第七章化学反应的定量研究 质量守恒定律的应用(共18张PPT)

(共18张PPT)
第七章 化学反应的定量研究
质量守恒定律的应用
归纳总结：1.一切化学变化都遵循质量守恒定律。 2.注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物(包括气体）。3.此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒 4.参加反应的质量而不一定是加入的量
质量守恒定律内容理解
下列说法能用质量守恒定律解释的是：
A.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体
B.氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少
C.镁条燃烧后质量增加
D.24g碳和32g氧气恰好完全反应生成56g二氧化碳
E.100mL水中加入100mL酒精，配成体积小于200mL的溶液
√
×
√
×
×
练一练
质量守恒定律的微观本质：
从微观角度分析：化学反应的实质就是
分解成 ， 又重新组合成 ；在反应前后 、
、 都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
原子
原子
新的分子
原子的种类
原子的数目
原子的质量
反应物分子
质量守恒定律应用题型
类型一 确定某物质组成元素种类：
例1.物质A加热分解生成CuO、CO2和H2O，则
该物质含有的全部元素 （ ）
类型二 推断反应物或生成物的化学式：
例2.根据质量守恒定律可知：在反应
2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为：（ ）
A、XY2 B、X2Y2 C、X2Y4 D、X2Y
Cu、H、O、C
A
类型三 确定反应物或生成物的质量：
例3、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：
（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A
消耗完全，B剩余2g，则生成D __ g.
(2)参加化学反应的各物质质量总和为 g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.
(3) A与B参加反应的质量比为________若24gA完全反应则生成D的质量为 g
8
18
18
2 ：1
16
在反应 A + 3B = 2C + 3D 中，已知 2.3g A与
4.8g B恰好完全反应生成4.4g C,又知D的相对分子
质量为18，则A的相对分子质量为： （ ）
A.23 B.46 C.92 D.96
小试牛刀
B
考查题型：
(1)考查化学反应前后分子及原子的变化情况。
(2)书写化学方程式、推断化学反应类型。
(3)根据分子微观图判断物质类别或推断分子个数比。
类型四 微观示意图
方法：根据反应前后原子个数不变确定是否有反应物分子未参与反应,由此确定参加反应的物质的分子个数比或生成物质的分子的个数比,进而写出化学方程式
例4. 如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的　 和 与反应后生成的微粒个数比是（ ）
A、5：1：2 B、2：1：2
C、1：1：1 D、2：3：1
B
例5.下图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的
微观示意图，下列说法中错误的是： （ ）
A、该反应属于化合反应
B、生成物可能是氧化物
C、该微观图可以表示的方程式为 2H2+O2 = 2H2O
D、图中所示微粒构成的物质均属于化合物

D
点燃
考查题型：
(1)计算反应后各物质的质量。
(2)计算参加反应(或生成)的物质之间的质量比。
(3)判断某物质的组成元素及其质量比等。
(4)判断反应类型或物质类别
类型五 表格数据题
方法：反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂。
例6.将一定质量的a、b、c、d 4种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下：
物　　质 a b c d
反应前质量(g) 2 30 6 3
反应后质量(g) 12 2 x 3
下列说法中错误的是(　　 )
A.x=24
B.反应中a和c物质的质量比为1:2
C.d物质可能是催化剂
D.容器内发生的是分解反应
B
考查题型：
(1)结合图像计算反应前后物质的质量或质量比。
（2）根据图像信息推断反应类型及物质类别。
方法：反应过程中曲线上升的为生成物,曲线下降的为反应物,无变化的可能为催化剂也可能未参与反应。
类型六 坐标图题
例7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的 （ ）
A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
A
课堂自测：
1.已知酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，据此推测酒精中一定含有_______元素，可能含有___元素。
2.若1个酒精分子和3个O2分子恰好完全反应，生成2个CO2分子和3个H2O分子，你能写出酒精的化学式吗？
碳、氢
氧
C2H6O
布置作业
通过家校帮软件在网上推送给学生
作业：
单选题
1、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）
A.水的质量和受热变成水蒸气的质量相等
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的镁带和氧气的质量之和
C.1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
D.高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比反应物质量轻
2、根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是
A.KNO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH
3、化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A.分子种类 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目
4、某物质与二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）
A.只含氧元素 B.一定含有钠元素和氧元素
C.只含钠元素 D.一定含有钠元素，可能含有氧元素
5.在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（ ）
A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g
C．(b+c－a)g D．无法确定
二、应用化学方程式的计算：
1、将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少，得到剩余固体的质量16.9g，则
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）生成氯化钾的质量是多少？
2、某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气相关数据如下：
（1）该同学制得氧气的质量为多少克？
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少克？