2021-2022学年度强化训练人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物难点解析试卷(word版含解析)

九年级上册第六单元碳和碳的氧化物难点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、小铭同学通过查阅资料得知：①HCOOH(甲酸)H2O+CO↑；②CuO+COCu+CO2，小铭所在的化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用以制取一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是
A．反应①属于分解反应
B．反应②中各元素的化合价均改变
C．反应过程中a处黑色固体变红
D．气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气
2、物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．活性炭吸附异味 B．干冰作制冷剂
C．稀有气体作保护气 D．金刚石切割玻璃
3、下列实验室制取二氧化碳的部分实验操作中，正确的是
A．连接仪器 B．制备气体
C．收集气体 D．处理废弃固体药品
4、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均为氧化反应
B．进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，目的是防止二氧化碳中毒
C．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫多，软水泡沫少
D．石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的熔点不同
5、碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．氧元素未参与该循环过程
B．绿色植物的光合作用可吸收CO2
C．控制化石燃料的使用可减少碳排放
D．动植物遗体被微生物分解可产生CO2
6、下列实验现象描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．把烧黑的铜丝加热迅速伸进中，黑色固体变红色
C．通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色逐渐变红色
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
7、碳元素是生活中一种非常重要的元素，下列关于含碳元素的物质描述不正确的是
A．书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定
B．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质
C．石墨转化为金刚石是化学变化
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
8、物质的用途主要由化学性质决定的是
A．用石墨制作干电池的电极 B．自来水生产中用氯气杀菌消毒
C．用活性炭作饮水机的净水剂 D．稀有气体用于制作霓虹灯
9、下列实验得出的结论，正确的是
A．氧气已集满
B．CO2密度比空气大，不可燃也不助燃
C．该实验可以验证质量守恒定律
D．二氧化碳能与水反应
10、鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是
A．鉴别蒸馏水和MgCl2溶液—加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B．除去CO2中混有的少量CO—通入过量氧气，点燃
C．除去氮气中混有的少量氧气—将混合气体缓慢通过灼热的铜网
D．鉴别水和过氧化氢溶液两种液体—加二氧化锰，观察产生气泡情况
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、理解和掌握学科基础知识是学好化学的必要条件。
（1）元素是_________相同的一类原子的总称，元素的化学性质与原子的_________有密切关系。
（2）化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。高锰酸钾（KMnO4）中，锰元素的化合价是_________价。
（3）一氧化碳与二氧化碳的性质有很大不同，是因为它们的_________不同；金刚石、石墨、C60的性质存在明显差异的原因是它们的_________不同。
2、芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
（1）用石墨烯碳纳米管制作芯片是因为其具有良好的______性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=______，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第______周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应 中，还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
3、二氧化碳制冰技术。在8座冰上场馆中，均选用了二氧化碳跨临界直接制冷系统。其制冷原理是液态二氧化碳蒸发_________热量，使环境温度降低。整个制冷系统的碳排放趋近于零，该技术有利于控制_________的加剧。空气中二氧化碳的体积分数约为__________。
4、近年，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作，合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子(由18个碳原子构成的环状纯碳分子)﹣﹣C18，其结构如图所示。经研究发现C18环分子具有半导体特性，这意味者类似的碳直链结构可能可以成为分子级别的电子元件。回答：
（1）碳原子的结构示意图为，由碳原子构成的一种自然界中硬度最大的物质的名称是 ___________。
（2）尝试写出C18在氧气中完全燃烧的化学方程式 ___________。
（3）关于C18的说法，不正确的是 ___________。
①C18的相对分子质量是240
②C18和C60的性质有差异，是因为构成它们的分子不同
③相同质量的C18和C60含有的分子个数之比为30：9
5、用下图实验研究二氧化碳的性质。
（1）一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是_____（填烧杯序号）。
（2）观察到试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是_____。
（3）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_____，反应的化学反应方程式是_____。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是___________。
（2）每份样品充分反应后，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2、黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和盐酸的质量 石灰石样品质量 烧杯和其中混合物的质量
150g 12g 157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　　g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
3、上饶玉山县石灰石储量达33亿吨。某兴趣小组取某石灰石样品，粉碎后，分别取样加人不同质量的同种盐酸进行实验，数据记录如下表，请回答有关问题：(杂质不参加反应且难溶于水)
实验1 实验2 实验3
石灰石质量/g 12 12 12
加入稀盐酸的质量/g 30 50 60
充分反应后剩余固体质量/g 6 2 2
（1）实验时先将石灰石粉碎，其目的是___，实验中取用粉碎后的石灰石，需用到的仪器是____。
（2）充分反应后，将剩余固体从溶液中分离出来的操作是________。
（3）实验后发现，所测剩余固体的质量偏大，从操作角度分析，其原因可能是_______。
（4）12g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是_____？(写出计算过程)
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿（化学式为Cu2（OH）2CO3），甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量铜绿在右图装置中加热 试管内壁有水雾 铜绿加热产生水
______________ 铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大 需要继续探究
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
（发现问题）气球为什么会胀大？
（提出猜想）
猜想一：试管内的空气受热膨胀使气球胀大
猜想二：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想三：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；
猜想四：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。
（实验与分析）
①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想___________不成立。
②乙同学用下图装置进行实验：
乙同学发现A中的澄清石灰水变浑浊，B处试管内的氧化铜没有变化，说明有的猜想是不成立。
（实验结论）猜想___________成立。
（实验反思）
（1）加热铜绿反应的化学方程式是___________。
（2）丙同学认为乙同学如果省略A也可达到相同的结论，具体的操作是先通入气体一会儿，此时观察到的现象是___________，然后点燃B处酒精灯，此时观察到的现象是___________。
2、兴趣小组同学对二氧化碳的实验室制取进行了进一步探究，请你参与并回答相关问题：
（知识回顾）
实验室制取二氧化碳的反应原理为______（用化学方程式表示），装置A、B均可用于制二氧化碳，其中装置B的优点是______。
（提出问题）二氧化碳能否用D装置收集？
（猜想）猜想一：不能；猜想二：能。
（设计与实验）
实验一：比较收集相同体积气体所需时间
分别称取两份颗粒大小相近、规格相同且质量相等的大理石，两份浓度相等、体积相同的稀盐酸（足量），分别以装置A为发生装置，将稀盐酸一次性加入，反应1分钟后分别用装置C、D收集产生的气体（集气瓶容积为均为65mL），记录刚好收集满所需的时间。装置C用时15s，装置D用时33s。
实验二：探究使燃着木条熄灭时二氧化碳的最低浓度
（1）第Ⅰ组实验：取5只规格相同的集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，收集二氧化碳体积分数分别为50%、40%、30%、20%、10%的五瓶气体。然后，将燃着的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。
（2）在前一组实验的基础上又做了第Ⅱ组和第Ⅲ组实验，三组实验的数据和现象如表。
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
CO2含量（%） 50 40 30 20 10 29 27 25 23 21 28
木条燃烧情况 熄灭 熄灭 熄灭 时燃 时灭 安静 燃烧 熄灭 时燃 时灭 时燃 时灭 时燃 时灭 时燃 时灭 熄灭
（分析）
收集二氧化碳体积分数不同的气体时，应该用_______法收集，根据上述实验，收使燃着的木条熄时，二氧化碳的体积分数最小是______。
实验三：用氧气传感器分别测得排空气法和排水法收集气体中氧气的体积分数如图（两种方法收集二氧化碳气体中的氧气均来自空气，空气中氧气的体积分数按21%计算）。
（数据处理）
根据上图中数据可得：用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数约为_______（结果精确到0.1%）。
实验四：以装置A为发生装置，稀盐酸与石灰石反应1分钟后用装置D收集（集气瓶容积为65mL）产生的气体，并用氧气传感器测定瓶中氧气的体积分数，当瓶中氧气的体积分数为2.2%时，停止收集，记录所用时间。所用时间为50s。
（结论）
猜想二正确。二氧化碳用排水法收集较用向上排空气法收集，排水法的优点是_____（写出一点即可）
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、由化学方程式可知，反应①是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项正确；
B、反应②中，铜元素的化合价由+2价转化为0价，碳元素的化合价由+2价转化为+4价，而氧元素的化合价在反应前后均为-2价，保持不变，选项错误；
C、甲酸生成的一氧化碳在a处与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到反应过程中a处黑色固体变红，选项正确；
D、气球的作用是收集一氧化碳，防止其逸散到空气中污染大气，选项正确，故选B。
2、C
【详解】
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，属于物理性质，故A错误；
B、干冰做制冷剂是利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故B错误；
C、稀有气体化学性质很稳定，故用做保护气，是利用其化学性质，故C正确；
D、金刚石切割玻璃是利用其硬度大的特点，属于其物理性质，故D错误；
故选C。
3、A
【详解】
A.连接导管和胶塞时，应先用水将导管口润湿，然后慢慢转动着塞进胶塞孔，操作正确；
B.制备气体时，长颈漏斗应伸入锥形瓶底部，将液体药品加入锥形瓶中，长颈漏斗下端会形成液封，防止生成 的气体从长颈漏斗逸出，操作错误；
C.二氧化碳的密度比空气密度大，应选用向上排空气法进行收集，操作错误；
D.处理废弃药品时，应把废弃药品倒入废液缸中，不应直接从水池倾倒，否则会对环境造成污染，操作错误；
故选A。
4、A
【详解】
A.食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均与氧气发生反应，故均为氧化反应，正确；
B.因为二氧化碳不能供给呼吸，所以进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，查看是否超标，错误；
C.用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，错误；
D.石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的沸点不同，而不是熔点，错误；
故选A。
【点睛】
5、A
【详解】
A、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素；植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，选项A错误；
B、植物的光合作用会吸收二氧化碳，放出氧气，选项B正确；
C、化石燃料中均含碳元素，燃烧均生成二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，选项C正确；
D、动植物的遗体中含糖类和蛋白质等，所以可以分解产生二氧化碳，选项D正确。
故选：A。
6、A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，错误；
B、把烧黑的铜丝加热迅速伸进 H2 中，氢气和氧化铜反应生成铜，故黑色固体变红色，正确；
C、CO2 通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色，溶液由紫色逐渐变红色，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。
故选A。
7、B
【详解】
A、书写档案用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60是由C60分子构成，符合题意；
C、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，不符合题意。
故选B。
8、B
【详解】
A、用石墨制作干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
B、自来水生产中用氯气杀菌消毒，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、用活性炭作饮水机的净水剂，是因为活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质；
D、稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故选B。
9、B
【详解】
A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故A错误；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故B正确；
C、镁在空气中能与氧气反应生成氧化镁，空气中的氧气参加反应，生成物氧化镁的质量必定大于镁的质量，不能用于验证质量守恒定律，故C错误。
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红色，不能说明是二氧化碳使石蕊变色，还是与水反应的生成物使石蕊变色，故D错误。
故选B。
10、B
【详解】
A、蒸馏水是软水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫，MgCl2溶液中加入肥皂水振荡，产生较少泡沫，能达到实验目；
B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，通入过量氧气，一氧化碳不能点燃且引入新杂质氧气，不能达到实验目；
C、将混合气体缓慢通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不参加反应，能达到实验目；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰生成水和氧气，产生较多气泡，水中加二氧化锰不反应，不产生气泡，可以鉴别，能达到实验目。
故选B。
二、填空题
1、
（1） 质子数 最外层电子数
（2）+7
（3） 分子构成 碳原子排列方式不同
【分析】
（1）
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。
（2）
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。高锰酸钾（KMnO4）中，钾的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合价规则，化合物中各元素正负化合价代数和为0。得出锰元素的化合价是+7价。
（3）
由于一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，一氧化碳与二氧化碳的性质有很大不同。
由于碳原子排列方式不同金刚石、石墨、C60的性质存在明显差异。
【点睛】
由于一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，一氧化碳与二氧化碳的性质有很大不同。
2、
（1）导电
（2） 4 28.09 三
（3） C##碳 二氧化硅
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
（1）
根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。
（2）
原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28.09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。
（3）
已知，化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂；在制硅反应中，碳的化合价由0价升高为+2价，故还原剂是C，中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是。
3、吸收 温室效应 0.03%
【详解】
液态二氧化碳气化从环境中吸收热量，可以实现制冷，使环境温度降低；二氧化碳是造成温室效应的主要气体，整个制冷系统的碳排放趋近于零，该技术有利于控制温室效应的加剧；空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%。
4、
（1）金刚石
（2）C18+18O218CO2
（3）①
【分析】
（1）
由碳原子构成的自然界中硬度最大的物质是金刚石，故填：金刚石。
（2）
C18在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C18+O218CO2，
故填：C18+O218CO2。
（3）
①C18的相对分子质量是：12×18=216，故①说法不正确；
②C18和C60的性质有差异，是因为构成它们的分子不同，故②说法正确；
③C18的相对分子质量是（12×18）=216，C60的相对分子质量是（12×60）=720，
C18与C60的相对分子质量之比为216：720=9：30，则相同质量的C18和C60含有的
分子个数之比为30：9，故③说法正确。
故填：①
【点睛】
本题考查碳单质的内容，难度不大，要运用推理能力推知与学过的物质性质相似的物质
的知识。
5、
（1）A
（2）没有排除仅有二氧化碳能否使紫色石蕊变红
（3） 红色的石蕊试纸变成紫色
【解析】
（1）
CO2分别进入A、B中，B中蜡烛与导管的距离较近，很快熄灭，A中蜡烛一段时间后熄灭，说明CO2比空气大，在烧杯上方进入A中，能够下沉到烧杯底部使蜡烛熄灭，说明A能证明CO2密度大于空气；
（2）
能够与石蕊接触的物质包括水和二氧化碳，使石蕊变红的物质可能是二氧化碳或二氧化碳与水反应生成的锌物质，因此不能排除是二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；
（3）
二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，加热后分解为二氧化碳和水，能够观察到红色的石蕊试纸变成紫色，化学方程式为：。
三、计算题
1、
（1）反应物的接触面积（合理即可）
（2）解：该样品中碳酸钙的质量分数为x。
答：该样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】
（1）
从图像可知，差异为石灰石的形状，粉末状石灰石与盐酸接触面积大，反应快，所以可以得出影响该化学反应速率的因素是反应物的接触面积。
（2）
见答案。
2、
（1）4.4g
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【分析】
取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，故产生二氧化碳的量与石灰石样品中的碳酸钙的质量有关，而产生的二氧化碳的质量为反应前后固液质量差。
（1）
反应中生成二氧化碳的质量为150g+12g-157.6g=4.4g
（2）
详见答案。
3、
（1） 增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分 药匙
（2）过滤
（3）剩余固体未经干燥就直接称量(或剩余固体未洗涤等)
（4）解：设生成二氧化碳的质量为x。
12g石灰石中碳酸钙的质量为12g-2g=10g
答：12g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是4.4g。
【解析】
（1）
将块状固体研磨成粉末，增加了表面积，在化学反应中接触面积更大，使反应更快、更充分。故填增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分；
实验室中，取用固体粉末状药品，一般使用药匙，故填药匙；
（2）
将固体从溶液中分离出来的操作是过滤，故填过滤；
（3）
实验后发现，所测剩余固体的质量偏大，从操作角度分析，可能是过滤出的固体没经过干燥处理，也可能是滤出固体没有经过清洗，含有别的物质（合理即可）。故填剩余固体未经干燥就直接称量；
（4）
见答案。
四、实验探究
1、试管中的绿色固体变黑色 一 二 C中的澄清石灰水变浑浊 B处试管内的氧化铜没有变化
【详解】
实验现象
由实验结论可知：加热铜绿后生成氧化铜，氧化铜的颜色为黑色，所以加热铜绿的实验现象是：试管中的绿色固体变黑色，故填：试管中的绿色固体变黑色。
【实验与分析】
① 如果是试管内的空气受热膨胀使气球胀大，那么温度降低后气球会恢复原来一样大小，但熄灭酒精灯很久后，气球依然胀大没有变瘪，所以证明猜想一不成立，故填：一。
【实验结论】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙同学发现A中石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有二氧化碳产生；一氧化碳和氧化铜加热会生成红色铜，B处试管内的氧化铜没有变化，说明铜绿加热后没有一氧化碳产生，所以猜想二成立，故填：二。
【实验反思】
（1）加热铜绿反应是碱式碳酸铜受热生成氧化铜和水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式是。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜加热生成红色铜；如果省略A装置，在实验中先通入气体一会儿，若观察到C处石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，然后点燃B处酒精灯， B处无明显现象，说明不含有二氧化碳，则也可以得到相同的结论，故填：C中的澄清石灰水变浑浊；B处试管内的氧化铜没有变化。
2、 可控制反应的速率，节约药品等 排水法 28% 89.5% 收集到的二氧化碳更纯
【详解】
【知识回顾】实验室制取二氧化碳的反应原理为稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；装置A、B均可用于制二氧化碳，其中装置B的优点是装置B能控制反应的速率，亦可节约药品等。
【分析】收集二氧化碳体积分数不同的气体时，应该用排水法收集，排水法能精确控制收集到二氧化碳的量，根据上述实验，收使燃着的木条熄时，二氧化碳的体积分数最小是28%。
【数据处理】根据图示曲线可知排水法收集二氧化碳结束后氧气体积分数为2.2%，假设收集到的二氧化碳体积为a，则二氧化碳体积分数为。
【结论】猜想二正确。二氧化碳用排水法收集较用向上排空气法收集，排水法的优点是收集到的二氧化碳更纯。
【点睛】