湖南省益阳市桃江县2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省益阳市桃江县2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-26 22:48:27 | ||
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文档简介
桃江县2021-2022学年高三下学期期中考试
化 学 试 题
时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A. 泡沫灭火器中的反应物是和
B. 歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用
2 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 120g由和组成的混合固体中数目为NA
B. 标准状况下，22.4L 中C-Cl键的数目为2NA
C. 1L 1mol/L 溶液中与数之和大于NA
D. 1mol (g)和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂．下列说法正确的是
A．简单氢化物键角： B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．含氧酸的酸性：
4.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实
现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下:
下列说法正确的是
A.步骤①发生的是化合反应
B.醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类
C. DHA的分子式是C3H6O3
D.该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物
5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在同周期元素中非金属最强，
Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与未成对电子数目
相等，W的原子序数比Y大18。下列说法正确的是
A.原子半径: r(X)B.第一电离能: I1(W)C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
6.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性质:
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH, pH≈5
2 用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH, pH≈8
3 将浓度均为0.1 mol/L 的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A.实验1可得0.1 mol/L NaHSO3溶液中: Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<10-10
B.实验2可得0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3)
C.实验3所得溶液中: c(Ba2+):c(SO32-)==2.5x10-3
D.浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两份溶液中:
c(HCO3-)+2c(CO32- )我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐（局部结构如图），其中含有两种10电子离子．下列说法错误的是
A．经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构
B．该盐可用于制造炸药
C．两种10电子离子中均含配位键
D．图中离子中Z原子采取杂化
8．新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应．如图所示电池以S、为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成．下列说法正确的是
A．放电时，每生成的同时消耗
B．放电时，将a极连接在化工厂的金属管道上，可防止管道被腐蚀
C．充电时，通过隔膜向b极移动
D．充电时，a作阳极，和失电子生成和单质疏
9. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下：
下列说法错误的是
A. “沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量
B. “在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好
C. 调节pH3.2～4.7目的是使完全沉淀，不沉淀
D. “沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有
10．时，改变弱酸（R代表烷基）溶液的，溶液中分子的物质的量分数随之改变[已知]，甲酸与丙酸溶液中与的关系如图所示．下列说法正确的是
A．等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数
B．对于甲酸和丙酸，当时，溶液都为酸性
C．的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，所得溶液中的：甲酸>丙酸
D．将的溶液与的溶液混合，所得溶液中：
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是
A. X分别与Y、Z、W、M均可形成微粒
B. 最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y
C. 原子半径：Y>Z>W>M
D. X、Y、Z、W四种元素可组成只含有极性键的离子化合物
12．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣（主要成分为：、、、）中获取高纯银的流程如下图所示．下列说法错误的是
已知：在上述反应的温度下
①，；
② ．
A．“分银”时与反应生成的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为
B．“分银渣”的主要成分为
C．“沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量
D．若“还原”时有生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
13．铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某，的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中m位置或n位置，形成替代型产物．转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示．下列说法错误的是
A．与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有3种
B．晶胞中与之间的最短距离为
C．当m位置的位于体心时，n位置的位于棱心
D．两种产物中，更稳定的替代型产物的化学式为
14. 我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是
A. 放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 充电时，阴极上放出，发生还原反应
D. 充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子
15. 室温下，向0.1mol/L的某二元酸溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中含A各粒子的分布系数δ(A)随溶液pH的变化如图所示[如]，已知。下列说法正确的是
A. 曲线b表示的是的变化
B. 的数量级为
C. 假设Q点溶液中无，则图中x=2.41
D. pH＜7时溶液中可能存在：
三、非选择题：本题共5小题，共50分
16. (12分)Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。
（1） Zn2+的价层电子排布式是_______。
（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。
（3）三乙撑二胺()与Zn2+能形成配位键的原因是_______。
（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。
晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3
M1 顺式偶氮苯 x
M2 反式偶氮苯 4
资料：ⅰ．
ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变
①N2的电子式是_______。
②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。
③x=_______。
④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。
17．（14分）镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色．一种利用湿法提锌的浸出渣（主要含一定量和的化合物）为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响
②与可以发生反应
③本流程温度下，；；
请回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为__________（填化学式）．
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_________________．
（3）“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是___________________．
（4）溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为___________．（溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全）
（5）试剂a的作用是____________________．
（6）流程中可以循环利用的物质是_______________（填化学式）．
（7）、、可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：___________________．
物质
熔点
18．（12分）氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：
I. Ca3N2的制备
(1)仪器a的名称为____，E装置的主要作用是____。
(2)实验开始时应首先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到____时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ. Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)
(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④____；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____。
(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00mol·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。
19．（12分）我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向．M的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A是苯的同系物，A的名称为________________．
（2）M中含氧官能团的名称为________________．
（3）的反应类型为________________．
（4）J的结构简式为________________．
（5）下列有关H的说法正确的是________________（填序号）．
a．不含手性碳原子
b．所有碳原子可能共平面
c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
d．与溶液均能发生反应
（6）E与K生成L的化学方程式为_______________．
（7）K的同分异构体中，能与溶液发生显色反应且在碱性条件下可发生水解反应的有___________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______________．
桃江县2021-2022学年高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C B D D D B B
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分
题号 11 12 13 14 15
答案 CD B A B AC
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.(12分)（1）3d10
（2）O＞N＞C（3）三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对
（4） ①. ②. sp2 ③. π键 ④. 2 ⑤. 紫外
17．（14分）[除标注外每空2分]
（1）
（2）
（3）促使氢氧化铁胶体聚沉或使氢氧化铁聚集为大颗粒沉淀完全
（4）{、、、
（5）除去氯离子（或）
（6）
（7）三种晶体都是共价晶体，N、P、的原子半径依次增大，键、键、键的键长依次增大，键能依次减弱，共价键的强度依次减弱，熔点依次减小
18．(12分)(1) 蒸馏烧瓶 液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3N2反应)
(2) A E装置中有均匀的气泡产生
(3) 关闭K1，打开K2 打开K1，通一段时间的N2 ×100%
(4) 88.8% 偏低
19．（12分）（1）对二甲苯或1，二甲苯
（2）酯基、醚键
（3）取代（反应）
（4）
（5）b d
（6）
（7）19；
化 学 试 题
时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A. 泡沫灭火器中的反应物是和
B. 歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用
2 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 120g由和组成的混合固体中数目为NA
B. 标准状况下，22.4L 中C-Cl键的数目为2NA
C. 1L 1mol/L 溶液中与数之和大于NA
D. 1mol (g)和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂．下列说法正确的是
A．简单氢化物键角： B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．含氧酸的酸性：
4.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实
现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下:
下列说法正确的是
A.步骤①发生的是化合反应
B.醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类
C. DHA的分子式是C3H6O3
D.该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物
5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在同周期元素中非金属最强，
Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与未成对电子数目
相等，W的原子序数比Y大18。下列说法正确的是
A.原子半径: r(X)
D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
6.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性质:
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH, pH≈5
2 用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH, pH≈8
3 将浓度均为0.1 mol/L 的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A.实验1可得0.1 mol/L NaHSO3溶液中: Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<10-10
B.实验2可得0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3)
C.实验3所得溶液中: c(Ba2+):c(SO32-)==2.5x10-3
D.浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两份溶液中:
c(HCO3-)+2c(CO32- )
A．经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构
B．该盐可用于制造炸药
C．两种10电子离子中均含配位键
D．图中离子中Z原子采取杂化
8．新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应．如图所示电池以S、为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成．下列说法正确的是
A．放电时，每生成的同时消耗
B．放电时，将a极连接在化工厂的金属管道上，可防止管道被腐蚀
C．充电时，通过隔膜向b极移动
D．充电时，a作阳极，和失电子生成和单质疏
9. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下：
下列说法错误的是
A. “沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量
B. “在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好
C. 调节pH3.2～4.7目的是使完全沉淀，不沉淀
D. “沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有
10．时，改变弱酸（R代表烷基）溶液的，溶液中分子的物质的量分数随之改变[已知]，甲酸与丙酸溶液中与的关系如图所示．下列说法正确的是
A．等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数
B．对于甲酸和丙酸，当时，溶液都为酸性
C．的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，所得溶液中的：甲酸>丙酸
D．将的溶液与的溶液混合，所得溶液中：
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是
A. X分别与Y、Z、W、M均可形成微粒
B. 最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y
C. 原子半径：Y>Z>W>M
D. X、Y、Z、W四种元素可组成只含有极性键的离子化合物
12．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣（主要成分为：、、、）中获取高纯银的流程如下图所示．下列说法错误的是
已知：在上述反应的温度下
①，；
② ．
A．“分银”时与反应生成的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为
B．“分银渣”的主要成分为
C．“沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量
D．若“还原”时有生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
13．铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某，的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中m位置或n位置，形成替代型产物．转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示．下列说法错误的是
A．与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有3种
B．晶胞中与之间的最短距离为
C．当m位置的位于体心时，n位置的位于棱心
D．两种产物中，更稳定的替代型产物的化学式为
14. 我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是
A. 放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 充电时，阴极上放出，发生还原反应
D. 充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子
15. 室温下，向0.1mol/L的某二元酸溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中含A各粒子的分布系数δ(A)随溶液pH的变化如图所示[如]，已知。下列说法正确的是
A. 曲线b表示的是的变化
B. 的数量级为
C. 假设Q点溶液中无，则图中x=2.41
D. pH＜7时溶液中可能存在：
三、非选择题：本题共5小题，共50分
16. (12分)Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。
（1） Zn2+的价层电子排布式是_______。
（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。
（3）三乙撑二胺()与Zn2+能形成配位键的原因是_______。
（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。
晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3
M1 顺式偶氮苯 x
M2 反式偶氮苯 4
资料：ⅰ．
ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变
①N2的电子式是_______。
②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。
③x=_______。
④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。
17．（14分）镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色．一种利用湿法提锌的浸出渣（主要含一定量和的化合物）为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响
②与可以发生反应
③本流程温度下，；；
请回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为__________（填化学式）．
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_________________．
（3）“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是___________________．
（4）溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为___________．（溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全）
（5）试剂a的作用是____________________．
（6）流程中可以循环利用的物质是_______________（填化学式）．
（7）、、可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：___________________．
物质
熔点
18．（12分）氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：
I. Ca3N2的制备
(1)仪器a的名称为____，E装置的主要作用是____。
(2)实验开始时应首先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到____时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ. Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)
(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④____；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____。
(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00mol·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。
19．（12分）我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向．M的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A是苯的同系物，A的名称为________________．
（2）M中含氧官能团的名称为________________．
（3）的反应类型为________________．
（4）J的结构简式为________________．
（5）下列有关H的说法正确的是________________（填序号）．
a．不含手性碳原子
b．所有碳原子可能共平面
c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
d．与溶液均能发生反应
（6）E与K生成L的化学方程式为_______________．
（7）K的同分异构体中，能与溶液发生显色反应且在碱性条件下可发生水解反应的有___________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______________．
桃江县2021-2022学年高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C B D D D B B
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分
题号 11 12 13 14 15
答案 CD B A B AC
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.(12分)（1）3d10
（2）O＞N＞C（3）三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对
（4） ①. ②. sp2 ③. π键 ④. 2 ⑤. 紫外
17．（14分）[除标注外每空2分]
（1）
（2）
（3）促使氢氧化铁胶体聚沉或使氢氧化铁聚集为大颗粒沉淀完全
（4）{、、、
（5）除去氯离子（或）
（6）
（7）三种晶体都是共价晶体，N、P、的原子半径依次增大，键、键、键的键长依次增大，键能依次减弱，共价键的强度依次减弱，熔点依次减小
18．(12分)(1) 蒸馏烧瓶 液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3N2反应)
(2) A E装置中有均匀的气泡产生
(3) 关闭K1，打开K2 打开K1，通一段时间的N2 ×100%
(4) 88.8% 偏低
19．（12分）（1）对二甲苯或1，二甲苯
（2）酯基、醚键
（3）取代（反应）
（4）
（5）b d
（6）
（7）19；
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