人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析试卷（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红
C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
2、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是
A．A点表示的物质类别是碱
B．B点可以表示SO2
C．C点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质
D．D点一定为K2SO4
3、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法1 方法2
A 体积相同的铁块和铝块 用磁铁吸引 观察颜色
B 胆矾和氢氧化铜 观察颜色 取样，溶于水
C 氧气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 分别加入澄清石灰水
D 水和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
4、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
5、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰：O2 B．纯碱：NaOH
C．生石灰：CaO D．双氧水：H2O
6、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是
A．垃圾分类回收
B．露天焚烧废旧塑料
C．合理施用化肥和农药
D．工业废水净化达标后排放
7、下列物质中，属于氧化物的是
A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn (OH)2
8、下列实验操作中能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 通入过量O2，点燃
B 分离硝酸钾与氯化钠 溶解、过滤、蒸发
C 鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠 取样，加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮
B．过滤可使海水转化为淡水
C．化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化
D．磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味
10、下列说法不正确的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．活性炭可降低水的硬度
C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、根据所学知识回答下列问题：
（1）按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________
②一种金属氧化物___________
③一种可溶性的碱___________
④一种可溶性的盐___________
⑤一种易分解的酸___________
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答∶
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是___________(填选项序号之一)。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________。
③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 ___________(填写 最简整数比)。
④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为___________(填写最简整数比)。在甲基苯丙胺中，质量分数最小的元素是___________(填元素符号)
2、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。
（1）医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为____________g。
（2）下列图示为部分化学反应的微观示意图。
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的_________（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由_________构成的。
②图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的离子都是_________。
3、写出下列反应的化学反应方程式
（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
（2）碳还原二氧化碳_____。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应_____。
4、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。(括号内为杂质)
（1）FeSO4(CuSO4)试剂是________。
（2）NaCl(Na2CO3)试剂是________。
5、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有____________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。
（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度__；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_____。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为______，该反应属于______(填基本类型)反应。
（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是______。
A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
2、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
3、向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
4、某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的杂质，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：
（1）生成二氧化碳_______g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？______(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
5、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。
稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00
烧杯中物质的总质量(g) 15.56 25.12 34.68 44.24 53.80 63.80 73.80
（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为___________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶变瘪，有的同学认为此现象证明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，有的同学认为矿泉水瓶变瘪不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，他们分成甲、乙、丙三组继续实验。
（1）压强变化法
由于有气体参与反应，可以从压强变化角度探究实验，上述实验为什么不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？理由_______上述实验方法如何改进？_______
通常情况下，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳气体难溶于无水酒精，甲组同学设计如图实验装置
实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应后打开止水夹，观察到的实验现象是_______，_______可证明CO2与NaOH发生了化学反应。
（2）乙组：产物检验法判断是否发生反应，可以直接检验产物，乙组同学为确定矿泉水瓶中生成了新物质，进行了如下探究：请选择不同类别的物质进行检验。
实验操作及现象 反应的化学方程式 实验结论
方法一 取待测液_______ _______ 反应后溶液中有碳酸钠
方法二 取待测液_______ _______
（3）丙组：直接证明法
二氧化碳与氢氧化钙的反应现象明显，是因为生成的碳酸钙难溶于水。丙组同学查阅了20℃时NaOH、Na2CO3在乙醇(酒精)和水中的溶解度。
物质 20℃时的溶解度
乙醇 水
NaOH 17.3 109
Na2CO3 ＜0.01 21.8
丙组同学根据以上资料设计实验进行探究：
实验操作 现象 反应的化学方程式 实验结论
_______ _______ _______ CO2与NaOH发生了化学反应
（拓展探究）
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，矿泉水瓶变瘪后，所得溶液中成分到底有什么？该兴趣小组进行了进一步探究：
猜想1：溶质成分只有Na2CO3猜想2：溶质成分有_______
为了验证猜想2的可能性，兴趣小组中小红同学设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少许溶液于试管中，加入_______，充分反应后，过滤；向滤液中滴加_______，观察 _______ 猜想2正确
2、同学们学习了酸的化学性质后，化学兴趣小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答
实验 A B C D E
（1）依据酸的性质，补齐缺少的物质X的类别______；写出图中C反应的化学方程式______；
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和BaCl2
猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的。请解释其错误的原因______；
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的______溶液 无明显现象 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 ______ 猜想四成立
3、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______；同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 ______
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：______；
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______；
（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案______。
4、某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质 书写该反应的化学方程式__________。
（提出猜想） 猜想一：溶质中只有Na2SO4
猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶质中可能是___________。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 ________ 猜想一正确 猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ________ 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量的CuO粉末，振荡 ________ 猜想三正确
（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的________(填字母序号)进行证明。
A．Mg B．Na2CO3 C．NaOH D．紫色石蕊试液
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
5、某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
（猜想假设）
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：____________。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想____不正确
(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液 ________ 猜想二正确，猜想三不正确
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_______。
（反思交流）实验室应_____保存氢氧化钠。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，即氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，选项错误；
B、氢氧化钠溶于水后解离出氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得，选项正确；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能制得波尔多液，氧化钙、水和硫酸铜可制得具有杀菌作用的波尔多液，选项错误，故选C。
2、C
【详解】
A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；
B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；
C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；
D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；
故选C。
3、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
4、D
【分析】
pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。
【详解】
A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；
C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。
5、C
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；
B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；
C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；
D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。
故选C。
【点睛】
6、B
【详解】
A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；
B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；
C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；
D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。
故选：B。
7、C
【详解】
A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；
B、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；
C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；
D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。
故选C。
8、D
【详解】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；
C.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；
D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；
故选D。
【点睛】
9、C
【详解】
A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；
C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；
故选：C.。
10、B
【详解】
A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；
B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；
C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
二、填空题
1、
（1） H2 MgO NaOH AgNO3 H2CO3
（2） C +6 1：1 60：7 N
【解析】
（1）
①氢气属于一种可燃性气体，故填：H2。　　　　　　　　　　　
②氧化镁，属于一种金属氧化物，故填：MgO。　　　　　　　　　　　
③氢氧化钠属于一种可溶性的碱，故填：NaOH。　　　　　　　　　　　
④硝酸银属于一种可溶性的盐，故填：AgNO3。　　　　　　　　　　　
⑤碳酸属于一种易分解的酸，故填：H2CO3。
（2）
①玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶属于可回收垃圾，水果皮属于餐余垃圾，不可回收，故选：C。
②钾元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。
③二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 2：2=1:1，故填：1：1。
④“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，碳、氮两种元素的质量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮两种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故质量分数最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。
2、
（1）4.5
（2） 最外层电子数 钠离子和氯离子 氯离子和银离子
【分析】
（1）
这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500g0.9%=4.5g，故填：4.5。
（2）
①由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。
②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故填：氯离子和银离子。
3、
（1）
（2）
（3）
【解析】
（1）
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）
碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）
碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
4、（1）
【解析】
（1）
硫酸亚铁中含有硫酸铜，这两种盐含有相同的阴离子，所以除去硫酸铜实际上就是除去铜离子，最佳方法即是将铜离子转化为亚铁离子，考虑到它们的性质，可以用铁来将铜置换出来，故填：铁或Fe；
（2）
氯化钠中含有碳酸钠，这两种盐含有相同的阳离子，所以除去碳酸钠实际上就是除去碳酸根离子，所以考虑到碳酸钠能够跟盐酸生成气体，跟氯化钡溶液、氯化钙溶液反应生成生成沉淀，同时不会生成新的杂质，可以选择这些方法来除去碳酸钠，故填：稀盐酸（或氯化钙溶液、氯化钡溶液）。
5、
（1） 导电 常温下不活泼
（2） 大 铝的表面形成致密的氧化膜
（3） Al2O3 置换反应
（4）C
【分析】
（1）
碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质常温下不活泼；
（2）
铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀；
（3）
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2、3、2，生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、2个Al，故X的化学式为：Al2O3；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应；
（4）
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故向硝酸银、硝酸铜的混合废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
a、由图可知，该物质一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故图中纵坐标表示硝酸铜的质量，一开始锌与硝酸银反应，故硝酸铜的质量不变，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，故硝酸铜的质量逐渐减小，最后锌完全反应，硝酸铜的质量不再变化，不符合题意；
b、a点时，硝酸银还未完全反应，故加入稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，不符合题意；
c、c点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分被置换，锌还未完全反应，故此时烧杯中有锌、铜、银三种金属单质，d点时，锌已经完全反应，硝酸铜过量，故此时烧杯中有银、铜两种金属单质，符合题意；
d、完全反应后过滤，滤渣为银和铜的混合物，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生，不符合题意。
故选：C。
三、计算题
1、
（1）HCl
（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m
所用R溶液的溶质质量分数为：
答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。
（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。
【分析】
（1）
氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末，应该加入盐酸除去碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，R溶液为盐酸，溶质的化学式是HCl；
（2）
详见答案。
（3）
详见答案。
2、
（1）
（2）7:12
（3）16.8kg
（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
【解析】
（1）
硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）×4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）×3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；
（2）
硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（3×16）=7:12；
（3）
这袋化肥中氮元素的质量为50kg×33.6%=16.8kg；
（4）
见答案。
3、
（1）70.7%
解：设样品中样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：≈70.7%；
（2）7.3%；
设所用稀盐酸的溶质质量为y；
y=7.3g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%；
（3）14.6%；
设反应后生成氯化钠的质量为z。
z=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量为：15g-10.6g+11.7g=16.1g；
反应后所得溶液的质量为：15g+100g-4.4g=110.6g；
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：≈14.6%。
【分析】
样品中的氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）4.4
（2）解：设样品中纯碱的质量分数是x
解得x≈88.3%
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
【分析】
（1）
生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）
见答案。
5、
（1）2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙质量为x。
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【分析】
（1）
碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。
（2）
见答案。
【点睛】
四、实验探究
1、二氧化碳能溶于水，且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，即使没有氢氧化钠，也能使塑料瓶变瘪 分别取两个相同大小的充满二氧化碳的矿泉水瓶，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，比较两个矿泉水瓶变瘪的程度 无水酒精流入集气瓶 流入集气瓶的无水酒精的体积远大于5mL 滴加足量的稀盐酸，出现大量气泡
滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀
将二氧化碳通入到20℃氢氧化钠的饱和酒精溶液中 产生白色沉淀
NaOH、Na2CO3 过量氯化钙溶液 无色酚酞试液 溶液先产生白色沉淀，后变红
【详解】
（1）上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，理由是二氧化碳能溶于水，且能与水反应，即使没有氢氧化钠，矿泉水瓶也会变瘪；上述实验方法的改进：分别取两个相同大小的充满二氧化碳的矿泉水瓶，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，比较两个矿泉水瓶变瘪的程度；
实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应完全后打开止水夹，观察到的实验现象是无水酒精流入集气瓶，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，流入集气瓶的无水酒精的体积远大于5mL，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（2）乙组：
方法一：因为碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取矿泉水瓶中的液体，滴加足量的稀盐酸，出现大量气泡，说明反应后溶液中有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
方法二：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取矿泉水瓶中的液体，滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀，也可说明反应后溶液中有碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）丙组：因为20℃时，Na2CO3在乙醇中的溶解度<0.01g，所以可将二氧化碳通入到20℃氢氧化钠的饱和酒精溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，产生白色沉淀，可证明CO2与NaOH发生了化学反应，反应的化学方程式为：；
拓展探究：
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入过量的氯化钙溶液，可检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，可用无色酚酞试液进行检验，故取少许溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠。
2、金属（或金属单质） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 氯化钡与碳酸钠不能共存 碳酸钠 有气泡产生
【详解】
（1）酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，所以物质X的类别是金属（或金属单质），C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）[作出猜想]
D中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水， E中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后D、E试管中的的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中稀盐酸有剩余，E试管中Na2CO3有剩余，后有白色沉淀出现说明D中剩余的盐酸已经反应完，氯化钡与E中剩余的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，所以猜想四为NaCl、Na2CO3；
[进行讨论]
猜想三中BaCl2和Na2CO3能发生反应，二者不能共存，所以猜想三错误；
[设计实验]
因为猜想二不成立，即溶液中不含BaCl2，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象；
因为猜想四成立，即只需判断溶液中含有Na2CO3，可取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生。
3、 无气泡产生 < 有气泡产生 C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液 氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确
【详解】
碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为 ；
根据猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的 pH 小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应生成氢气，故答案为：无气泡产生；<；有气泡产生；
根据图示可以看出，C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液是错误的，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对比读数，故答案为：C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液；
B 实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故答案为：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀；
要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确，故答案为：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
4、 Na2SO4和H2SO4 无色酚酞溶液不变色 产生白色沉淀 固体消失，溶液由无色变为蓝色 酚酞在中性和酸性溶液中均不变色 BaCl2与Na2SO4和H2SO4都能反应并生成沉淀 ABD
【详解】
提出问题：氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式是：；
提出猜想：根据反应可知，如恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；如果酸过量溶质有硫酸钠和硫酸；如果碱过量则溶质有硫酸钠和氢氧化钠。故猜想三为：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4；
实验探究：
猜想一正确，猜想二不正确，说明溶质只含Na2SO4不含NaOH，Na2SO4溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，则方案一向溶液中滴加无色酚酞溶液，会看到无色酚酞溶液不变色；
猜想三正确说明溶液中有硫酸，则：
方案二：滴加BaCl2溶液，会看到有白色沉淀生成（钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡）；
方案三：加入少量的黑色CuO粉末，会看到固体消失，溶液由无色变为蓝色（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色）；
方案评价：
①酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，所以酚酞不变红色无法排除猜想三，无法得出猜想一正确的结论；
②溶液中一定存在硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应也生成白色沉淀硫酸钡，所以方案二也不能证明猜想三是正确的；
③A、加入镁，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与镁反应生成氢气），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；
B、加入Na2CO3，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；
C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现在，无法证明猜想三是正确的；
D、紫色石蕊试液如果变红，溶液中有硫酸。如果不变红，溶液中无硫酸，可以证明猜想三是正确的。
故选ABD。
【点睛】
5、只有碳酸钠 一 溶液由无色变为红色 密封
【详解】
猜想假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果没有变质，则只有氢氧化钠，如果部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果完全变质，则是碳酸钠，故猜想三：只有碳酸钠；
实验探究：（1）固体溶于水后加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此猜想一不正确，故填：一；
（2）过量BaCl2能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，结论为猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由无色变成红色，故填：溶液由无色变成红色；
实验结论：NaOH变质是由于NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：；
反思交流：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故实验室应密封保存氢氧化钠。