江苏省涟水县涟西中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(二)化学试题

第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列关于碱金属的叙述，正确的是（ ）
A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B.碱金属单质都可保存在煤油中
C.钠离子半径比钠原子半径小
D.碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
2．下列说法正确的是（ ）
A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化
3．下列过程中，需要通电后才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
4．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是
A．氧、硅、铁、铝 B．铁、氧、铝、镁
C．氧、硅、铝、铁 D．硅、氧、铝、铁
5．下列有“国防金属”美誉之称的是（ ）
A．铁 B．金 C．铝 D．镁
6．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是（ ）
A．分散系只包括溶液和胶体
B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同
D．物质失电子的反应为还原反应
7．3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8．下列说法正确的是（ ）
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。
B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。
C．将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成。
D．实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质。
9．下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢 B．熔点：铁＜汞
C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D．核外电子数：钠原子＜钠离子
10．下列叙述中错误的是（ ）
A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可
C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性
D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。
11．下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
12．以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油 D.海水淡化可以缓解淡水危机
13．下面互为同素异形体的一组是（ ）
A．红磷和白磷 B．甲烷和乙烷 C．和 D．K和K+
14．下列描述错误的是（ ）
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
15．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ 　）
A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)　　　　　　　　　　B．KMnO4(加热)
C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)
16．下列说法正确的是 （ ）
A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性
B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变
C.丙烷分子的比例模型为：
D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物
17．下列说法正确的是（ ）
A．同周期相邻主族原子序数一定相差一
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
18．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）
A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
19．下列食品添加剂与其说明错误的是（ ）
A．食醋——酸味剂 B．苯甲酸——防腐剂
C．碳酸氢钠——疏松剂 D．亚硝酸钠——咸味剂
20．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
21．下列说法正确的是（ ）
A. 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
B. 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
D. Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
22．下列说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物就是非金属氧化物
B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D．氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
第II卷（非选择题）
二、实验题
23．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
（1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色的喷泉。试分析红色喷泉形成的原因。
（2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）。将你的选择填入下表。
A
B
喷泉颜色
途径1
?
?
?
途径2
?
?
?
途径3
?
?
?
（3）已知气体压强p、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉珀龙方程式表示：pV＝nRT（R为常数）．你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？?
24．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项(。
A( 试管 B( 瓷坩埚 C( 坩埚钳 D( 铁三角架 E( 泥三角 F( 酒精灯 D( 烧杯 H( 量筒
（2） 第2步：I( 溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 (填代号(。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是 。
（4） 第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
三、计算题
25．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。
参考答案
一、选择题：
1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．C 9．A 10．BC 11．B 12．C 13．A
14．A 15．A 16．B 17．D 18．C 19．D 20．D 21．D 22．D
二、实验题：
23．（1）当滴管中的水挤入烧瓶后，由于氯化氢易溶于水，使烧瓶内的气体压强比大气压小得多，故水被通过导管吸入烧瓶，形成喷泉。由于HCl的水溶液显酸性，能使石蕊试液变红，故喷泉为红色。
（2）
?
A
B
喷泉颜色
途径1
HCl
AgNO3溶液
白色
途径2
Cl2
NaOH溶液
无色
途径3
CO2
NaOH溶液
无色
途径4
Cl2
淀粉碘化钾溶液
蓝色
途径5
Cl2
溴化钠溶液
橙色
（3）由克拉珀龙方程可知，通过降低温度和增大体积的方法也能够形成喷泉。
24．（1）B、E、F
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
（3）D； 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘
三、计算题：
25．40.1