2021-2022学年度人教版化学九年级上册第五单元化学方程式必考点解析试题（word版含解析）

九年级上册第五单元化学方程式必考点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 20 10 2 7
反应后质量/g 待测 19 2 15
A．W是生成物 B．Z可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后X物质的质量为10g
2、根据如下微观示意图分析，下列结论错误的是
A．反应前后原子种类不变 B．丙物质的相对分子质量是18
C．参加反应的甲与乙分子个数比为 D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
3、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是
物质(纯净物) 酒精 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水
B．反应后X的质量为1.4g
C．酒精中含有碳氢氧三种元素
D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1
4、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2
B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g
D．生成甲与乙的分子个数比为2∶1
5、 “宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素（CO(NH2)2）的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是
A．反应后，原子总数增加 B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子 D．在一定条件下，物质间可以转化
6、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是
A．从组成上看：由23种元素组成
B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成
C．从类别上看：属于混合物
D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
7、化学方程式书写正确的是
A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5
C．Mg+O2MgO2 D．C+O2↑CO2
8、汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO﹣CeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是
A．CuO在反应中吸附CO分子
B．反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应的化学方程式为 2CO+O22CO2
D．CuO﹣CeO2的质量和性质在化学反应前后都没有发生变化
9、在距地面10—50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是
A．总质量 B．原子数 C．分子数 D．元素种类
10、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。西宁市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是
A．参加反应的甲、乙两物质质量比为1∶4
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．物质丙的化学式是H2O
D．该图示反应属于化合反应
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。
（1）反应后原子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）写出该反应的化学方程式____________。
（3）根据化学方程式不能获得的信息是 (填序号)。
A．该反应物中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢
2、水是一切生命赖以生存的根本。
（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是________。过滤可除去水中_________杂质，水中的色素、异闻可用_________除去。生活中常用__________区别硬水和软水。
（2）通过_________实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_________。
3、科学家发现在高温下利用催化剂可以将二氧化碳转化成燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如下所示。
（1）此反应中的单质是___________(填化学式);
（2）该反应中没有发生改变的粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)；
（3）该反应的化学方程式为___________。
4、人类的生存需要洁净的空气和水
（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；
（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______，0.2mol该物质中含有______个碳原子。
（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为______，正负极所产生气体体积比为______。
5、 “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。下图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，制作出世界上第一张元素周期表的是___。
A．屠呦呦 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
（2）图中m=___，镓在周期表中的位置应该在___处(填X、Y、Z)。
（3）镓化学性质比较活泼与___(填名称)相似，易形成的离子是___(填离子符号)。镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，该氧化物的化学式是___。
（4）镓与沸水反应剧烈，生成氢氧化镓沉淀放出氢气，写出化学方程式___。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、在《利用化学方程式的简单计算》的当堂检测中，某同学的板演内容如下。
同学们在实验室里加热20g高锰酸钾，一段时间后停止加热，剩余固体的质量是18.4g，请计算反应生成二氧化锰的质量。
解：①设反应生成二氧化锰的质量为x。
②
③　158　　　　　　　　87
　　20g　　　　　　　　xg
④
⑤x=11
答：反应生成二氧化锰的质量是11g。
（发现问题）上述板演中有错误的步骤及其错误原因是______（写一条）。
（纠正问题）请你将该题正确的解答过程重新写完整______。
2、为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g大理石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下表：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量(g) 4.25 4.15 4.05 4.05
计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳多少g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数多少
3、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，共制得氧气48克。请计算：参加反应的氯酸钾质量？
4、汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有6gNO被转化时，计算同时被转化的CO的质量。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、W的质量在反应后是增加的，所以W是生成物，故A选项正确；
B、Z在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，与反应无关，若确定Z是否为催化剂，还需要检验Z在该反应前后的化学性质是否改变和Z是否改变了该反应的反应速率，故B选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，所以反应后X的值为：，所以反应前后质量减少的是X，质量增加的是Z和W，即一种物质反应生成了两种物质，所以该反应属于分解反应，故C选项正确；
D、由C选项中的分析可知，反应后X的质量为3g，故D选项错误；
故选D。
2、C
【分析】
由微观示意图可知，该反应是C2H6与O2在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【详解】
A、化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在这一过程中原子种类、原子数目和原子质量都不变，故A选项正确；
B、丙物质为水，其相对分子质量为：，故B选项正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:7,不是1:1，故C选项错误；
D、在该反应前后，元素化合价有改变的，如反应前氧气为单质，氧元素显0价，反应后水和二氧化碳中氧元素都显-2价，另外碳元素的化合价也改变了，故D选项正确；
故选C。
3、A
【详解】
根据质量守恒定律可知表格中待测值=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g。
A、分析密闭容器中各物质质量变化情况，可知酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和X物质，选项说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知反应后X的质量=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g，选项说法正确，不符合题意；
C、由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中含有碳氢氧三种元素，选项说法正确，不符合题意；
D、2.3g酒精中碳元素的质量，氧元素质量；2.2g二氧化碳中碳元素的质量，氧元素质量；2.7g水中氧元素质量，根据化学反应前后元素的种类和质量变，可知X中氧元素的质量=0.8g+4.0g-1.6g-2.4g=0.8g，碳元素的质量=1.2g-0.6g=0.6g，设X化学式为CmOn，则（12m）：（16n）=0.6g：0.8g，解得m：n=1:1，故X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
4、C
【详解】
A、由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，选项错误；
B、由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（16×2）=3：8，选项错误；
C、46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量=46g××100%=2g，选项正确；
D、由图可知，图中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1 ，选项错误，故选C。
5、D
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应后，原子总数不变，错误。
B、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，错误。
C、1个尿素分子中含有4个氢原子，错误。
D、由图可知，在一定条件下，氨气和二氧化碳生成尿素和水，说明物质间可以转化，正确。
故选：D。
6、D
【详解】
A、枯茗醛由C、H、O三种元素组成，故选项错误；
B、枯茗醛由枯茗醛分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项错误；
C、枯茗醛有固定化学式，只含一种物质，属于纯净物，故选项错误；
D、枯茗醛只含C、H、O三种元素，所以完全燃烧应生成二氧化碳和水，故选项正确。
故选D
【点睛】
7、B
【详解】
A、只有生成物中有气体时标气体符号，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：；选项错误，不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，选项正确，符合题意；
C、金属镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁（MgO），；选项错误，不符合题意；
D、状态符号不能加在反应物一侧，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；选项错误，不符合题意。
故选B。
8、D
【详解】
A、从图中 可知，CuO表面吸附CO分子。正确。
B、发生的反应属于化学变化，化学变化前后原子的种类、数目不变，正确。
C、反应物是CO和O2，生成物CO2，CuO﹣CeO2是催化剂，所以该反应的化学方程式为。正确。
D、CuO﹣CeO2是催化剂，质量和化学性质反应前后不发生改变，物理性质可能发生改变。错误。
故选D。
9、C
【详解】
A、由质量守恒定律可知，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质的总质量保持不变，选项错误；
B、化合反应中，原子的种类和数目保持不变，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质中的原子数保持不变，选项错误；
C、1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，分子数发生变化，选项正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，则臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，元素的种类保持不变，选项错误，故选C。
10、A
【分析】
由公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。
【详解】
A、由方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为16:(32×2)=1:4，故选项A符合题意；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应中原子的种类不发生改变，故选项B不符合题意；
C、由微粒的构成可知，物质丙的化学式是CO2，故选项C不符合题意；
D、化合反应是由多种物质反应生成一种物质，题中方程式不符合化合反应，故选项D不符合题意。
故选：A。
二、填空题
1、
（1）不变
（2）N2O4+2N2H43N2+4H2O
（3）D
【解析】
（1）
原子是化学变化中最小微粒，反应后原子总数不变。故填：不变。
（2）
由微观示意图可知，反应化学方程式为，故填：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
（3）
A、有化学方程式的可知，反应物是NO2、N2H4，生成物是N2、H2O，正确。
B、由化学方程式可知，各反应物和生成物的质量比，正确。
C、由化学方程式可知反应发生所需要的条件是点燃，正确。
D、化学方程式不能体现，化学反应的快慢，错误。
故选：D。
2、
（1） 蒸馏 不溶性 活性炭 肥皂水
（2） 氢气燃烧（或电解水） (或)
【解析】
（1）
静置沉淀、吸附沉淀、过滤不能除去可溶性杂质，蒸馏能除水中绝大部分可溶性杂质，所以净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是蒸馏；
过滤能将固液混合物加以分离，所以过滤可除去水中不溶性杂质；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水的的色素和异味；
硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且有浮渣的为硬水，故生活中常用肥皂水区别硬水和软水 。
（2）
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水且该反应属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水中所含有的元素都是来自于氢气和氧气中，故氢气燃烧能说明水是由氢元素和氧元素组成的；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气且该反应属于分解反应，根据质量守恒定律，该反应也能说明水是由氢元素和氧元素组成的。
反应的化学方程式分别为：、。
3、
（1）H2
（2）原子
（3）
【分析】
由图可知，反应为氢气和二氧化碳在高温下利用催化剂生成甲醇(CH3OH)和二氧化碳的反应，。
（1）
单质是由一种元素组成的纯净物，此反应中的单质是H2。
（2）
原子是化学变化中最小的粒子，该反应中没有发生改变的粒子是原子。
（3）
该反应的化学方程式为。
4、
（1） 吸附
+4 混合物
（2）酸雨
（3） 88g/mol 12：1 6.02×1023
（4） 水H2O 1：2
【解析】
（1）
活性炭具有吸附性，自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的色素和异味；在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。氧元素常显-2价，设氯元素的化合价为x，则有，解得x=+4，故ClO2中氯元素的化合价为+4；自来水中含有多种可溶性杂质，属于混合物；故填：吸附；+4；混合物。
（2）
工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是酸雨；故填：酸雨。
（3）
由甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）的化学式可知，甲基叔丁基醚由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量数值上等于其相对分子质量，其相对分子质量为，所以其摩尔质量为88g/mol，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为12：1，0.2mol该物质中含有碳原子的个数为0.2mol×5×6.02×1023=6.02×1023；故填：88g/mol；12：1；6.02×1023。
（4）
氢气在氧气中燃烧生成水，工业上常用电解水法制氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，电源正极产生的气体是氧气，电源负极产生的气体是氢气，则正负极所产生气体体积比为1：2；故填：水（或H2O）；；1：2。
5、
（1）D
（2） 3 Z
（3） 铝 Ga3+ Ga2O3
（4）
【分析】
（1）
制作出世界上第一张元素周期表的是门捷列夫，故选D；
（2）
原子中，质子数=核外电子数=原子序数，所以m=31-2-8-18=3，镓在周期表中的位置应该在Z处；
（3）
同族元素的化学性质相似，镓与铝同族，所以镓化学性质比较活泼与铝相似；镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为Ga3+；镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，形成的氧化物的化学式为Ga2O3；
（4）
镓与沸水反应剧烈生成氢氧化镓沉淀放出氢气，化学方程式为：。
【点睛】
三、计算题
1、错误的步骤②，错误原因是化学方程式没有配平 解：反应生成氧气逸出，减少质量就是生成氧气质量20-18.4=1.6g
设反应生成二氧化锰的质量为x
答：反应生成二氧化锰的质量是4.35g
【详解】
发现问题：
上述板演中有错误的步骤②，错误原因是化学方程式没有配平。
错误的步骤③，错误原因是高锰酸钾不确定是否全反应。（合理即可）
纠正问题：见答案。
2、
（1）2.2g
由表格中的数据可知，第三次、第四次时固体质量保持不变，说明大理石已完全分解，生成二氧化碳的质量为6.25g-4.05g=2.2g；
（2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x，
大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；
答：完全反应后生成二氧化碳质量为2.2g；大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
3、解：设参加反应的氯酸钾的质量为x
x=122.5g
答：参加反应的氯酸钾的质量为122.5g
【详解】
见答案。
4、解：设被转化的CO的质量为x，
答：同时被转化的CO的质量为5.6 g。
【详解】
见答案。