陕西省三原县北城中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

说明：1、本试题共两卷，第Ⅰ卷请涂在答题卡上，第Ⅱ卷请答在答题纸上。
2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14　　O　 16　 S　32 Cl　35.5
I卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分，共51分)
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、 “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是（ ）
A. 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
3、在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）
a. 各物质的浓度不变 b. 容器内气体压强不变
c. 容器内气体密度不变 d. 容器内气体颜色不变
e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变
A. abc B. ade C. ac D. ae
4、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
5、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体（ ）
已知：①S（单斜，S）+O2（g）===SO2（g），△H=－297.16 kJ·mol－1
②S（正交，S）+O2（g）===SO2（g），△H2=－296.83 kJ·mol－1
③S（单斜，S）===S（正交，s），△H3
下列说法正确的是（ ）
A. △H3=0.33 kJ·mol－1 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D. △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
6、下列说法正确的是（ ）
A. 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B. 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C. 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
D. 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）
7、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部
流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）
A．10mL B．大于40mL C． 40mL D．小于40mL
8、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－
B. 常温下，OH－的浓度为10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO
C. 常温下， 的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D. 与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
9、汽车尾气净化中的一个反应如下：

10、对1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（ ）
A. 加热 B. 加水稀释
C.加入少量的NH4Cl固体 D. 再加1L 1mol·L NH4Cl溶液
11、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 (1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 (2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为 ( (
A、 同 时增大 B、同 时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
12、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ ）
A. 变浅 B. 变深 C. 不变 D. 无法确定
13、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加
14、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
15、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br-
16、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. C(CH3COO－)：③＞①
B. 水电离出的C(OH－)：②＞①
C. ①和②等体积混合后的溶液：C(OH－)=C(H＋)＋C(CH3COOH)
D. ①和③等体积混合后的溶液显酸性：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
17、把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和B OH溶液等体积混合，下列说法错误的是
A. 若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+ C(B＋)=== C(OH－)+ C(A－)
B. 若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C. 若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D. 若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
18、（8分）(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是 （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是???????????? ? ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：????????????? ????? ??。
19、（共9分）(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: ______
(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是???________????
(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性20、（10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为 .③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动.
21、（10分）某同学利用右图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：
A．用标准溶液润洗滴定管2~3次
B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空：
（1）右图所示是 常用的仪器，（填实验名称）。
图中A是 （填仪器名称）
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：___ ____
（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。
（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：
实验次数
c(KOH)/mol·L-1
B中起点刻度
B中终点刻度
V(HCl)/ml
1
0.1000
0
24.95
25.00
2
0.1000
0
24.96
25.00
3
0.1000
0
24.50
25.00
4
0.1000
0
24.94
25.00
请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol/L
22．（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a= 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）= 。
（4）原混合气体中，a∶b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= 。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）= 。
三原县北城中学2012-2013学年度第一学期期中考试
高二化学试题II卷答题纸
18、（8分）(1)结果偏高（或增大）的是 .
(2)、溶液变红的原因是 （用离子方程式表示）
观察到的现象是???????????? ? ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：?????????????????? ??。
19、（共9分）(1)、酸性由强到弱的顺序为: ______
(2)、主要成分是???________ ????
(4)、电离方程式：
(5)、离子方程式： 溶液显________性20、（10分）（1）判断△H 0， （2）达平衡状态的是
（3）①O2的反应速率为 .，②此时的温度为 .
③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
④此时Qc为 ，平衡将 向移动.
21、（10分）完成填空：（1）所示是 常用的仪器，图中A是
（2）滴定终点的实验现象是：___ ____
（3）对滴定结果的影响是 （4）盐酸的物质的量浓度为 mol/L
22．（12分）（1）若反应进行到某时刻t时，计算a= 。
（2）反应达到平衡时，计算平衡时NH3的物质的量= 。
（3）n（始）∶n（平）= 。（4）原混合气体中，a∶b= 。
（5）α（N2）∶α（H2）= 。（6）n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）= 。
18、（1）③④ （2分） （2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH，（2分）
产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）
在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3ˉ(白色)，c( CO32－)减小，CO32－水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色。（2分）
19、（9分）（1）HX＞HY＞HZ　　（2）Al2O3 （3）Na2CO3 = 2 Na++ CO32-
（4）Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+　　　　酸
20、（共10分）（1）（1分）＜ （2）（2分）A C F
（3）（7分）①0.08mol·L－1·min－1 ②600 ③ L·mol－1
④ L·mol－1 正