江苏省洪泽中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(二)化学试题

第I卷（选择题）
一、选择题
1．随着核电荷数的递增，卤族元素性质递变正确的是（ ）
①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥卤化氢水溶液的酸性增强
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥
2．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是（ ）
A．AlCl3 B．Ca(HCO3)2 C．NaAlO2 D．Na2SO3
3．曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（ ）
A 勒夏特列 B 门捷列夫 C 道尔顿 D 拉瓦锡
4．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）
　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④
5．下列过程涉及化学变化的是
A．碘的升华 B．石油分馏 C．用苯萃取溴水中的溴 D．煤的干馏
6．下列说法错误的是（ ）
A．氯气的摩尔质量是71 g /mol
B．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐
C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于5.6
D．1mol CO2的质量是44 g
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．单质：是否只含一种原子 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离
8．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
9．下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：（ ）
①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁
A．①>②>③>④ B．①>②=④>③
C．①>④>③=② D．④>①>②=③
10．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（ ）
A．氧、硅、铁、铝 B．铁、氧、铝、镁
C．氧、硅、铝、铁 D．硅、氧、铝、铁
11．下列说法中，正确的是（ ）
A．化学的特征就是认识分子和制造分子
B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
12．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极
C.在化合物中，不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大
13．重庆市天原化工厂2006年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是（ ）
A．消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液
B．发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护
C．氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀
D．三氯化氮分子是极性分子
14．下列说法正确的是（ ）
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。
B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。
C．将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成。
D．实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质。
15．关于Ｏ3的说法中错误的是（ ）
①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②Ｏ2与Ｏ3是氧元素的同素异形体
③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水
④Ｏ3比Ｏ2稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量Ｏ3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3含量越高越好
⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3生成
A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．⑤⑦
16．下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化
D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
17．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
18．下列现象或事实解释正确的是（ ）
A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学
平衡没有移动
D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生
了盐析
19．下列叙述中不正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰。
B．Na2O2是淡黃色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。
C．氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降低。
D．离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式。
20．下列叙述正确的是( )
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同
21．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
22．下列说法错误的是（ ）
A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的
B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”
C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同
D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”
23．下列说法正确的是 （ ）
A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性
B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变
C.丙烷分子的比例模型为：
D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物
第II卷（非选择题）
二、填空题
24．（1）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是： ；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；
③最后溶液颜色加深，原因是： ，此过程的离子方程式是： ；④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象： （写序号）。
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式 ；
25．我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。
A．氨水 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：
______________________________________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：
______________________________________________________。
26．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_____周期、第_____族 ；
（2）写出反应①的化学方程式______________________________________________；
（3）写出反应④的离子方程式______________________________________________；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________________ 阴极：___________________________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
参考答案
一、选择题：
1-5 CCACD 6-10 CBBBC 11-15 ACCCC 16-20 DDCCD 21-23 BDB
二、填空题：
24．（1）①加入电解质，使胶体凝聚
②Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O
③有I2生成；（1分）2Fe3++2I-=2Fe2++I2
④（1）（2）
（2）C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=—1294.8kJ/mol
25．
26．(1)第四周期、第Ⅷ族
(2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
(3) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
(4)阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3+＋6e－＝2Al
(5)①②