2021-2022学年人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物定向攻克试题(word版 含解析）

九年级上册第六单元碳和碳的氧化物定向攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列物质的性质，属于化学性质的是
A．N2不支持燃烧 B．金刚石硬度大 C．H2的密度小 D．O2不易溶于水
2、有关CO2、CO的说法正确的是
A 组成 组成元素相同，但CO2比CO多一个氧元素
B 除杂 CO2中混有少量CO，可以用点燃的方法除去
C 收集 都可以用排空气法收集
D 鉴别 可以用溶解性、点燃等方法鉴别这两种气体
A．A B．B C．C D．D
3、下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条燃烧：
B．铜绿分解：
C．二氧化碳通入水中：CO2+H2O＝CaCO3
D．铁丝燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
4、下列各组气体中，不能用燃着木条区分的是
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气
C．氢气和空气 D．氮气和氧气
5、对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是
A．性质：CO2、CO都有可燃性
B．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．危害：CO2会导致温室效应，CO会引起酸雨
6、下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．H2O2溶液中加入MnO2，立即产生大量气泡，MnO2是催化剂
7、下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向两份等质量的大理石中分别加入过量等浓度稀盐酸 B．通电电解水 C用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气 D．加热一定量高锰酸钾固体
A．A B．B C．C D．D
8、下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
B 区分O2和CO2 伸入燃着的木条
C 除去CO2中的少量CO 通入澄清石灰水中
D 证明分子间有间隔 50 mL水和50 mL酒精在100 mL量筒内混合
A．A B．B C．C D．D
9、下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 通过澄清石灰水
B 除去浑浊河水中的泥沙 过滤
C 鉴别氧气和空气 伸入带火星的木条
D 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
10、下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是
A．金刚石和石墨的硬度都很大 B．金刚石和石墨都能燃烧
C．CO2和CO都有毒 D．CO2和CO都能溶于水
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、请根据下列实验装置图回答以下问题：
（1）A图集气瓶中水的作用是___________。
（2）B图中a管产生的气体是___________(写名称)。
（3）用C装置制取氧气的化学方程式是_________________
（4）用D装置收集氢气，气体应从___________(填“a”或“b”)通入。
（5）E图所示现象说明二氧化碳具有的物理性质是___________。
2、水由______构成，铁由______构成，氯化钠由______构成，其中构成氯化钠的微粒符号是_________和_________。明矾在净水过程中的作用是_________悬浮杂质，使杂质沉降下去；利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构__________，具有吸附性；K2FeO4是一种高效消毒剂，其中铁元素的化合价为_________。
3、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）碳还原氧化铜。_____________、__________。
（2）铁丝在氧气中燃烧。___________、__________。
（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。___________、__________。
4、感悟化学应用之广
（1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指______（填“元素”或“原子”）。
（2）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的______性。
（3）我国率先用CO2人工合成淀粉，淀粉分解产物为葡萄糖（化学式C6H12O6）。葡萄糖由______种元素组成，其中碳、氢元素质量比为______，质量分数最高的元素是______，90g葡萄糖中约含氧原子______个（用科学计数法表示）。
5、根据图文回答问题。
（1）生活中经常食用加碘食盐
①加碘食盐中的“碘”是指___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。
②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由___________（填离子符号）构成的。
③碘是以KIO3的形式存在的，KIO3中碘的化合价为___________。
（2）氢气
①图二中a为氢气的实验室制法，图中X是___________（填药品名称），可采用图中的方法收集氢气，是因为氢气的密度比空气___________。
②图二中点燃氢气前要___________。
（3）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。
①C60属于___________（填“单质”或“化合物”）。
②C60与金刚石、石墨具有相似的___________（填“化学”或“物理”）性质。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图1实验：
（1）恰好完全反应时产生二氧化碳的质量为________g。
（2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
2、某化学兴趣小组为测定某补钙剂中碳酸钙的质量分数，取10片补钙剂样品（每片质量1.25g）置于烧杯中，然后向其中逐渐加入53.5g稀盐酸（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应。反应后烧杯中的物质的总质量为61.6g。请计算：
（1）产生CO2的质量为_________g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数________。
3、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
序号 加入稀盐酸的质量(g) 剩余固体的质量(g)
1 10 5.5
2 10 m
3 10 1.2
4 10 n
（1）上表中m 为___________ n为___________。
（2）从以上数据可知，这四次实验中，第___________次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________。
（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？(写出过程)
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿（化学式为Cu2（OH）2CO3），甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量铜绿在右图装置中加热 试管内壁有水雾 铜绿加热产生水
______________ 铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大 需要继续探究
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
（发现问题）气球为什么会胀大？
（提出猜想）
猜想一：试管内的空气受热膨胀使气球胀大
猜想二：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想三：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；
猜想四：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。
（实验与分析）
①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想___________不成立。
②乙同学用下图装置进行实验：
乙同学发现A中的澄清石灰水变浑浊，B处试管内的氧化铜没有变化，说明有的猜想是不成立。
（实验结论）猜想___________成立。
（实验反思）
（1）加热铜绿反应的化学方程式是___________。
（2）丙同学认为乙同学如果省略A也可达到相同的结论，具体的操作是先通入气体一会儿，此时观察到的现象是___________，然后点燃B处酒精灯，此时观察到的现象是___________。
2、某研究性学习小组的同学欲利用下列装置（如图）探究绿色植物呼吸过程中是否有CO2气体产生，设计的探究过程如下，请回答其中的有关问题。
（1）（提出假设）：绿色植物在呼吸过程中有CO2气体产生。
（2）（设计方案）：使绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用，检验呼吸过程产生的气体。
（3）（查阅资料）： ①绿色植物光合作的过程：二氧化碳+水有机物+氧气
②绿色植物呼吸作用过程：有机物+氧气二氧化碳+水
（4）实验：
操作步骤 简答
①将各装置按上图所示连接好并装入化学试剂。C中放入绿色植物 ①A装置的作用是______ ②B装置的作用是______ ③C处玻璃罩不能透光的原因是______
②往A的导管口缓缓连续鼓入空气一段时间 ④A装置中应观察到的现象是______ ⑤有关反应的化学方程式为______
（5）（结论与反思）：①能表示这个探究实验获得成功的两个主要现象是______和______。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【分析】
化学性质：需要发生化学变化才能体现出来的性质。
【详解】
A.N2不支持燃烧，需要发生化学才能体现出来，所以属于化学性质。
B.金刚石硬度大，硬度属于物理性质。
C.H2的密度小，密度属于物理性质。
D.O2不易溶于水，水溶性属于物理性质。
故选：A
2、D
【详解】
A、CO2与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故选项说法错误；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为少量一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，没有支持燃烧的物质，故选项说法错误；
C、CO的密度比空气略小，有毒，不能用排空气法收集，CO2的密度比空气大，可以用排空气法收集，故选项说法错误。
D、CO不溶于水，CO2能溶于水，溶解性可以鉴别，CO具有可燃性，CO2不能燃烧，用点燃的方法可以鉴别，故选项说法正确。
故选：D。
3、D
【详解】
A、镁和氧气点燃生成氧化镁，，错误；
B、碱式碳酸铜受热生成氧化铜和水和二氧化碳气体，，错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸：，错误；
D、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，，正确。
故选D。
4、B
【详解】
A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意；
C、氢气具有可燃性，燃着的木条伸入氢气中，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
5、B
【详解】
A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，错误。
B、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成，正确。
C、CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，二氧化碳固体叫干冰，干冰升华时吸收热，可用于人工降雨，而一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火和人工降雨，错误。
D、CO2会导致温室效应，CO难溶于水，不会引起酸雨，错误。
故选B。
6、D
【详解】
A.金刚石硬度大，所以可制造钻头，性质与用途对应关系正确。
B.氮气常温下化学性质不活泼，常用作保护气，选项说法正确。
C.铜有良好的导电性，可制作导线，性质与用途对应关系正确。
D.H2O2溶液中加入MnO2，立即产生大量气泡，MnO2是催化剂，性质与用途对应关系错误。
故选：D.
7、A
【详解】
A、向两份等质量的大理石中分别加入过量等浓度稀盐酸，粉末状接触面积大，反应速度快，但由于大理石的质量是相同的，因此生成二氧化碳质量相同，正确。
B、电解水氢气和氧气体积比是2：1，质量比是1：8，错误。
C、用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气，生成氧气质量相同，错误。
D、加热一定量高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不会减小至0，错误。
故选：A。
8、C
【详解】
A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；
B、氧气支持燃烧、二氧化碳不燃烧不支持燃烧；伸入燃着的木条燃烧更旺的是氧气、熄灭的二氧化碳，正确；
C、一氧化碳和石灰水不反应，二氧化碳和石灰水反应，想保留的物质反应了，错误；
D、50 mL水和50 mL酒精在100 mL量筒内混合后体积小于100mL，说明分子之间有间隔，正确。
故选C。
9、A
【详解】
A、二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不与澄清石灰水反应，该选项不能达到实验目的；
B、泥沙不能溶解，可以通过过滤除去，该选项能达到实验目的；
C、空气不能使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，氧气能使带火星的木条复燃，该选项能达到实验目的；
D、加入肥皂水，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项能够达到实验目的。
故选A。
【点睛】
10、B
【详解】
A、金刚石硬度大，石墨质软，错误。
B、金刚石和石墨都能燃烧，正确。
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，错误。
D、一氧化碳难溶于水，错误。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）吸收热量或者吸收五氧化二磷，防止污染空气
（2）氢气
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）b
（5）密度比空气的大
【解析】
（1）
A图集气瓶中水的作用是吸收热量或者吸收五氧化二磷，防止污染空气。
（2）
电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，B图中a管产生的气体体积较大是氢气；
（3）
C装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有没有棉花，用C装置制取氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（4）
氢气的密度小于空气，用D装置收集氢气，气体应从b通入；
（5）
E图所示现象是蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度大于空气。
2、水分子 铁原子 钠离子、氯离子 Na+ Cl- 吸附 疏松多孔 +6
【详解】
水由水分子构成，铁有铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子的符号分别为：Na+，Cl-；明矾在净水的过程中的作用是吸附悬浮性杂质，加速悬浮物质沉降；活性炭的结构疏松多孔，可以吸附色素和异味；K2FeO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的特点可知，K2FeO4中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故；K2FeO4中铁元素的化合价为+6价。
【点睛】
3、
（1） 置换反应
（2） 化合反应
（3） 分解反应
【解析】
（1）
碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反应；故填：；置换反应。
（2）
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：；化合反应。
（3）
氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：；分解反应。
4、
（1）元素
（2）吸附
（3） 3三 6：1 O 1.806×1024
【解析】
（1）
“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指铁元素，故填：元素。
（2）
活性炭具有吸附性，冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。
（3）
由化学式可知，葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成，其中碳、氢元素质量比，碳、氢、氧元素质量比为，质量分数最高的元素是氧元素，90g葡萄糖中约含氧原子个，故填：3或三；6：1；O；1.806×1024。
5、
（1） 元素 Na＋、Cl- +5
（2） 稀硫酸 小 检验纯度
（3） 单质 化学
【分析】
（1）
①加碘食盐中的“碘”是指元素，不是指具体的存在形式。
②氯化钠是由离子构成的，由Na＋、Cl-构成。
③在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，所以碘元素为+5价。
（2）
①实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，故X是稀硫酸。能用向下排空气法收集氢气，是因为氢气的密度比空气小。
②氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇到明火，容易发生爆炸， 为防止爆炸，点燃前应检验纯度。
（3）
①C60是只含有1种元素的纯净物，是单质。
②C60与金刚石、石墨都是碳单质，具有相似的化学性质。但原子的排列方式不同，物理性质不同。
三、计算题
1、
（1）4.4
（2）设：碳酸钙的质量为x
每片中所含碳酸钙的质量为
所以该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为
答：计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数50%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律：反应前后各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量综总和，可知二氧化碳为：。
（2）
见答案。
2、
（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钙的质量分数为x
答：样品中碳酸钙的质量分数80%。
【解析】
（1）
反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成的二氧化碳气体10×1.25g+53.5g-61.6g=4.4g。
（2）
见答案。
3、
（1） 3 1.2
（2）3三
（3）85%
（4）解：设能生成二氧化碳的质量为x。
x=37.4t
答：能生成二氧化碳的质量为37.4t。
【解析】
（1）
根据第一次实验可知与10g稀盐酸正好完全反应的碳酸钙质量=8g-5.5g =2.5g
再根据第二次实验可知与10g稀盐酸正好完全反应的碳酸钙质量=2.5g。则剩余固体质量m=5.5g-2.5g =3g
根据第三次实验可知与10g稀盐酸反应的碳酸钙质量=3g-1.2g=1.8g。所以这1.2g为杂质。所以n=1.2g。
（2）
根据第三次实验可知与10g稀盐酸反应的碳酸钙质量=3g-1.2g=1.8g，剩余1.2g为杂质，所以这四次实验中，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（3）
所以参加反应的碳酸钙质量=2.5 g+2.5g+1.8g=6.8g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。
（4）
见答案。
四、实验探究
1、试管中的绿色固体变黑色 一 二 C中的澄清石灰水变浑浊 B处试管内的氧化铜没有变化
【详解】
实验现象
由实验结论可知：加热铜绿后生成氧化铜，氧化铜的颜色为黑色，所以加热铜绿的实验现象是：试管中的绿色固体变黑色，故填：试管中的绿色固体变黑色。
【实验与分析】
① 如果是试管内的空气受热膨胀使气球胀大，那么温度降低后气球会恢复原来一样大小，但熄灭酒精灯很久后，气球依然胀大没有变瘪，所以证明猜想一不成立，故填：一。
【实验结论】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙同学发现A中石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有二氧化碳产生；一氧化碳和氧化铜加热会生成红色铜，B处试管内的氧化铜没有变化，说明铜绿加热后没有一氧化碳产生，所以猜想二成立，故填：二。
【实验反思】
（1）加热铜绿反应是碱式碳酸铜受热生成氧化铜和水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式是。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜加热生成红色铜；如果省略A装置，在实验中先通入气体一会儿，若观察到C处石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，然后点燃B处酒精灯， B处无明显现象，说明不含有二氧化碳，则也可以得到相同的结论，故填：C中的澄清石灰水变浑浊；B处试管内的氧化铜没有变化。
2、除去空气中的二氧化碳 检验二氧化碳是否被除净 避免绿色植物发生光合作用或保证绿色植物只发生呼吸作用 出现浑浊 B中澄清石灰水不变浑浊 D中澄清石灰水变浑浊
【详解】
实验：
（4）①A装置的作用是除去空气中的二氧化碳，排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故填：除去空气中的二氧化碳；
②B装置的作用是检验二氧化碳是否被A装置除净，故填：检验二氧化碳是否被除净；
③C处玻璃罩不能透光的原因是防止绿色植物进行光合作用或保证绿色植物只发生呼吸作用，故填：避免绿色植物发生光合作用或保证绿色植物只发生呼吸作用；
④二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以A装置中应观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：出现浑浊；
⑤二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）能表示这个探究实验获得成功的两个主要现象是B中澄清石灰水不变浑浊、D中澄清石灰水变浑浊，故填：B中澄清石灰水不变浑浊；D中澄清石灰水变浑浊。