物影响的实验数据如下：
温度／℃
活性氧百分含量
产率（%）
5~10
13.94
85.41
10~15
14.02
85.78
15~20
15.05
88.38
20~25
14.46
83.01
根据上表数据，你认为反应的最佳温度应选择的范围是 ▲ 。
（4）准确称取一定质量的该过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份。一份中滴加0.2000 mol·L-1KMnO4溶液(已酸化)至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL；另一份中滴加0.2000 mol·L-1 BaCl2溶液50.00 mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba2+与CO32-的反应）。请计算并确定该产品的化学式。
2013年扬州市普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷（二）
化学
第I卷（69分）
选择题（每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
D
A
A
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
B
A
D
D
B
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
C
C
D
C
B
D
第II卷（31分）
（一）《化学与生活》
24．（15分）
（1）（6分）①MgCO3+2H+==Mg2+ + CO2↑+H2O（2分）、Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O（2分）
②C6H12O6 （1分） ③ABC（1分）
（2）（5分）无机非金属材料（1分）、陶瓷（2分）、③②（2分）
（3）（4分）① 蛋白质、油脂、锌 ②还原剂
（二）《有机化学基础》
24．（15分）
（1）（4分） ①碳碳双键、羧基 （2分）②乙烯 ③乙酸
（2）（5分） ①C6 H12 、取代反应、消去反应
②（2分）
（3）（6分）①CH2O ②b ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） ④CH3COOC2H5 ⑤C6H12O6
25．（6分）
（1）第二周期 第ⅣA（1分）、CO2（1分）
（2）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
（3）3Cu +8H+ +2NO3—= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（2分）
26．（10分）
(1)防止H2O2分解（2分） (2)减少过碳酸钠的溶解（2分）
(3)15～20（2分）
(4) 2MnO4— ～ 5H2O2 （1分）
n（H2O2）=0.2000×30.00×10—3 ×5/2=0.0150mol（1分）
CO32- ～ Ba2+
n（CO32-）=0.2000×50.00×10—3 =0.0100mol（1分）
则a:b=2:3，该过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2. （1分）
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