2021-2022学年基础强化人教版化学九年级上册第七单元燃料及其利用专项攻克试题（word版 含解析）

化学九年级上册第七单元燃料及其利用专项攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列变化过程属于化学变化的是
A．石油分馏出汽油柴油 B．煤的形成 C．活性炭吸附杂质 D．干冰用于人工降雨
2、下列叙述中，正确的是
A．化学反应中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．人类利用的能量都来自于化学反应 D．化学反应伴随着能量变化
3、当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会发生改变的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．酒精在氧气中燃烧
C．木炭在氧气中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧
4、每一位公民都应具备基本的安全常识，下列做法正确的是
A．携带易燃易爆物品乘坐公共汽车
B．煤矿井下停电，要立即点火照明
C．电器着火，立即用水扑灭
D．进入久未开启的菜窖，可以做灯火实验检查
5、关于燃烧和灭火，下列说法正确的是
A．可燃物与氧气接触就可以燃烧
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
6、用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是
A．热水的作用只是提供热量
B．可燃物温度达到着火点即可燃烧
C．降低红磷的着火点，红磷也会燃烧
D．向热水中的白磷通氧气，白磷会燃烧
7、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是
A．降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火
B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧
D．大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，所以人类应共同采取措施减少二氧化碳排放
8、化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是
A．加碘食盐中的碘指的是碘单质
B．为了身体健康，建议多饮用蒸馏水
C．天然气是可再生的清洁能源
D．“碳达峰”及“碳中和”的碳指的是，它是引起温室效应的主要气体
9、据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）可以很好地杀死新冠病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H5OH）的说法正确的是
A．乙醇的相对分子质量为46g
B．乙醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C．乙醇中氢元素的含量最高
D．乙醇与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物相同
10、 “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
A．使用新技术提高传统能源的利用效率 B．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
C．大量使用一次性餐具 D．利用风能实现清洁发电
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、天然气是常用的家用燃料。
（1）化石燃料有煤、______和天然气。
（2）天然气（主要成分CH4）充分燃烧的化学方程式为______。
（3）若天燃气燃烧不充分，火焰呈黄色，锅底会出现黑色物质，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。
2、我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消 CO2 排放，实现 CO2“零排放”。
（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是 CO2 排放的主要因素。
化石燃料主要包括煤炭、石油和______。对节能减排的建议可行的是______（填字母）。
a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行 d．生活垃圾分类集中焚烧
（2）“碳”吸收。
自然界有多种途径吸收 CO2。绿色植物通过______吸收 CO2。风化的岩石如CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和H2O 转化为 Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是______；其中 1mol Ca（HCO3）2 中约含氢原子______个，含钙元素的质量______g。
（3）“碳”利用。将 CO2 作为资源是实现碳中和的有效方法。以 CO2 和H2 为原料，在一定条件可合成 C2H6O和水，参加反应的 CO2 和H2 的物质的量比为______。
3、水者，万物之本，我们更应该了解水，爱护水。
（1）图一是电解水的实验，试管a中产生的气体是______（填化学式），该反应的化学方程式是______。
（2）图二是简易净水器，其中活性炭起______作用。
（3）图三的装置是过滤黄泥水，其中玻璃棒的作用是______。
（4）水在化学实验中用途非常广泛，图四烧杯中的热水的作用是______。白磷在试管和烧杯中的不同现象，说明燃烧的条件需要有______；图五的燃烧实验中，集气瓶中水的作用是______。
4、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为______变化。
（2）A．液化石油气的主要成分是丙烷，化学式为C3H8：B．天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。为了防止燃气泄漏造成危险，小明家把燃气报警器安在了离地面比较近的地方。请问：小明家使用的燃料是______（填A或B）；某天夜间报警器突然响起，小明立即进行的操作是______。
（3）将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是______。
5、结合下图实验，回答有关问题。
（1）实验A中，通过______现象说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（2）实验B中，待火柴______时将铁丝伸入集气瓶；
（3）实验C中，证明二氧化碳的化学性质是______；
（4）实验D中，点燃氢气的实验现象为______。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、有CO和CH4的混合气体4.8g，其中碳元素的质量分数为50%，将混合气体和氧气充分反应后，再通过足量的澄清石灰水，若每一步反应均完全，则最终得到的白色沉淀的质量为_______。
2、由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：
（1）CaSO4中硫元素的化合价为________,其中钙元素与氧元素的质量比为_______。
（2）煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是___________，写出产生二氧化硫的化学方程式________。
（3）家庭用煤通常将“煤球”处理成“粉状煤”，这样做的目的是___________。
（4）若该煤厂要处理16吨二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？
3、实验小组同学做了如图所示的实验。
（1）实验现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。 此泡沫不能用于灭火的原因是__________。
（2）用含水质量为83%的过氧化氢溶液100g，在催化剂作用下完全反应，可产生多少质量的氧气 （在答题卡上写出计算过程）_________
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、某研究性小组用如右图所示的装置进行镁条在空气中燃烧的实验探究，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积70%。
(1)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过其容积的_______(用百分数表示)。现进入集气瓶中水的体约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
（发现问题）氮气是怎么减少的？
（提出假设）假设一：氮气与镁条反应而减少；假设二：_________
（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)。请你写出该反应的化学方程式______。
（反思与交流）用镁条___________(填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。通过上述探究，你对燃烧有了什么新的认识___________(答一条即可)。
2、使燃料充分燃烧是实现“节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况：
（查阅资料）蜡烛燃烧时，生成的 CO2与 CO 的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
（进行实验）利用如图所示装置完成实验(所用传感器分别为 O2、CO2、CO 浓度传感器)
实验 序号 容器情况 蜡烛位置 O2起始浓度 CO2与 CO 的 浓度比 熄灭时 O2浓度
1 敞口 (模拟通风环境) 如图 1 21% 1205.1 持续稳定燃烧，保持 在 20.4%左右不变
2 半敞口 (模拟有烟囱的环境) 如图 1 21% 1202.2 持续稳定燃烧，保持 在 20.3%左右不变
3 密闭 如图 1 21% 223.7 约 16%
4 密闭 如图 2 21% 255.6 约 16%
5 密闭 如图 3 21% 270.6 约 16%
6 密闭 如图 3 22% 344.9 约 16%
7 密闭 如图 3 23% X 约 16%
（解释与结论）
(1)蜡烛燃烧时会生成 CO2和 CO，说明蜡烛中一定含有_元素；
(2)检验蜡烛燃烧有 CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有饱和石灰水的烧杯，但乙同学认为此时石灰水浑浊不一定能证明有 CO2产生，其理由是_；
(3)对比实验 2 和 3，蜡烛在_条件下燃烧更充分(填“半敞口”或“密闭”)；
(4)对比_(填实验序号)，可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”；
(5)实验 5、6、7 的目的是_;
(6)X_344.9(填“>”、“=”或“<”)；
（反思与评价）
(7)综合以上实验分析，下列说法正确的是_(填字母序号)。
a．蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
b．蜡烛充分燃烧，可减少污染
c.实验 1 中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
d.燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、利用石油中各成分沸点不同分馏出汽油和柴油，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、植物等被埋于土中，经过复杂的变化形成煤，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附杂质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
D、干冰升华吸热，使其周围空气的水蒸气冷凝成为液态的水，从而形成降雨，该过程是物质状态的改变，属于物理变化，选项不符合题意。
故选B。
2、D
【详解】
A、化学反应不全是放热反应，也有反应需要吸热，如碳和二氧化碳高温生成一氧化碳就属于吸热反应，故A错误；
B、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，如酸碱中和反应也会放出能量，故B错误；
C、人类利用的能量不都来自于化学反应，如风力发电，没有经过化学反应就可获得能量，故C错误；
D、化学反应中总是伴随着能量变化，通常表现为热能和光能，故D正确；
故选D。
3、A
【详解】
A、氢气在氧气中燃烧只能生成水；故选项正确；
B、酒精在氧气中燃烧在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳气体和水，在氧气不足时，生成物中有一氧化碳；故选项错误；
C、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，在氧气不充足的时燃烧生成一氧化碳气体；故选项错误；
D、甲烷在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳气体和水，在氧气不足时，生成物中有一氧化碳；故选项错误；
故选：A。
4、D
【详解】
A：易燃易爆物品遇明火发生爆炸，危害公共安全，不得携带易燃易爆物品乘坐公共汽车。A错。
B：煤矿井下含有瓦斯等易燃易爆物，遇明火发生爆炸。煤矿井下停电，不要点火照明，以防止爆炸。B错。
C：电器着火，立即切断电源，用沙土扑灭。C错。
D：久未开启的菜窖含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，不支持燃烧。此时进入易发生危险。所以进入久未开启的菜窖，可以做灯火实验检查。D正确。
综上所述：选择D。
5、D
【详解】
A. 可燃物与氧气接触,再达到其着火点才能燃烧，错误；
B. 着火点是物质的固有属性，不能降低，纸箱着火用水浇灭，降低了温度到可燃物的着火点以下，错误
C.家用电器着火，不能立即用水浇灭，容易触电，错误；
D. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物，正确。
故选D。
6、D
【详解】
A、热水的作用是提供热量和使烧杯中的白磷隔绝氧气，选项说法不正确；
B、燃烧的条件为可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，可燃物温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，才能燃烧，选项说法不正确；
C、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，选项说法不正确；
D、向热水中的白磷通入氧气，达到了白磷的着火点且白磷与氧气接触，白磷可以燃烧，选项说法正确。
故选：D。
7、D
【详解】
A.油锅着火可以盖上锅盖灭火，利用的灭火原理是隔绝空气（或氧气），而不是降低温度来灭火，错误；
B.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，但是由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同，错误；
C.铁丝在氧气中能够燃烧，虽然空气中有氧气，但是氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，只能红热，错误；
D.大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，所以人类应共同采取措施减少二氧化碳排放，正确；
故选D。
8、D
【详解】
A、物质都是由元素组成的，加碘食盐加的是碘酸钾，所以加碘食盐中的碘指的是碘元素，不是碘单质，故A选项错误；
B、 蒸馏水是纯水，其中不含人体必需的微量元素（或矿物质），所以长期饮用对健康不利，故B选项错误；
C、天然气、石油、煤等能源随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源，故C选项错误 ；
D、“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体，故D选项正确；
故选D。
9、D
【详解】
A、相对分子质量的单位是“1”，一般不写，不是“g”，选项A不正确；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据乙醇的化学式C2H5OH，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，选项B不正确；
C、根据乙醇的化学式C2H5OH，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2) ∶(1×6) ∶16=12∶3∶8，因此氢元素的含量最低，碳元素的含量最高，选项C不正确；
D、乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，甲烷在氧气中充分燃烧的生成物也是二氧化碳和水，选项D正确。
故选D。
10、C
【详解】
A.使用新技术提高传统能源的利用效率，利于实现碳中和。
B.大力植树造林，严禁乱砍滥伐，减少了资源浪费，利于实现碳中和。
C.大量使用一次性餐具，造成资源的浪费，不利于实现碳中和。
D.利用风能实现清洁发电，节约了资源，利于实现碳中和。
故选：C
二、填空题
1、
（1）石油
（2）
（3）调大
【解析】
（1）
化石燃料有煤、石油和天然气；
（2）
天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）
若天燃气燃烧不充分，火焰呈黄色，锅底会出现黑色物质，是因为氧气不足，此时可将灶具的进风口调大，增大氧气浓度。
2、
（1） 天然气 bc
（2） 光合作用 化合反应 1.204×1024 40
（3）1：3
【分析】
（1）
化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；
a、化石燃料是目前主要的能源，不能停止使用，应合理使用，不符合题意；
b、推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
c、鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
d、生活垃圾分类集中焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选bc；
（2）
绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
1mol Ca（HCO3）2 中约含氢原子的个数为：1mol×2×6.02×1023=1.204×1024；
含钙元素的质量为：1mol×40g/mol=40g；
（3）
二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的物质的量比为：2:6=1:3。
3、
（1） H2
（2）吸附
（3）引流
（4） 给白磷燃烧提供温度，使水中的白磷与氧气隔绝 氧气 吸收生成的有毒二氧化硫，防止污染空气
【解析】
（1）
图一是电解水的实验，试管a对应电源的负极，则试管a中产生的气体是氢气，化学式为H2，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式是 ；
（2）
图二是简易净水器，其中活性炭的作用是吸附作用，吸附水中的颜色、异味；
（3）
图三的装置是过滤黄泥水，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）
图四烧杯中的热水可以给白磷燃烧提供温度，还可以使水中的白磷与氧气隔绝；
试管中的白磷与氧气接触，温度达到其着火点，试管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷虽然温度达到其着火点但不与氧气接触，烧杯中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件需要有氧气；
图五是硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶中水的作用吸收生成的有毒二氧化硫，防止污染空气。
4、
（1）热量
（2） A 关闭阀门，开窗通风，严禁烟火
（3）增加与氧气接触面积，使燃料充分燃烧
【解析】
（1）
化学反应通常伴随能量的变化，通常变现为热量的变化，即有些反应是吸热反应，大部分反应是放热反应。
（2）
小明家把燃气报警器安在了离地面比较近的地方，说明该燃气的密度比空气大，是丙烷；报警器突然响起，应立即关闭阀门，开窗通风，严禁烟火。
（3）
煤块粉碎成煤粉后燃烧，增加了煤的表面积，从而增加了与氧气的接触面积，使燃料成分燃烧，避免浪费资源，燃料不充分燃烧还会造成空气污染。
5、
（1）铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧
（2）将要燃尽
（3）不可燃、不助燃
（4）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾（放热）
【解析】
（1）
铜片上的白磷和红磷的温度相同，且都与氧气接触，但白磷燃烧，红磷不燃烧，说明物质燃烧需要达到一定的温度，即可燃物的着火点。
（2）
该实验的目的是观察铁丝在氧气中的燃烧现象，火柴的作用是为铁丝提供热量使铁丝的温度达到着火点，故该实验中应在火柴将要燃尽时将铁丝伸入集气瓶中。
（3）
该实验中观察到低层的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不可燃，也不助燃，同时还说明二氧化碳的密度比空气小。二氧化碳不可燃，又不助燃的的性质属于化学性质，而其密度比空气大属于物理性质，故填：不可燃、不助燃。
（4）
氢气具有可燃性，燃烧过程中会放出热量，且燃烧后生成水，故观察到的现象为氢气在氧气燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。
三、计算题
1、20g
【详解】
根据质量守恒，反应前后元素种类不变质量不变，反应前碳元素质量4.8g50%=2.4g，设碳酸钙质量为x，反应前后碳元素质量不变，故x=2.4g，x=20g，故填：20g。
2、
（1） +6 5:8
（2） 形成酸雨
（3）增大接触面积，使其充分燃烧
（4）解：设至少需要生石灰的质量为x。
x=14t
答：至少需要生石灰的质量为14t。
【解析】
（1）
CaSO4中钙显+2价，氧显-2价，设硫元素的化合价为x，则(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+6。硫酸钙中，钙元素与氧元素的质量比为：40∶(16×4)=5∶8。
（2）
煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中，下雨时，二氧化硫和水会反应生成亚硫酸，使得雨水的酸性比正常雨水强，pH<5.6，因此会产生的环境问题是形成酸雨。煤燃烧时，煤中的硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：。
（3）
可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越充分，因此家庭用煤通常将“煤球”处理成“粉状煤”，这样做的目的是：增大接触面积，使其充分燃烧。
（4）
见答案。
3、（1）有氧气存在，氧气有助燃性；（2）8g
【详解】
（1）实验现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。 此泡沫不能用于灭火的原因是，有氧气，氧气助燃；（2）用含水质量为83%的过氧化氢溶液100g，在催化剂作用下完全反应，设产生氧气的质量为x
2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑
68 32
（1-83%）×100g x
68/（1-83%）×100g =32/x
x= 8g
答：略
四、实验探究
1、21% 氮气可能溶于水 不能 燃烧不一定有氧气参加
【详解】
(1)氧气占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过其容积的 21%。
提出假设：
假设一：氮气与镁条反应而减少；假设二：氮气可能溶于水。
查阅资料：
镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的化学方程式 。
反思与交流：
镁不仅能与氧气反应，还能和氮气，用镁条不能测定空气中氧气的含量。通过上述探究，燃烧不一定有氧气参加。
2、碳 饱和石灰水受热水分蒸发也会变浑浊
半敞口
实验4和5
探究O2起始浓度与燃烧的关系
>
bcd
【详解】
（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和一氧化碳，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物中一定含有碳元素和氧元素，因为氧气中含有氧元素，故蜡烛中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故填：碳。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和石灰水受热水分蒸发也会变浑浊，检验蜡烛燃烧有CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，不能是饱和石灰水，故填：饱和石灰水受热水分蒸发也会变浑浊。
（3）CO2与CO的浓度比半敞口大于密闭，对比实验2和3，蜡烛在半敞口条件下燃烧更充分，故填：半敞口。
（4）对比实验4和5，图2 图3 ，图3 更松散CO2与CO的浓度比更高，可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”，故填：实验4和5。
（5）实验5、6、7氧气的起始浓度不同，目的是探究探究O2起始浓度与燃烧的关系，故填：探究O2起始浓度与燃烧的关系。
（6）由实验5、6可知，氧气浓度越高，CO2与CO的浓度比越大，实验7氧气浓度大于实验6，故x大于344.9，故填：>。
（7）a、蜡烛燃烧不可以消耗尽密闭容器内氧气，氧气总有剩余，a错误。
b、蜡烛充分燃烧，一氧化碳生成少，可减少污染，b正确。
c、实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动，空气中氧气分子不断补充，c正确。d、根据实验结果，氧气浓度越高，蜡烛燃烧越充分，一氧化碳含量越少，因此燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，起到节能减排的作用，d正确。
故选：bcd。