2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液章节训练练习题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液章节训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列各组物质的鉴别方法不正确的是
序号 物质 鉴别方法
A NH3和N2 闻气味
B 蔗糖、面粉 取样，加水溶解，观察现象
C 过氧化氢溶液、蒸馏水 加入少量二氧化锰，观察现象
D 木炭粉、四氧化三铁 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
2、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是
温度/℃ 0 5 10 15 20
碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 7.45 8.85 9.6 10.35
A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
3、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
4、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土
5、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是
A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变
B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物
D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质
6、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
据此判断下列结论中正确的是
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
7、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是
A．t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
8、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
9、下列实验方案不能达到实验目的的是
A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧
B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色
C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水
D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
10、下列说法正确的是
A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大
D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_________。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液的质量：甲_________（填“>”“=”或“<”）乙。
（3）t2℃时将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水___________g。
2、根据所学知识回答：
（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①在t2℃时，甲物质的溶解度为______。
②t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。
③要使乙物质析出晶体，可采取______的方法。
④将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出甲物质的质量为______克。
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体的溶解度与______和______有关。
3、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。
（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。
（3）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。
请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
4、 “20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：
（1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl___________。
（2）20℃时，36g NaCl完全溶解___________需要___________水。
（3）20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为___________。
（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl___________，水___________。
（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为___________。
5、影响气体溶解度的外界因素有___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。
（2）反应生成的氧气的质量为___________g。
（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。
2、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？
3、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：
（1）判断a为 。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
4、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )
（1）完全反应后生成H2的质量为_________g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
5、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
（1）表中m＝______g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数______；
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。
初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素
序号 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4
实验操作
实验现象 立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。 5分钟后，有比较大量的气泡冒出。 立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。 立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。
继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。
实验方案 序号 实验现象
烧杯1 木条复燃，燃烧很旺
烧杯3 木条复燃，之后火焰变微弱
烧杯4 木条复燃，之后立即熄灭
（结论与解释）
（1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的______。
（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是______（填具体操作）。
（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是______（填烧杯的数字序号）。
（4）烧杯内出现大量白雾的原因是______。
（反思与评价）
（5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是______（填字母序号）。
A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液
C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰
（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______。
2、下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。
（探究实验）哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
(1)溶质种类的影响：
在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是：___________。
（实验步骤）30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2g振荡，观察各物质溶解情况。
（实验现象）试管①中KNO3全部溶解，试管②中有部分Ca(OH)2未溶。
（实验结论）在___________保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度一般___________(选填“相同”或“不同”)。
(2)温度的影响(以KNO3为例)：
在实验中要改变的因素是___________；要保持不变的因素是___________。
（实验步骤）用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入①、②二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
（实验现象）试管①中有部分KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解。
（实验结论）在不同___________下，同种固体物质在水中的溶解度不同。
3、 “对比实验”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
（实验1）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性（如图1）（提示：本实验所用汽油与碘均不发生化学反应，汽油的密度比水小）
根据实验步骤、实验操作图示、相关实验现象填写表格。
实验操作图示 实验结论或解释
①由图b所示现象可知：碘____（选填“不”或“微”或“易”）溶于水。 ②图c所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____。说明碘在汽油中的溶解性比在水中____。（选填“强”或“弱”）
（实验2）探究铁生锈的条件（如图）
（1）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到____及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与____（填化学式）共同作用的结果。
（2）对比分析实验Ⅲ、Ⅳ可知，铁生锈速率与____有关。
（3）实验Ⅵ还可用来完成____（填实验名称）。
（实验3）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题（如图3、图4）。
（1）图3为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是____，写出玻璃管中发生反应的化学方程式____，该反应中被氧化的物质是____（填化学式），反应前后固体减少的质量____ （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。
（2）图4是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式为____， 图4中处理高炉尾气的方法是____。
4、根据下列实验回答问题：
（1）某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 ___ g。
（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是 ___ 。
（3）图B是稀释浓硫酸的操作，玻璃棒的作用是 ___ 。
（4）图C是验证银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属的活动顺序，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 ___ ，其中发生反应的基本类型为 ___ 。
5、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）
实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
（1）由图 2 所示现象可知：碘___ （选填“不”、“微”、或“易”）溶于水 （2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是___。说明碘在汽油中的溶解性比在水中___（选填“强”或“弱”）
（反思与应用）
（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___（选填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。
B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鉴别方法可以取样，加水溶解，观察现象。B正确。
C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。
D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。
综上所述：选择D。
【点睛】
2、B
【详解】
A. ①中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则①中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；
B. 由表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20℃时，500g水中最多溶解51.75g，而②中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；
C. ⑤摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；
D. 由表格数据可知， 0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0℃时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则⑤摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。
故选B。
3、B
【详解】
A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；
C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；
答案：B。
4、B
【详解】
A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。
故选B。
【点睛】
5、D
【详解】
A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。
B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。
C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。
D、室温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。
故选D。
6、B
【分析】
溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。
【详解】
A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；
B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；
C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；
D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。
【点睛】
溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
7、C
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最多的质量。
由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
A.由溶解度曲线图可知，t1℃时，B物质的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g的B，则50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g，正确；
B.由溶解度曲线图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C，正确；
C.由溶解度曲线图可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用升高温度或蒸发溶剂或增加溶质的方法，不正确；
D.由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，所以要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法或降温结晶法，正确。
故选C。
8、B
【详解】
A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。
B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。
C、t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。
D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。
故选：B。
9、B
【详解】
A、在氧气流中灼烧，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，可除去炭粉，不符合题意；
B、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，区别不大，无法区分，符合题意；
C、将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，不符合题意；
D、取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以区分，不符合题意。
故选B。
10、C
【详解】
A、100g水溶解了30g某物质，未指明温度及溶液是否达到饱和状态，不能确定物质的溶解度，不符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，例如氢氧化钙微溶于水，常温下其饱和溶液的浓度很低，不符合题意；
C、温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大，符合题意；
D、20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数为，不符合题意 ；
故选C。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）3:10
（2）<
（3）50
【解析】
（1）
由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t1℃时，乙的溶解度为30g，则乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
（2）
由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量甲小于乙，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故所得溶液的质量：甲<乙。
（3）
t2℃时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为，75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液的质量为，故将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水。
2、
（1） 40g 甲=乙>丙 蒸发结晶 10
（2） 压强 温度
【解析】
（1）
①由图可知，在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故填40g。
②由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，表明此时甲、乙的溶解度相同，即甲=乙，t2℃时，丙的溶解度曲线比甲、乙的溶解度缺少都低，表明t2℃时，丙的溶解度小于甲、乙的溶解度，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙，故填甲=乙>丙。
③由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，则要使乙物质析出晶体，可采取蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。
④由图可知，t3℃时甲的溶解度为80g，则此时90克甲物质的饱和溶液中含有甲的质量为40g，水的质量为50g，t2℃时甲的溶解度为60g，将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，50g水中只能溶解30g甲，则此时析出晶体的质量=40g 30g=10g，故填10。
（2）
打开汽水瓶瓶盖时，汽水瓶中的压强减小，汽水会自动喷出来，说明压强减小，二氧化碳的溶解度减小，证明气体的溶解度与压强有关，故填压强；
体内的温度高于体外温度，喝了汽水后，常常会打嗝，说明温度升高，二氧化碳的溶解度减小，证明气体的溶解度与温度有关，故填温度。
3、
（1）31.6g
（2）降温结晶
（3） KNO3 AD
【分析】
（1）
由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g。
（2）
硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶解、降温结晶、过滤，操作Ⅱ的名称为降温结晶，故填：降温结晶。
（3）
20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。
A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。
B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误。
C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。
D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，正确。
故填：KNO3：AD。
4、
（1）36g
（2） 达到饱和 100g
（3）136g
（4） 36g 100g
（5）20℃
【详解】
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫该物质的溶解度。“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：
①20℃时，100g水中最多可溶解NaCl的质量为36g；
②20℃时，36g NaCl完全溶解达到饱和时，需要100g水；
③20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其溶液质量为136g；
④20℃时，136g饱和NaCl溶液中，含有NaCl的质量为36g，水的质量为100g；
⑤36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。
5、温度、压强
【详解】
影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
故填温度、压强。
三、计算题
1、
（1） 1.0 催化
（2）1.6
（3）设该过氧化氢的水溶液中含过氧化氢的质量为x
x=3. 4g
所以该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数为
答：该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数是5%。
【解析】
（1）
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，剩余的混合物中二氧化锰的质量为1. 0g，它在反应中起催化作用；
（2）
根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68. 0g-（67. 4g-1. 0g）=1. 6g；
（3）
见答案。
2、12.7%
【详解】
解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。
3、
（1）145.1g
（2）8%
【解析】
（1）
从题给的数据可知,反应前的总质量为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的质量之和，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，洗涤干燥后滤渣的质量为氢氧化铜沉淀的质量4.9g，故滤液的质量a为: (100g+50g)-4.9g=145.1g;
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。
（2）
x=4g
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
4、
（1）0.4
（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=19.6%
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析】
（1）
由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）
见答案。
5、
（1）0.4
（2）54.5%
（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
（1）
由表格数据可知，第1次加入稀硫酸50g，产生0.2g气体，第3次共加入稀硫酸150g，共产生0.6g气体，即每50g稀硫酸对应生成0.2g气体，所以m＝ 0.4；
（2）
黄铜（铜、锌合金）样品中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表格可知，最终共生成氢气的质量为0.7g。
解：设样品中锌的质量为
=22.75g
则黄铜样品中铜的质量为50g-22.75g=27.25g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=54.5%。
（3）
见答案。
四、实验探究
1、分解反应 观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率 1、3、4 过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快 AD 5%
【详解】
（1）过氧化氢的制取O2的化学方程式为：，符合“一变多”的特点，属于四种基本反应类型中的分解反应。
（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率。
（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率，变量是过氧化氢溶液浓度，所以是实验1、3、4。
（4）烧杯内出现大量白雾的原因是过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快。
（5）5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现，而10%和20%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生大量白雾，会使制得的氧气中混有大量水蒸气，故实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是AD。
（6）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g
设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
2、温度、溶剂的质量、溶质的质量 温度 不同 温度 溶质的质量和溶剂的质量 温度
【详解】
（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；
由30℃时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca(OH)2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同、溶质质量的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；
（2）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同；
由试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不同。
3、微 碘的汽油溶液 强 软塑料瓶变瘪 O2、H2O 氧气的浓度 测定空气中氧气的含量 处理尾气，防止污染空气 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2 CO 小于 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 回收利用
【详解】
实验1：
①由图b所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图c可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；故填：微；
②碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图b和图c的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；故填：碘的汽油溶液；强；
实验2：
（1）铁生锈实际是铁与氧气和水共同作用的结果；铁钉生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，故塑料瓶会变瘪；
故答案为：塑料瓶变瘪； O2、H2O；
（2）实验Ⅲ、Ⅳ一个是空气，一个是氧气，可知铁生锈速率与氧气浓度有关；
（3）实验Ⅵ中铁粉消耗氧气，瓶内压强变小，右边量筒中水会倒吸，根据量筒中减少的水的体积推测空气中氧气的体积，故可用来测定空气中氧气的含量；
实验3：
（1）装置中酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：；反应中一氧化碳得氧被氧化；
反应前后固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，生成的二氧化碳中氧元素质量是反应的一氧化碳和氧化铁中的氧元素质量，故填：小于。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；由图可知，尾气处理的方法是回收利用。
4、10 20% 散热，防止液滴飞溅 银、钯、铂 置换反应
【详解】
（1）设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%＝x×98% ，x＝10g；
（2）图A的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写稀硫酸、20%；
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（4）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银比钯活泼，钯比铂活泼；发生反应的基本类型为由一种单质和一种化合物生成另一种单质和一种化合物的置换反应。
5、微 碘的汽油溶液 强 不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度
【详解】
（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；
（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；
【反思与应用】
（3）①酒精可以和水相互溶解形成溶液，而溶液是均一稳定的，溶质和溶剂不会分层，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；
②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯。