第九单元课题3溶液的浓度同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版有答案)

2021-2022学年人教版初三化学下册第九单元课题3 溶液的浓度
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1、 (2021·合肥瑶海区二模)硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度见表格。则以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解 度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca(OH)2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A.两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．20 ℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
C．90 ℃时将150 g硝酸钾加到100 g水中，充分搅拌后降温至30 ℃，析出
100 g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数不变
2、 (2021·杭州期末)向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20 ℃。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中的溶液溶质质量分数为50%
B．20 ℃时氯化铵的溶解度为40
C．若升温使烧杯中的固体全部溶解，溶液的溶质质量分数可能不变
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，溶液的溶质质量分数可能不变
3、 配制 200 g 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ ）
A． 4 g B. 8 g C. 192 g D. 200 g
4、 (2021·达州渠县质检)关于100 g 0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100 g水中溶有0.9 g氯化钠
B．将0.9 g氯化钠溶于99.1 g水中，可制得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为0.9∶100
D．溶液中氯化钠与水的质量比为99.1∶0.9
5、 (2021湖南株洲中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.10 ℃时,甲的溶解度最大
B.图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
C.20 ℃时,向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水,乙的质量分数变为20%
D.50 ℃时,同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,丙溶液中析出固体最多
6、 100 g 25% NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数x%中x的值是 （ ）
A．6.25 B．25 C．12.5 D．15
7、 已知某溶液的溶质质量分数为20%,则下列比例正确的是（ ）
A.溶质质量∶溶液质量=1∶5 B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5
C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D.溶质质量∶溶液质量=4∶5
8、 现有100 g质量分数为10%的硝酸钠溶液,若要把它的质量分数变为20%,可采用的方法有（ ）
A.蒸发掉溶剂质量的一半 B.蒸发掉50 g溶剂
C.加入10 g硝酸钠 D.加入20 g硝酸钠
9、 如图是某同体物质的溶解度曲线。则t2℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为( )
A.20％ B.l6.7％
C.30％ D.23.1％
10、(2021·内江期末)下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．使用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象
二、填空题
11、某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为________。
（2）操作2的名称是________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________。
（3）若要配制100 g质量分数为5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________，其作用是________。
（4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%，你认为可能的原因是________。（任写一个）
12、阳阳家有一个奶牛养殖场，一天奶牛得了急性肠炎，通过询问兽医他知道了用0.1%的高锰酸钾溶液冲洗肠胃可以辅助治疗。阳阳家一共需要0.1%的高锰酸钾溶液2500g，他决定帮妈妈配制所需的高锰酸钾溶液。
（1）称量高锰酸钾固体；
①下列操作不正确的是________（填字母编号）。
A.把已调节好的天平移到另一处使用，不需要重新调节
B.调节游码时，必须用镊子夹持
C.判断天平是否平衡时，一定要等到指针完全静止下列
D.调平衡时天平的指针指向分度盘左侧应向右调节平衡螺母
②从如图中选出游码的正确位置是________。
（2）溶解：为了加速溶解需要用到的玻璃仪器是________。
13、1　g。
(3)取第三份,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水 g。
14、氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。
（1）氯化铵可用作________肥。
（2）氯化铵的溶解度如下表所示：
20℃时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地 加入到大烧杯的水
中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A.冰 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.氧化钙
15、(2019·临沂中考)过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。
(2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 。
三、计算题
16、(2021福建福州鼓楼月考)某市售过氧乙酸(化学式:C2H4O3),其标签上的部分文字说明如图。请回答:
(
过氧乙酸
(
质量
:
500
g/
瓶
)
成分
:
名称
　　　
化学式
　　　
质量分数
过氧乙酸
C
2
H
4
O
3
　40%
水
H
2
O
　55%
双氧水
H
2
O
2
　5%
性质
:
强氧化性、酸性
主要用途
:
强氧性、酸性
储存方法
:
密封、避光、避热
,
不
可与可燃物混合存放
,
防猛烈撞击
)
(1)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为　　　　。
(2)0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸溶液1 kg,需要这种过氧乙酸的质量为多少 (请写出计算过程)
　
17、如图所示，往水电解器中加入 96 g 蒸馏水和 2 g Na2SO4（Na2SO4 不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到 2 g 气体时，停止实验。
计算：
（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？
（2）停止实验后，剩余溶液中 Na2SO4的质量分数是多少？
2021-2022学年人教版初三化学下册第九单元课题3 溶液的浓度 （参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B C A A B D D
二、填空题
11、（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙
（3）玻璃棒 搅拌加快食盐溶解速率
（4）用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水
12、（1）AC B （2）玻璃棒
13、　80　
14、（1）氮 （2）饱和 （3）AC
15、　1∶16　 　50 g　
三、计算题
16、　(1)200 g
(2)解:设需要这种过氧乙酸的质量为x。
1 000 g×0.5%=x×40%　x=12.5 g
答:需要这种过氧乙酸的质量为12.5 g。
17、 解：（1）设生成 2 g 氢气时消耗的水的质量为 x。
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
x 2 g
x=18 g
（2）由于电解过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，其质量保持不变，剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数为：
×100%=2.5%
答：（1）停止实验时，电解消耗水的质量是18 g。
（2）停止实验后，剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数是 2.5%。
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