2019高考化学真题解析试卷（浙江卷）

2019全国高考化学真题
（海南卷）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1．下列属于碱的是（　　）
A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
2．下列属于强电解质的是（　　）
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸
3．下列图示表示过滤的是（　　）
A． B． C． D．
4．下列属于置换反应的是（　　）
A． B．2Na2SO3+O2═2Na2SO4
C．2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2 D．2KI+Cl2═2KCl+I2
5．下列溶液呈碱性的是（　　）
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3
6．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（　　）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
7．下列表示不正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2=CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子C
8．下列说法不正确的是（　　）
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
9．下列说法不正确的是（　　）
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液
C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维
10．下列说法正确的是（　　）
A．18O2和16O2互为同位素
B．正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物
C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
11．针对下列实验现象表述不正确的是（　　）
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是（　　）
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+═2Mn2+++4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+═H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu
14．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（　　）
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C．第84号元素的最高化合价是+7
D．第七周期0族元素的原子序数为118
15．下列说法不正确的是（　　）
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
16．下列表述正确的是（　　）
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
17．下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）+I2（g） 2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（？）+B（g） 2C（？）已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量为Q2，Q2不等于Q1
18．下列说法不正确的是（　　）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
20．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是（　　）
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（aq）═Ca(HCO3)2（aq）
D．海水为弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大
21．室温下，取20 mL 0.1 mol L-1某二元酸H2A，滴加0.2 mol L-1 NaOH溶液。已知
H2A═H++HA-，HA- H++A2-。下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol L-1 H2A溶液中有c（H+）-c（OH-）-c（A2-）=0.1 mol L-1
B．当滴加至中性时，溶液中c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-），用去NaOH溶液小于10 mL
C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c（A2-）=c（H+）-c（OH-）
D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）
22．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H+）或弱碱的c（OH-），油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是（　　）
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c（H+）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（H+）的酸或相同c（OH-）的碱的水解
23．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（　　）
A．△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0
B．△H2（MgCO3）=△H2（CaCO3）＞0
C．△H1（CaCO3）-△H1（MgCO3）=△H3（CaO）-△H3（MgO）
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2＞△H3
24．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4 7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 mol KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
25．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（　　）
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和Na2CO3
D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）A→B的反应类型 ，C中含氧官能团的名称 。
（2）C与D反应得到E的化学方程式
。
（3）检验B中官能团的实验方法 。
27．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
（1）由现象1得出化合物X含有 元素（填元素符号）。
（2）固体混合物Y的成分 （填化学式）。
（3）X的化学式 。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 。
28．某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
（1）仪器1的名称 。装置5的作用 。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中 。
（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 。
29．由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气（标准状况）。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量（要求写出简要推理过程）。
【加试题】(10分)
30．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
（1）关于反应H2（g）+O2（g）═H2O（l），下列说法不正确的是 。
A．焓变△H＜0，熵变△S＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
（2）①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键（O-H…O）。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度（T）下气态、液态水平衡共存
[H2O（l）═H2O（g）]时的压强（p）。在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p随T变化关系示意图（20 ℃时的平衡压强用p1表示）。
（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度（374.2 ℃）、临界压强（22.1 MPa）时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因
。
②如果水的离子积Kw从1.0×10-14增大到1.0×10-10，则相应的电离度是原来的 倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是 。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是 。
②制备H2O2的总反应方程式是 。
【加试题】（10分）
31．某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁（MgCl2 6H2O）。
相关信息如下：
①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
（1）下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液吸收氨气）。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→ 。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象 。
（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是 。
②从操作上分析引入杂质的原因是 。
（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
金属离子 pH
开始沉淀 完全沉淀
Al3+ 3.0 4.7
Fe3+ 1.1 2.8
Ca2+ 11.3 -
Mg2+ 8.4 10.9
请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：固体B→a→ → → → → → →MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH=3.0 c．调pH=5.0 d．调pH=8.5
e．调pH=11.0 f．过滤 g．洗涤
【加试题】（10分）
32．某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。
已知信息：
（1）下列说法正确的是 。
A．化合物B到C的转变涉及到取代反应
B．化合物C具有两性
C．试剂D可以是甲醇
D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S
（2）化合物F的结构简式是 。
（3）写出E+G→H的化学方程式 。
（4）写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②1H-NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N-O键，没有过氧键（-O-O-）。
（5）设计以CH3CH2OH和原料制备X（ ）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示）。
。
化学试题答案
一、选择题
1.C。【解析】A选项，C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故A错误；B选项，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；C选项，Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故C正确；D选项，Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故D错误。故选C。
2.A。【解析】A选项，硫酸钡在熔融状态下可以完全电离，为强电解质，故A正确；B选项，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C选项，二氧化硅不能电离，是非电解质，故C错误；D选项，醋酸在水中部分电离，属于弱电解质，故D错误。故选A。
3.C。【解析】A选项，图中的仪器是分液漏斗，是分液的实验装置，故A错误；B选项，图中的仪器是容量瓶，是定容的实验装置，故B错误；C选项，图中的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，是过滤的实验装置，故C正确；D选项，图中的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒，表示向容量瓶中转移液体，故D错误。故选C。
4.D。【解析】A选项，生成物中无单质，不是置换反应，故A错误；B选项，生成物只有一种，为化合反应，故B错误；C选项，反应物中无单质，不是置换反应，故C错误；
D选项，单质、化合物反应生成新单质、化合物，为置换反应，故D正确。故选D。
5.D。【解析】A选项，NH4NO3溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，故A错误；B选项，(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，故B错误；C选项，KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；D选项，K2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，故D正确。故选D。
6.A。【解析】反应中N元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，由方程式可知，当有3 mol Cl2参加反应时，有2 mol NH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶3。故选A。
7.A。【解析】A选项，HClO中O分别与H和Cl形成共价键，故其电子式为，故A错误；B选项，用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为丁烷的球棍模型，故B正确；C选项，乙烯中C原子之间以双键结合，故其结构简式为CH2=CH2，故C正确；
D选项，质量数=质子数+中子数，故原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，则表示为C，故D正确。故选A。
8.B。【解析】A选项，氯气与铁在常温下不反应，氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故A正确；B选项，天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C选项，石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，故C正确；D选项，硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处存在硫单质，故D正确。故选B。
9.C。【解析】A选项，蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸，故A正确；B选项，可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液，故B正确；C选项，苯与四氯化碳互溶，不能采用分液法分离，故C错误；D选项，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味，可以用灼烧法区分棉纤绵和蛋白质纤维，故D正确。故选C。
10.B。【解析】A选项，18O2和16O2是氧气的单质，不是原子，不能称为同位素，故A错误；B选项，正己烷和2，2-二甲基丙烷结构相似，组成相差一个CH2，互为同系物，故B正确；C选项，C60和C70是碳元素的不同单质，不是原子，故C错误；D选项，H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式不同，不是同分异构体，故D错误。故选B。
11.A。【解析】A选项，用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，氯气与水发生反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，溶液变为黄绿色，但室温下1体积水可溶解约2体积Cl2，所以气体不能完全溶解，故A错误；B选项，浓硫酸具有吸水性，胆矾遇到浓硫酸失去结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，故B正确；C选项，向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，故C正确；D选项，镁条在二氧化碳中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体颗粒碳，故D正确。故选A。
12.A。【解析】A选项，甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阳离子向正极移动，则Zn2+向Cu电极方向移动；H+在铜电极上得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，故A错误；B选项，乙为银锌纽扣电池，Ag2O为正极，得电子发生还原反应，反应方程式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正确；C选项，丙为锌锰干电池，锌筒作负极，失电子发生氧化反应，被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；D选项，丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，硫酸被消耗，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，从而使电解质溶液的导电能力下降，故D正确。故选A。
13.D。【解析】A选项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为5SO2+2H2O+
═2Mn2+++4H+，故A正确；B选项，酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，离子方程式为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；C选项，硅酸钠溶液和盐酸反应，离子方程式为+2H+═H2SiO3↓，故C正确；D选项，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D错误。故选D。
14.C。【解析】A选项，35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，故A正确；B选项，第四周期第ⅤA族的元素是砷，是非金属，故B正确；C选项，84号元素位于第六周期ⅥA族，所以第84号元素的最高化合价是+6价，故C错误；D选项，根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，故D正确。故选C。
15.B。【解析】A选项，相同碳原子数的烷烃，支链越多熔沸点越低，所以正丁烷的沸点比异丁烷的高；乙醇分子之间能形成氢键，分子间作用力强于二甲醚，所以沸点高于二甲醚，故A正确；B选项，葡萄糖含有醛基，能够被溴水或高锰酸钾氧化，使溴水、高锰酸钾褪色，故B错误；C选项，羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都是有机高分子化合物，它们都属于有机高分子材料，故C正确；D选项，天然植物油常温下为不溶于水的液体，为混合物，没有恒定的熔沸点，故D正确。故选B。
16.D。【解析】A选项，苯和氯气生成C6H6Cl6，H原子数没有变化，为加成反应，故A错误；B选项，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，分子式为CH2BrCH2Br，故B错误；C选项，甲烷的取代反应多步反应同时进行，可生成多种氯代烃，生成物为混合物，故C错误；D选项，CH3CO18OCH2CH3水解时，C-O键断裂，生成-COOH和-OH，则CH3CO18OCH2CH3水解所得的乙醇分子中有18O，故D正确。故选D。
17.B。【解析】A选项，缩小容器体积相当于增大压强，压强越大，有气体参加或生成的可逆反应正逆反应速率都增大，故A错误；B选项，可逆反应达到平衡状态时，各物质的质量不再发生变化，该反应中C的质量不变时可以说明该反应已经达到平衡状态，故B正确；C选项，如果A、C都是气体，则正反应为气体体积减小的反应，当压强不变时，可以说明该反应达到平衡状态，所以A、C可以同时都是气体，故C错误；D选项，相同温度和压强下，将2 mol NH3完全转化为N2和H2，则生成N2和H2的物质的量分别为1 mol和3 mol，所以二者为等效平衡，反应放出或吸收的热量相等，则Q2=Q1，故D错误。故选B。
18.C。【解析】A选项，纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）都是离子晶体，熔化时均克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；B选项，水分子间存在分子间作用力，加热蒸发氯化钾水溶液的过程中水分子挥发，有分子间作用力的破坏，故B正确；C选项，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中共价键发生变化，所以CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，故C错误；D选项，石墨存在共价键和分子间作用力，所以石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D正确。故选C。
19.D。【解析】A选项，1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键为6 mol，故1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，故A正确；B选项，500 mL 0.5 mol L-1的NaCl相当于0.25 mol NaCl，0.25 mol NaCl阴阳离子总数为0.5 mol，但是NaCl溶液中还有水分子等，故500 mL 0.5 mol L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B正确；C选项，甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，30 g混合物中含有1 mol CH2O，则含有的碳原子数为NA，故C正确；D选项，2.3克Na的物质的量为=0.1 mol，与O2完全反应生成0.1 mol钠离子，转移的电子数目等于0.1NA，故D错误。故选D。
20.D。【解析】A选项，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，浅海地区水温较高，则浅海区水中溶解的CO2较少，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积，故A正确；B选项，深海区压强较大，二氧化碳浓度较大，发生CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（aq）═Ca(HCO3)2（aq），石灰石沉积减少，故B正确；C选项，深海地区石灰石溶解，发生CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（aq）═Ca(HCO3)2（aq），故C正确；D选项，水解显碱性，与海水为弱酸性不符，大气中CO2浓度增加，则海水中浓度增大，故D错误。故选D。
21.B。【解析】根据H2A═H++HA-，HA- H++A2-可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，A选项，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），根据物料守恒可得：c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol/L，则c（H+）-c（OH-）-c（A2-）=0.1 mol L-1，故A正确；B选项，当滴加至中性时c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可得c（Na+）=
c（HA-）+2c（A2-），20 mL 0.1 mol L-1 H2A与10 mL 0.2 mol L-1 NaOH完全反应生成NaHA，由于HA-只发生电离，则NaHA溶液呈酸性，若反应后的溶液为中性，则加入的氢氧化钠溶液应该大于10 mL，故B错误；C选项，当用去NaOH溶液体积为10 mL时，反应后溶质为NaHA，HA-只发生电离，则NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，根据质子守恒可得：
c（A2-）=c（H+）-c（OH-），故C正确；D选项，当用去NaOH溶液体积20 mL时，反应后溶质为Na2A，结合物料守恒可得：c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-），故D正确。故选B。
22.D。【解析】A选项，油脂的水解反应属于吸热反应，升高温度促进水解，所以高温高压液态水中，油脂水解反应速率加快，故A正确；B选项，油脂不溶于水，但是油脂水解生成的高级脂肪酸和甘油能溶于水，高温高压条件下，油脂与水的互溶能力增强，说明油脂水解反应速率加快，故B正确；C选项，酸性条件下促进油脂水解，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，高温高压液态水中，c（H+）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，故C正确；D选项，水无论电离程度大小都存在c（H+）=c（OH-），水仍然呈中性，故D错误。故选D。
23.C。【解析】A选项，碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则
△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0，故A正确；B选项，图中△H2均为C、O之间化学键的断裂，断裂化学键吸收能量，则△H2（MgCO3）=△H2（CaCO3）＞0，故B正确；C选项，由盖斯定律可知CaCO3（s）=Ca2+（g）+（g）减去MgCO3（s）=Mg2+（g）+（g）得到CaCO3（s）+Mg2+（g）=MgCO3（s）+Ca2+（g），CaO（s）=Ca2+（g）+O2-（g）减去MgO（s）=Mg2+（g）+O2-（g）得到CaO（s）+Mg2+（g）=MgO（s）+Ca2+（g），则△H1（CaCO3）-△H1（MgCO3）≠△H3（CaO）-△H3（MgO），故C错误；D选项，分解为吸热反应，结合盖斯定律可知，△H1+△H2-△H3=△H＞0，即△H1+△H2＞△H3，故D正确。故选C。
24.A。【解析】A选项，KClO3作氧化剂，将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O═6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，所以每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3，故A错误；B选项，FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；C选项，聚合硫酸铁中的铁为+3 价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；D选项，Fe3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe3+为一步水解，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强，故D正确。故选A。
25.C。【解析】A选项，无色溶液B中一定不含硫酸铜，可能含碳酸钠、氯化钾或硅酸钠，则无色溶液B的pH≥7，故A正确；B选项，硅酸不溶于硝酸，则F的主要成分是H2SiO3，故B正确；C选项，A中一定含Na2SiO3、CuSO4和Na2CO3，不能确定是否含KCl、CaCO3，故C错误；D选项，无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A中含KCl，故D正确。故选C。
二、非选择题
26.（1）氧化反应；羧基；
（2）、
（3）加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基，用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键
【解析】（1）A→B的反应类型为氧化反应，由C的分子式及B的结构式可推测C为CH2=CHCOOH，C中含氧官能团的名称为羧基；
（2）D由油脂水解得到，且分子式为C3H8O3，则可推测出D为丙三醇，由C、D、E的分子式可推测C与D得到E的反应为酯化反应，则C与D反应的化学方程式为、
；
（3）检验B中官能团（醛基和双键）的实验方法为加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基，用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键。
27.（1）O；（2）Cu和NaOH；（3）NaCuO2；2NaCuO2+8HCl═2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
【解析】（1）由现象1得出化合物X含有O元素；
（2）由现象2和现象3得出固体混合物Y的成分为Cu和NaOH；
（3）X含有Na、Cu、O等元素，质量为2.38 g，生成n（Cu）==0.02 mol，
n（Na）=n（NaOH）=n（HCl）=0.02 mol，则n（O）==0.04 mol，则X的化学式为NaCuO2，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，方程式为2NaCuO2+8HCl═2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O。
28.（1）分液漏斗；液封，防止空气进入装置4；（2）在装置2、3之间添加控制开关；
（3）装置4内的空气没有排尽
【解析】（1）仪器1的名称为分液漏斗，装置5的作用为液封，防止空气进入装置4；
（2）整个实验装置密封，反应一段时间后装置内部各处压强相等，因此3中溶液不能进入4中，要使溶液能进入4中，则需要在装置2、3之间添加控制开关；
（3）装置改进后，将3中反应后的溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀，说明有一部分的Fe(OH)2已经被氧化，则可能是因为装置4内的空气没有排尽。
29.含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136
【解析】n（H2）==0.03 mol，由2-OH～H2↑，设X中羟基和羧基的总数为m个（m≥2），则n（X）==mol，M（X）=g/mol=34m g mol-1，
m=3时，相对分子质量为102，含有2个羟基和1个羧基（含4个O、1个C），至少含3个碳，而剩余C、H相对原子质量之和26，不符合；m=4时M（X）=136 g mol-1，含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136符合。
答：含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136。
【加试题】
30.（1）C；（2）①；②；
（3）①水的电离为吸热过程，升温有利于电离，压强对电离平衡影响不大；②100；③ABD；
（4）①-2e-═+2H+（-2e-═）；②
【解析】（1）A选项，H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应为放热反应，焓变△H＜0，反应前后气体体积减小，反应的熵变△S＜0，故A正确；B选项，自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能的能量转化，H2（g）+O2（g）═H2O（l）为自发进行的氧化还原反应，故B正确；C选项，反应能自发进行的判断依据是△H-
T△S＜0，是对反应进行的趋势的判断，和是否生成水无关，故C错误；D选项，催化剂能降低反应的活化能加快反应速率，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行，故D正确。故选C；
（2）①氢键是氧原子和氢原子间形成的分子间作用力，每个水分子形成四个氢键，与图1中H2O分子直接相连的所有氢键（O-H…O）如图所示：；
②气体压强随温度升高而增大，变化图象为：；
（3）①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大是因为水的电离为吸热过程，升温有利于电离，压强对电离平衡影响不大；
②如果水的离子积Kw从1.0×10-14增大到1.0×10-10，Kw=1.0×10-14=c（H+） c（OH-），
c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=1.0×10-10=c（H+） c（OH-），c（H+）=c（OH-）=10-5 mol/L，则相应的电离度是原来的=100倍；
③A选项，乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳从0开始增大到一定程度减小最后为0，一氧化碳是中间产物，二氧化碳从0开始逐渐增大到一定程度不变，二氧化碳是最终产物，故A正确；B选项，图4中曲线变化可知，在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，xCO减小接近0，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全，故B正确；C选项，乙醇的超临界水氧化过程中，分析图象可知，乙醇为纯液体，不能表示反应的速率，二氧化碳的生成速率可以用来表示反应的速率，故C错误；D选项，分析图象中曲线的变化，随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大，故D正确。故选ABD；
（4）①电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵的反应方程式为，阳极上被氧化生成，溶液呈酸性，电极反应为-2e-═+2H+或-
2e-═；
②通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8的方程式为：；再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用，则(NH4)2S2O8与水反应的方程式为：(NH4)2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2，则制备H2O2的总反应方程式为：
。
【加试题】
31.（1）ABD；（2）①a→d→f→c；②甲基橙，颜色由红色变橙色；（3）①碱式氯化镁（氢氧化镁）；②过度蒸发导致氯化镁水解；（4）c、f、e、f、g、a
【解析】（1）A选项，加热固体应在坩埚中进行，故A正确；B选项，步骤Ⅲ，蒸氨可降低生成物的浓度，促进平衡正向移动，可提高MgO的溶解量，故B正确；C选项，步骤Ⅲ，如将固液混合物C先过滤，再蒸氨，则MgO的转化率较低，固体中含有较多的MgO，故C错误；D选项，固体颗粒较大时，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤，故D正确。故选ABD；
（2）①实现蒸氨、吸收和指示于一体，可将溶液加热，用硫酸吸收，且防止倒吸，则连接顺序为a→d→f→c；
②用硫酸吸收，终点时生成硫酸铵，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，现象为颜色由红色变为橙色；
（3）①取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，说明固体可含有氢氧化镁或碱式氯化镁；
②生成氢氧化镁或碱式氯化镁，与过度蒸发导致氯化镁水解有关；
（4）固体B含有MgO、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2等，由表中数据可知，固体溶解后，可先调节pH=5.0，过滤、洗涤，可除去铁离子、铝离子，再调节pH=11.0，生成氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤，加入盐酸，可生成氯化镁，则实验顺序为B→a→c→f→e→f→g→a。
【加试题】
32.（1）BC；（2）(CH3)2CHNH2；
（3）+(CH3)2CHNHSO2Cl→+HCl；
（4）；
（5）
【解析】由A的分子式、苯达松的结构式可知A为，A发生甲基邻位硝化反应生成B（），苯达松侧链有羰基和亚氨基，说明B到C的两步反应为甲基被氧化为羧基和硝基被还原为氨基，因为氨基易被氧化，所以B先发生氧化反应后发生还原反应生成C，C与D发生酯化反应生成E，故B先发生氧化反应生成，然后发生还原反应生成C（），由E中碳原子数目可知D为CH3OH，故E为。由F的分子式、苯达松的结构，可知氨基接在碳链中的2号碳上，故F为(CH3)2CHNH2，F发生取代反应生成G[(CH3)2CHNHSO2Cl]，F与E发生取代反应生成H（），同时还生成HCl；H发生取代反应得到苯达松，同时还生成甲醇；
（5）由与CH3COCH2COOC2H5反应生成，而CH3COOC2H5在碱性条件下得到CH3COCH2COOC2H5，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。
（1）A选项，化合物B到过程中先是氧化生成，然后发生还原反应生成C（），不涉及取代反应，故A错误；B选项，化合物C为，含有氨基、羧基，具有两性，故B正确；C选项，由分析可知试剂D是甲醇，故C正确；
D选项，苯达松的分子式是C10H13N2O3S，故D错误。故选BC；
（2）化合物F的结构简式是(CH3)2CHNH2；
（3）E+G→H的化学方程式：+(CH3)2CHNHSO2Cl→+HCl；
（4）C6H13NO2不饱和度为1，符合下列条件的同分异构体：①分子中有一个六元环，说明没有不饱和键，也没有硝基，且成环原子中最多含2个非碳原子，六元环可能情况：①六元环全为碳原子；②六元环中含有一个O；③六元环中含有一个N；④六元环中含有一个N和一个O；②1H-NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N-O键，没有过氧键（-O-O-），若六元环中含有2个O，这样不存在N-O键，不符合条件。同时核磁共振氢谱显示有4中氢原子，该分子具有相当的对称性，可推知环上最少两种氢，侧链两种氢，可能的结构简式为：
；
（5）由与CH3COCH2COOC2H5反应生成，而CH3COOC2H5在碱性条件下得到CH3COCH2COOC2H5，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，和合成路线流程图为：
。