2021-2022学年基础强化人教版化学九年级上册第五单元化学方程式章节测评练习题(word版含解析)

九年级上册第五单元化学方程式章节测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A．生成物有 3 种物质 B．反应物都是单质
C．有一种生成物能够引起酸雨 D．参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
2、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．在某一密闭装置内点燃红磷
C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
D．将水通电电解一段时间
3、 “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为
A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2
4、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线②表示O2含量的变化
B．蜡烛发生了完全燃烧
C．蜡烛中只有碳、氢元素
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽
5、如图所示是表示某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后分子的种类不变 B．物质B是单质，C和D都是氧化物
C．该反应是化合反应 D．参加反应的A、B两种物质的分子个数比为
6、在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 19 x 41 28
A．乙可能是该反应的催化剂 B．该反应的基本反应类型为分解反应
C．甲、丙在反应中的质量比为1：8 D．丁一定是化合物
7、化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
8、下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
9、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素
B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物
D．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
10、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。我国科学家在“水煤气法制氢气”中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的总数不变
B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。
2、为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。
（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）①反应的化学方程式为______。
（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为______。
3、根据所学知识回答：
（1）下面是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图中表示原子的有______。（填序号）
②图中粒子表示______种元素。
③图中b粒子的化学符号为______。
④图中属于不稳定结构的是______（填序号）。
（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟与氯气（C12）反应生成氯化铟（InCl3）的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整______，你这样补充的理由是______。
（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：
若用“”表示氢原了，用“”表示氧原了，用“ “表示硫原子，则硫化氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体反应过程可用上图表示，从微观角度分析化学反应的实质是______，该反应的化学方程式为______。
4、用微观角度看物质是学习化学的重要方法。
（1）根据下图回答问题：
①图A所示中溴的相对原子质量是______。
②图B表示原子时，X=______。
③D粒子对应的元素在周期表中位于第______周期。
④C与E形成化合物的化学式为______。
（2）我国科学家研究出碳化（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示：
①从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的______起吸附催化作用。
②该反应的化学方程式为______。
5、水是生命之源。
（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用______的方法，除去水中难溶性杂质；利用______的吸附性，除去水中的色素和异味。
（2）生活中，硬水和软水可以用______检验；可用______的方法降低水的硬度。
（3）水通电分解的化学方程式为______，该实验说明了水是由______组成的。
（4）爱护水资源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是______。
A．生活垃圾深埋地下 B．用喷灌方式浇灌农田
C．使用含磷洗衣粉 D．用化肥代替农家肥
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
铜锌合金样品质量/g 10 10 10 10
烧杯中物质总质量/g 209.8 X 229.4 239.4
请回答：
（1）表中X的数值为______；
（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
2、碳酸钠(Na2CO3)溶液能用于“捕捉”二氧化碳。现有5.3 t碳酸钠可以“捕捉”二氧化碳的质量是____？(反应原理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3)
3、在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为______g。
（2）理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程）
4、金属铬常用于提升特种合金性能，常以铬铁矿（主要成分有Cr2O3等）为原料制备铬（Cr）。主要反应为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。若制得52 kg Cr，计算参加反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【分析】
由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：。
【详解】
A. 生成物有2种物质，错误；
B. 反应物中，硫化氢是由两种元素组成的化合物，错误；
C. 二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，正确；
D. 参加反应的两种物质分子个数比为 2：3，错误。
故选C。
2、C
【详解】
A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应的化学方程式为：，氯化钾和氧气同时产生液同时停止产生，则拐点的反应时间应该相同，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
B、在某一密闭装置内点燃红磷，刚开始红磷燃烧放热，装置内压强变大，反应一段时间后，氧气被消耗，瓶内压强减小，直到反应停止，温度逐渐降低到室温，压强不变，但反应后的压强小于反应前的压强，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，48份质量的镁能与32份质量的氧气完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项图象能正确反映对应变化关系；
D、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1:8，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选：C。
3、B
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。故选B。
4、D
【详解】
A、蜡烛与氧气反应，氧气是反应物，反应前后氧气的含量应减少，曲线②不能表示O2含量的变化，故选项说法错误；
B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，故选项说法错误；
C、蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳、一氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故选项说法正确。
故选：D。
5、B
【详解】
A、由微观示意图可知，反应前是甲烷分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子和水分子，反应前后分子的种类发生改变，错误；
B、氧气是单质，B是单质，二氧化碳和水是氧化物，故C和D是氧化物，正确；
C、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故该反应不是化合反应，错误；
D、由微观示意图可得，该反应的化学方程式为 ，分子个数比为化学计量数比，故参加反应的A、B两种物质的分子个数比为1:2，错误；
故选B。
6、A
【分析】
根据反应前后物质总质量不变可得，17+10+25+48=19+x+41+28，x=12。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。丁反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为48g-28g=20g，甲反应后质量增加，甲是生成物，参加反应的质量为19g-17g=2g，乙的质量增多，乙是生成物，生成的质量为12g-10g=2g，丙的质量增多，丙是生成物，生成的质量为41g-25g=16g，该反应为：丁→甲+乙+丙。
【详解】
A、由上分析可知：乙是生成物，不可能是该反应的催化剂，选项A错误；
B、丁在一定条件下生成乙、丙和甲，该反应是一种物质生成三种物质的反应，符合“一变多”特征，属于分解反应，选项B正确；
C、甲、丙在反应中的质量比为2g：16g=1：8，选项C正确；
D、根据丁在一定条件下生成乙、丙和甲可知：丁一定是化合物，选项D正确。
故选A。
7、D
【分析】
化学方程式的书写要遵守客观事实和质量守恒定律。
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
B、碳在氧气中充分反应生成二氧化碳，其化学方程式为： ，故正确；
C、氢气在氧气中点燃生成水，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
D、碳酸化学性质不稳定，常温下或加热都能分解为水和二氧化碳，其化学方程式为： ，此方程式正确。
故选D。
8、D
【详解】
A、铁在氧气中燃烧应生成四氧化三铁，方程式不符合科学事实，不符合题意；
B、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙不溶于水，缺少沉淀符号，不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气为气体，缺少气体符号，不符合题意；
D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，符合题意；
故选D。
9、A
【详解】
A、根据质量守恒定律反应前后元素的种类不改变，某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素，符合题意；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后催化剂的化学性质和质量不发生改变，故能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，不符合题意；
故选A。
【点睛】
10、C
【分析】
由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：。
【详解】
A、根据微观示意图可知，反应前后原子的总数不变，故A正确；
B、根据微观示意图可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故C错误；
D、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗14g甲，可生成22g丙，故D正确。
故：选C。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
二、填空题
1、根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素 12.8
【详解】
由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
2、
（1）物理变化
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）3∶1
【分析】
（1）
由图可知，分离、浓缩得到二氧化碳的过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变
化。
（2）
①的反应为水在光照和催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为
2H2O2H2↑+O2↑
（3）
甲醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故填：3：1。
【点睛】
3、
（1） acd 四 Mg2+ ad
（2） 依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变
（3） 在化学变化中，分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子
【分析】
（1）
①a、质子数=核外电子数，表示原子；b、质子数大于核外电子数，表示阳离子；c、质子数=核外电子数，表示原子；d、质子数=核外电子数，表示原子，故图中表示原子的有acd；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，a、b、c、d质子数均不同，故图中粒子表示四种元素；
③质子数=原子序数，b为12号元素，为镁元素，b中质子数大于核外电子数，故b表示镁离子，表示为：Mg2+；
④a、最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；b、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；c、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；d、最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子。故属于不稳定结构的是ad；
（2）
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含In、Cl的个数分别是2、0，生成物中含In、Cl的个数分别是2、6，故反应物中还应含6个Cl，每个氯分子由2个氯原子构成，故还应补充3个氯分子，故将B框中的信息补充完整： ，补充理由是：依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变；
（3）
从微观角度分析化学反应的实质是：在化学反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子；
由图可知，该反应为硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：。
4、
（1） 79.90 10 三 NaCl
（2） CO一氧化碳
【解析】
（1）
①元素周期表中靠下方的数字为相对原子质量，溴的相对原子质量为：79.90；
②B表示原子，在原子中质子数等于核外电子数，所以X的值为10；
③元素周期数与该元素的原子核外电子层数相同，D表示是钠离子，钠原子的核外电子层数为3，所以钠元素属于第三周期元素；
④C为钠元素，D为氯元素，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，二者组成的化合物的化学式为：NaCl。
（2）
①从反应微观模型中可以看出金原子与一氧化碳分子接触，所以金原子对反应物中的一氧化碳起吸附催化作用；
②由图示可以看出，该反应为一氧化碳和水在催化作用下反应生成氢气和水，反应的化学方程式为：。
5、
（1） 过滤 活性炭
（2） 肥皂水 煮沸
（3） 氢元素和氧元素
（4）B
【解析】
（1）
过滤是将固液混合物进行分离的一种常用方法，所以用过滤的方法除去水中难溶性杂质；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用活性炭能除去水中的色素和异味。
（2）
硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫较少且有浮渣的为硬水，故生活中常用肥皂水区别硬水和软水；
在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，故日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水电解生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，又因为该反应是分解反应，所以能说明氢元素和氧元素都是来自于水中，从而得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）
A、生活垃圾深埋地下会造成地下水污染，故A选项错误；
B、用喷灌方式浇灌农田，不采用漫灌的方法浇灌农田，能节约用水，故B选项正确；
C、使用含磷洗衣粉，当水体受含磷物质污染时，会引起水休富营养化，污染水体，故C选项错误；
D、农家肥与化肥相比，虽然某一营养成分含量低了，但农家肥含的营养成分多，所以不能用化肥代替农家肥，故D选项错误；
故选B。
三、计算题
1、
（1）219.6
（2）65%
（3）解：硫酸完全反应时生成氢气的质量为：
10g＋10g＋10g＋200g－229.4g＝0.6g
设所用稀硫酸的溶质质量x。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数14.7%。
【分析】
（1）
根据表格中 第一次和第三次的结果可知每加10g合金，产生气体0.2g。第四次加入合金后质量不变，说明第三次硫酸恰好反应完。表中X的数值209.6。
（2）
解：第一次加入合金10g恰好完全反应，生成氢气（200g+10g）－209.8g=0.2g
设铜锌合金样品中锌的质量为x。
（3）
见答案。
【点睛】
2、解：设可以“捕捉”二氧化碳的质量为x
x=2.2 t
答：可以“捕捉”二氧化碳的质量为2.2t
【详解】
见答案。
3、
（1）9.6
（2）解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
故固体混合物中二氧化锰的质量为：26g-24.5g=1.5g，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故理论上可回收二氧化锰的质量为1.5g
答：理论上可回收二氧化锰的质量为1.5g。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；
（2）
见答案。
4、设：参加反应的铝的质量为x。
x = 27 kg
答：参加反应的铝的质量为27 kg。
【详解】
见答案。