2021-2022学年度强化训练人教版化学九年级上册第七单元燃料及其利用定向练习试题（word版含解析）

化学九年级上册第七单元燃料及其利用定向练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列关于物质及变化的认识，正确的是
A．电子、光子、量子属于化学物质
B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C．在物理变化中分子的能量、间隔、相互作用均不变
D．只有通过化学变化才能获得物质和能量
2、下列有关的燃烧和灭火的说法正确的是：
A．燃烧一定要氧气参与 B．通过降低着火点就可以阻止燃烧
C．油锅着火可以浇水扑灭 D．煤矿矿井、棉织厂、加油站等场所都要严禁烟火
3、根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A．二氧化碳与水反应生成碳酸 B．与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气 C．不同物质着火点不同 D．向小试管中加入适量干冰，看到U型管中左侧液面上升，右侧液面下降
A．A B．B C．C D．D
4、用下图装置验证燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃)。实验现象记录如下：
甲中白磷 乙中白磷
滴入H2O2溶液前 ①不燃烧 ②不燃烧
滴入H2O2溶液后 ③不燃烧 ④燃烧
下列说法不正确的是
A．丙中分液漏斗下端不需要插入液面
B．对比②④，可验证白磷燃烧需要与氧气接触
C．对比①④，可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点
D．若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧
5、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是
A．降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火
B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧
D．大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，所以人类应共同采取措施减少二氧化碳排放
6、燃烧与人类的生产生活有着密切的联系，下列有关燃烧的说法正确的是
A．所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭
B．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
C．将煤块磨成煤粉，做成蜂窝煤，可提高煤的燃烧利用率
D．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
7、加油站是要确保消防安全的重要场所，据此判断加油站最醒目位置不需要出现的图标是
A． B．
C． D．
8、化石燃料煤是污染最大的燃料，直接燃烧会产生有毒气体和烟尘。产生的有毒气体中造成酸雨的主要物质是
A．NO2、SO2 B．CO、NO2、SO2 C．CO、NO2 D．CO、SO2
9、下列叙述中，正确的是
A．只有可燃性气体遇到明火会发生爆炸
B．低碳理念就是较低的二氧化碳的排放
C．正在使用的家用电器着火可以直接用水灭火
D．水体具有自净能力，生活废水不会对水体产生污染
10、能达实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 除去碳酸钙中的少量氧化钙 证明燃烧需要氧气 检验二氧化碳已集满
实验方案
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1中试管中80℃热水的作用是_____________；①中观察到的现象是___________，②中的现象是___________；由此可以得到的结论是___________。
（2）实验2观察到①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，请你分析②中纸片未燃烧的原因是___________。
2、燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源，我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是___________。
A．乙醇属于可再生性能源
B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
C．使用乙醇汽油可减少大气污染
D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（2）天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到家中。请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因______________________。
（3）2021年8月28日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，我国首个海上二氧化碳封存示范工程正式启动，将在南海珠江口盆地海底储层中永久封存二氧化碳超146万吨，为我国实现“碳达峰、碳中和”目标探出了一条新路。二氧化碳的地质封存技术实际上就是把二氧化碳存放在特定的一种自然或人工“容器”中，利用物理、化学、生化等方法，将二氧化碳封存百年甚至更长时间。其中，化学封存是指通过一系列繁杂的化学反应将二氧化碳转变成部分稳定的碳酸类化合物，实现长久封存。化学封存反应之一是氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁。该反应的化学方程式为___________，此反应类型属于___________。
3、随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）煤、天然气和___________通常称为化石燃料。
（2）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会造成酸雨的是___________ 。
（3）在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油，写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为___________
（4）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量，下列做法不符合低碳生活理念的是___________(填字母序号)。
A．少用一次性的木筷 B．用完电器后拔掉插头
C．大力发展火力发电 D．优化建筑设计，研制新型保温材料
4、科学家已经实现将二氧化碳转化为甲烷。
（1）下列化石燃料主要成分为甲烷的是______（填序号，下同）。
A．煤 B．石油 C．天然气
（2）甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
（3）已知：相同反应物在不同条件下，可以生成不同的物质。下列物质在一定条件下与CO2反应，不可能产生甲烷的是______。
A．水 B．氢气 C．碳
5、根据所学化学知识回答下列问题。
（1）下列物质中：①液氧②冰水混合物③氦气④澄清石灰水⑤锰酸钾，属于单质的是___(填序号)。
（2）成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是___。
（3）N2O4和水反应的化学方程式为3N2O4+2H2O=4HNO3+2x，则X的化学式为___，N2O4中氮元素的化合价为___。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
2、瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。
要求：写出计算过程，结果保留一位小数_____
3、某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40 g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g
132.8
170.6
208.4
246.2
286.2
已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
（2）
请回答下列问题：
（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为_________。
（2）反应结束时得到氯化钠的质量_______ 。
（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比_________。
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、小云通过探究发现，氯酸钾与氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（查阅资料）氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。酒精灯加热温度为400℃~500℃.
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验并测定分解温度。
实验编号 实验药品 分解温度
1 3.0g氯酸钾 460℃
2 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 248℃
3 3.0g氯酸钾和0.5g氧化铜 267℃
4 3.0g氯酸钾和Xg氧化铁 290℃
（分析数据，得出结论）
（1）实验3的化学反应式_____________。
（2）小云从下图选择该实验的最佳发生装置是__________。
（3）实验4中X的值应为_________，由实验______与实验4对比，证明猜想合理。
（结论）通过该实验探究中，得到的结论有______________（填序号）。
A．催化剂可降低反应温度
B．二氧化锰只能催化氯酸钾的分解
C．催化剂的质量和性质在反应前后不变
D．催化剂可改变产物的质量
E.三种催化剂中，二氧化锰对氯酸钾分解效果最好
2、某实验小组借助数字化实验手段用装置A“探究外界条件对H2O2分解速率的影响”，按表1分组进行实验，在同一温度下通过压强传感器得到数据如图所示：
表1
试管编号 ① ② ③
H2O2溶液溶质质量分数/% 4 4 4
H2O2溶液/mL 15 15 15
催化剂种类 MnO2 CuCl2
催化剂质量/g 0 0.2 x
温度/℃ 20 20 20
(1)实验1中x=________。
(2)经分组实验，学生从实验1中得出结论：在其他条件相同的情况下，________作催化剂的催化效果最好，其反应的化学方程式为________。
(3)小组同学查阅资料，温度会影响化学反应速率，请设计实验验证：____。
(4)选用0.2gMnO2催化剂，学生做了实验2，得到数据如图所示，由此可知化学反应速率与_____有关。
(5)为了进一步探究溶液中哪种组分起了催化作用，做了图所示对比实验，若要证明CuCl2溶液中Cu2+对H2O2分解起催化作用除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为_____。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、电子、光子、量子属于微观粒子，不属于化学物质，物质是宏观概念，说法错误；
B、利用化学知识，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料制造塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂等，说法正确；
C、三态变化中，分子的能量、间隔、相互作用改变，说法错误；
D、有些物理变化也伴随着能量的变化，如物质的三态变化，说法错误；
答案：B。
2、D
【详解】
A、燃烧不一定有氧气参与，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，不符合题意；
B、一般情况下物质的着火点是物质的属性，不能改变，可以通过降低温度阻止燃烧，不符合题意；
C、油锅着火应该用锅盖盖灭不能用水浇灭，不符合题意；
D、煤矿矿井、棉织厂、加油站等场所具有可燃性的气体或粉尘，都要严禁烟火，符合题意；
故选D。
3、A
【分析】
通过实验现象的观察，可以帮助我们判断化学变化或物理变化的发生。
【详解】
A、在盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入水，矿泉水瓶变瘪了，只能说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，不能说明二氧化碳和水反应生成了碳酸，故A不正确；
B、在电解水的实验中，负极端产生氢气，正极端产生氧气，故B正确；
C、用酒精灯加热铜片，铜片的温度是由低到高的，可以通过纸片和乒乓球碎片燃烧的先后顺序来判断纸片和乒乓球碎片的着火点的高低不同，故C正确；
D、在小试管中加入干冰后，左边容器中由于降温而压强减小，在大气压的作用下，U形管内的液面会左升右降，故D正确。故选A。
【点睛】
化学变化常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。这些现象可以帮助判断化学反应是否已经发生，但不能作为判断化学变化的根本依据，比如白炽灯通电发光、发热，是物理变化而不是化学变化。
4、C
【详解】
A、丙中反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，分液漏斗活塞关闭或有液体滴落时，气体无法逸出，所以不需要伸入液面以下，正确；
B、②④对照控制的变量是氧气，温度均达到白磷着火点，可验证白磷燃烧需要与氧气接触，正确；
C、①④对照控制的变量有氧气和温度两个，不可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点，错误；
D、乙中白磷为可燃物，温度高于白磷着火点，故若将乙中的水全部倒出，白磷与氧气接触，白磷立即燃烧，正确；
故选C。
5、D
【详解】
A.油锅着火可以盖上锅盖灭火，利用的灭火原理是隔绝空气（或氧气），而不是降低温度来灭火，错误；
B.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，但是由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同，错误；
C.铁丝在氧气中能够燃烧，虽然空气中有氧气，但是氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，只能红热，错误；
D.大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，所以人类应共同采取措施减少二氧化碳排放，正确；
故选D。
6、C
【详解】
A、不是所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭，例如镁在二氧化碳中能燃烧，不能用二氧化碳灭火器灭火，错误；
B、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，防止引发爆炸或火灾事故，错误；
C、将煤块磨成煤粉，做成蜂窝煤，增大与氧气的接触面积，可提高煤的燃烧利用率，正确；
D、水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了温度到可燃物的着火点以下，着火点不能被降低，错误；
故选C。
7、C
【分析】
加油站有汽油、柴油等易燃性物质，属于易发生火灾的公共场所，应远离火源，注意防火。
【详解】
A、图中所示为禁止吸烟标识，应该在加油站最醒目位置出现，不符合题意；
B、图中所示为易燃物标识，应该在加油站最醒目位置出现，不符合题意；
C、图中所示为节约用水标识，不需要出现在加油站最醒目位置，符合题意；
D、图中所示为灭火器标识，应该在加油站最醒目位置出现，不符合题意；
故选D。
8、A
【详解】
NO2、SO2、CO均具有毒性，但CO不会形成酸雨，酸雨的主要成分是硝酸和硫酸，主要是由二氧化硫、氮氧化物经过一系列反应形成的pH<5.6的降水，所以化石燃料煤直接燃烧产生的有毒气体中造成酸雨的主要物质是NO2、SO2。故选：A。
9、B
【详解】
A、可燃性气体和粉尘遇到明火都有可能会发生爆炸，此选项表述不正确；
B、低碳理念就是较低的二氧化碳的排放 ，此选项表述正确；
C、正在使用的家用电器着火不能直接用水灭火，而应该先断电，再灭火，此选项表述不正确；
D、水体具有自净能力，但生活废水会对水体产生污染，应处理后才能排放，此选项表述不正确。
故选B。
【点睛】
10、C
【详解】
A、二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，不一定是二氧化碳与水反应生成碳酸导致的，错误；
B、碳酸钙高温加热生成氧化钙，欲保留的物质反应了，错误；
C、水中白磷不燃烧、空气中白磷燃烧，二者的区别在于是否与氧气接触，说明燃烧需要氧气，正确；
D、检验二氧化碳已集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明二氧化碳已集满，错误。
故选C。
二、填空题
1、
（1） 提供热量使温度达到白磷的着火点并隔绝空气 水中的白磷没有燃烧 水中的白磷燃烧了 可燃物燃烧需要足够的氧气（或空气）
（2）试管中的水吸收了部分热量，试管壁的温度未达到纸片的着火点（能说明是试管中的水吸收了热量，使得试管的温度没达到纸片的着火点即可得分）
【分析】
本题考查燃烧的条件。燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要三个条件：第一，可燃物；第二，氧气或空气；第三，达到燃烧所需的最低温度即着火点。
（1）
①中热水提供热量使温度达到白磷的着火点并隔绝空气，白磷虽达到了着火点，但未接触到空气，故水中的白磷没有燃烧。②中，满足燃烧的三个条件，故水中的白磷燃烧了。①②的变量是是否与氧气接触。得到的结论是可燃物燃烧要有足够的氧气或空气；
（2）
①中满足燃烧的三个条件，故纸片发生燃烧，②中，纸片与空气接触，是可燃物。不燃烧是因为温度未达到着火点。试管中的水吸收了部分热量，试管壁的温度未达到纸片的着火点所以不燃烧。
【点睛】
2、
（1）B
（2）压强减小，气体分子间隔变大
（3） MgO+CO2=MgCO3 化合反应
【分析】
（1）
A、乙醇是植物的籽粒发酵蒸馏制成的，属于可再生性能源，正确；
B、乙醇汽油能燃烧放热，能用作气体燃料，错误；
C、乙醇燃烧产生的空气污染物少，是一种清洁的能源，使用乙醇汽油可减少大气污染，正确；
D、乙醇是可再生性能源，使用乙醇汽油可节省石油资源，正确；
故选B。
（2）
分子之间有间隔，天然气减压后体积膨胀是因为压强减小，气体分子间隔变大。
（3）
氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为MgO+CO2=MgCO3，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
3、
（1）石油
（2）二氧化硫
（3）
（4）C
【分析】
（1）
三大化石燃料是煤、石油、天然气。故填：石油
（2）
二氧化硫是形成酸雨的主要气体，因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步氧化形成硫酸。故填：二氧化硫
（3）
（4）少用一次性的木筷可以减少对木材的消耗，吸收二氧化碳，符合低碳生活理念；用完电器后拔掉插头节省用电，减少发电时产生的二氧化碳，符合低碳生活理念；大力发展火力发电会燃烧大量的煤，产生大量二氧化碳，不符合低碳生活理念；优化建筑设计，研制新型保温材料减少含碳物质的排放，符合低碳生活理念。故选：C。
4、
（1）C
（2）
（3）C
【分析】
（1）
天然气的主要成分是甲烷。
故选C；
（2）
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，故另一种反应物应含氢元素，水由H、O元素组成，氢气由氢元素组成，碳由碳元素组成。
故选C。
5、
（1）①③
（2）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
（3） NO +4
【分析】
（1）
①液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
②冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物中的化合物、氧化物；
③氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质；
④澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物；
⑤锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
故选择①③
（2）
灭火的原理为：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。根据釜底抽薪的意思是把柴火从锅底抽掉，是清除可燃物灭火，故填：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
（3）
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有6个N，14个O，4个H，反应后有4个N，12个O，4个H，故X的化学式为NO，故填：NO；
根据化合物正负化合价和为零的原则，氧元素为-2价，氮元素的化合价为+4价，故填：+4。
三、计算题
1、（1）16.0；（2）4%
【详解】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，
解得=3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
2、9.5%
【详解】
甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，由题意：同温同压时，气体分子个数比等于其体积比，则甲烷和氧气的体积分数为1：2时，爆炸最强烈，设CH4的体积为V1，空气的体积为V2，则O2的体积为V2×21%。
由V1:V2×21%=1:2；解得：V1:V2=21：200
CH4的体积百分含量为：
答：当CH4的体积百分含量为9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。故填：9.5%
3、8.8g 35.1g 138:71
【详解】
（1）由题意可知：前四次中，每加入盐酸40g后，反应产生2.2g二氧化碳，第5次加入盐酸后，不再有二氧化碳产生，故反应过程中产生二氧化碳的总质量为
（2）设反应中生成的氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠质量为y
反应结束时得到氯化钠的质量为
（3）碳酸钠样品中钠元素的质量为
碳酸钠样品中氯元素的质量为
碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比为。
答：（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为8.8g；
（2）反应结束时得到氯化钠的质量是35.1g；
（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比138:71。
四、实验探究
1、 C
0.5 1 AE
【详解】
分析数据，得出结论：
（1）实验3是氯酸钾在氧化铜做催化剂时分解，化学方程式为 。
（2）根据题目信息可知，氯酸钾分解温度高于其熔点，因此需要反应装置可以防止液体外流，因此选择C为发生装置最为合适；故答案为：C。
（3）从表格可知研究的是不同催化剂对分解温度的影响，所以催化剂的量应相同，所以X是0.5。由实验1与实验4对比，说明氧化铁也能降低氯酸钾分解温度，证明了猜想合理。
结论：
A.催化剂可降低反应温度可从表格中获得，正确。
B.二氧化锰不只能催化氯酸钾的分解，错误。
C.催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，并且该实验无相关信息，错误。
D.催化剂可能改变产物的质量，错误。
E.三种催化剂中，经过对比，二氧化锰对氯酸钾分解效果最好，正确。
故选AE。
2、0.2 MnO2 分别取等浓度等体积H2O2于试管中，一支常温条件下进行，另一支加热条件下进行，观察现象 反应物浓度 试管a有气泡产生，试管b无明显现象
【详解】
(1) 实验目的为“探究外界条件对H2O2分解速率的影响”，则实验1中保持其他条件相同，催化剂的种类不同，则x=0.2。
(2)经分组实验，学生从实验1中得出结论：在其他条件相同的情况下，MnO2作催化剂的催化效果最好，因为二氧化锰做催化剂时，相同时间内产生的氧气更多，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，其反应的化学方程式为。
(3)小组同学查阅资料，温度会影响化学反应速率，则保持其他条件相同，温度为单一变量，设计实验验证：分别取等浓度等体积H2O2于试管中，一支常温条件下进行，另一支加热条件下进行，观察现象。
(4)选用0.2gMnO2催化剂，3组实验中过氧化氢溶液浓度不同，相同时间内生成氧气的体积不同，由此可知化学反应速率与反应物浓度有关。
(5)要证明CuCl2溶液中Cu2+对H2O2分解起催化作用除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为试管a有气泡产生，试管b无明显现象，b中无明显现象，可排除是氯离子催化作用，a有气泡产生，说明是Cu2+对H2O2分解起催化作用。