江苏省邗江中学（集团）2012-2013学年高二学业水平第三次模拟测试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省邗江中学（集团）2012-2013学年高二学业水平第三次模拟测试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 147.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-14 23:02:34 | ||
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文档简介
邗江中学（集团）2012-2013学年高二学业水平第三次模拟测试
化学试题
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于
A．氧化物 B．酸 C． 碱 D．盐
2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
3．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是
A．烧杯 B．烧瓶 C．玻璃棒 D．分液漏斗
4．下列气体能使品红溶液褪色的是
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．CO
5．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A．HCl B．CaCl2 C．H2O D．NaOH
6．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ
7．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是
A．质子数为48 B．中子数为48 C．质量数为22 D．原子序数为22
8．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO → O2 B．SiO2 → H2SiO3
C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4
9．下列关于Fe2O3和 Al2O3性质和用途的说法符合事实的是
A．都可与盐酸反应 B．都可溶于水
C．都常用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应
10．下列化学用语正确的是
A．CH4的比例模型：
B．HCl的电子式：
C．S的结构示意图：
D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO42ˉ
11．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g N2含有的原子数为nA
B．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为nA
C．1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2 nA
D．0.1L 2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 nA
12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl C．稀释浓硫酸 D．制取少量氨气
13．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是
A．甲烷、乙烯是同分异构体
B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯
C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应
D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇
14．下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是
A．可用铁制容器储存稀硝酸
B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
C．实验室用排空气集气法收集NO气体
D．NO2与水发生化合反应生成硝酸
15．2012年6月18日，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．由于化学键断裂，放出能量
B．氮元素的化合价不变
C．碳元素被氧化
D．还原剂是N2O4
16．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19．下列离子方程式中正确的是
A．钠和水反应 Na ＋ H2O ＝ Na+ + OHˉ + H2↑
B．铜片和氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O
D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应 2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O
20．2SO2+O22SO3 是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是
A．原子半径： D＞C
B．氢化物的稳定性： E＞A
C．氢氧化物的碱性： C＞B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： E＞D
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是
A． 0.20mol/L B．0.30mol/L C．0.40mol/L D．0.60 mol/L
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）关注食品安全，关爱身体健康。
① 下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ▲ （填字母）。
a．维生素A b．维生素B1 c．维生素C
② 在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 ▲ (填字母)。
a. 氯化钠 b. 碳酸氢钠 c. 亚硝酸钠
③ 青霉素适合治疗的疾病是 ▲ （填字母）。
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
（2）（5分）合理使用材料，改善人类生活。
① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生 ▲ 的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （选填“锌块”或“铜块”）。
② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
▲ 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为 ▲ 结构，从而增大橡胶的强度。
（3）（7分）中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ▲ 。
② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 ▲ （填名称）。将废弃塑料进行 ▲ 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为 ▲ 。
④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是 ▲ （填字母）。
a. 废报纸 b. 废铝制易拉罐 c. 过期药品 d. 渣土
B.《有机化学基础》
（1）（3分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
① 下列有机物属于烃的是 ▲ （填字母）。
a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸
② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 ▲ （填字母）。
a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水
③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 ▲ （填字母）。
a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液
（2）（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。
①异丙苯中至多有 ▲ 个碳原子共平面。
② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是 ▲ （填结构简式）。
③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ▲ 。
（3）（7分）化合物III是一种重要的医药合成中间体，其合成路线如下：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
① 该合成路线中第二步反应属于 ▲ （填反应类型）。
② 在一定条件下，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 3种化合物中的 ▲ （填序号）可发生消去反应生成不含甲基的产物。
③ 化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X的核磁共振氢谱图显示分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 ▲ 。
④ 请写出区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象 ▲ 。
（1）C的电子式 ▲ 。
（2）A的化学式 ▲ 。
（3）反应③的化学方程式 ▲ 。
（4）反应④的离子方程式 ▲ 。
23．解析：n[Mg(OH)2]=0.04mol ，n[Al(OH)3]=0.04mol ，n(KOH)=0.32mol
2n(Mg2+)+ 3n (Al3+)+ n(H+) = 0.32mol，n(H+) = 0.12mol ，c(H+) = 0.6mol/L
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）
A．（1）（3分） ① c（1分）② c（1分）③ b（1分）
（2）（5分） ① 金属原子失去电子（1分）锌块（1分）
② CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑（2分）
网状（或体型或体型网状 1分）
（3）（7分）① C + H2O CO + H2（2分）
② 甘油（1分）裂解（或热裂解，1分）
③ Hg2+ + S2ˉ= HgS↓（2分）
④ a b（1分。只填1个或多填不给分）
④ 取样，分别加入一小块金属钠，产生无色气体的是化合物Ⅱ（2分）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于
A．氧化物 B．酸 C． 碱 D．盐
2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
3．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是
A．烧杯 B．烧瓶 C．玻璃棒 D．分液漏斗
4．下列气体能使品红溶液褪色的是
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．CO
5．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A．HCl B．CaCl2 C．H2O D．NaOH
6．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ
7．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是
A．质子数为48 B．中子数为48 C．质量数为22 D．原子序数为22
8．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO → O2 B．SiO2 → H2SiO3
C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4
9．下列关于Fe2O3和 Al2O3性质和用途的说法符合事实的是
A．都可与盐酸反应 B．都可溶于水
C．都常用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应
10．下列化学用语正确的是
A．CH4的比例模型：
B．HCl的电子式：
C．S的结构示意图：
D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO42ˉ
11．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g N2含有的原子数为nA
B．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为nA
C．1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2 nA
D．0.1L 2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 nA
12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl C．稀释浓硫酸 D．制取少量氨气
13．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是
A．甲烷、乙烯是同分异构体
B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯
C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应
D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇
14．下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是
A．可用铁制容器储存稀硝酸
B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
C．实验室用排空气集气法收集NO气体
D．NO2与水发生化合反应生成硝酸
15．2012年6月18日，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．由于化学键断裂，放出能量
B．氮元素的化合价不变
C．碳元素被氧化
D．还原剂是N2O4
16．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19．下列离子方程式中正确的是
A．钠和水反应 Na ＋ H2O ＝ Na+ + OHˉ + H2↑
B．铜片和氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O
D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应 2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O
20．2SO2+O22SO3 是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是
A．原子半径： D＞C
B．氢化物的稳定性： E＞A
C．氢氧化物的碱性： C＞B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： E＞D
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是
A． 0.20mol/L B．0.30mol/L C．0.40mol/L D．0.60 mol/L
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）关注食品安全，关爱身体健康。
① 下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ▲ （填字母）。
a．维生素A b．维生素B1 c．维生素C
② 在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 ▲ (填字母)。
a. 氯化钠 b. 碳酸氢钠 c. 亚硝酸钠
③ 青霉素适合治疗的疾病是 ▲ （填字母）。
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
（2）（5分）合理使用材料，改善人类生活。
① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生 ▲ 的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （选填“锌块”或“铜块”）。
② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
▲ 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为 ▲ 结构，从而增大橡胶的强度。
（3）（7分）中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ▲ 。
② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 ▲ （填名称）。将废弃塑料进行 ▲ 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为 ▲ 。
④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是 ▲ （填字母）。
a. 废报纸 b. 废铝制易拉罐 c. 过期药品 d. 渣土
B.《有机化学基础》
（1）（3分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
① 下列有机物属于烃的是 ▲ （填字母）。
a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸
② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 ▲ （填字母）。
a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水
③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 ▲ （填字母）。
a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液
（2）（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。
①异丙苯中至多有 ▲ 个碳原子共平面。
② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是 ▲ （填结构简式）。
③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ▲ 。
（3）（7分）化合物III是一种重要的医药合成中间体，其合成路线如下：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
① 该合成路线中第二步反应属于 ▲ （填反应类型）。
② 在一定条件下，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 3种化合物中的 ▲ （填序号）可发生消去反应生成不含甲基的产物。
③ 化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X的核磁共振氢谱图显示分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 ▲ 。
④ 请写出区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象 ▲ 。
（1）C的电子式 ▲ 。
（2）A的化学式 ▲ 。
（3）反应③的化学方程式 ▲ 。
（4）反应④的离子方程式 ▲ 。
23．解析：n[Mg(OH)2]=0.04mol ，n[Al(OH)3]=0.04mol ，n(KOH)=0.32mol
2n(Mg2+)+ 3n (Al3+)+ n(H+) = 0.32mol，n(H+) = 0.12mol ，c(H+) = 0.6mol/L
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）
A．（1）（3分） ① c（1分）② c（1分）③ b（1分）
（2）（5分） ① 金属原子失去电子（1分）锌块（1分）
② CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑（2分）
网状（或体型或体型网状 1分）
（3）（7分）① C + H2O CO + H2（2分）
② 甘油（1分）裂解（或热裂解，1分）
③ Hg2+ + S2ˉ= HgS↓（2分）
④ a b（1分。只填1个或多填不给分）
④ 取样，分别加入一小块金属钠，产生无色气体的是化合物Ⅱ（2分）
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