江苏省涟水中学2012-2013年高二下学期学业水平测试模拟考试（四）化学试题

涟水中学2012-2013年高二下学期学业水平测试模拟考试（四）
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列与氯有关的说法中，正确的是（ ）
A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子
2．曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（ ）
A. 勒夏特列 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
4．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是（　 ）
A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+
B.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-
5．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8,若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（　 ）
A．53.5 g和214 g　　　 B．74.5 g和348 g
C．74.5 g和696 g　　　 D．149 g和696 g
6．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是（　 ）
A．分散系只包括溶液和胶体
B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同
D．物质失电子的反应为还原反应
7．下列属于物理变化的是（　 ）
A．石油蒸馏 　 B．淀粉水解 　 C．蛋白质水解 　 D．煤的干馏
8．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是( )
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO2Cu+CO2↑
C+SiO2Si+ CO2↑
C
Na2O+H2O==2NaOH
CuO+H2O==Cu（OH）2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
9．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（ ）
A.水结成冰 B.石灰石煅烧成石灰
C.铁矿石冶炼变为生铁 D.用锌粒与盐酸反应放出氢气
10．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（　　）
A．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”
D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金”
11．下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化
D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
12．下列判断正确的是（ ）
A. 酸酐一定是酸性氧化物
B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子
C．正四面体分子中的键角都是109°28
D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分
13．下列说法不正确的是( )
A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。
14．下列说法正确的是( )
A. 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
B. 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
D. Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
15．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是( )
16．下列描述错误的是( )
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
17．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是( )
A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性
C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质
18．下列说法正确的是( )
A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸
C．若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸
D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
第II卷（非选择题）
二、实验题
19．海水占地球总储水量的97(2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填：物理变化或化学变化）。
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O ( NaOH＋H2(＋Cl2((未配平(，该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36(5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐 t。
（3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式： 、 。
三、计算题
20．某金属M的氢氧化物的结晶水合物M（OH）2·xH2O与Na2CO3的混合物共36.8g，加入足量的水后，生成白色沉淀（沉淀中不含结晶水），将沉淀过滤、洗涤、烘干，称得其质量为9.85g，将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.65g，滤液与酸作用不产生气体，若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。
（1）滤液中n（OH－）=____________mol
（2）M的相对原子质量_____________________
（3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为____________________
（4）将M的此氢氧化物与NH4Cl置右图所示装置（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将___________________，与该反应对应的能量变化关系图是_________
参考答案
一、选择题：
1-5 BADBC 6-10 BAAAA 11-15 DDCDC 16-18 ACD
二、实验题：
19．（1）物理变化 （2）NaCl；585 t
（3）NaOH＋SO2＝NaHSO3； NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2(
三、计算题：
20．（1）0.2，（2）137 （3） Ba（OH）2·8H2O （4） 随烧杯一起被拿起来，A