2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真（模拟试题）01（word版含答案）

2021年7月浙江省普通高校招生学业水平考试
化学试题01（2020级）（模拟）
姓名：___________ 准考证号：___________
本试题卷分选择题和非选择题两部分。共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生须知:
1.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
2.选择题答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目答案标号涂黑，如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。答案写在本试题卷上无效。
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．氮气的分子式是
A．H2 B．O3 C．N2 D．N8
2. 按物质的组成和性质进行分类，纯碱属于
A．混合物 B．酸式盐 C．单质 D．化合物
3. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
4.下列物质能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
A. Cl2 B. SO2 C. HCl D. NH3
5.下列说法不正确的是
A.道尔顿发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
B.用激光笔照射 FeCl3饱和溶液，不能产生“丁达尔效应”
C.药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
D.除了自然因素，大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生废气及其携带的颗粒物
6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI===2NaBr+I2
C．Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O D．HBr+NaOH===NaBr+H2O
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．垃圾焚烧处理厂可把大量的生活垃圾中生物质能转化为热能和电能，改善城市环境
C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可缓解温室效应
D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
8．下列化学用语正确的是
A．原子核内有8个中子的氮原子： B．氯离子的结构示意图：
C．氨分子的电子式： D．硝基苯结构简式：
9．下列说法不正确的是
A．12C与14C互为同位素 B．足球烯和石墨互为同素异形体
C．甲苯与二甲苯互为同系物 D．乙醇和乙醚互为同分异构体
10．下列说法正确的是
A．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉 B．高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅
C．工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛 D．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收SO3
11．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q B．原子半径：Y＜Q＜Z
C．最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜Q D．XY2与MY2中的化学键类型相同
12．下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
B．NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
C．NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
13．下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，则所配制溶液浓度偏小
14．下列说法不正确的是
A．石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃
B．可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物
C．煤的干馏、气化与液化都属于化学变化
D．热化学转换是生物质能的利用方式之一
15．下列说法正确的是
A．葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖
B．制备肥皂的实验中要加入乙醇，乙醇起催化剂的作用
C．可以调控氨基酸溶液的 pH 来实现氨基酸的分离与提纯
D．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3 (g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
17．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M。N为厌氧微生物电极。下列有关叙述正确的是
A．负极的电极反应为：HC2O4-+2OH--2e- =2CO2↑+2H2O
B．电池工作时，H+由N极移向M极
C．好氧微生物反应器中发生的反应为：NH4++2O2=NO3-+H++H2O
D．相同条件下，产生的CO2和消耗的O2体积之比为5：2
18．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的不适感
B．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质
C．即将上市的新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋
19．下列说法正确的是
A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物
B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成
D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键
20．聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂，可由绿矾(FeSO4 7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中作氧化剂
B．每生成 l mol [ Fe(OH)SO4]n 转移1mol电子
C．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色
D．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂
21．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol -CH3中含有的质子数为10 NA
B．H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2 NA个电子
C．3.6gCO和N2的混合气体含中子数为1.8 NA
D．常温常压下，100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4 NA
22．已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂催化测定在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：下列说法正确的是
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-3mol/L) 1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1
c(CO)(×10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
A．该反应在3s时达到平衡 B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4 mol/(L·s)
C．NO和CO的平衡转化率相同 D．平衡状态时，c(CO2)=0.9 mol/L
23．某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是
A．装置a中残留的固体是Ag2O B．装置b还起安全瓶的作用
C．装置c中生成的盐含有NaNO3 D．装置d中的无色气体遇空气仍然是无色
24．将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为
A. 0.30 B. 0.35 C. 0.40 D. 0.50
25．下列实验中，由现象得出的结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 SO2和O2的反应为可逆反应
B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色 该溶液为钠盐溶液
C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色 原溶液中含有I-
D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于Si元素
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．(8分) （1）常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称： ▲ 。
（2）“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为 ▲ 。
（3）写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式： ▲ 。
（4）在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 ▲ 。
27．(8分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含糖类、淀粉(F)较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下所示。
写出F的分子式： ▲ 。 （2）写出C的结构简式： ▲ 。
（3）请写出反应⑥的化学方程式： ▲ 。 （4）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．物质A可能通过加成反应得到E B．物质B和甘油互为同系物
C．一定条件下，A可被直接氧化为D D．E的同分异构体中能与NaOH反应的有且仅有3种
28．(8分)某淡黄色固体 A（仅含三种元素，M <160g/mol）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：
已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。
②B、C、D 均为常见气体。B、C元素组成相同，相同情况下ρ(B) > ρ(C)。
③黑色固体E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，加适量双氧水，溶液变血红色。
（1）气体B、C中含有的元素是 ▲ （写元素符号）。（2）固体A 的化学式是 ▲ 。
（3）黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子方程式是 ▲ 。
（4）将黑色固体E氧化为与其组成元素相同的三价氧化物F后，在76 GPa、2073℃的环境下让F与O2反应，得到物质M。M与硫铁矿具有相同的结构，请写出F与H2O在一定条件下反应生成M和最轻的可燃性气体的化学方程式： ▲ 。（不需注明反应条件）
29.(10分)利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
（1）A中制取氯气反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是 ▲ 。 （3）E装置的作用是 ▲ 。
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是 ▲ 。
（5）将1molCH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是 ▲ mol。
30.(6分)有一杯100 mL的硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液。已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，SO42—的物质的量浓度为3 mol/L。请计算：
硫酸的物质的量浓度为 ▲ mol/L。（2）当溶解的铁粉质量最多时，反应中电子共转移 ▲ mol。
（3）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ▲ g。
2021年7月浙江省普通高校招生学业水平考试
化学试题01（2020级）答案及评分参考
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C A A A A D D B
11 12 13 14 15
C C B A C
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C D D D B A B A C C
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．(8分) （1）碘酸钾(2分) （2）Na2SO4·10H2O(2分) （3）SiO2+ CaOCaSiO3 (2分)
（4）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔(2分)
27．(8分)（1） (C6H10O5)n (2分) （2）C6H12O62CH3CH2OH+2CO2(2分) （3）AC (4分)
28．(8分)（1）C、O (2分) （2）FeC2O4 (2分) （3）FeO+4H++NO3—=Fe3++NO2↑+2H2O (2分)
（4）Fe2O3+H2O=2FeO2+H2↑(2分)
29. (10分)（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) （2）除去Cl2(2分) （3）吸收HCl(2分)
（4）分液(2分)（5）2.5(2分)
30. (6分)（1）0.50 (2分) （2）0.6 (2分) （3）5.6 (2分)