2013年连云港市学业水平第一次模拟考试

2013年连云港市学业水平第一次模拟考试（化学）
注意事项：
1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 ‘
2．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N 一14 O—16 Na—23 Mg一24 Al一27 Cu|一64
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的)
1．利用作物秸秆等发酵可产生沼气燃料，不仅使资源得到充分利用，又能改善生态环境。沼气的主要成分是 ( )
A.CO B.CO2 C.H2 D.CH4
2．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 ( )
3下列物质属于盐的是
A.氧化钙 B．氯化铁 C．氯化氢 D．氢氧化钠
4．下列过程不涉及化学变化的是
A.石油分馏 B．煤干馏 C．氯碱工业 D．海水提碘
5．下列物质中只含有离子键的是
A.NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．HCl
6．下列物质互为同分异构体的一组是
A.S和S2一 B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH4和C3H8 D．金刚石和石墨
7．常温下，下列物质存放方法正确的是
A.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 B．金属钠保存在水中
C．浓硝酸存放于无色细口瓶中 D．浓硫酸贮存在铝制容器中
8.下列化学用语正确的是
A．F一的结构示意图： B．乙烯分子比例模型：
C．乙酸的结构式：C2H4O2 D．Na2O的电子式：
9．食品的主要成分大都是有机化合物。以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 ( )
A.食醋中含有的醋酸 B．酒中含有的酒精
C谷类中含有的淀粉 D．植物油、动物脂肪中含有的油脂
10．下列对用作相对原子质量标准的612C原子的叙述正确的是 ( )
A.原子序数为6 B．质量数为6 C．电子数为12 D．与13 C互为同素异形体
11．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C=2A1N+3CO，下列说法正确的是 ( )
A.该反应为化合反应 B．A12O3是氧化剂
C．N2发生还原反应 D．每生成1 mol A1N转移6 mol电子
12．在无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )
13．下列过程吸收能量的是 ( )
A.Cl+C1→Cl2 B．浓硫酸稀释
C．锌与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )
A.氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
15．下列实验设计，不能达到实验目的的是 ( )
A．用CCl4将溴从溴水中提取出来
B．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液
C．采用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠
D．向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl一
16．下列离子方程式正确的是 ( )
17．下列实验装置或操作正确的是
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36 g H2O中含有氧原子数为2NA
B．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5NA
C．1L1 mol·L-1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为NA
D．Na+中含有的电子数为10NA
19.某兴趣小组用铜片、铝片和番茄(或橘子、白醋)等生活中的材料制作的简易电池如右图所示，下列叙述正确的是
A．铝电极是该电池的正极 B.电流由铜片通过导线流向铝片
C．一段时间后，铜片质量会变小 D．该电池将电能转化为了化学能
20．下列有机反应属于酯化反应的是
21．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的重要反应，下列关于该反应的说法不正确的是 ( )
A.使用催化剂可增大该反应速率 B．增大O2的浓度能加快反应速率
C该反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0
D．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2反应可以得到2 mol SO3
22．A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子最外层电子数之和为6，D的氧化物具有两性。下列说法正确的是 ( )
A.A、B只能形成一种化合物 B．离子半径：C C气态氢化物的稳定性：B>E D．元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应
23．将57.2 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸 被还原成NO2和NO气体共8.064 L(标准状况下)，测得反应后溶液中c(H+)=1.0 mol·L一1(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8 g。则原硝酸的物质的量浓度为 ( )
A.9.0 mol·L一1 B. 10.0 mol·L一1 C．13.0 mol·L一1' D．14.0 mol·L一1
二、非选择题(本部分3题，共31分) ．
24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)生活中所用的物品离不开各种材料。
①用于包装食品的塑料袋，应用 (填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”)；制作电源插座的塑料是 填“热塑性塑料”或“热固性塑料”)。
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。
(2)(5分)合理膳食、合理用药是人体健康的需要。 ．
①继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程，所加的“碘”、“铁”是指 。
A.元素 b．单质 c．化合物
②某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
③当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的 。
a．抗生素 b．抗酸药 c．解热镇痛药 d．合成抗菌药
(3)(7分)改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。
①目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、 和 。
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，每种物质主要作用是
。
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致。采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害 气体NO,CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为

B．《有机化学基础》
(1)(3分)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
①下列有机物属于芳香烃的是 。
②下列有机物属于油脂的是 。
a．硬脂酸甘油酯 b．三乙酸甘油酯 c．硝酸甘油酯
③下列有机物属于天然高分子化合物的是 。
a．乙酸乙酯 b．硬脂酸钠 c．蛋白质
(2)(5分)化合物X的结构简式为
①X的1H核磁共振谱图上有 个吸收峰。
②与X互为同分异构体，且能与碳酸钠反应的结构有 种。
③X能发生水解反应，反应的化学方程式为 。
(3)(7分)某有机合成的流程如下，请回答下列问题：
①名称为 ，它与Br2反应生成A的化学方程式为 。
②C中官能团名称为 。
③由D通过 反应生成，n称为 。
25．(6分)下列A～J物质是中学化学常见的单质或化合物。其中B、D是金属；E、F常温下为气体单质，且E呈黄绿色；F在E中燃烧产生苍白色火焰。物质间存在以下相互转化关系。
试回答下列问题：
(1)H的电子式为 ，J的化学式为 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的离子方程式为 。
26．(10分)有一酸性溶液，其中可能含有Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了以下实验，操作和有关现象如下：
①用洁净的铂丝蘸取溶液置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰。
②取100 mL该溶液，逐滴加入物质的量浓度为10 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，且沉淀的 物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
(1)操作①称之为 。
(2)该溶液中一定不存在的离子有 。
(3)计算该溶液中所存在离子的物质的量浓度(写出计算过程)。
2013年连云港市学业水平第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分)
1．D 2．C 3．B 4．A 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．A 11．C 12．B 13．D 14．A 15. D 16.A17．D 18．A 19．B 20．C 21．D 22．C 23．D
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．(15分)
A．《化学与生活》
(1)(3分)①聚乙烯塑料(1分) 热固性塑料(1分) ②CaCO3(或石灰石)(1 分)
(2)(5分)①a(1分) ②食盐(1分) 亚硝酸钠(1分) 苯甲酸钠(或苯甲酸钠、食盐)(1分) ③b(1分)
(3)(7分)①NO2(1分) 可吸人颗粒物(1分) ②除去固体杂质和悬浮物(1分) 吸附某些溶解的杂质并除去水中异味(1分) 杀菌消毒(1分) ③2NO+2CO=N2+2CO2(2分)
B．《有机化学基础》
(1)(3分)(I)b(1分) ②a(1分)③c(1分)
25. (1) Fe(OH)3(1分)
(2)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (2分) (3)2Fe2++C12=2Fe3++2C1一(2分)
26．(10分)
(1)焰色反应(2分)
(2)K+、Cu2+、CO32一(2分，少写、多写1种都扣1分，依次扣分，不倒扣分)
(3)(c (H+)=0.05 mol·L-1 c(AP+)=0.05 mol·L-1 c(NH4+)=0.3 mol·L-1 c(Mg2+)=0.2 mol·L-1
c(SO42一)= 0.45 mol·L-1 (每个1分，判断存在离子1分，合理解法均给分)