9.2.2 溶解度 课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册（30张PPT）

(共30张PPT)
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第2课时）
复习-----饱和溶液和不饱和溶液
结论2：
同温、同溶质的饱和溶液一定比不饱和浓！
1. 饱和、不饱和溶液
3. 饱和、不饱和的相互转化
4. 饱和、不饱和与浓、稀没有必然的联系
结论1：饱和溶液不一定是浓溶液！
稀溶液不一定不饱！
2. 如何判断一瓶溶液是不是饱和溶液？
温度、溶剂的改变，原有的状态就会改变。
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度
一定量的溶剂中
1. 定义：
（前提条件）
特征
①为什么要强调前提条件？
溶质可继续溶解的溶液
溶质不能再溶解的溶液
冷却
1g盐
B
D
E
C
A
饱和
不饱和
不饱和
饱和
水
2. 如何判断一瓶溶液是不是饱和溶液？
B
A
M物质在t℃完成溶解过程的A、B两种状态,如下图：
溶液为饱和状态
看不见溶质
可能是：
恰好饱和
不饱和
加入该溶质
不溶
能溶
温度不变
溶剂不变
剩余溶质
3.不饱和、饱和的相互转化
不饱和溶液 饱和溶液
加溶质
蒸发水分
降温（一般）
思考 2： 如何将KNO3饱和溶液变成不饱和溶液？
加水；
升温
思考 1： 如何将KNO3不饱和溶液变成饱和溶液？
加KNO3；
蒸发水分；
降温
加水
升温
蒸发水分
结晶
降温
（一般）
结晶后的溶液为
母液--
饱和
思考 3：为什么对温度要强调一般？
一定可行
4、溶解性
1）.影响因素
—粗略表示物质溶解能力的大小
内因：溶质种类、溶剂种类
（或溶质性质、溶剂性质 ）
2）.溶解性分类：
难溶、微溶、可溶、易溶
外因：温度
食盐
碘
20℃ 10g水
汽油
水
油脂
10℃10克水
60℃10克水
KNO3
2.0g
11g
新知--------- （二）固体溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
① 一定温度
注：
③ 达到饱和状态
④ 固体溶解度的单位：克
② 100克溶剂（一般指水，但不只是水）
因为：不同的温度下，溶质溶解量不同
100克为标准，更好的比较不同物质的溶解量
饱和状态是上述条件下的溶解最大值
质量的单位是克
对溶解度的理解
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36克 下列说法对吗？
（2）已知： 60℃时KNO3的溶解度是110g ，那 60℃时KNO3的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为 。
110︰100︰210
a. 20℃时， 36克氯化钠能溶解在100克水是。
b.20℃时， 36克氯化钠在水中恰好 形成饱和溶液
c.36克氯化钠溶解在100克水中恰好形成饱和溶液
d.20℃时，100克水中最大溶解36克氯化钠
e.20℃时，100克中加入40克氯化钠，充分搅拌后
溶液为140克
f.20℃时，3.6克氯化钠溶解在10克水中形成饱和，则氯化钠的
溶解度为3.6克
×
×
×
×
×
饱和
100克水
20℃
√
36克
136克
（3）判断正误
① l00g水中最多溶解36gNaCl，所以NaCl的溶解度是36g。( )
② 在60℃，100g水中溶有75gKNO3，所以60℃时KNO3的溶解度为75g。( )
③ 60℃，100g水中最多溶解110gKNO3，所以 KNO3在 60℃时的溶解度是110 。( )
无 ：温度
是否：饱和
无：质量单位 克
×
×
×
④ 40℃，100gKCl饱和溶液中溶有28.6gKCl，
所以40℃时KCl的溶解度是28.6g。( )
⑤ 40℃，140gKCl饱和溶液中溶有40gKCl，
所以40℃KCl的溶解度是40g。( )
⑥ 溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。( )
×
×
√
2、溶解性与溶解度的关系
准确定量
溶解度
大
概
范
围
溶
解
性
但没有绝对不溶的物质。
易溶
可溶
微溶
难溶
0.01g
1g
10g
.
.
.
CaCO3
Ca(OH)2
CaSO4
NaCl
KNO3
习惯上将“难溶”称为“不溶”
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
.
.
.
.
（2）溶解度曲线
3、溶解度的表示方法
.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl在不同温度时的溶解度：
35.7
36.0
35.8
36.3
36.6
37.0
37.3
温度/℃ 70 80 90 100
溶解度/g
37.8
38.4
39.0
39.8
NaCl
KNO3
.
（1）列表法
曲线：表示在对应温度下，某物质在100g水
中达到饱和状态时所溶解的质量----溶解度趋势
1. 横坐标60，纵坐标110 的
点A表示什么意义？
练习：
A.
60℃时KNO3溶解度为110 g
提示：
先在横坐标温度点作的垂线，找到交叉点。
后从交叉点作的纵坐标垂线
3. 可以看出固体物质的溶解度随温度的变化趋势
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
硝酸钾
氯化钠
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
1. 可以查找某物质在 不同温度时的溶解度。
2. 可以比较同一温度下，不同物质的溶解度大小
讨论2：线的意义
如：20 ℃、 60 ℃硝酸钾的溶解度
分别是 。
如：60 ℃：硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度是
如：硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度受温度升高而增大更多 。
30g 110g
﹥
讨论1：固体物质溶解度受温度变化影响情况
3. 极少数固体溶解度随温度升高反而减小 【 如：Ca(OH)2 】
1. 大多数固体溶解度随温度升高而增大； （如：KNO3 ）
2. 少数固体溶解度受温度影响不大
（如：食盐NaCl ）
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
交点：
A
B
C
点A（线上方所有的点）：
点B（组成线的所有点）：
点C（线下方的所有点）：
点A（线上方所有的点）：表示相应温度下，溶液饱和（还有没溶解的固体）。
点B（组成线的所有点）：
表示相应温度下，溶液是 刚好饱和。
点C（线下方的所有点）：
表示相应温度下，溶液是 不饱和溶液。
表示相应温度下，两种物质的溶解度相等。
讨论3：点的意义
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
3.溶解度曲线与结晶
169
31.6
从溶解度曲线分析结晶情况
降温（80℃→20℃）
结晶：KNO3 g
80℃，用100g水
配制KNO3的
热饱和溶液
蒸发（减少50g水）
结晶：KNO3 g
137.4
84.5
KNO3 最简结晶 ----------
冷却热饱和溶液（降温）
从溶解度曲线分析结晶情况
降温（80℃→20℃）
结晶：NaCl g
蒸发（减少50g水）
结晶：NaCl g
2.4
19.2
NaCl 最佳方法 ——
蒸发结晶
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
3.溶解度曲线与结晶
38.4
80℃，用100g水
配制NaCl的
热饱和溶液
36.0
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
169
31.6
38.4
36
方案 ：蒸发结晶
蒸发结晶 —— 适用于NaCl等，溶解度受温度
影响不大的物质
方案 ：
降温结晶 —— 适用于KNO3等，溶解度随温度升高而显著增大的物质
【小结】可溶物结晶方法的选择依据是：
溶解度受温度的影响（溶解度曲线）
冷却热饱和溶液
[ 引入 ] 能否把溶于水中的溶质再取出来？
结晶 -----已溶解的溶质在溶液中形式晶体的过程。
晶体 —— 具有规则的几何形状的固体
1、结晶
4、混合物的分离、提纯
蒸发结晶 —— 适用于NaCl等，溶解度受温度
影响不大的物质
降温结晶 —— 适用于KNO3等，溶解度随温度升高而显著增大的物质
2、结晶方法
步骤：
· 配热饱和溶液
· 降温结晶
· 过滤（弃溶液得产品）
步骤：
·配溶液
·过滤（去掉不溶物）
·蒸发结晶（产品）
三、气体的溶解度
2、影响的外在因素
① 压强:
② 温度：
101Ka、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
1、定义
气体溶解度随压强增大而增大;
气体溶解度随温度升高而减小。
小结1：增大气体溶解度方法有 ， 。
加压
降温
小结2：物质溶解度随温度的升高而减小的有（ ）
所有气体 + 固体Ca(OH)2
应用2：
（1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。
—— 压强
—— 温度
应用1：
增大气体溶解度方法有 ， 。
增大压强
降低温度
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
闷热的夏天，鱼儿为什么爱浮头，
在水面附近或水面上进行呼吸？
应用3：
闷热夏天，温度高，氧气溶解度减小，水中缺氧
鱼塘增氧 方法？
应用4：
（1）向水中通空气
（2）把水喷向空中
（3）种植水草
（4）2CaO2 + 2H2O == 2Ca(OH)2 + O2↑
资料卡片：
如何增加养鱼池水中的含氧量？
（1） 把水喷向空中
增大空气与水的接触面积，
可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
（2） 向水中通入空气
1. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )
A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
C
巩固练习
压强减小，压强与溶解度成正比
2．夏天，冰箱的矿泉水拿出放置一段时间，瓶子的内壁附着有一层气泡。下列气体溶解度 曲线能解释该现象的是（ ）
溶解度/L
压力/Pa
0
溶解度/L
压力/Pa
0
溶解度/L
温度/℃
0
溶解度/L
温度/℃
0
A B
C D
D
温度升高
溶解度减小
3．溶解在水中氧气和二氧化碳都能使金属锈蚀，因此锅炉用水最好是把这些气体从水中排除掉。下面是可采用的两种方法：
（1）把锅炉用水放入密封的贮水箱内，然后从箱里抽出空气。
（2）把热的水蒸气通入锅炉用水。
这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉。
方法（1）的原因是： ；
方法（2）的原因是： 。
抽出空气，压强减小，
气体溶解度减小，气体逸出
热的水蒸气使温度升高，
气体溶解度减小，气体逸出
4．地震发生的成因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢，等。
当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中的溶解度 。
在下图中绘出CO2在地下水中随压力由P1 变化到P2 时的溶解度曲线示意图。
溶解度/L
压力/Pa
0
P1 P2
增大
压力或压强与溶解度成正比
海水晒盐-----蒸发结晶
日晒风吹使水分蒸发
根据右图填空
（1）t3℃时A的溶解度为 。
（2）P点的的含义 。
（3）N点为 液 ，可通过 、
的方法使它变为饱和溶液
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 .
（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方
法获取晶体
（7）t3℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出
晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得
溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。
（8）除去A中的泥沙用 法；
从A与B（含量少）的混合物提纯A，用 法。
例题精讲：
80克
t2时AC物质的溶解度相等
t3时A的不饱和
恒温蒸发水
增加A
C、 B、 A
降温结晶
蒸发结晶
A、B
C
A、C 、B
过滤
降温结晶
步骤：配热饱和----降温结晶---洗涤--过滤