江苏省洪泽中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（四）化学试题

洪泽中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（四）
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．碘的升华 B．石油分馏 C．用苯萃取溴水中的溴 D．煤的干馏
2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）
A.NaOH B. CH3COOH C.H2SO4 D.CO2
3．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（ ）
A．氧、硅、铁、铝 B．铁、氧、铝、镁
C．氧、硅、铝、铁 D．硅、氧、铝、铁
4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
48
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试判断该密闭容器中发生反应属于：（ ）
A．化合反应??? B.置换反应???? C.分解反应???? D.复分解反应
5．下列与氯有关的说法中，正确的是（ ）
A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子
6．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）
　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④
7．下列实际应用与胶体知识无关的是（ ）
A．工业制取有色玻璃 B．血液透析
C．原油的脱水 D．甘油加水作护肤荆
8．下列变化过程不能直接实现的是（ ）
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤
9．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA
C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
10．下列说法正确的是(　 )
A．二氧化硅易溶于水
B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维
C．金属钠常保存在煤油中
D．NaOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；
11．下列说法正确的是（ ）
A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化
12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．酸：电离时生成H+的化合物 B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间
C．电解质：物质本身导电性 D．氧化物：化学式中含有氧元素
13．下列说法不正确的是（ ）
A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
14．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是（ ）
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO2Cu+CO2↑
C+SiO2Si+ CO2↑
C
Na2O+H2O==2NaOH
CuO+H2O==Cu（OH）2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
15．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点,其中金属性最强的是（ ）
①元素X原子的M层比L层少3个电子 ②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同 ③元素Z原子的L层比M层多5个电子 ④元素R原子的L层比K层多3个电子
A．X B．Y C．Z D．R
16．下列属于物理变化的是（　 ）
A．石油蒸馏 　 B．淀粉水解 　 C．蛋白质水解 　 D．煤的干馏
17．下列说法正确的是（ ）
A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等
B.25℃与60℃时，水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等
18．下列叙述中，正确的是（ ）
A. 含金属元素的离子一定都是阳离子
B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
19．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列有关说法正确的是（ ）
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+
20．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化
D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
21．下列说法或表达正确的是（ ）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A．①③⑤ B．①②④ C．①②③ D．②④⑤
22．下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质
D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
第II卷（非选择题）
二、实验题
23．关于卤化银分解实验的设计
有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：
试剂和仪器： 0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。
实验步骤：
（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。
（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。
（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。
（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。
结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。
问题：
(1)你认为本实验有何优点？
(2)18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是
A．氟化银 A．氯化银 C．溴化银 D．碘化银?
24．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
（1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色的喷泉。试分析红色喷泉形成的原因。
（2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）。将你的选择填入下表。
A
B
喷泉颜色
途径1
途径2
途径3
（3）已知气体压强p、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉珀龙方程式表示：pV＝nRT（R为常数）．你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？?
三、计算题
25．在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？