人教版化学九年级下册课题1 生活中常见的盐 第四课时 粗盐提纯 课件(共22张PPT)

(共22张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第四课时 粗盐提纯
海盐
我国丰富的原盐资源
岩盐
井盐
湖盐
？
粗盐
精盐
海水晒盐后，得到的粗盐可以
直接食用吗？
【思考】：
1、了解粗盐的初步提纯，掌握过滤和蒸发操作的要点。
2、掌握粗盐中可溶性杂质的去除
阅读课本87-88页，解决以下问题：
1、除去粗盐中难溶性杂质要经过哪些步骤？
2、过滤和蒸发操作中都需要用到什么仪器？
3、溶解、蒸发、过滤操作中玻璃棒分别起到什么作用
4、蒸发操作中什么时候停止加热？
学习目标
①溶解
②过滤
③蒸发
除去粗盐中难溶性杂质要经过哪些步骤？
活动与探究——粗盐中难溶性杂质的去除
活动与探究——粗盐中难溶性杂质的去除
1、过滤和蒸发操作中分别需要什么仪器？
过滤：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、
蒸发：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
2、溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，都起到什么作用呢？
溶解时：搅拌，加速固体溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，防止局部温度
过高，造成液滴飞溅
活动与探究——粗盐中难溶性杂质的去除
3、蒸发时，什么时候停止加热呢？为什么？
当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热使其蒸干
4、经过以上步骤后的食盐，是否为纯净物？
实验中，只能将一些难溶性的固体杂质除去，而一些可溶性的杂质仍混在食盐中，因此，得到的固体不是纯净的食盐。
MgCl2
Na2SO4
CaCl2
小明查阅资料得知，粗盐中除了含有泥沙，还含有一些可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、 CaCl2）
活动与探究——粗盐中可溶性杂质的去除
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
逐一突破
问题1：除去粗盐中的CaCl2选择那种试剂？
★方法指导1:化学除杂时，可让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
问题2：除去粗盐中的
Na2SO4选择那种试剂？
问题3：除去粗盐中的
MgCl2选择那种试剂？
BaCl2
Na2CO3
NaOH
Ca2+
SO42-
Mg2+
除杂试剂
★方法指导2:为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面过量试剂在后续除杂操作中除去。
过量
过量
过量
过量处理
Na2CO3
盐酸
盐酸
注：一定要先加BaCl2，再加Na2CO3，NaOH可放在任意一步，最后加盐酸
活动与探究——粗盐中可溶性杂质的去除
思考与交流：
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质Ca2+、 Mg2+、 SO4 2-，加入Na2CO3、 BaCl2、NaOH、HCl顺序共有几种？并尝试着写出任一种顺序中每一步的方程式？
小组合作
（方案二）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（方案一）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（方案三）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
【集思广益】
过滤
注：一定要先加BaCl2，再加Na2CO3，NaOH可放在任意一步，最后加盐酸 先钡后碳，碱自由，最后一步是盐酸
活动与探究——粗盐中可溶性杂质的去除
除去粗盐中可溶性杂质小结
粗盐中可能含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、Na2CO3等物质：
加BaCl2(除硫酸盐）→加NaOH(除MgCl2)→加Na2CO3(除CaCl2、BaCl2)→过滤→加HCl(中和NaOH、Na2CO3)
注：一定要先加BaCl2，再加Na2CO3，NaOH可放在任意一步，最后加盐酸
先钡后碳，碱自由，最后一步是盐酸
学
以
致
用
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　 ②固定铁圈位置　　③放置蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（　　）
A．②③④⑤①　　B．①②③④⑤　　C．②③①④⑤　　D．②①③④⑤
B
2、下列过滤装置及其操作的简图中，正确的是(　　)
A
3、“粗盐提纯”实验中，蒸发时，下列操作正确的是(　　)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
D．待液体蒸干后停止加热
C
粗盐提纯（重点、考点）
实验目的：除去粗盐中的难溶性杂质，得到较纯净的精盐
操作步骤：
溶解、过滤、蒸发、转移、计算产率
实验用品：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
（1）溶解
玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度
（2）过滤（一贴、二低、三靠）
玻璃棒的作用：引流，防止液体冲破滤纸或溅出。
（3）蒸发
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热，液滴飞溅
注意：等到蒸发皿中出现较多固体的时候就停止加热
用坩埚钳取下蒸发皿
玻璃棒的作用：转移固体
（4）转移
蒸发皿中所装滤液不超过蒸发皿容积的2/3。
（5）计算产率
精盐的质量
粗盐的质量
X 100%
操作中可能出现误差的原因：
溶解：食盐未完全溶解使产率偏 ；
过滤：滤液飞溅产率偏 ；
蒸发：液体（固体）飞溅产率偏 ；蒸发后固体较潮湿产率偏 。
转移：转移不完全产率偏 。
低
低
低
高
低
除去粗盐中的难溶性杂质，得到较纯净的精盐（还含有少量可溶性杂质）
经过以上能得到纯净的NaCl吗？为什么？
补充：常见酸、碱和盐的溶解性（P114）
1、常见的酸：H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH等都溶于水。
2、常见的碱：
可溶： NaOH、KOH、 Ba(OH)2 NH3·H2O
微溶： Ca(OH)2
蓝色难溶： Cu(OH)2 红褐色难溶： Fe(OH)3
白色难溶： Mg(OH)2、Al(OH)3
BaSO4↓、AgCl ↓（既不溶于水，也不溶于酸）
3、盐的溶解性口诀：
钾钠铵硝盐全溶，
盐酸不溶有银盐，硫酸不溶有钡盐
溶碱钾钠钡铵钙，其他的碱都不溶
碳酸只溶钾钠铵，其他的盐都不溶
微溶物质：
Ca(OH)2、CaSO4、MgSO4、MgCO3