江苏省盱眙县都梁中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试二化学试题

第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列变化发生物理变化的是（ ）
A.氧气在放电条件下变成臭氧
B.加热胆矾成白色无水硫酸铜
C.漂白的草帽久置空气中变黄
D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
2．下列变化属于物理变化的是( )
A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末
B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
C.石墨在高温高压下转变成金刚石
D.盐酸使紫色石蕊溶液变红
3．下列叙述正确的是（ ）
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B. K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
4．下列说法错误的是（ ）
A．氯气的摩尔质量是71 g /mol
B．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐
C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于5.6
D．1mol CO2的质量是44 g
5．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
6．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是（ ）
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO2Cu+CO2↑
C+SiO2Si+ CO2↑
C
Na2O+H2O==2NaOH
CuO+H2O==Cu（OH）2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
7．下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（ ）
A．SiH4> PH3>H2S>HCl B．HF>HCl>HBr>HI
C．NH3>PH3>AsH3>HF D．PH3>AsH3> H2S>HCl
8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．酸：电离时生成H+的化合物 B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间
C．电解质：物质本身导电性 D．氧化物：化学式中含有氧元素
9．下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢 B．熔点：铁＜汞
C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D．核外电子数：钠原子＜钠离子
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.胶体：物质的微粒直径是否在1nm~100nm之间
B.氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化
C.共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素
D.化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
11．将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是 （ ）
①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A．①⑤ B、①④⑤ C．②③ D、②③④
12．下列说法正确的是（ ）
A. 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
B. 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
D. Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
13．下列与氯有关的说法中，正确的是（ ）
A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子
14．通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（ ）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。
A.只有①②③ B.只有②③⑤ C.只有③ D.只有②④⑥
15．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．共价化合物：是否含有共价键
16．0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。滤液中NaCl的物质的量浓度为（　 ）
A．小于0.5 mol·L―1　　　 B．等于0.5 mol·L―1
C．大于0.5 mol·L―1　　　 D．无法确定
17．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（ ）
A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
18．下列食品添加剂与其说明错误的是（ ）
A．食醋——酸味剂 B．苯甲酸——防腐剂
C．碳酸氢钠——疏松剂 D．亚硝酸钠——咸味剂
19．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是( )
A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性
C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质
20．下列叙述中不正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰。
B．Na2O2是淡黃色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。
C．氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降低。
D．离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式。
21．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列有关说法正确的是（ ）
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+
22．密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 (　　)
A．大于12.5% B．小于12.5%
C．等于12.5% D．无法确定
第II卷（非选择题）
二、实验题
23．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
（1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色的喷泉。试分析红色喷泉形成的原因。
（2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）。将你的选择填入下表。
A
B
喷泉颜色
途径1
?
?
?
途径2
?
?
?
途径3
?
?
?
（3）已知气体压强p、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉珀龙方程式表示：pV＝nRT（R为常数）．你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？?
24．（9分）如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯。反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色。
在这个实验中：（1）水浴的作用是 ，浓硫酸的作用是 。
（2）水流经冷凝管时，应从 口进入。（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在 层，根据是 ，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为 。
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是 。
三、计算题
25．将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。
（3）计算反应中转移的电子数目。