2021-2022学年人教版化学九年级上册第五单元化学方程式专题攻克试题（word版 含解析）

九年级上册第五单元化学方程式专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、 “洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑+X。下列说法错误的是
A．Cl2属于单质 B．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
C．X的化学式为H2O2 D．NaCl中阳离子结构示意图：
2、下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
3、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.0 14.0 3.2 1.0
反应后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
A．x=3.2 B．该反应属于分解反应
C．反应中a与b的质量比为3：7 D．d一定是催化剂
4、在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 19 x 41 28
A．乙可能是该反应的催化剂 B．该反应的基本反应类型为分解反应
C．甲、丙在反应中的质量比为1：8 D．丁一定是化合物
5、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是
A．反应前后分子数目不变 B．参加反应的甲与乙质量比为15：56
C．丙物质的相对分子质量是18g D．反应前后各元素的化合价均不变
6、化学反应前后发生变化的是
A．元素种类 B．物质种类 C．原子种类 D．原子个数
7、中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中错误的是
A．一个甲分子中有三个氯原子 B．乙的化学式是H2
C．在该反应中乙和丙的质量比为1：14 D．该反应中乙和丁的分子个数比为1：1
8、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22X+C，下列说法正确的是
A．该反应为化合反应 B．CO2的相对分子质量为44
C．单质镁中镁元素的化合价为+2 D．X的化学式为MgO2
9、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的A和B的粒子个数比是1:1 B．B和D都属于氧化物
C．每个尿素分子中含有4个氢原子 D．反应生成的C和D的质量比为10:3
10、已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为
A．16 B．27 C．44 D．54
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、请用化学用语填空。
（1）两个氢原子_________。
（2）地壳中含量最多的金属元素_________。
（3）空气中含量最多的气体单质_______。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价________。
（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和_________ 共同作用的结果。
2、二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
该反应中涉及到的单质的化学式为______。写出该化学反应方程式：______。
3、用如图装置测定空气中氧气含量。
（1）红磷燃烧的化学方程式是______。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
4、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________。
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______(填微粒符号)。
（2）从微观知宏观
单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
①如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_____，在化学反应中该原子容易_____(“得到”或“失去”)电子。
硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：
②硫化氢中硫元素的化合价是_______________。
③生成的有毒气体中各元素的质量比为_______________。
④写出上述反应的文字表达式___________。
分析微观示意图。你能获得的信息有(各写一条即可)：
⑤宏观方面：___________；
⑥微观方面：___________。
5、每年3月22日为“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。
（1）硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用__________来区分软水和硬水。生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水进行消毒，可以杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的物质，反应的方程式为Cl2 + 2NaClO2=2X+2ClO2 ，其中X的化学式为______.化学反应中一定发生改变的是_______
A．元素种类 B．物质种类 C．原子数目 D．分子数目 E.分子的种类 F.原子的质量
（3）如图是电解水的实验示意图，试管1中的气体是_______，电解水反应的化学方程式为_________，该实验证明水由___________组成。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精C2H5OH消毒，乙醇俗称酒精，请计算：
（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为_______________；
（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为____________；
（3）硝酸钾分解的化学方程式为。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是_____？
2、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式是： ，如果用 65g 的锌粒和足量的稀硫酸来制取氢气，理论上可以制得氢气多少g？
3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
4、小字同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
（1）生成氧气的质量是_________g。
（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A.单质是由同种元素组成的纯净物，Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，正确；
B.由题干可知，“洁厕灵”和“84消毒液”两者混合会生成有毒的Cl2，因此“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用，正确；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钠原子和3个氯原子，则X中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O，错误；
D. NaCl是由钠离子和氯离子构成的，钠离子中核内质子数>核外电子数，为阳离子，则钠离子的结构示意图为，正确；
故选C。
2、D
【详解】
A、镁条燃烧会消耗空气中的氧气，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；
B、蜡烛燃烧会消耗氧气，同时燃烧后生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，故故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项不符合题意；
D、该实验装置是密闭体系，铁钉与硫酸铜反应后的生成物仍在锥形瓶内，故可利用天平直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
3、B
【分析】
由表格信息可知反应后a质量增加了10-6.0=4.0g，是生成物；b质量减少了14-7.2=6.8g，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。反应后物质c的质量为6.0+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.0g，所以c是生成物；反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【详解】
A、反应后物质c的质量为6.0+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.0g，错误；
B、该反应属于分解反应，正确；
C、反应中a与b的质量比为4.0：6.8=10:17，错误；
D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误。
故选B。
4、A
【分析】
根据反应前后物质总质量不变可得，17+10+25+48=19+x+41+28，x=12。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。丁反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为48g-28g=20g，甲反应后质量增加，甲是生成物，参加反应的质量为19g-17g=2g，乙的质量增多，乙是生成物，生成的质量为12g-10g=2g，丙的质量增多，丙是生成物，生成的质量为41g-25g=16g，该反应为：丁→甲+乙+丙。
【详解】
A、由上分析可知：乙是生成物，不可能是该反应的催化剂，选项A错误；
B、丁在一定条件下生成乙、丙和甲，该反应是一种物质生成三种物质的反应，符合“一变多”特征，属于分解反应，选项B正确；
C、甲、丙在反应中的质量比为2g：16g=1：8，选项C正确；
D、根据丁在一定条件下生成乙、丙和甲可知：丁一定是化合物，选项D正确。
故选A。
5、B
【分析】
由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】
A.由反应的化学方程式可知，反应前有9个分子，反应后有10个分子，则反应前后分子数目发生了改变，错误；
B. 由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙质量比为，正确；
C.由反应的化学方程式可知，丙物质是H2O，其相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，常省略不写，错误；
D.由反应的化学方程式可知，反应前氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为-3，氧元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4，故反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了变化，错误；
故选B。
6、B
【详解】
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量，可能发生变化的是分子总数，一定发生变化的是分子种类和物质种类。
故选B。
7、D
【分析】
由图可知，该反应为氢气和SiHCl3在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、1个氢原子、3个氯原子构成，故一个甲分子中有三个氯原子，不符合题意；
B、由图可知，每个氢分子由2个氢原子构成，化学式为：H2，不符合题意；
C、由化学方程式可知，在该反应中乙和丙的质量比为：2:28=1:14，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应中乙和丁的分子个数比为1:3，符合题意。
故选D。
8、B
【分析】
由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，方程式：2Mg+CO22X+C反应前：镁原子2个，碳原子1个，氧原子2个；反应后1个碳原子；说明2X分子中含有镁原子2个，氧原子2个。X的化学式为MgO。
【详解】
A.该反应由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，所以为置换反应，选项说法错误。
B.CO2的相对分子质量为，选项说法正确。
C.单质镁中镁元素的化合价为0，选项说法错误。
D.X的化学式为MgO，选项说法错误。
故选：B
9、A
【详解】
A、由尿素的化学式可知，参加反应的A粒子应该为2个，B的粒子为1个，所以A和B的粒子个数比是2:1，选项错误，符合题意；
B、由微粒图可知，B是二氧化碳，D是水，所以B和D都属于氧化物，选项正确，不符合题意；
C、由尿素的化学式为CO(NH2)2可知，每个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子和4个氢原子，选项正确，不符合题意；
D、反应生成的C为尿素，D为水，所以C和D的质量比为（12+16+14×2+4）∶（2+16）＝10∶3，选项正确，不符合题意。
故选A。
10、B
【详解】
解：根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g
设A的相对分子质量为x
x=27
故选B。
二、填空题
1、
（1）2H
（2）Al
（3）N2
（4）
（5）CO2
【解析】
（1）
表示原子个数，应在元素符号前加数字，故两个氢原子表示为：2H；
（2）
地壳中含量最多的金属元素为铝元素，元素符号为：Al；
（3）
空气中含量最多的气体单质为氮气，化学式为：N2；
（4）
氯化铁中铁元素的化合价为+3价，标化合价时应标在元素的正上方，表示为：；
（5）
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含Cu、C、H、O元素，反应物中含Cu、H、O，故反应物中还应含碳元素，由此可推断铜生锈是铜与空气中氧气、水和二氧化碳有关，二氧化碳的化学式为：CO2。
2、H2
【分析】
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁为H2O。
【详解】
由图可知，该反应涉及的物质为氢气、二氧化碳、甲醇、水，其中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，化学式为：H2；
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
3、
（1）
（2）左管液面最终上升到刻度1处
【解析】
（1）
红磷燃烧会生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；故填：。
（2）
红磷燃烧会消耗左管空气中的氧气，待反应结束，温度恢复至室温，左管中的液面上升到刻度1处，能证明空气中氧气的含量；故填：左管液面最终上升到刻度1处。
4、
（1） 分子间有间隔 N，H
（2） 8 得到 -2 1:1 化学反应前后，元素的种类不变（合理即可） 化学反应前后，原子的种类不变（合理即可）
【解析】
（1）
①因为分子间有间隔，所以50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL。
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类及个数不变，反应后有氮、氢、氧原子，反应前氧气中有氧原子，所以X分子中一定含有的氮原子和氢原子，所以符号为：N，H。
（2）
①原子中核内质子数=核外电子数，所以16=2+x+6，故x=8，在化学反应中该原子最外层有6个电子，要变成8电子稳定结构，容易得到2个电子。
②硫化氢中氢元素显+1价，依据正负化合价代数和为0，所以硫元素的化合价是-2。
③生成的有毒气体为二氧化硫，二氧化硫中各元素的质量比为。
④反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化硫，所以文字表达式为。
分析微观示意图，发现：
⑤宏观方面（物质、元素的角度）：化学反应前后，元素的种类不变（合理即可）；
⑥微观方面（分子、原子的角度）：化学反应前后，原子的种类不变（合理即可）。
5、
（1） 肥皂水 煮沸
（2） NaCl BE##EB
（3） 氢气2 氢元素和氧元素
【解析】
（1）
硬水和软水的区分可以使用肥皂水。加入肥皂水后振荡，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水中含有较多的钙镁化合物，通过加热煮沸使可溶性钙镁化合物转化成难溶性沉淀，生活中常用煮沸的方式降低水的硬度，故填肥皂水；煮沸；
（2）
根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类和原子数目不变。该反应中，反应前氯原子4个，钠原子2个，氧原子4个；反应后氯原子2个，氧原子4个，则反应后缺少2个钠原子和2个氯原子，又因为系数为2，故X化学式为NaCl。
化学反应中原子数目、种类、质量不变；分子种类一定变，数目可能变；元素种类、质量不变，物质种类改变，物质质量不变。故选BE；
（3）
电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，试管1和电源腹肌项链，故试管1中为氢气，电解水化学方程式为 ；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢氧化元素组成，即该实验证明水是由氢元素和氧元素组成。故填氢气；；氢元素和氧元素。
三、计算题
1、
（1）2：6：1
（2）4.8g
（3）解：设生成24g氧气需硝酸钾的质量是x。
x=151.5g
答：生成24g氧气需要硝酸钾的质量是151.5g。
【分析】
（1）
乙醇分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1。
（2）
9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g。
（3）
见答案。
2、2g
解：设理论上可以制得氢气x，则
x=2g，
答：理论上可以制得氢气2g。
【分析】
本题考查根据化学方程式的计算问题。
【详解】
见答案。
3、
（1）8.8g
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，则反应前烧杯中物质总质量为171g；恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g，则产生二氧化碳的质量为171g-162.2g=8.8g。
（2）
见答案
4、
（1）1.6
（2）解：设剩余固体物质中二氧化锰的质量为x
x=4.35g
答： 剩余固体物质中二氧化锰的质量为4.35g
【解析】
（1）
根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=16g-14.4g=1.6g；
（2）
详见答案。