2021-2022学年基础强化人教版化学九年级上册第七单元燃料及其利用必考点解析试卷(word版含解析)

化学九年级上册第七单元燃料及其利用必考点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会发生改变的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．酒精在氧气中燃烧
C．木炭在氧气中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧
2、 “生命只有一次”。青少年必须珍惜生命，好好学习。从上层着火的高楼中逃离，下列方法正确的是
A．以站立姿势跑出 B．沿墙角伏低身子迅速从楼梯跑向室外
C．打开窗户跳出 D．用湿毛巾捂住鼻子迅速乘电梯下楼
3、实验方案(括号内为待检测物质或杂质)不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 实验方案
A Cu(Zn) 除杂 加入稀硫酸，过滤，洗涤、干燥
B 水、双氧水 鉴别 取样，加适量二氧化锰，观察有无气泡
C K2MnO4(KMnO4) 除杂 加热至固体质量不再发生变化
D CO(H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
4、 “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
A．使用新技术提高传统能源的利用效率 B．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
C．大量使用一次性餐具 D．利用风能实现清洁发电
5、下列所采取的安全措施错误的是
A．油锅起火迅速用锅盖盖灭 B．天然气泄漏迅速打开排气扇
C．熄灭酒精灯用灯帽盖灭 D．在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾
6、如图是乙醇的分子结构模型，下列说法不正确的是
A．乙醇由乙醇分子构成
B．乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
D．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
7、消防安全人人有责，如果发生严重的火灾事故，要立即拨打的火警电话是
A．120 B．110 C．119 D．114
8、用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。
下列说法不正确的是
A．0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
D．滴入水后，CO2浓度可能下降
9、推理是研究和学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
C．点燃可燃性气体之前要验纯，所以点燃氢气前也要验纯
D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
10、以下4个图像，能正确反映对应关系的是
A． 加热一定质量高锰酸钾固体
B． 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
C． 木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D． 甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
（1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是(填序号)_____
a.氢能 b.石油 c.风能 d.煤炭
（2）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。晶体硅(Si)制得的太阳能电池，是将太阳能转化为_____能。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是______(填粒子名称)，硅原子的结构示意图为_____，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为______。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式_________。
2、煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是____________。
3、燃烧与人类生活、生产有密切的关系。
西侯度遗址是中国最早的人类用火证据，曾为全国二青会圣火采集留下了举国关注的佳话。圣火采集，选用主要成分为______的天然气作为清洁燃料（填物质名称），圣火燃烧发生反应的化学方程式是______。
4、碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是初中化学研究的重要内容。
（1）煤、________、天然气常称为化石燃料。汽车使用天然气作燃料，排放污染物较少，写出天然气燃烧的化学方程式__________。
（2）二氧化碳和氨气(NH3)在高温高压下反应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为________。
（3）碳单质家族成员很多，如金刚石、石墨 、C60等，下列说法不正确的是________(写字母序号)。
A．一种元素可以组成多种性质不同的单质
B．石墨合成金刚石发生的是物理变化
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为原子的结构不同
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
5、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请结合已经学习过的知识，将符合要求的物质化学式填在空格上。
（1）安在玻璃刀上划玻璃的物质_____；
（2）常用于人工降雨的物质_____。
（3）天然气的主要成分物质_____。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、实验室里化学小组准备做金属与酸的反应，计划用铁屑5.6g与足量稀硫酸反应制取氢气，请你算出理论上该小组能制取多少克氢气？
2、实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量_____？
3、某市冬天取暖主要以煤为燃料。已知原煤中含硫1%，若燃烧1000 t这样的原煤可以产生二氧化硫________t，这些原煤中的硫元素全部转化成硫酸( S→H2SO4)，可生产0.05%的硫酸溶液_________t，通过以上信息你得到哪些启示？(答出两点即可)________
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、学完九年级上册第七单元课题1《燃烧和灭火》后，某学习小组同学仿照课本实验原理在家里也进行“燃烧的条件”探究，请你和该小组一起完成下列问题：
（实验方案）
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻。
①通过此实验，得出燃烧条件之一是：燃烧需要____。
②若该实验在酒精灯上加热时间较长，沾有水的棉花也燃烧，是因为_____，棉花能达到着火点。
（2）为探究燃烧的条件之一：温度要达到可燃物着火点．该小组进行如下实验操作：
①用小刀切取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，都燃烧，该操作的目的是说明_______（物品名称）是可燃物。
②从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片中部．可观察到________先燃烧。
（3）该小组想利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：燃烧需要有氧气（或空气）．你的设计方案是：将蜡烛点燃，待蜡烛在空气中燃烧一会儿后，再______。
2、有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献，化学兴趣小组的同学们也尝试通过自己的实验研究空气的组成。
Ⅰ、拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量
如图1所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一、收集汞表面生成的红色粉末（氧化汞），置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。
（1）上述实验中，使用汞的优点有______。
A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C．实验过程中没有污染
D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度，造成这一差异主要与空气中的______相关。
Ⅱ、兴趣小组A的实验用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，并用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，如图3所示。
（进行实验）
活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余
实验装置 实验步骤 现象 结论
Ⅰ、用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷 红磷燃烧，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧 红磷熄灭后，氧气还有剩余
Ⅱ、冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射 白磷燃烧
（解释与结论）
（1）红磷燃烧的符号表达式为______。
（2）实验中气球的作用是______。
活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素。用图2装置进行实验，得到数据如下表。
资料卡片：可燃物燃烧所需的最低温度，称为该物质的着火点。
可燃物 白磷 红磷 木炭
着火点℃ 40 240 370
生成物状态 固态 固态 气态
剩余氧气浓度 3.1% 7.0% 14.0%
（3）通过对比上表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是______。
（4）根据以上探究和表中数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有______、______。
Ⅲ、兴趣小组B用如图所示装置测量空气中氧气含量。
集气瓶容积为700mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒内水的体积为200mL，实验结束后量筒中水的体积为100mL。
（1）用力将预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧时的现象是______，整个实验过程中，量筒内水面的变化情况是______。
（2）将步骤（1）后的集气瓶内气体换成等体积的混合气体（该混合气体中氧气体积分数为1%，氮气体积分数为99%），再次实验，发现白磷不能被点燃。由此可知，在所有操作均规范的情况下，步骤（1）实验所测得的空气中氧气的含量比理论______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），该实验测得氧气体积是______mL。
（3）已知氧气密度为1.4g/L，每31g白磷燃烧需要消耗40g氧气，按上述实验数据尽可能消耗完瓶中的氧气，至少需要白磷______克。（结果保留两位小数）
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、氢气在氧气中燃烧只能生成水；故选项正确；
B、酒精在氧气中燃烧在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳气体和水，在氧气不足时，生成物中有一氧化碳；故选项错误；
C、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，在氧气不充足的时燃烧生成一氧化碳气体；故选项错误；
D、甲烷在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳气体和水，在氧气不足时，生成物中有一氧化碳；故选项错误；
故选：A。
2、B
【详解】
A. 因为可燃物燃生成的二氧化碳、一氧化碳、烟尘等聚集在房间上方，成站立姿势容易中毒或窒息，故选项错误；
B. 房间下方二氧化碳、烟尘和一氧化碳较少，沿墙角伏低身子迅速从楼梯跑向楼外是可行的，故选项正确；
C. 从高层房间跳下，容易摔伤，甚至死亡，故选项错误；
D. 发生火灾时往往发生停电，所以不能乘坐电梯，故选项错误。
故选：B。
3、C
【详解】
A、锌的活动性比铜强，锌的活动性比氢强，除去铜中的少量锌，可以使用稀硫酸，生成硫酸锌和氢气，再过滤，洗涤、干燥得到铜，可以达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化锰能够催化双氧水分解，因此可以使用二氧化锰鉴别水和过氧化氢，观察有无气泡，可以达到实验目的，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去锰酸钾中的高锰酸钾，不能通过加热的方法，因为会引入二氧化锰杂质，符合题意；
D、鉴别一氧化碳或氢气时，将气体点燃，火焰上方罩一干冷的烧杯，若有水珠出现证明气体是氢气，无明显现象为一氧化碳，可以达到实验目的，不符合题意；
故选C。
4、C
【详解】
A.使用新技术提高传统能源的利用效率，利于实现碳中和。
B.大力植树造林，严禁乱砍滥伐，减少了资源浪费，利于实现碳中和。
C.大量使用一次性餐具，造成资源的浪费，不利于实现碳中和。
D.利用风能实现清洁发电，节约了资源，利于实现碳中和。
故选：C
5、B
【详解】
A、油锅起火迅速用锅盖盖灭是隔绝了氧气使火熄灭，不能用水浇灭，故A选项正确；
B、煤气泄漏，打开排气扇容易产生电火花，容易发生爆炸，应关闭阀门，打开门窗通风，故B选项错误。
C、酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖，隔绝氧气灭火，故C选项正确；
D、在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，清除和隔离可燃物进行灭火，故D选项正确；
故选B。
6、C
【详解】
A. 乙醇由乙醇分子构成，不符合题意；
B. 由分子结构模型可知，乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意；
C. 乙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1，符合题意；
D. 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，不符合题意。
故选C。
7、C
【详解】
A、120是急救电话，故选项不符合题意；
B、110是匪警电话，故选项不符合题意；
C、119是火警报警电话，故选项符合题意；
D、114是市内电话查号台，故选项不符合题意。
故选C。
8、C
【详解】
A：在0-t1时间内，蜡烛燃烧消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强浓度下降。A正确。
B：生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内温度升高，温度易得到白磷的着火点40℃。B正确。
C：据图2可知白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度不同。C错。
D：瓶内滴入水后，部分二氧化碳能溶于水或与水反应，CO2浓度可能下降。D正确。
综上所述：选择C。
【点睛】
9、C
【详解】
A.氧化物由两种元素组成且其中一种元素是氧元素；氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，错误；
B.分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，也有可能是中子等，错误；
C.点燃可燃性气体之前要验纯，否则有可能发生爆炸，氢气属于可燃性气体，因此点燃氢气前也要验纯，正确；
D.燃烧伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡的发光、放热，错误；
故选C。
【点睛】
10、A
【详解】
A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故反应后固体中的锰元素的质量不变，但由于反应后固体的总质量减少，故锰元素的质量分数变大，选项A正确；
B、红磷燃烧放出热量，故开始压强变大，冷却后，由于消耗了氧气，故压强又会变小，选项B错误；
C、一定质量木炭在足量氧气中燃烧，开始反应时二氧化碳的质量为0，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，选项C错误；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，，1个甲烷分子与2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，容器内的分子总数不变，选项D错误。
故选：A。
二、填空题
1、
（1）ac
（2） 电 硅原子 SiO2
【解析】
（1）
氢能 、风能属于可再生能源，煤炭、石油属于不可再生能源，所以符合题意的是ac。
（2）
晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为电能；
硅与金刚石结构相似，金刚石由碳原子构成，则构成硅的粒子是硅原子；
硅原子核内有14个质子，核外有14个电子，排布在三个电子层上，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排4个电子，故其结构示意图为： 。
硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅原子最外层是4个电子，因此硅元素最高正化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，所以对应氧化物的化学式为SiO2；
在高温条件下金属镁可与二氧化硅反应制得单质硅并生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。
2、使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分
【详解】
反应物之间接触面积越大，反应越充分。通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分。故填：使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分。
3、甲烷
【详解】
天然气的主要成分是甲烷，故填甲烷；
甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
4、
（1） 石油 CH4+2O2CO2+2H2O
（2）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（3）BC
【解析】
（1）
化石燃料包括煤、石油和天然气，汽车使用天然气作燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）
二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。
（3）
A、一种元素可以组成多种性质不同的单质，比如碳元素可以组成金刚石，石墨等单质，金刚石是自然界硬度最大的物质，而石墨质软，不符合题意；
B、石墨与金刚石是两种不同的单质，故石墨合成金刚石发生的是化学变化，符合题意；
C、石墨与金刚石物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同造成两种物质的结构不同，符合题意；
D、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素还要考虑价格，环保，回收，便利等因素，不符合题意。故选BC。
5、
（1）C
（2）CO2
（3）CH4
【分析】
（1）
能划开玻璃的物质为金刚石，故安在玻璃刀上划玻璃的物质是金刚石，其化学式为C。
（2）
常用于人工降雨的物质是干冰，干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2。
（3）
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
三、计算题
1、0.2g
【详解】
设理论上该小组能制取氢气的质量是x
x=0.2g
理论上该小组能制取0.2g氢气。
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2、1.2g、16g
【详解】
根据题意，由发生的反应：2CuO+C2Cu+CO2↑和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，可以得出碳、氧化铜和碳酸钙之间的关系是：C～2CuO～CaCO3．
设参加反应的C和CuO的质量分别是x、y
则
解得：x＝1.2g
y＝16g
答：参加反应的C和CuO的质量分别是1.2g、16g．
3、（1）20 （2）6.125×105（3）酸雨会给人类生活和生态带来严重危窖(如酸雨腐蚀大理石雕像、金属建筑物、破坏森林、酸化土壤等)；使用脱硫煤；开发新能源代替现有的化石燃料等。
【详解】
解：1000t原煤含硫：1000t×1%=10t
设10t硫可以产生二氧化硫x
S+O2 SO2
32 64
10t x
x=20t
设10t硫可生成硫酸y
2S+3O2+2H2O=2H2SO4
64 196
10t y
y=30.625t
设30.625t硫酸可产生0.005%的硫酸溶液Z
Z×0.005%=30.625t
Z= 612500t
根据以上数据可知，①酸雨会给人类生活和生态带来严重危害（如酸雨能腐蚀建筑物、毁坏树木、污染水体等）；
②使用脱硫煤能防止酸雨的产生，开发新能源能防止环境污染等。
四、实验探究
1、可燃物 水蒸发，剩下干燥棉花 乒乓球碎片和滤纸碎片 乒乓球碎片 用烧杯罩住蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气（或空气）
【分析】
燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；
【详解】
（1）①酒精具有可燃性、水没有可燃性，实验变量为物质是否可燃；通过此实验，得出燃烧条件之一是：燃烧需要可燃物。
②若该实验在酒精灯上加热时间较长，沾有水的棉花也燃烧，是因为水蒸发，剩下干燥棉花，温度能达到棉花着火点，棉花燃烧。
（2）①用小刀切取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，都燃烧，该操作的目的是说明乒乓球碎片和滤纸碎片是可燃物。
②乒乓球碎片着火点较低，加热铜片中部．可观察到乒乓球碎片先燃烧。
（3）说明燃烧的条件之一：燃烧需要有氧气（或空气），那么控制的变量为氧气；故设计方案是：将蜡烛点燃，待蜡烛在空气中燃烧一会儿后，再用烧杯罩住蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气（或空气）。
2、ABD 稀有气体 平衡装置内气压，防止因为红磷燃烧放热造成的气体膨胀而影响测定 着火点不同 木炭燃烧的生成物为气态 剩余氧气的浓度较高 白磷的燃烧现象是产生绿色磷光和白烟 先上升后下降 偏小 100 0.11
【详解】
Ⅰ.（1）A、汞为液态，在加热条件下只与氧气发生反应且生成物为固体，故A正确；
B、汞反应时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，故B正确；
C、汞有剧毒，实验过程中有污染，故C错误；
D、生成的氧化汞加热分解又能生成氧气和汞，故D正确。
故选择ABD；
（2）空气中含有少量稀有气体，所以从空气中分离得到的氮气并不是纯净的氮气，因此从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度；
Ⅱ.（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：；
（2）磷燃烧会放出大量热，使得集气瓶内的压强迅速增大，如果没有气球，由于集气瓶内的压强急剧增大，可能导致集气瓶活塞被弹出，所以气球的作用就在于平衡压强，缓冲气压；
（3）对比表中红磷白磷的燃烧数据，可以得知，红磷和白磷的着火点不同，剩余的氧气浓度也不同，因此影响因素可能是着火点不同；
（4）磷的燃烧，生成物是固体，剩余氧气的浓度较低，而木炭燃烧生成气体，剩余的氧气较多，所以通常使用红磷而不使用木炭的原因可能是：木炭燃烧的生成物是气体，且氧气的剩余浓度较高
Ⅲ.（1）白磷的燃烧现象是：白磷的燃烧现象是产生大量白烟，放出热量；
整个实验过程中，反应开始时放热，瓶中的气体受热膨胀，导致气压上升，使得瓶中的部分水进入量筒中，量筒中的液面上升，反应结束后，装置冷却到室温，由于集气瓶中氧气被消耗，气压较小，量筒中的水又被倒吸进入集气瓶中，所以量筒中的液面先上升后下降；
（2）将步骤（1）后的集气瓶内气体换成等体积的混合气体（该混合气体中氧气体积分数为1%，氮气体积分数为99%），再次实验，发现白磷不能被点燃。说明即使白磷过量也无法消耗完瓶中所有氧气，在所有操作均规范的情况下，步骤（1）实验所测得的空气中氧气的含量比理论偏小，由于结束后量筒中的水的体积为100mL，开始前为200mL，即说明测得氧气的体积时100mL；
（3）解：设需要的白磷的质量为 x，瓶中氧气的质量为：，由白磷燃烧的化学方程式结合计算有：
，计算得 ，即至少需要白磷0.11克