江苏省涟水金城外国语学校2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(二)化学试题（有扫描答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省涟水金城外国语学校2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(二)化学试题（有扫描答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 27.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-12 13:11:02 | ||
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文档简介
涟水金城外国语学校2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(二)
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列与氯有关的说法中，正确的是（ ）
A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子
2．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+
B.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-
3．下列说法正确的是（ ）
A.地壳中碳的含量居第一位
B.地壳中硅的含量居第二位
C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质
D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H2
4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA
C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
5．下列叙述正确的是（ ）
A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同
B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
6．氯气可用于消灭田鼠，方法是将氯气通过管子灌入鼠洞。这是利用了氯气（ ）
①是黄绿色气体 ②能溶于水 ③有毒 ④易液化 ⑤密度大约是空气的2.5倍
A.③④ B.③⑤ C.① D.②③
7．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）
A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1 C．32 D．64
8．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
9．关于胶体叙述正确的是（ ）
A．受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血，但与胶体的性质无关
B．胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别在于分散质微粒的大小
C．丁达尔现象是光的反射造成的
D．任何胶体都看电泳现象
10．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( )
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中Na是还原剂
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
12．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是（ ）
A. HCO3- B. CO32- C. S2- D. NH4+
13．以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油 D.海水淡化可以缓解淡水危机
14．下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
15．下列叙述正确的是( )
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同
16．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（ ）
A．甲中产生的沉淀一定比乙中多
B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多
D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
17．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
溶质的质量分数
甲溶液密度╱g·cm-3
乙溶液密度╱g·cm-3
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
9%
0.90
1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（ ）
A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%
C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%
D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
18．通过复习总结，下列归纳正确的是( )
A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
19．下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（ ）
A．H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol
B．0.1 mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%
C．某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/L
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%
20．将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是 （ ）
①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A．①⑤ B、①④⑤ C．②③ D、②③④
21．下列说法错误的是（ ）
A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的
B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”
C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同
D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”
22．下列说法正确的是（ ）
A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸
C．若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸
D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
23．下列说法正确的是（ ）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水，是弱电解质
C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
第II卷（非选择题）
二、填空题
24．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为 。
A．SO3- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-
（3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）将0．02 mol的A与0．01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留一位小数）。
（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： 。
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。
25． (1) 下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④金刚石 ⑤水 ⑥酒精，属于电解质的是__________；非电解质的是_________。（请用序号填空）
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
(3)161g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42—的质量是 ，所含O原子的数目是 个。
26．从①盐析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应、⑧中和、⑨水解中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为________。
(2)在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为________。
(3)在肥皂水中加入酚酞变为红色，说明高级脂肪酸根离子发生了____________。
(4)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做______________。
(5)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是___________________________________________________。
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列与氯有关的说法中，正确的是（ ）
A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子
2．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+
B.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-
3．下列说法正确的是（ ）
A.地壳中碳的含量居第一位
B.地壳中硅的含量居第二位
C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质
D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H2
4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA
C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
5．下列叙述正确的是（ ）
A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同
B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
6．氯气可用于消灭田鼠，方法是将氯气通过管子灌入鼠洞。这是利用了氯气（ ）
①是黄绿色气体 ②能溶于水 ③有毒 ④易液化 ⑤密度大约是空气的2.5倍
A.③④ B.③⑤ C.① D.②③
7．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）
A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1 C．32 D．64
8．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
9．关于胶体叙述正确的是（ ）
A．受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血，但与胶体的性质无关
B．胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别在于分散质微粒的大小
C．丁达尔现象是光的反射造成的
D．任何胶体都看电泳现象
10．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( )
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中Na是还原剂
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
12．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是（ ）
A. HCO3- B. CO32- C. S2- D. NH4+
13．以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油 D.海水淡化可以缓解淡水危机
14．下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
15．下列叙述正确的是( )
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同
16．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（ ）
A．甲中产生的沉淀一定比乙中多
B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多
D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
17．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
溶质的质量分数
甲溶液密度╱g·cm-3
乙溶液密度╱g·cm-3
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
9%
0.90
1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（ ）
A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%
C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%
D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
18．通过复习总结，下列归纳正确的是( )
A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
19．下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（ ）
A．H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol
B．0.1 mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%
C．某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/L
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%
20．将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是 （ ）
①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A．①⑤ B、①④⑤ C．②③ D、②③④
21．下列说法错误的是（ ）
A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的
B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”
C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同
D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”
22．下列说法正确的是（ ）
A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸
C．若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸
D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
23．下列说法正确的是（ ）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水，是弱电解质
C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
第II卷（非选择题）
二、填空题
24．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为 。
A．SO3- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-
（3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）将0．02 mol的A与0．01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留一位小数）。
（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： 。
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。
25． (1) 下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④金刚石 ⑤水 ⑥酒精，属于电解质的是__________；非电解质的是_________。（请用序号填空）
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
(3)161g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42—的质量是 ，所含O原子的数目是 个。
26．从①盐析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应、⑧中和、⑨水解中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为________。
(2)在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为________。
(3)在肥皂水中加入酚酞变为红色，说明高级脂肪酸根离子发生了____________。
(4)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做______________。
(5)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是___________________________________________________。
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