2019高考化学真题解析试卷（全国卷I）

2019年高考化学真题（全国卷I）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（　　）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是（　　）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
3．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（　　）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（　　）
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3 mol L-1（设冰的密度为0.9 g cm-3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-
5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（　　）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）
6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（　　）
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+═2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
7．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（　　）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、非选择题（共43分，第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11～12题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题
8．硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5 H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为
。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
9．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2 xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图，回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
（2）步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是 。分批加入H2O2，同时为了 ，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%，硫酸铁铵晶体的化学式为 。
10．水煤气变换[CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250；②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 （填标号）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的△H 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）
E正= eV，写出该步骤的化学方程式 。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图所示）。催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p（H2O）和p（CO）相等、p（CO2）和
p（H2）相等。
计算曲线a的反应在30～90 min内的平均速率v（a）= kPa min-1。467 ℃时p（H2）和
p（CO）随时间变化关系的曲线分别是 、 。489 ℃时p（H2）和p（CO）随时间变化关系的曲线分别是 、 。
（二）选考题（共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）
[化学—选修3：物质结构与性质]
11．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是
，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2+”或“Cu2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是 g cm-3（列出计算表达式）。
[化学—选修5：有机化学基础]
12．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下，回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是 。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳 。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式
（不考虑立体异构，只需写出3个）。
（4）反应④所需的试剂和条件是 。
（5）⑤的反应类型是 。
（6）写出F到G的反应方程式 。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备的合成路线
（无机试剂任选）。
化学试题答案
一、选择题
1.A。【解析】A选项，瓷器为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B选项，陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C选项，以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D选项，陶瓷有：日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。故选A。
2.B。【解析】A选项，分子中含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B选项，分子中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C选项，苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D选项，该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误。故选B。
3.D。【解析】A选项，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液，故A正确；B选项，挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈浅红色，故B正确；C选项，HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确；D选项，溴苯中含有剩余的苯，混合液分层，经稀碱溶液洗涤后应先分液再蒸馏，故D错误。故选D。
4.D。【解析】A选项，由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故A正确；
B选项，冰表面第二层中，Cl-∶H2O=10-4∶1，设水的体积为1 L，溶液体积近似为1 L，则H+浓度为=5×10-3mol L-1，故B正确；C选项，冰表面第三层中，仍存在H2O分子，则冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D选项，由图可知，只有第二层存在HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程，第一、三层不存在，故D错误。故选D。
5.C。【解析】A选项，溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，可知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B选项，由图象可知b点钾离子浓度较小，b点导电能力较大，b点存在Na+与A2-，可知Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的，故B正确；C选项，由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为Na2A、K2A，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，故C错误；D选项，c点NaOH过量，则n（NaOH）＞n（KHA），溶液呈碱性，可知c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-），故D正确。故选C。
6.B。【解析】A选项，利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，故A正确；B选项，原电池只有正、负极，不存在阴、阳极，其中负极区，氢气在氢化酶的作用下，发生氧化反应，反应式为H2+2MV2+═2H++2MV+，故B错误；C选项，N2在正极区得电子发生还原反应，生成NH3，故C正确；D选项，燃料电池工作时，负极区生成的H+透过质子交换膜进入正极区，故D正确；故选B。
7.B。【解析】通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，A选项，WZ为NaCl，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故A错误；B选项，同一周期元素非金属性随着原子序数的增大而增强，则非金属性Cl＞P＞Si，所以非金属性Z＞Y＞X，故B错误；C选项，Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，故C正确；D选项，Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子的一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构，故D错误。故选C。
二、非选择题
（一）必考题
8.（1）NH3+NH4HCO3═(NH4)2CO3；（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN；（3）一元弱；转化为H3BO3，促进析出；（4）2Mg2++3+2H2O═Mg(OH)2 MgCO3↓+2；溶浸；高温焙烧
【解析】硼镁矿（含Mg2B2O5 H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）中加入硫酸铵溶液得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体为NH3，用NH4HCO3吸收NH3，发生反应NH3+NH4HCO3═(NH4)2CO3；根据过滤2及沉镁成分知，过滤1中得到的滤渣为难溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节溶液pH=3.5时得到H3BO3，滤液中含有MgSO4；沉镁过程发生的反应为2Mg2++3+2H2O═Mg(OH)2 MgCO3↓+2，将反应后的溶液加热分解可以得到轻质MgO；母液中则含有(NH4)2SO4；
（1）氨气为碱性气体，能和酸式铵盐吸收生成正盐，反应的化学方程式为NH3+NH4HCO3═
(NH4)2CO3；
（2）滤渣1为难溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；Fe3+和KSCN溶液混合得到血红色液体，所以可以用KSCN溶液检验Fe3+；
（3）H3BO3能发生一步电离，且电离平衡常数很小，所以为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，有利于析出H3BO3，如果溶液pH较大，得不到硼酸而得到硼酸盐；
（4）在“沉镁”中镁离子和碳酸根离子发生水解和复分解反应生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀，同时还生成碳酸氢根离子，离子方程式为2Mg2++3+2H2O═Mg(OH)2 MgCO3↓+2；在母液中得到(NH4)2SO4，在溶浸时需要加入(NH4)2SO4，所以母液经加热后可返回溶浸工序循环使用，碱式碳酸镁高温易分解得到氧化镁、水和二氧化碳，所以高温焙烧就可以得到轻质氧化镁。
9.（1）碱煮水洗；（2）加快反应；热水浴；C；（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质；防止Fe3+水解；（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（5）NH4Fe(SO4)2 12H2O
【解析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污；将干净铁屑放入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体；
（1）油污在碱性条件下水解生成羧酸盐和甘油，羧酸盐和甘油都易溶于水，然后经过水洗，即可除去油污；
（2）温度越高化学反应速率越快，反应所需时间越短，所以步骤②需要加热的目的是加快反应；低于100 ℃的加热需要水浴加热，所以温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式为热水浴；铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，硫化物和稀硫酸反应生成H2S，H2S属于酸性气体，用碱液吸收，且要防止倒吸，BD不能防止倒吸且A溶解硫化氢能力较弱，所以选取C；
（3）H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+且双氧水被还原生成水，不引进杂质，所以选取双氧水作氧化剂；Fe3+水解导致溶液呈酸性，H+能抑制Fe3+水解，为防止Fe3+水解需要使溶液的pH要小于0.5；
（4）步骤⑤为从溶液中获取晶体，从溶液中获取晶体可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；
（5）将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失去结晶水的式量=18×1.5=27，失重5.6%，则该晶体式量==482，x==12，所以其化学式为NH4Fe(SO4)2 12H2O。
10.（1）②大于；（2）C；（3）小于；2.02；COOH*+H*+H2O*═COOH*+2H*+OH*或H2O*═H*+OH*；（4）0.0047；b；c；a；d
【解析】（1）①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量的氧化钴CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250，反应的化学方程式：H2+CoO Co+H2O；
②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192，反应的化学方程式：CO+CoO Co+CO2，相同条件下还原反应达到平衡状态后，反应前后气体物质的量都是不变的反应，一氧化碳物质的量分数小于氢气物质的量分数，说明一氧化碳进行的程度大；
（2）假设氢气和一氧化碳物质的量均为1，变化量分别为a和b
①H2+CoO Co+H2O ②CO+CoO Co+CO2
起始量 1 0 起始量 1 0
变化量 a a 变化量 b b
平衡量 1-a a 平衡量 1-b b
=0.025，解得a=0.975 =0.0192，解得b=0.9818
K1==39 K2==51
设一氧化碳和氢气物质的量均为m，变化量均为x
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），
起始量 m m 0 0
变化量 x x x x
平衡量 m-x m-x x x
=1.31＞1，则x＞m-x，则＞0.25
等物质的量的一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应前后气体物质的量不变，当反应物全部反应氢气所占物质的量的分数50%，但反应为可逆反应不能进行彻底，氢气的物质的量分数一定小于50%，故选C；
（3）图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，反应的焓变小于0，正反应进行的方向需要吸收能量，结合图此分析判断，是发生的过渡反应：COOH*+H*+H2O*═COOH*+2H*+OH*或H2O*═H*+OH*，该历程中最大能垒（活化能）E正=1.86 eV-（-0.16 eV）=2.02 eV；
（4）曲线a的反应在30～90 min内，分压变化=4.08 kPa-3.80 kPa=0.28 kPa，平均速率
v（a）===0.0047 kPa/min，反应为放热反应，温度越高平衡逆向进行，CO分压越大，氢气分压越小，489 ℃时p（H2）和p（CO）随时间变化关系的曲线分别是a、d，467 ℃时p（H2）和p（CO）随时间变化关系的曲线分别是b、c。
（二）选考题
11.（1）A；（2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+；
（3）Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2；（4）a；a；
【解析】（1）A、D微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，而稳定性A＞D，所以失电子所需能量A＞D；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C＞B，稳定性B＞C，所以失去一个电子所需能量：B＞C；A为Mg+、B为Mg原子，A再失去电子所需能量就是Mg原子失去2个电子的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去一个电子所需的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A＞B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A；
（2）在乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中，每个N原子形成2个N-H键、1个N-C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成2个C-H键、2个C-N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3；含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与乙二胺形成的化合物的稳定性较弱，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+；
（3）晶体熔沸点：离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大其分子间作用力越大，Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，且晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2，所以熔沸点：MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；
（4）如图所示，AB之间的距离为面对角线长度=a pm，AB之间距离相当于4个Cu原子直径，x距离1个Cu原子直径=a pm；
体对角线长度=棱长=a pm，CD距离为y，该长度为体对角线BC长度的，
即×a pm=a pm；
该晶胞中Mg原子位于8个顶点上、6个面心上，在晶胞内部有4个Mg原子，所以Mg原子个数=8×+6×+4=8，Cu原子都位于晶胞内部，有16个；
晶胞体积=（a×10-10 cm）3，晶胞密度== g/cm3= g/cm3。
12.（1）羟基；（2）；（3）；
（4）CH3CH2OH、浓硫酸、加热；（5）取代反应；
（6）；
（7）
【解析】（1）A中的官能团名称是羟基；
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则连接甲基的碳原子为手性碳，其手性碳为；
（3）具有六元环结构，说明环上有6个原子，能发生银镜反应，说明含有-CHO，B的不饱和度是2，环的不饱和度是1、醛基的不饱和度是1，则符合条件的B的同分异构体中不含其它碳碳不饱和键；取代基为-CH3、-CHO时，两个取代基可能位于同一个碳原子上，有1种；-CH3、-CHO取代基位于不同碳原子上时，有邻间对3种；取代基可能为-CH2CHO，有1种，所以符合条件的总共有5种，这5种结构简式分别为；
（4）反应④为羧基转化为酯基的酯化反应，生成羧酸乙酯，则所需的试剂和条件是CH3CH2OH、浓硫酸、加热；
（5）⑤的反应类型是取代反应；
（6）F先发生碱性条件下的水解反应生成羧酸盐和乙醇，然后羧酸盐酸化得到G，则F到G的反应方程式；
（7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备，首先甲苯和溴在光照条件下生成，然后CH3COCH2COOC2H5与发生取代反应生成CH3COCH(CH2C6H5)COOCH2CH3，最后发生碱性条件下水解然后酸化即可得到目标产物，其合成路线为：
。