江苏省涟水县郑梁梅中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试二化学试题(有答案)

郑梁梅中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试二
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列过程中，需要通电后才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
2．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的（ ）
3．下列变化发生物理变化的是（ ）
A.氧气在放电条件下变成臭氧
B.加热胆矾成白色无水硫酸铜
C.漂白的草帽久置空气中变黄
D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
4．下列关于碱金属的叙述，正确的是（ ）
A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B.碱金属单质都可保存在煤油中
C.钠离子半径比钠原子半径小
D.碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
5．下列说法正确的是（　 ）
A．物质的量是物质所含微粒的数量
B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和
D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－1
6．下列叙述正确的是（ ）
A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同
B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
7．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是：（ ）
A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2
C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO
8．下列叙述不正确的是（ ）
A．分散质粒子的半径在10-9cm ~10-7cm之间的分散系叫做胶体
B．少量金属钠可保存在煤油中
C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质
D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献
9．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
10．下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是（ ）
A.C60 B.CO C.C2H2 D.CH3OH
11．下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢 B．熔点：铁＜汞
C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D．核外电子数：钠原子＜钠离子
12．下列叙述正确的是( )
A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强
C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大
D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强
13．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极
C.在化合物中，不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大
14．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化
是（ ）
A.水结成冰 B.石灰石煅烧成石灰
C.铁矿石冶炼变为生铁 D.用锌粒与盐酸反应放出氢气
15．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点,其中金属性最强的是（ ）
①元素X原子的M层比L层少3个电子 ②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同 ③元素Z原子的L层比M层多5个电子 ④元素R原子的L层比K层多3个电子
A．X B．Y C．Z D．R
16．下列说法不正确的是( )
A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。
17．下列说法正确的是（ ）
A．水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物SO3的水溶液能导电，由此判断SO3属于电解质；
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定；
C．2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1；
D．在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了。
18．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色
C．白磷易溶于水，不能保存在水中
D．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅
19．下列说法错误的是（ ）
A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖
D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同
20．下列判断正确的是（ ）
A. 酸酐一定是酸性氧化物
B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子
C．正四面体分子中的键角都是109°28
D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分
21．下列说法或表达正确的是（ ）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A．①③⑤ B．①②④ C．①②③ D．②④⑤
22．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）
A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
第II卷（非选择题）
二、实验题
23．已知氧化性BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①______________________________________________________________
②______________________________________________________________
（2）写出有关的离子方程式：
①_______________________________________________________________
②_______________________________________________________________
24．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）写出①、③、⑥反应的化学方程式：
① ， ③ ， ⑥ 。
（2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是 。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤
。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。过滤时： 。
蒸发时： 。
三、计算题
25．将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。
（3）计算反应中转移的电子数目。
参考答案