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专题七 力学实验 学案
重点题型·变式演练
类型一 pH变化曲线问题
例1 [2019·衢州]室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变
化情况如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5 mL时,所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20 mL时,所得溶液能使酚酞试液变为红色
变式1-1 5 ℃时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化
钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是 ( )
A.b、d点对应溶液的pH:b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊试液,溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
变式1-2 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和
反应时,利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
（1）据图可知该实验是将 逐滴滴入盛有 溶液的烧杯中。
（2）图中a点所示溶液中,含有的溶质是 (写溶
质的化学式)。
（3）图中a点到b点反应过程中滴入的酚酞由 色变 色。
（4）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液,待完全反应
后所得溶液中一定含有的溶质是 。
类型二 金属和酸反应的曲线问题
例2 [2019·绍兴]将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数
均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是 ( )
变式2 -1 [2020·济宁]在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧
杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量
关系如图 所示。综合以上信息得到以下结论,合理的是 ( )
A.从图像可以看出,金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同
变式2 -2 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入表面氧化的镁条，充分反应(忽略挥发)。
下列图像正确的是( )
变式2 -3 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是（ ）
类型三 金属和盐反应的曲线问题
例3 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析
出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是 ( )
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为
m1和m2,则m1>m2
变式3-1 往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某物质的质量随加
入锌粒的质量变化关系,则这种物质不可能是 ( )
A.溶液中的水
B.生成的铜
C.生成的氯化锌
D.参加反应的氯化铜
变式3-2 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的
质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B.b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+
C.c点所得固体为银和铜
D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
类型四 含酸碱盐反应顺序的曲线问题
例4 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,
并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变
化情况。图中AB段对应的实验现象是 ,在C点时溶
液中的溶质是 。
变式4-1 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g,向其中加入溶质质量分数为10%
的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所
示。下列说法错误的是 ( )
A.反应至A点时,所加NaOH溶液的质量为40 g
B.反应至A点时,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为280.4 g
D.反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4 g
变式4-2 向实验室制取二氧化碳剩余的废液中逐滴加入碳酸钠溶
液至过量，该实验中溶液pH变化曲线如图所示（提示：氯化钙溶液呈中性），则下列说
法正确的是（ ）
A.从a点看废液中含有氯化钙
B.b点对应的溶液中的溶质是HCl和NaCl两种
C.c→d发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
D.e点对应溶液中氯化钠的质量大于d点
变式4-3 如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定
量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象。针对化学小组
同学的猜想，请根据要求回答下列问题。
【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同，所得溶液中含有的溶质的成分也
不同吗？
【猜想与假设】
张南同学猜想：加入氢氧化钠溶液在0～25g之间时，
溶质的成分是NaCl和HCl；
小南同学猜想：加入氢氧化钠溶液恰好至25g时，
溶质的成分是NaCl和MgCl2；
小岗同学猜想：溶液中溶质只有NaCl；
【解释与结论】请对张南同学的猜想做出评价
（1）________________________________________________；
【解释与结论】小南同学猜想的理由是（2）___________________________________；
【解释与结论】小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，这时加入氢氧化钠溶液的质量是
（3）___________；
【解释与结论】若加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，所得溶液的溶质成分的化学式
是（4）_______________；
【归纳与总结】对于化学小组同学在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是（5）
______________________。
类型五 溶解与溶液中各量的变化
例5 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不
正确的是（ ）
变式5 恒温蒸发一定质量的氯化钠不饱和溶液的过程中（蒸发皿中始终有溶液），下列量
随时间变化的大致图像正确的是（ ）
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专题十五 坐标图像题 强化训练
一、选择题
1.向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的
关系，能用如图曲线表示的是 （ ）
甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
2.[2021·杭州江干二模]下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释
B.表示向BaCl2溶液中加入稀硫酸至过量
C.表示在电解水的实验中加入少量硫酸,通电一段时间
D.表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
3.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的
质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.d点,过滤后得到的固体中只含有1种物质
D.e点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
4.如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B.分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C.向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
5.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。 将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙
杯，测量加人的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和
obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A.m1:m2=3:7
B.m1-△M1C.m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
6.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变
化,如图所示。从图中所获信息不正确的是( D )
A.100~140 s,压强减小是因为温度降低 B.反应过程中有热量放出
C.0~50 s,发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O D.50 s时,溶液中溶质为AlCl3
7.根据金属与酸反应的知识绘制了如图关系图,下列选项正确的是 ( )
A.表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
B.表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
C.表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸
D.表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉
8.[2021·潍坊]向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至过量,沉淀质
量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.乙代表溶质质量
B.Q点溶液中溶质为Na2SO4
C.O →P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
D.原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
二、填空题
9.硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服
剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入 硝酸钡[Ba(NO3)2]
溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入
硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象
是 ，c点处溶液中的溶质有 。
10.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小
科同学为探究其成分做了以下实验：
步骤I:取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉
淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随
加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是 。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有 _(填化学式)。
11.某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化
钙溶液中加入稀盐酸,一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。于是,他们停止滴加稀盐酸,并
对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么
【猜想假设】 猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2。
猜想二:可能是CaCl2和HCl。
猜想三:可能是 (填化学式)。
【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】 实验步骤1:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,振荡,实验现
象为酚酞不变色。结论:猜想一不正确。
实验步骤2:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中
测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示,则实验中出现的现象是
,bc段对应的化学方程式为 。
结论:猜想二正确。
【反思拓展】
证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液,其原因是 。
三、解答题
12．欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，
逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）图中x＝ 。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
13.称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一
定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_______g。
（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
14.取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为_______g。
（2）x的值为_________。
（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出
计算过程）。
15.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多
引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参
与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制
成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量
和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实
验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液
的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题
1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D
二、填空题
9.产生白色沉淀 Mg(NO3)2和MgSO4
10.(1)固体部分溶解并有气泡产生； (2)NaCl、BaCl2。 (3)NaOH、Na2CO3、Na2SO4。
11.CaCl2 先有气泡产生,后有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl
酚酞试液更容易观察现象
三、解答题
12.（1）80 （2）32%
13.（1）10.0 （2）6.1%
14.(1)9.85 (2)2.2 (3)10%
15.（1）有气泡产生（2）84% （3）5.5
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浙教版 中考复习
专题十五 坐标图像题
类型一 pH变化曲线问题
例1 [2019·衢州]室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5 mL时,所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20 mL时,所得溶液能使酚酞试液变为红色
【解析】从图中可以看出所得溶液的pH随加入液体体积的变化趋势是一条曲线,
因此是不均匀的,故A正确;初始溶液的pH<2,呈酸性,随着反应的进行,pH逐渐变大,因此该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入一定量的稀盐酸中,故B错误;当滴入液体体积为5 mL时,稀盐酸过量,溶液中含有HCl以及生成的氯化钠两种溶质,故C正确;当滴入溶液体积为20 mL时,氢氧化钠溶液过量,溶液呈碱性,能使酚酞试液变成红色,故D正确。
B
重点题型
变式演练
变式1-1 5 ℃时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是 ( )
A.b、d点对应溶液的pH:b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊试液,溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【解析】该曲线表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量的pH变化。c点pH为7,表示恰好完全反应,由该点滴加的氢氧化钠体积为20 mL,等于盐酸的体积,不能得出两者溶质质量分数相等的结论。根据b点和d点的pH,可判断b点时溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红;d点时溶液呈碱性,其中溶质为NaCl和NaOH。
D
变式1-2 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
(1)据图可知该实验是将 逐滴滴入盛有 溶液的烧杯中。
(2)图中a点所示溶液中,含有的溶质是 (写溶质的化学式)。
(3)图中a点到b点反应过程中滴入的酚酞由 色变 色。
(4)向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液,待完全反应后所得溶
液中一定含有的溶质是 。
盐酸
氢氧化钾
KCl、KOH
红
无
氯化钾、氯化钠
变式演练
类型二 金属和酸反应的曲线问题
例2 [2019·绍兴]将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是 ( )
D
重点题型
重点题型
【解析】三种金属与稀硫酸反应的化学方程式及质量关系如下:
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
24 98
10 g 40.8 g
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
56 98
10 g 17.5 g
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
65 98
10 g 15.1 g
当酸的质量小于15.1 g时,酸完全反应,生成氢气的质量相等;当酸的质量介于15.1 g和17.5 g之间时,产生氢气的质量镁=铁>锌;当酸的质量大于17.5 g时,产生氢气的质量镁>铁>锌。
变式2 -1 [2020·济宁]在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图 所示。综合以上信息得到以下结论,合理的是 ( )
A.从图像可以看出,金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同
B
变式演练
【答案】【解析】图像反映的是产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系,无法判断镁和锌的活动性强弱;若两种金属都有剩余,说明硫酸量不足,氢气中的氢元素都来源于硫酸,消耗硫酸的质量相等,则二者得到氢气的质量也相等;稀硫酸与镁、锌反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑,由化学方程式中质量关系可知,若硫酸有剩余,相同质量的镁、锌完全反应时,镁反应生成的氢气质量比锌多;根据化学方程式中的质量关系可知,若两种金属完全溶解,镁消耗的硫酸质量比锌多。
变式演练
变式2 -2 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入表面氧化的镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A. B. C. D.
C
变式演练
变式2 -3 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是（ ）
B
变式演练
类型三 金属和盐反应的曲线问题
例3 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是 ( )
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和
m2,则m1>m2
【【解析】根据金属活动性顺序,锌粉会先置换出银(ab段),再置换出铜(bc段),最后置换出铁(cd段),由此可以判断各段对应溶液中所含的金属离子。根据化学方程式中锌与生成金属的相对原子质量的比例关系,可以对D选项作出判断。
C
重点题型
变式3-1 往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系,则这种物质不可能是 ( )
A.溶液中的水
B.生成的铜
C.生成的氯化锌
D.参加反应的氯化铜
A
变式演练
变式3-2 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B.b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+
C.c点所得固体为银和铜
D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
C
变式演练
类型四 含酸碱盐反应顺序的曲线问题
例4 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,
并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变
化情况。图中AB段对应的实验现象是 ,在C点时溶液中的
溶质是 。
【解析】向CaCl2与HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液,Na2CO3先与HCl反应生成NaCl、CO2和H2O,B点表示HCl恰好完全反应,AB段对应的实验现象是产生气泡;当HCl完全反应后,Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl,D点表示CaCl2恰好完全反应,则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。
产生气泡
氯化钠和氯化钙(写化学式也可)
重点题型
变式4-1 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.反应至A点时,所加NaOH溶液的质量为40 g
B.反应至A点时,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为280.4 g
D.反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4 g
D
变式演练
【答案】D
【解析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,加入的氢氧化钠溶液优先与盐酸发生中和反应,之后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。A点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H2O,由图中数据可知,此时加入氢氧化钠溶液的质量为140 g-100 g=40 g,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl,故A、B正确;B点时氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应,由图中数据可知,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为(200 g-40 g)×10%=16 g,设与氯化铜反应生成氢氧化铜的质量为x,生成氯化钠的质量为y,则
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98 117
16 g x y
80/98=16 g/x x=19.6 g
80/117=16g/y y=23.4 g
变式演练
变式4-2 向实验室制取二氧化碳剩余的废液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，该实验中溶液pH变化曲线如图所示（提示：氯化钙溶液呈中性），则下列说法正确的是（ ）
A.从a点看废液中含有氯化钙
B.b点对应的溶液中的溶质是HCl和NaCl两种
C.c→d发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
D.e点对应溶液中氯化钠的质量大于d点
C
变式演练
变式4-3 如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象。针对化学小组同学的猜想，请根据要求回答下列问题。
【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同，所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗？
【猜想与假设】
张南同学猜想：加入氢氧化钠溶液在0～25g之间时，
溶质的成分是NaCl和HCl；
小南同学猜想：加入氢氧化钠溶液恰好至25g时，
溶质的成分是NaCl和MgCl2；
小岗同学猜想：溶液中溶质只有NaCl；
变式演练
变式4-3 如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象。针对化学小组同学的猜想，请根据要求回答下列问题。
【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同，所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗？
【猜想与假设】
张南同学猜想：加入氢氧化钠溶液在0～25g之间时，溶质的
成分是NaCl和HCl；
小南同学猜想：加入氢氧化钠溶液恰好至25g时，溶质的成分
是NaCl和MgCl2；
【解释与结论】请对张南同学的猜想做出评价（1）______；
【解释与结论】小南同学猜想的理由是（2）______；
变式演练
答案：
（1）不正确，向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成，说明氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，生成氯化钠，由于还没有生成沉淀氢氧化镁，说明溶液中的溶质一定有氯化镁，所以猜想错误；
（2）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应，生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠。
变式演练
变式4-2 如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象。针对化学小组同学的猜想，请根据要求回答下列问题。
【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同，所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗？
【猜想与假设】
【解释与结论】小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，这时加入氢氧化钠溶液的质量是（3）______；
【解释与结论】若加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，所得
溶液的溶质成分的化学式是（4）______；
【归纳与总结】对于化学小组同学在分析反应后溶液中溶质成
分时，需要考虑的是（5）______。
变式演练
答案
（3）由于小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，说明原溶液中的氯化镁和盐酸都已经和氢氧化钠完全反应，这时加入氢氧化钠溶液的质量是75g；
（4）由于加入氢氧化钠溶液的质量等于75g时，氯化镁和盐酸都已完全反应，当加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和剩余的氢氧化钠；故答案为：NaC1和NaOH；
（5）由上面4个分析可以得出在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质；故答案为：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质。
变式演练
例5 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（ ）
类型五 溶解与溶液中各量的变化
【解析】A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。
A. B. C. D.
D
重点题型
变式5 恒温蒸发一定质量的氯化钠不饱和溶液的过程中（蒸发皿中始终有溶液），下列量随时间变化的大致图像正确的是（ ）
D
变式演练
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