江苏省盱眙县新马高级中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试三化学试题

第I卷（选择题）
一、选择题
1．常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。钇(Y)是稀土元素，常为+3价。它们的组成中所含铁元素的价态应为( )
A.只有+2价 B.只有+3价 C.+2和+3价 D.+2和+6价
2． 将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是( )
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液
3．下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（ ）
A.碘升华 B.冰融化 C.浓盐酸挥发 D.NH4Cl受热分解
4．将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g
通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（　　 ）
A．12. 5g B．13.2g C．19.7g D． 24.4g
5．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．在豆浆里加入石膏做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
6．下列叙述正确的是（ ）
A.自然界存在NaOH矿物
B.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2不会出现沉淀
C.钠能从CuSO4溶液中置换出Cu
D.钠着火可用沙土灭火
7．将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是( )
　 A.6∶1 B.12∶1　　　C.8∶3 D. 1∶12
8．下列判断正确的是（ ）
A. 酸酐一定是酸性氧化物
B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子
C．正四面体分子中的键角都是109°28
D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分
9．不能发生铝热反应的是 （ ）
A．V2O5 B．Cr2O3 C．MnO2 D．MgO
10．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是(　　)
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．只有② D．只有③
11．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( )
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
13．实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的质量分数为( )
A．25% B．27.6% C．72.4% D．75%
14．在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向 逆 反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入 ( )
A．氯化铵固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．大量水
15．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
16．在下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子
17．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是( )
编号
实验操作
实验目的或结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有SO42－
B
用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，无k＋
C
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
CH3CH2Br未发生水解
D
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解
Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2
18．乙醇在甲烷菌的作用下可以转化为甲烷，有人对该反应曾做过如下的同位素实验（D、T为H的同位素）：
在同样条件下，下列反应的产物分别为( )
19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA
C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA
20．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低化合物
－2
－3
－1
－3
下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：① > ⑦
B. 电负性：② < ④
C. 相应离子的半径： ② > ⑥ > ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④
21．限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用( )
A．烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液
22．某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻
第II卷（非选择题）
二、实验题
23．喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。（不考虑溶质的损失）
（1）0.5mL水中至少要溶解毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？
（2）下列气体能做成喷泉实验的是____。（少选、错选不计分）
气体
A
B
C
D
E
溶解度（标况）
2.6
40
5.8
10.2
23.1
（3）假设NO2能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字）
24．某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）试管乙中发生的现象是　　 　　　
该现象还能说明产生的气体具有　　　性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　 　　mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。
三、计算题
25．用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。