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专题十六 流程图题
浙教版 中考复习
重点题型
类型一 溶解与溶液的形成
例1 下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是 。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
②③④
【解析】①由图示可知，46.5g该物质在50℃时能完全溶解于100g水中，所以在该温度下，这种物质的溶解度大于或等于46.5g，因此烧杯中加入的是乙，选项说法正确；②20℃时，乙物质的溶解度为31g，设在该温度下完全溶解46.5g乙物质，至少需要水的质量为x，则：31g:100g=46.5g:x， x＝150g ， 则至少需要加水的质量为：150g﹣100g＝50g;即w≥50，选项说法错误；③由于饱和溶液的质量关系是未知的，所以无法比较40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小，选项说法错误；④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，由于不知道溶质是否完全溶解，所以无法比较溶液的溶质质量分数，选项说法错误。故选：②③④。
重点题型
变式1 （2021·丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
B
变式演练
类型二 结晶水含量的测定
例2 某科学小组利用如图装置对 FeSO4 nH2O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）。已知：①FeSO4 和 FeSO4 nH2O 加热时易被空气氧化；
②FeSO4 nH2O === FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。
实验步骤如下：
加热
重点题型
请回答：
（1）步骤Ⅰ打开 K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 。
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是 。
防止空气中的氧气氧化FeSO4和FeSO4 nH2O
加热直至晶体质量不再变化
重点题型
【解析】（1）FeSO4 和 FeSO4 nH2O 加热时易被空气氧化，步骤Ⅰ打开 K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是防止空气中的氧气氧化FeSO4 和 FeSO4 nH2O。
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，这样能够防止C中产生的水蒸气液化；则操作甲应该是让晶体完全失去结晶水，加热直至晶体质量不再变化。
重点题型
（3）步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO4 nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1，D 装置质量增加了m2，则此晶体中的结晶水n值为 。
76m1/9(m-m1)
重点题型
【解析】步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO4 nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1，说明结晶水的质量是 m1，D 装置质量增加了m2；D装置会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，是结晶水质量与空气中的水蒸气和二氧化碳的质量和是m2。所以应该用m和m1进行计算，152/18n=(m-m1)/m1,
n=76m1/9(m-m1)。
重点题型
变式2 测定BaCl2 xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。
（2）根据实验数据写出结晶水数目x= 。
（3）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果 （选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
偏高
（233a-208b)/18b
变式演练
例3 小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验:
（1）工业样品中硫酸钾的含量为多少？
（2）加入水的质量a是______g。
类型三 测定样品中某物质的含量
重点题型
【解析】
K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH
174 171 233 112
x z 23.3g y
174/x=233/23.3g x=17.4g
233/23.3g=112/y y=11.2g
171/z=233/23.3g z=17.1g
原样品中KOH的质量=23.8g-11.2g=12.6g
K2SO4%=17.4g/(17.4g+12.6g)=58%
Ba（OH）2溶液的质量=17.1g/17.1%=100g
Ba（OH）2溶液中水的质量=100g-17.1g=82.9g
加水的质量a=300g-82.9g=217.1g
重点题型
变式3 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；
解答：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量。碳酸钙的质量分数=（10g-2.1g）/10g×100%=79%。
变式演练
（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因 。
（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，结果会偏大；故填：B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体。
变式演练
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中 生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
①C装置中油层的作用是 ；
②已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
变式演练
（3）①C装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；故填：防止二氧化碳溶于水；
②二氧化碳的质量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
100/x=44/0.44g
x=1g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数=1g/1.25g×100%=80%
变式演练
例4 某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），
工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如图：
试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（2）溶液B中所含主要物质为：硫酸铜、水和 ；
（3）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为 ，D的化学式为
。
类型四 金属回收
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
硫酸
Fe
Cu
重点题型
【解析】
（1）金属氧化物能与酸反应，生成盐和水，所以方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由于硫酸过量，所以B溶液中含有硫酸铜、水和硫酸；
（3）由于亚铁离子溶液是浅绿色，C是最轻的气体属于氢气，所以X是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以D是铜。
重点题型
变式4 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。
（1）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是___________。
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式____________________________________,反应的基本类型是_____________。
（3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_________________________（回答一点即可）。
弱
铜
2SnCl2===Sn+SnCl4
通电
分解反应
避免焚烧塑料造成环境污染
变式演练
例5 如图是模拟海水制盐的流程：
（1）操作X的名称是 ；
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是 ；
（3）写出实验②发生的其中一个反应 ；
（4）粗盐水中氯化钠的质量 精盐水中氯化钠的质量。（填＞、=、＜）
类型五 海水资源的利用
过滤
完全除去粗盐水中的氯化镁
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
＜
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
重点题型
【解析】（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作X后，得到了粗盐和母液，所以操作X是过滤；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是：完全除去粗盐水中的氯化镁；
（3）所加的碳酸钠氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH和CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（4）最后的精盐中包括了氯化镁和氢氧化钙反应，过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，所以粗盐水中氯化钠的质量小于精盐水中氯化钠的质量。
故答案为：（1）过滤；（2）完全除去粗盐水中的氯化镁；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）＜。
重点题型
变式5 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于分解反应的是 。
（2）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、 溶液；
③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实验步骤）。
⑤
NH4+
过滤
蒸发结晶
Na2CO3
变式演练
例6 如图是用粗硅(含CaCO3杂质)制备高纯硅的一种简易流程：
(1)粗硅中加入过量稀盐酸的目的是________________________。
(2)反应②的化学方程式是__________________________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是__________(填化学式)。
(4)经过滤后得到③的溶液中含有的溶质为：_________、__________。取粗硅样品10g，加入一定质量的稀盐酸，完全反应后，溶液质量增加1.12g，计算该粗硅样品中硅的质量分数________。
类型六 物质的制备
完全除去碳酸钙
SiCl4+2H2===Si+4HCl
高温
HCl
HCl
CaCl2
80%
重点题型
(1)因为碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而硅不和盐酸反应，所以粗硅中加入过量稀盐酸的目的是:完全除去碳酸钙。
(2)}反应0是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为:SiCl4+2H2===Si+4HCl。
(3}流程中既是某个反应的反应物，又是某个反应的生成物，这样的物质可以循环使用，因此该流程中可以循环利用的物质是氯化氢，化学式是:HCl。
(4)粗硅中加入的盐酸过量，盐酸和碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，故经过滤后得到的溶液中含有的溶质为:未反应完的氯化氢和反应生成的氯化钙;
粗硅中加入盐酸，所得溶液质量增加的原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液增加的质量等于碳酸钙和二氧化碳的差量，故根据碳酸钙和二氧化碳的差量可以计算出碳酸钙的质量。答案为80%。
高温
重点题型
变式6 工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是_______________________________________________________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和______（填化学式）。
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是________________________。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液．
增大接触面积，使反应更充分、更快
CO2
阻止K2SO4的溶解
a
c
变式演练
例7 大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是（ ）
A.该过程可实现CO2零排放 B.该过程中只有1种物质可以循环利用
C.分离室中分离物质的操作是蒸发 D.该过程至少发生了4个化学反应
类型七 碳中和
D
重点题型
【解析】A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，因此该过程不能实现CO2零排放，该选项说法不正确；
B、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用，该选项说法不正确；
C、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来，因此分离室中分离物质的操作是过滤而不是蒸发，该选项说法不正确；
D、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该过程至少发生了4个化学反应，该选项说法正确．
故选：D。
重点题型
变式7 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了将CO2转化的实验流程，如图为：
（1）实验流程中CO2转化的最终产物为___________ _ （填化学式，下同）；
（2）在此过程中可循环利用的物质是 ____________。
HCl
C和O2
变式演练
例8 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几 种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）产生现象②的化学方程式为______________________________________，该反应类型是__________________。
（2）白色沉淀b的成份是__________，由此推断滤液中溶质的成分是_________________。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质一定没有___________。
类型八 物质的推断
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
BaCO3
NaOH和BaCl2
Na2SO4
重点题型
【解析】加入足量的水过滤，分为滤渣a和滤液两部分，滤渣a可能碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡，但加入盐酸后，白色沉淀溶解，所以一定是碳酸钙，滤液中通入二氧化碳气体后有白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。根据分析：
(1)产生现象②的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应。
(2)白色沉淀b的成份是BaCO3，由此推断滤液中溶质的成分是NaOH和BaCl2。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则有不与酸反应的物质，即硫酸钡。所以滤液中溶质一定没有Na2SO4。
重点题型
变式8 某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
B
变式演练
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专题十六 流程图题 学案
重点题型·变式演练
类型一 溶解与溶液的形成
例1 下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是 。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
变式1 20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧
杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
类型二 结晶水含量的测定
例2 某科学小组利用如图装置对 FeSO4 nH2O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等
已省略）。已知：①FeSO4 和 FeSO4 nH2O 加热时易被空气氧化；
②FeSO4 nH2O ===FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。
实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤Ⅰ打开 K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 。
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是 。
（3）步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO4 nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1，D 装
置质量增加了m2，则此晶体中的结晶水n值为 。
变式2 测定BaCl2 xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。
（2）根据实验数据写出结晶水数目x= 。
（3）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使
x的测定结果 （选填“偏低”、“偏高”或“不变“）。
类型三 测定样品中某物质的含量
例3 小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验:
（1）工业样品中硫酸钾的含量为多少？
（2）加入水的质量a是______g。
变式3 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石
灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；
（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加
了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原
因 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中 生成的
CO2体积与反应时间的关系如图丙。
①C装置中油层的作用是 ；
②已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
类型四 金属回收
例4 某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），
工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如图：
试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（2）溶液B中所含主要物质为：硫酸铜、水和 ；
（3）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为 ，D的化学
式为 。
变式4 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工
艺流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。
（1）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属
元素是___________。
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式____________________________________,反应
的基本类型是_____________。
（3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_____（回答一点即可）。
类型五 海水资源的利用
例5 如图是模拟海水制盐的流程：
（1）操作X的名称是 ；
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是 ；
（3）写出实验②发生的其中一个反应 ；
（4）粗盐水中氯化钠的质量 精盐水中氯化钠的质量。（填＞、=、＜）
变式5 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于分解反应的是 。
（2）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、 溶液；
③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实
验步骤）。
类型六 物质的制备
例6 如图是用粗硅(含CaCO3杂质)制备高纯硅的一种简易流程：
(1)粗硅中加入过量稀盐酸的目的是________________________。
(2)反应②的化学方程式是__________________________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是__________(填化学式)。
(4)经过滤后得到③的溶液中含有的溶质为：_________、__________。取粗硅样品10g，
加入一定质量的稀盐酸，完全反应后，溶液质量增加1.12g，计算该粗硅样品中硅的质
量分数________。
变式6 工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是_______________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和______（填化学式）。
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是___________________。
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号，
下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液．
类型七 碳中和
例7 大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过下
列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如
图。下列有关该过程的叙述正确的是（ ）
A.该过程可实现CO2零排放 B.该过程中只有1种物质可以循环利
C.分离室中分离物质的操作是蒸发 D.该过程至少发生了4个化学反应
变式7 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，某
化学兴趣小组的同学设计了将CO2转化的实验流程，如图为：
（1）实验流程中CO2转化的最终产物为___________ （填化学式，下同）；
（2）在此过程中可循环利用的物质是 ____________。
类型八 物质的推断
例8 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几 种物
质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）产生现象②的化学方程式为_______________________，该反应类型是_________。
（2）白色沉淀b的成份是__________，由此推断滤液中溶质的成分是_________________。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质
一定没有___________。
变式8 某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，
为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
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专题十六 流程图题 强化训练
1.如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （任写一种）。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 （填字母序号）。
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有
部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是 。
2.测定硫酸铜晶体（CuSO4 xH2O）结晶水含量的实验流程如下：
（1）“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是相邻两次称量的
质量差小于0.001g；进行恒重操作的目的是 。
（2）某学生实验后得到以表数据：
加热前质量 加热后质量
m1（容器） m2（容器+晶体） m3（容器+无水硫酸铜）
5.200g 7.900g 6.900g
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水的值为 ______ 精确到。
②该学生测定结果 ______ 填“偏高”、“偏低”或“正确”。
3.为了减少二氧化碳的排放，降低空气中二氧化碳的含量，科学家提出“绿色自由”构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把
CO2从溶液中提取出来，使之与H2在一定条件下反应生成可再生燃料甲醇（CH4O）和水。
“绿色自由”构想的技术流程如下：
（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．）
（1）上述流程图中，可循环利用的物质是 。
（2）合成塔中反应的化学方程式为 。
（3）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为 （填“可
行”或“不可行”），理由是 。
（4）若要生产2.4吨甲醇，则可回收空气中的CO2 吨。
4.勇往直前学习小组的同学们想要测定某铝土矿样品中的Al2O3的含量（假设样品中除氧化
铝外，其余成分不参加反应，也不溶于水）并回收一种纯净的晶体．实验流程如图所示：
（1）此实验发生反应的化学方程式为 。
（3）题中铝土矿中主要成分的含量（质量分数）为 。
（4）a的数值为 g。
5.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有铜、锌以及能造成污染的硫．现欲回收铜和硫酸锌，并对
硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
（1）步骤④中所用的操作方法是____________。
（2）步骤①中产生的废气若不经环保处理，会引起的环境问题是__________________，
工业上可用______溶液来处理废气．
（3）溶液A中一定含有的溶质是____________。
（4）步骤②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式________________________。
（5）在步骤③中所加试剂应为适量的____________（填试剂名称）。
6. 如图，某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图流程．下列说法不正确的是（ ）
A.固体b为铁 B.操作①、②中玻璃棒的作用不同
C.滤液a中含有3种溶质 D.除污水外，含锌元素的有：固体a、b，滤液a、b
7.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几
种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按照下列流程进行实验。
下列说法正确的是( )
A. 滤渣a是CaCO3
B. 白色沉淀b中可能含有MgCO3
C. 滤液中一定存在的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH
D. 该白色固体样品中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH、MgCl2，可能含有Na2SO4
8.硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的
主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固
体的流程如下：请按要求填空：
（1）步骤②中加的碱的化学式是___________________；步骤③过滤操作中用到玻璃棒
的作用是____________。
（2）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是___________________，若盐酸过量对氯化钙固
体的纯度_____（选填“有”或“无”）影响。
（3）步骤⑤是利用______________的方法得到氯化钙固体。
9.如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，
从而得到较为纯净的食盐晶体？
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验：
（1）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧
化钠溶液已过量的方法是 。
（2）实验步骤④中生成的沉淀D是 （填化学式）。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ，
因此最后得到的氯化钠也不是纯净的。
10.MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和 MgCO3，
还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO4·7H2O 的主要流程如图：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：
阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀的pH 9.1 7.6 1.9
沉淀完全的pH 11.1 9.7 3.2
请回答下列问题：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为：___________________________。
（2）加入稀硫酸时，为了提高原料利用率，可采取的措施为________（填字母）。
A.将镁矿石粉碎 B.降低反应温度 C.用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液 A”中一定含有的溶质是___________________；
（4）NaOH 溶液也可与硫酸反应达到调节 pH 的目的，其反应化学方程式为____________
_______________ ，选用 MgO 而不用 NaOH 调节 pH 的主要原因是___________。
（5）已知加入 H2O2溶液会生成 Fe2（SO4）3，需要将 FeSO4转化为 Fe2（SO4）3的原因是
________________________，加入 MgO 调节后溶液的 pH 范围是___________（用
不等式表示）。
11.为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验操作，
试根据实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出）回答下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g
（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
参考答案
1.（1）t1 （2）加水或降低温度 （3)CE甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大．
2.(1)确保晶体失去全部结晶水(2)5.2 偏高
3.（1）K2CO3；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）不；空气中的氧气与氢气混合加热或点燃时有可能发生爆炸；
（4）3.3；
4.Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 68%；276
5.（1）蒸发； （2）酸雨；碱石灰（或熟石灰）； （3）ZnSO4、CuSO4和H2SO4；故填：ZnSO4、CuSO4和H2SO4； （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （5）锌．
6.D
7.B
8.（1）Ca(OH)2 ；引流；（2）除去滤液中的氢氧化钙；无；（3）蒸发结晶
9.(1)2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 取少量的溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红色 （2）CaCO3 （3）加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者
10.(1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (2)AC
(3)MgSO4、FeSO4H2SO4
(4)2NaOH +H2SO4= NazSO4+ 2H2O 确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4
(5)亚铁离子完全沉淀的pH为9.7，但是超过9.1镁离子也会析出沉淀，铁离子完全沉淀的pH为3.2，此时镁离子不会析出沉淀
32≦pH<9.1
11.（1）4.4 （2） 10.6g （3）7.3%，
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