10.2酸碱中和反应课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册（16张PPT）

(共16张PPT)
课题2 酸和碱的---中和反应
预习并思考：
1、中和反应的定义
2、中和反应的有关实验
3、中和反应的实质
4、中和反应在实际生活中的应用
【第1、2课时】 中和反应及其应用
第十单元 酸和碱
【复习】 已学的酸和碱的化学性质
稀（硫、盐）酸 碱溶液
指 示 剂 紫色石蕊
无色酚酞
活泼金属＞H
金属氧化物
非金属氧化物
酸
碱
盐
蓝色
红色
红色
无色
酸+金属=盐+氢气
酸+金属氧化物 = 盐+水
碱+非金属氧化物 = 盐+水
复分解反应：A B +CD----AD +CB
反应物： 酸、碱、盐、金属氧化物
置换反应：A + CD---- AD + C
中和反应：酸 + 碱 —— 盐 + H2O
【知新】
3 2 == Fe2(SO4)3 + 6H2O
· HCl + Cu(OH)2
酸 + 碱 —— 盐 + H2O 【复分解】
· H2SO4 + Fe(OH)3
· HCl + NaOH
2 === CuCl2 + 2H2O
=== NaCl + H2O
一、中和反应：酸 和 碱反应生成盐和水
（ 酸碱中和）
D.复分解属于基本类型,
中和反应不是基本反应类型
中和反应属于复分解反应中的一种。
酸碱反应生成盐和水
中和反应
B. 中和反应能生成盐和水，
能生成盐和水的反应不一定是中和反应。
A. 中和反应强调反应物 ——“ 酸 碱 ”
· 2HCl + CuO === CuCl2 + H2O
· 2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
特别
强调
HCl + NaOH === NaCl + H2O
↓
碱性
↓
中性
↓
酸性
C.本质：OH- + H+ = H2O
·H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
现象：① 蓝色固体消失；② 溶液变成蓝色。
· HCl + NaOH === NaCl + H2O
现象：无明显现象，但要放热（较少）
中和反应的现象
提出问题
问题：NaOH和HCl反应没有明显现象，
如何证明二者发生了反应？
方案一
中和反应的现象
—— 中和反应要放热（较少）
测定混合溶液前后的温度，
若温度升高，证明二者发生了化学反应。
问题：NaOH和HCl反应没有明显现象，
如何证明二者发生了反应？
提出问题
方案二
使用酸碱
指示剂
1.（HCl + NaOH）不用指示剂有什么不好？
2. 什么现象说明酸和碱恰好完全反应？
3. 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？
红色刚好变成无色。
可以。
无法判断二者是否反应，及是否完全反应。
· HCl + NaOH === NaCl + H2O
① 中性（恰好完全反应）
② 酸性（HCl过量）
例. 若一开始忘了滴加指示剂，
滴加一定量盐酸后再滴加酚酞，
溶液没有变色，能不能说明二者
恰好完全反应？
盐酸和NaOH
反应后的溶液
设计：证明反应后的溶液是显酸性还是中性？
·石蕊 —— 变红，显酸性，盐酸过量；
不变色，显中性，恰好完全反应。
·Fe —— ···
·CaCO3 —— ···
溶液不可能显碱性！
HCl + NaOH === NaCl + H2O
借助：酸碱指示剂
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
二、中和反应在实际中的应用
熟石灰改良酸性土壤
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
1. 改变土壤的酸碱性 —— 农业
总结：中和反应的应用
2. 处理工厂的废水 工业
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
3. 用于医药 生活
（2）Mg(OH)2治疗胃酸（即“盐酸”）过多。
（1）用Al(OH)3、Mg(OH)2 难溶、无毒的碱治疗
胃酸过多【即“盐酸”过多】
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
（3）用肥皂水处理蚊虫叮咬。