2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专题攻克练习题(word版含解析)

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列鉴别物质所用的方法，错误的是
A．黄金和黄铜——灼烧
B．熟石灰和生石灰——和水混合
C．氯化钾与氯化铵——加消石灰研磨
D．羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
2、如图对某一主题知识归纳有错误的一组是
A、物质的构成 B、性质与用途
金属铜——由铜原子构成 氧气——由氧分子构成 CO还原性——冶炼金属 活性炭吸附性——在制糖工业中作脱色剂
C、化学之最 D、化学与生活
铝——地壳中含量最多的元素 钙——人体中含量最多的金属元素 减少水体污染——合理使用化肥 减少汽车尾气的污染——使用乙醇汽油
A．A B．B C．C D．D
3、类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是
A．某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素
B．中和反应都有水生成，所以有水生成的反应一定是中和反应
C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液
D．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
4、下列说法正确的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．有机物都含碳元素，含碳的物质都是有机物
C．金属元素的最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的一定是金属元素
D．将面粉加入适量的水中，可形成均一、稳定的混合物
5、无论是冰天雪地的南极探险站，还是遥远的太空，亦或是战火连天的中东地区，我们都热衷于种菜。蔬菜中富含多种营养物质，其中含量最多的物质是
A．C B．O2 C．H2O D．盐份
6、日常生活中的下列做法正确的是
A．霉变的食物煮熟后再食用
B．用聚氯乙烯塑料包装食品
C．使用煤炉时紧闭窗户保持温度
D．用燃烧法区分黄铜和黄金
7、2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法中正确的是
A．过氧乙酸属于无机化合物
B．过氧乙酸的相对分子质量为76g
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：2：4：3
D．1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
8、下列说法或做法正确的是
A．青少年缺硒这种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
B．2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能
C．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球严重的温室效应
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
9、下列说法不正确的
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．鉴别羊毛纤维，可以取样点燃，能闻到烧焦羽毛的气味
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
10、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．一定质量的镁在氧气中燃烧
C．等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
D．某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。
（1）乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为______。
（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是______。（填序号）
A．乙醇属于可再生性能源 B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
C．使用乙醇汽油可减少大气污染 D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（3）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成CO2和N2气体，反应的化学方程式为______。
2、用化学用语填空：空气中体积分数为21%的气体是___________，人体中含量最高的金属元素形成的氧化物是___________。
3、化学基础与常识
（1）木子店的老米酒深受麻城人民的喜爱，它用糯米发酵制得的，其中含有少量的乙醇。乙醇属于______（填字母序号）。
A．有机物 B．碱 C．氧化物
（2）古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是______。
（3）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。其中铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是______。
4、家用智能吸尘器﹣﹣扫地狗（如图）已经走进千家万户，开启了电子保姆时代。请根据下列信息回答问题。
某扫地狗部件 面盖 尘盒 电池类型
用到的材料 不锈钢 塑料 锂离子电池
（1）上述材料中属于金属材料的是_____，属于有机合成材料的是_____。检测塑料制品是热塑性塑料还是热固性塑料的方法是_______。
（2）尘盒是扫地狗装灰的地方，里面设有高效过滤网用来过滤小颗粒灰尘，这个网相当于实验室过滤操作中的________。
（3）2019年1月22日生态环境部联合9部门印发《废铅蓄电池污染防治行动方案》。扫地狗使用的是锂离子电池，生活中常用的铅蓄电池放电时的工作原理是PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2R，R的化学式为_____，与铅蓄电池相比锂离子电池具有的优点是_______（任写一种）。
5、书写下列方程式。
（1）检验二氧化碳的反应__________。
（2）乙醇燃烧的反应__________。
（3）一氧化碳还原氧化铁的反应__________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、亚硝酸钠（NaNO2）因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，但一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状……。
（1）NaNO2含___________种元素；
（2）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是___________；
（3）NaNO2中氮元素的质量分数是___________；（计算结果保留至0.1%）
（4）我认为___________（填“有必要”或“没必要”）致力研究寻找亚硝酸钠的替代品；
（5）饮食建议：___________。
2、某类奶粉中蛋白质含量的国家标准为每100g奶粉中含蛋白质不少于18.5g。其測定原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量，已知氮在蛋白质中的平均含量为16%。某化学兴趣小组的同学在市场上买来一袋该类奶粉，并通过实验测出其中氮的含量为2%。请你通过计算帮助他们对该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准作出初步判断。
3、某化学试剂乙酰丙酮(化学式: C5H8O2)的试剂标签如图:
（1）乙酰丙酮属于 。 (填“有机物”或“无机物”)
（2）乙酰丙酮的相对分子质量为 。
（3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为 。
4、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
（1）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg，当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用多少片。
（2）当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。
5、乙醇（化学式C2H5OH）是一种能代替汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有46g乙醇与定量的氧气点燃，发生如下反应，XC2H5OH+8O2 YCO2+ZCO+9H2O
（1）计算系数X的值是______。
（2）计算反应后生成一氧化碳的质量。（精确到0.1g）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、如图是某食盐包装上的部分说明。
食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素_________。
（提出问题）为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？
（查阅资料）碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。现采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图所示。
（猜想假设1） KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。其中碘酸钾中碘元素的化合价为________。
（实验探究1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置_______进行实验。
（得出结论1）KIO3受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为_______________。
（提出新问题）为什么生成KI就会降低碘效？
（查阅资料2）KIO3在人体内转化为I-而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。I2遇淀粉溶液变蓝。
（实验探究2）研究小组开展以下实验。
操 作 现 象 结 论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。 _____________ KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。
（反思提高）
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：_________，
数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。
（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：__________，证明推测正确。
（拓展应用）
（1）生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法错误的是___________。
A 实验中土豆片不可用其它食品代替
B 直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色
C 可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2
D 烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失
（2）现有一份KI和KIO3的固体混合物，为测其中KI的含量，做如下实验：取该固体混合物3.8g，经充分加热后溶于足量的水中，再加入足量的硝酸银溶液，待沉淀完全，过滤,洗涤，干燥后称量，得不溶物质量为4.7g（整个实验在避光下进行）,请计算该固体中KI的质量分数。（保留到0.1%）（已知：）计算过程：____________。
2、 “蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。
（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入_________（填化学式）。
（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。
（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：_______________________。
3、柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。
（查阅资料）
①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。
②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。
③柠檬中其他物质不与碘水反应。
④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
Ⅰ.选择测定维生素C含量的试剂
实验1：
序号 1-1 1-2
实验
现象 ___________ 溶液蓝色褪去
（解释与结论）
(1)柠檬中富含的营养素是___________(答1种即可)。
(2)实验1中均观察到明显现象。实验1-1的现象是___________。
(3)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬汁中的维生素C含量，其理由是___________。
Ⅱ．探究柠檬水中维生素C含量的影响因素
柠檬水的泡制过程如下图所示：
实验2：用实验1-2的方法，探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响。
序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6
泡制温度/℃ 70 70 70 24 24 24
泡制时间/min 15 15 15 15 15 15
柠檬水滴数 50 51 48 96 98 94
实验3：用实验1-2的方法，探究泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响。
序号 3-1 3-2 3-3
泡制温度/℃ 70 70 70
泡制时间/min 10 20 30
柠檬水滴数 59 43 34
（解释与结论）
(4)实验2中，当观察到___________时，记录柠檬水滴数。
(5)实验3中，随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量___________(填“减小”或“增大”)。
（反思与评价）
(6)实验3中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和___________相同。
(7)结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是___________。
4、实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______；
(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为__________，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→_______→_______→_______；
(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为_______。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，请根据数据写出该反应的化学方程式___________。
该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：
（提出问题）甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？
（查阅资料）无水硫酸铜遇水变成蓝色
（作出假设）甲烷具有还原性
（设计并进行实验）该同学按如图装置进行实验：
（实验现象与结论）
通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式__________。通过实验证明，甲烷具有还原性。
（反思与评价）
实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是_________。
5、某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质．
（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
（网络搜索）干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质．
（实验探究）同学们分别设计实验进行探究．
实验Ⅰ．小婧取适量黑色物质与__混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
实验Ⅱ．小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是__；
实验Ⅲ．小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液 __ 有气体生成
向上述试管中伸入带火星的小木条 木条复燃 该气体是 __
据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰．
（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑．
（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和__在反应前后都没有发生变化；
（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用．
（结论反思）
（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉．
（2）面对网络信息，我们要去伪存真．下列网络信息，说法不正确的是__．
A用大米制作的南昌特色小吃﹣“南昌炒粉”，可为人体提供的主要营养素是糖类
B某公司找到了“只用水就能变成汽油”的方法，解决了能源危机
C涂抹呈碱性的肥皂水可减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒．
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A.黄金和黄铜——灼烧以后黄金无变化，黄铜会因为生成氧化铜变黑，选项说法正确。
B.熟石灰和生石灰——和水混合，熟石灰溶解，温度未变，但生石灰发生放热反应，温度升高，选项说法正确
C.氯化钾与氯化铵——加消石灰研磨，氯化钾无明显现象，氯化铵会闻到刺鼻的氨味，选项说法正确。
D.羊毛纤维和合成纤维——灼烧然后闻气味，羊毛纤维会闻到烧焦羽毛的气味，直接闻气味没有任何区别，选项说法错误。
故选：D
2、C
【详解】
A.铜是由铜原子构成的，氧气是由氧气分子构成的，完全正确不符合题意；
B、一氧化碳可以把金属从他的氧化物中还原出来，活性炭具有吸附性，可以用于工业制糖的脱色剂，完全正确不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙，不完全正确符合题意；
D、合理使用化肥可以减少水体的污染，乙醇汽油的使用可以减少汽车尾气的污染，完全正确不符合题意。
故选C。
3、A
【详解】
A、某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该化合物一定含碳、氢元素，氧元素可能来自于氧气，符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应都有水生成，但是有水生成的反应不一定是中和反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意；
C、碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是属于盐溶液，不符合题意；
D、有机物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳中含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选A。
4、A
【详解】
A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上节约资源，选项A正确；
B、有机物都含碳元素，但含碳的物质不都是有机物，如二氧化碳，碳酸属于无机物，选项B错误；
C、金属元素的最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的不一定是金属元素，如氢元素原子的最外层电子数为1，不属于金属元素，选项C错误；
D、面粉难溶于水，将面粉加入适量的水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，选项D错误。
故选：A。
5、C
【详解】
新鲜摘的蔬菜，里面含有的维生素、水等营养物质比较多，蔬菜中水的含量相对要多一点。
故选：C。
6、D
【详解】
A、霉变的食物煮熟也不能再食用，错误；
B、不用聚氯乙烯塑料包装食品，用聚乙烯塑料包装食品，错误；
C、使用煤炉时，若紧闭窗户容易导致煤气中毒，错误；
D、黄金化学性质温度，黄铜灼烧变黑色，用燃烧法区分黄铜和黄金，正确。
故选D。
7、D
【详解】
A.由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其中含有碳元素，属于有机化合物，错误；
B.由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，错误；
C.由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为，错误；
D.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，正确；
故选D。
8、C
【详解】
A、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，缺锌会引起食欲不振，发育不良，生长迟缓，不符合题意；
B、2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把核能转化为电能，不符合题意；
C、DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，故该法可缓解全球严重的温室效应，符合题意；
D、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能混用，不符合题意。
故选C。
9、B
【详解】
A.在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤，选项说法正确。
B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，因为人体的温度高于汽水温度，温度升高，气体的溶解度减小，选项说法错误。
C.鉴别羊毛纤维，羊毛纤维属于天然纤维，可以取样点燃，能闻到烧焦羽毛的气味，选项说法正确。
D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象，导致温度降低，选项说法正确。
故选：B。
10、B
【详解】
A、甲烷燃烧：，酒精燃烧：，一开始氧气不足，甲烷和酒精过量，由化学方程式可知，等质量的氧气生成水的质量相同，后氧气过量，甲烷和酒精完全反应，设甲烷和酒精的质量均为m，甲烷完全燃烧生成水的质量为：，酒精完全燃烧生成水的质量为：，故最后甲烷生成水的质量大，不符合题意；
B、一定质量的镁在氧气中燃烧：，最后，镁和氧气不能同时过量，符合题意；
C、等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意；
D、由图可知，图中Q点温度达到了着火点，且氧气含量最高，故Q点燃烧的最旺，不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）B
（3）2CO+2NO2CO2+N2
【解析】
（1）
乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）
A 乙醇能够由粮食中的糖类发生化学变化生成，所以乙醇属于可再生性能源，选项正确；
B 乙醇汽油也具有可燃性，也能用作汽车燃料，选项错误；
C 使用乙醇汽油减少了化石燃料的使用量，可减少大气污染，选项正确；
D 使用乙醇汽油减少了化石燃料的使用量，可节省石油资源，选项正确，故填B。
（3）
一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。
2、O2 CaO
【详解】
空气中体积分数为21%的气体是氧气，化学式为：O2；
人体中含量最高的金属元素是钙元素，形成的氧化物为氧化钙，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氧化钙的化学式为：CaO。
3、
（1）A
（2）增大可燃物（或木柴）与氧气的接触面积
（3）铝和空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝继续被氧化
【分析】
（1）
A、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故A正确；
B、乙醇以分子的形式分散在水中，在水中不能电离出阴离子OH-，不属于碱，选项B错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项C错误。
故填：A。
（2）
燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是增大可燃物或木柴与氧气的接触面积，火燃烧得越剧烈，故填：增大可燃物（或木柴）与氧气的接触面积。
（3）
铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是铝和空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝继续被氧化，故填：铝和空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝继续被氧化。
4、
（1） 不锈钢 塑料 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料
（2）滤纸
（3） H2O 体积小
【分析】
（1）
不锈钢是铁的合金，属于金属材料，塑料属于有机合成材料；
热塑性塑料，受热熔化，冷却后变成固体，再加热又熔化，可反复加工，热固性塑料是一经加工成型，受热也不再熔化，故检测塑料制品是热塑性塑料还是热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料；
（2）
尘盒是扫地狗装灰的地方，里面设有高效过滤网用来过滤小颗粒灰尘，这个网相当于实验室过滤操作中的滤纸；
（3）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Pb、O、H、S的个数分别是2、10、4、2，生成物中含Pb、O、H、S的个数分别是2、8、0、2，故生成物中还应含2个O、4个H，故R的化学式为：H2O；
与铅蓄电池相比锂离子电池具有的优点是体积小、环保。
5、
（1）
（2）
（3）
【解析】
（1）
检验二氧化碳常选用澄清石灰水，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。
（2）
乙醇的俗称是酒精，其在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。
（3）
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
三、计算题
1、（1）三；（2）23：32；（3）20.3%；（4）有必要；（5）不吃或少吃肉类腌制品
【详解】
（1）NaNO2含Na、N、O三种元素；
（2）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是23：（16×2）=23：32；
（3）NaNO2中氮元素的质量分数是；
（4）一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状，有必要致力研究寻找亚硝酸钠的替代品；
（5）亚硝酸钠（NaNO2）因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，饮食建议：不吃或少吃肉类腌制品，防止摄入有毒的亚硝酸钠。
2、解：合格奶粉中氮元素的质量分数：.
因为2%＜2.96%，所以该奶粉的蛋白质含量不符合国家标准。
答：该奶粉的蛋白质含量不符合国家标准。
【详解】
先求出合格奶粉中氮元素的含量，再与该奶粉中的含氮量比较即可得出结论。详解见答案。
3、（1）有机物（2）100（3）20（4）80g
【分析】
化合物中某元素质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数。
【详解】
（1）乙酰丙酮是含碳的化合物，故属于有机物。
（2）乙酰丙酮的化学式为 C5H8O2，乙酰丙酮的相对分子质量为。
（3）设xg乙醚丙酮中含有碳元素12g
故20 g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）设需要加酒精的质量为y
故需要加酒精的质量为80g。
【点睛】
溶液稀释前后溶质质量不变。
4、（1）2
（2）400
【详解】
（1）由标签可知，每片维生素C100mg中至少含有Vc10%，即每片维生素C中至少含10mgVc，若成年人每天最少补充60mgVc，而且①Vc完全由维生素C片补充，则每天至少服用，而每天是三次，所以每次是2片，故答案为：2；
（2）若Vc完全由蔬菜来补充，则每天需要的蔬菜为；故填：400。
5、
（1）由反应前后氢原子个数守恒可得：
所以系数X的值为3。
（2）由反应前后碳原子和氧原子个数守恒可得：
所以反应的化学方程式为：
设反应后生成一氧化碳的质量为x则有：
故反应后生成一氧化碳的质量为18.7g。
【分析】
（1）
由质量守恒定律可知，氢原子在反应前后个数相等，所以系数X=3，故填3。
（2）
见答案。
四、实验探究
1、碘 +5 甲 (条件写“高温”也对) ①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄 其他条件不变，将碘化钾放入装有H2O和 O2的试管中进行对比实验 取适量实验后③号试管内的固体，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 A 43.7%
【详解】
碘酸钾中含碘元素，故食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘；
猜想假设1：钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
实验探究1：由混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线图可知，碘酸钾大约在600℃时，受热分解，由于碘酸钾的熔点是560℃，分解时是液体，故应选装置甲；
得出结论1：KIO3受热生成氧气，同时生成碘化钾（KI），该反应的化学方程式为：；
实验探究2：结论为：KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低，故在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，①试管中KI与氧气、二氧化碳接触，不变质，②试管中KI与二氧化碳、水接触不变质，③中KI与氧气、二氧化碳、水接触，变质，故数日后观察现象，实验现象为：①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄；
反思提高：（1）结合其它实验，还应补充KI在氧气和水存在的情况下，变质情况，故其他条件不变，将碘化钾放入装有H2O和 O2的试管中进行对比实验；
（2）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故取适量实验后③号试管内的固体，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
，说明推测正确；
拓展应用：（1）A、实验中土豆片可以其它含淀粉高的食品代替，符合题意；
B、碘盐中含碘酸钾，不含碘单质，故直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色，不符合题意；
C、由以上分析可知，碘酸钾受热分解为KI，故取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，产生KI，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，说明生成了单质碘，故可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2，不符合题意；
D、由C可知，KI和碘酸钾在酸性条件下会生成碘单质，故烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失，不符合题意。
故选A；
（2）解：设与硝酸银反应的KI的质量是x
x=3.32g
解：设碘酸钾的质量是y
y =2.14g
故固体中碘化钾的质量分数为：。
2、葡萄糖 N2 不能 人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等 从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确
【详解】
（1）人体六大基本营养素有蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水，故填糖类；
（2）空气的主要成分是氮气、氧气，故可能是溶入了空气中的氮气；人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等，故变蓝不能确定是二氧化碳溶于后变蓝；
（3）从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确。
3、维生素 溶液红色褪去 柠檬汁中含有柠檬酸，也可以与NaOH反应，使溶液红色褪去 溶液蓝色褪去 增大 水的用量 在较高温度的条件下，多泡制一段时间
【详解】
（1）水果中含有丰富的维生素，故填：维生素。
（2）维生素C易溶于水后，水溶液呈酸性，会中和溶液中的氢氧化钠，且酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，故实验1-1的现象是：溶液红色褪去。
（3）柠檬汁中除维生素C外，含有的柠檬酸也呈酸性，也会与氢氧化钠反应，故填：柠檬汁中含有柠檬酸，也可以与NaOH反应，使溶液红色褪去。
（4）记录柠檬水数据时应该是恰好完全反应时，淀粉溶液遇碘水变为蓝色，维生素C溶于水后能与碘水反应，柠檬酸及柠檬中其它物质均不能与碘水反应，故待碘水恰好完全反应时，溶液的蓝色退去，故填：溶液蓝色褪去。
（5）分析实验3中的数据可知，随着浸泡时间的延长，待恰好完全反应时消耗的柠檬水的滴数越来越少，说明柠檬水中维生素C含量越来越大，故填：增大。
（6）柠檬水中维生素C的含量除受泡制温度有关外，还跟加入的水的量有关，水量越大，浓度越小，故还应控制水的用量。
（7）通过实验2得到的结论是泡制温度越高，维生素C含量越高，实验3得到的结论是泡制的时间越长，维生素C的含量越高，故要提高柠檬水中维生素C的含量，在较高温度的条件下，多泡制一段时间。
4、分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ e f c A 5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O， CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸
【详解】
（1）由图可知，甲为分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，是固体和液体不加热的反应，发生装置可选B，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，要收集一瓶干燥氧气，要用向上排空气法收集，且收集之前用浓硫酸干燥，气体的干燥长进短出，故填：2H2O22H2O+O2↑；e；f；c。
（3）实验室加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，该反应需要加热，则制取装置为A，某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，生成一氧化碳和二氧化碳，设化学方程式为CH4+O2xCO+（1-x）CO2+2H2O， 反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，根据化学方程式则有：，x=0.4，将x代入化学方程式，进行整理将化学计量数变为整数，故化学方程式为5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O，故填：5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O。
[实验现象与结论]
A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊，说明甲烷与氧化铜反应生成铜，二氧化碳和水，故填：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
[反思与评价]
甲烷是可燃性气体，和空气混合容易发生爆炸，实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸，故填：排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸。
5、熟石灰 用磁铁吸引 有气泡冒出 该气体是氧气 化学性质 B
【详解】
[实验探究]实验Ⅰ：铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐，故填熟石灰。
实验Ⅱ：铁能被磁铁吸引，所以用一种物理方法发现黑色物质中不含铁扮．采用的方法是用磁铁吸引，故填用磁铁吸引。
实验Ⅲ：气体在液体中生成时出现的现象是有气泡冒出，故填有气泡冒出；
氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，该气体能使带火星的木条复燃，则该气体为氧气，故填该气体是氧气。
[交流讨论](1）二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率，而本身的质量和化学性质不变，所以若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质，故填化学性质。
[结论反思]A、大米为人体提供的营养素主要糖类，选项正确；
B、根据质量守恒定律可知：“只用水就能变成汽油”的说法错误，因为水的组成元素为氢、氧元素，不含有碳元素，不能变成汽油，选项错误；
C、根据中和反应可知：涂抹呈碱性的肥皂水可与蚊虫叮咬分泌的蚁酸反应，能够减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒，选项正确，故选B。