湖南省株洲市茶陵县2022届高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省株洲市茶陵县2022届高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-30 09:52:13 | ||
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文档简介
茶陵县2022届高三下学期期中考试
化 学 试 题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．改革开放以来，党和国家始终把提高全民族的素质作为关系社会主义现代化建设全局的一项根本任务。下列描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）
选项 素质教育 化学知识或原理
A 音乐：音乐焰火是光与音的完美结合，被人称为“火之交响、光之芭蕾” 焰色试验（反应）属于化学变化
B 体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛 氯乙烷属于烃类物质
C 美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红 铁红的主要成分为
D 文学：《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢是纯净物
2．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．7g环丙烷含有的极性键数目为
B．56 g Fe高温下与足量水蒸气反应转移电子数为
C．在含的数目为的溶液中，含有的数目为
D．浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
3．环己基乙酸(IV)是一种香料成分，可通过如下方法合成。下列有关说法正确的是（ ）
A.I中所有原子均可共平面 B.I与III均属于烃类物质
C．II中六元环上的一氯代物共有3种 D.II与IV可发生酯化反应
4．科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A “墨子”传信-用光导纤维传输量子光信号 SiO2的导电能力强
B “天问”飞天-用液氧液氢作推进剂 液氧、液氢均为纯净物
C “天眼”探空-用钢索建成索网 合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D “蛟龙”入海-用蓄电池组提供能量 蓄电池组工作时可将化学能转化为电能
5．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。右图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（ ）
A.b既具有氧化性又具有还原性
B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)＝1：2
6．某学习小组设计了如下的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4C1与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是（ ）
A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
7．R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中X、Y、Z 在元素周期表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2。下列 说法正确的是
A．简单离子的还原性：W>Z
B．R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．工业上用电解熔融的YW3制备Y单质
D．Z的氧化物的水化物是强酸
8．膜法分离CO2是最具有发展前景的CO2分离方法之一。电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．M极为阴极
B．CO2在M电极上被吸收，在N电极上被释放，其中碳元素化合价一直不变
C．溶液中NaHCO3和R的物质的量均保持不变
D．理论上，每分离1molCO2，电路中通过2mol电子
9．二氧化氯是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。综合法制备C1O2包括制备氯酸钠、盐酸合成和C1O2制取，其主要工艺流程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．“电解”产物是氯酸钠和氢气
B．流程中可循环利用的物质是氯化钠、氯气和水
C．“发生器”中每生成40.5gC1O2转移0.5mol电子
D．系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高，成本低
10.研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是
A.温度T1>T2
B.反应速率v(a)=v(b)
C.在T1温度下，反应至t1时达平衡状态
D.在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在下坡或刹车时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理如图所示：根据所给信息判断正确的是（ ）
A．此汽车上坡或加速时，乙电极周围溶液pH减小
B．此汽车上坡或加速时，电解液中OH-向甲电极移动
C．此汽车下坡或刹车时，H2O中的氢元素被氧化
D．此汽车下坡或刹车时，乙电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-=H2O+NiOOH
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质
B．如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构
C．X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质
D．X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键
13．由下列实验操作及现象推出的相应结论不正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将绿矾样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 绿矾晶体已经变质
B 常温下，用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH， 结合能力：
C 向溶液中通入少量，出现黑色沉淀 是强酸
D 向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管中出现凝胶 酸性：硅酸>盐酸
14．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息
素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式
如图所示，关于该化合物说法正确的是（ ）
A．分子中含有9种不同化学环境的氢原子
B．分子中含有两种官能团，能发生加聚、水解、氧化、消去等反应
C．属于烃的衍生物，难溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂，具有一定的挥发性
15．T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：
3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g)ΔH<0 部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A．实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线
B.该反应的平衡常数K＝
C．t1min时，v正(SO2)＜v逆(H2S)
D．若该反应在T2℃(T2＜T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（14分）钪（Sc）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（），还含有少量、、等杂质，从钛铁矿中提取钪的流程如下：
已知：①室温下完全沉淀的pH为1.05，完全沉淀的pH为3.2
②，
回答下列问题：
（1）“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中，中Ti元素的化合价为______。
（2）“滤渣1”的主要成分是______。
（3）氢氧化钪是白色固体，不溶于水，化学性质与相似，能与溶液反应生成，写出该反应的离子方程式______。
（4）探讨影响钪的萃取率的因素：
①钪的萃取率（E%）与O/A值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如图，应选择最合适的O/A值为______。
②温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是______。
T/℃ 5 10 15 25 30
钪的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0
钛的萃取率/% 0.94 0. 95 2. 10 3.01 4.20
（5）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、浓度均小于，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀，则调pH应控制的范围是_______________。
（6）“沉钪”得到草酸钪，将其置于______（填仪器名称）中，在空气中充分灼烧得到和一种无毒气体，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
17．(12分)甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，工业合成甲醇有如下几种方法：
(1)水煤气合成法。制备甲醇的主要反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。原料气的加工过程中常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇的产率是不同的。实验数据如下表所示。
由表中数据分析可知：一定条件下，CO2对甲醇合成的影响是________________。
(2)CO2催化转化法：以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应：
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ·mol-1
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1
III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 ①△H3=____________________。
②一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，经5min达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO(g)为b mol，则这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为_______mo1·L-1·min-1。(用含a、b的代数式表示)。
③不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度(T)变化关系如右图所示。则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为__________，温度高于T1时，CO2的平衡转化率几乎相等的原因是______________。
(3)甲烷催化氧化法：
主反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)
副反应：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
①科学家将CH4、O2和H2O(g) (H2O是活性催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。
该历程中正反应的最大活化能为____kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式_____________________。
②向恒温刚性容器中按照体积比为2：1：7充入CH4、O2和H2O(g)，在500K下反应达到平衡时，CH3OH的选择性(甲醇的选择性=×100％)为90％，CH4的转化率为50％，则副反应的压强平衡常数KP=_________(保留小数点后一位)。
18．(12分)金属钛具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。
(1)几种钛的同位素的质量数和相对丰度如下表，其中最稳定的核素是________(写出相应核素的符号)。
(2)钛具有超导性，其电导率随温度变化如上图。已知两种不同晶体结构的钛转化关系为：A型B型，则具有超导性能的钛是________型(填“A”或“B”)。
(3)一种基态钛离子的核外电子均为全充满结构，该钛离子的核外电子排布式为________。
(4)Ti(BH4)3是一种新型的储氢材料。下列物质中中心原子的杂化方式与Ti(BH4)3中B原子杂化类型相同的是__________(填标号)。
a．H2C2O4 b．S8 c．P4 d．H3PO2(一元酸)
(5)一种半夹心结构含钛催化剂M结构如图1。
①组成M的元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
②M中含有________(填标号)。
a．键 b．键 c．配位键 d．氢键
(6)TiO2的某种晶胞结构如图2所示(晶胞中位于相同位置的原子相同)。
若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，_____)；钛氧键的键长d=_________。
19.（12分）中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔在10~30微摩尔浓度下，能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是____________。
（2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。
（3）F中含氧官能团的名称是_______________；G的分子式为_______________。
（4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。
（5）M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③能发生水解反应，且1molM水解消耗4molNaOH。
其中核磁共振氢谱为有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_________________。
（6）设计由甲苯和2-丙醇为原料制备的合成路线。_____________
茶陵县2022届高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D D B B D C D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 BD A CD C B
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（14分）（1）（1分）
（2）（或二氧化硅）（1分）
（3）（2分）
（4）①1∶4（2分）
②温度为10 15℃时，钪的萃取率较高，且钛的萃取率较低（2分）
3.2≤pH<3.7{或[3.2，3.7）}（2分）
（6）坩埚（2分） 3∶2（2分）
17．（12分）（1）少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率（1分）
（2）①﹢40.9（1分）②0.1（a＋b）（1分）③P3＞P2＞P1（1分）；温度高于T1时以反应Ⅲ为主，而反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强对平衡几乎无影响（2分）
（3）①22.4（2分）*CH4＋*OH*CH3OH＋*H（2分）
②42.3（2分）
18．（12分）（1）48Ti（1分）（2）A（1分）（3）1s22s22p63s23p6（1分）（4）bcd（2分）
（5）①O（1分）②abc（2分）（6）0.81a（1分）0.5c（1分）；（2分）
19.（12分）（1）对硝基苯酚或4-硝基苯酚（1分）
（2）还原反应（1分） 取代反应（1分）
（3）酯基（1分） C15H17NO4（1分）
（4）（2分）
（5）6 （2分） （1分）
（6）（2分），
化 学 试 题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．改革开放以来，党和国家始终把提高全民族的素质作为关系社会主义现代化建设全局的一项根本任务。下列描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）
选项 素质教育 化学知识或原理
A 音乐：音乐焰火是光与音的完美结合，被人称为“火之交响、光之芭蕾” 焰色试验（反应）属于化学变化
B 体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛 氯乙烷属于烃类物质
C 美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红 铁红的主要成分为
D 文学：《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢是纯净物
2．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．7g环丙烷含有的极性键数目为
B．56 g Fe高温下与足量水蒸气反应转移电子数为
C．在含的数目为的溶液中，含有的数目为
D．浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
3．环己基乙酸(IV)是一种香料成分，可通过如下方法合成。下列有关说法正确的是（ ）
A.I中所有原子均可共平面 B.I与III均属于烃类物质
C．II中六元环上的一氯代物共有3种 D.II与IV可发生酯化反应
4．科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A “墨子”传信-用光导纤维传输量子光信号 SiO2的导电能力强
B “天问”飞天-用液氧液氢作推进剂 液氧、液氢均为纯净物
C “天眼”探空-用钢索建成索网 合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D “蛟龙”入海-用蓄电池组提供能量 蓄电池组工作时可将化学能转化为电能
5．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。右图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（ ）
A.b既具有氧化性又具有还原性
B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)＝1：2
6．某学习小组设计了如下的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4C1与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是（ ）
A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
7．R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中X、Y、Z 在元素周期表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2。下列 说法正确的是
A．简单离子的还原性：W>Z
B．R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．工业上用电解熔融的YW3制备Y单质
D．Z的氧化物的水化物是强酸
8．膜法分离CO2是最具有发展前景的CO2分离方法之一。电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．M极为阴极
B．CO2在M电极上被吸收，在N电极上被释放，其中碳元素化合价一直不变
C．溶液中NaHCO3和R的物质的量均保持不变
D．理论上，每分离1molCO2，电路中通过2mol电子
9．二氧化氯是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。综合法制备C1O2包括制备氯酸钠、盐酸合成和C1O2制取，其主要工艺流程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．“电解”产物是氯酸钠和氢气
B．流程中可循环利用的物质是氯化钠、氯气和水
C．“发生器”中每生成40.5gC1O2转移0.5mol电子
D．系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高，成本低
10.研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是
A.温度T1>T2
B.反应速率v(a)=v(b)
C.在T1温度下，反应至t1时达平衡状态
D.在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在下坡或刹车时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理如图所示：根据所给信息判断正确的是（ ）
A．此汽车上坡或加速时，乙电极周围溶液pH减小
B．此汽车上坡或加速时，电解液中OH-向甲电极移动
C．此汽车下坡或刹车时，H2O中的氢元素被氧化
D．此汽车下坡或刹车时，乙电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-=H2O+NiOOH
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质
B．如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构
C．X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质
D．X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键
13．由下列实验操作及现象推出的相应结论不正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将绿矾样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 绿矾晶体已经变质
B 常温下，用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH， 结合能力：
C 向溶液中通入少量，出现黑色沉淀 是强酸
D 向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管中出现凝胶 酸性：硅酸>盐酸
14．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息
素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式
如图所示，关于该化合物说法正确的是（ ）
A．分子中含有9种不同化学环境的氢原子
B．分子中含有两种官能团，能发生加聚、水解、氧化、消去等反应
C．属于烃的衍生物，难溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂，具有一定的挥发性
15．T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：
3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g)ΔH<0 部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A．实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线
B.该反应的平衡常数K＝
C．t1min时，v正(SO2)＜v逆(H2S)
D．若该反应在T2℃(T2＜T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（14分）钪（Sc）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（），还含有少量、、等杂质，从钛铁矿中提取钪的流程如下：
已知：①室温下完全沉淀的pH为1.05，完全沉淀的pH为3.2
②，
回答下列问题：
（1）“酸浸”后钛主要以的形式存在于溶液中，中Ti元素的化合价为______。
（2）“滤渣1”的主要成分是______。
（3）氢氧化钪是白色固体，不溶于水，化学性质与相似，能与溶液反应生成，写出该反应的离子方程式______。
（4）探讨影响钪的萃取率的因素：
①钪的萃取率（E%）与O/A值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如图，应选择最合适的O/A值为______。
②温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是______。
T/℃ 5 10 15 25 30
钪的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0
钛的萃取率/% 0.94 0. 95 2. 10 3.01 4.20
（5）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、浓度均小于，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀，则调pH应控制的范围是_______________。
（6）“沉钪”得到草酸钪，将其置于______（填仪器名称）中，在空气中充分灼烧得到和一种无毒气体，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
17．(12分)甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，工业合成甲醇有如下几种方法：
(1)水煤气合成法。制备甲醇的主要反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。原料气的加工过程中常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇的产率是不同的。实验数据如下表所示。
由表中数据分析可知：一定条件下，CO2对甲醇合成的影响是________________。
(2)CO2催化转化法：以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应：
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ·mol-1
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1
III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 ①△H3=____________________。
②一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，经5min达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO(g)为b mol，则这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为_______mo1·L-1·min-1。(用含a、b的代数式表示)。
③不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度(T)变化关系如右图所示。则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为__________，温度高于T1时，CO2的平衡转化率几乎相等的原因是______________。
(3)甲烷催化氧化法：
主反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)
副反应：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
①科学家将CH4、O2和H2O(g) (H2O是活性催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。
该历程中正反应的最大活化能为____kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式_____________________。
②向恒温刚性容器中按照体积比为2：1：7充入CH4、O2和H2O(g)，在500K下反应达到平衡时，CH3OH的选择性(甲醇的选择性=×100％)为90％，CH4的转化率为50％，则副反应的压强平衡常数KP=_________(保留小数点后一位)。
18．(12分)金属钛具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。
(1)几种钛的同位素的质量数和相对丰度如下表，其中最稳定的核素是________(写出相应核素的符号)。
(2)钛具有超导性，其电导率随温度变化如上图。已知两种不同晶体结构的钛转化关系为：A型B型，则具有超导性能的钛是________型(填“A”或“B”)。
(3)一种基态钛离子的核外电子均为全充满结构，该钛离子的核外电子排布式为________。
(4)Ti(BH4)3是一种新型的储氢材料。下列物质中中心原子的杂化方式与Ti(BH4)3中B原子杂化类型相同的是__________(填标号)。
a．H2C2O4 b．S8 c．P4 d．H3PO2(一元酸)
(5)一种半夹心结构含钛催化剂M结构如图1。
①组成M的元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
②M中含有________(填标号)。
a．键 b．键 c．配位键 d．氢键
(6)TiO2的某种晶胞结构如图2所示(晶胞中位于相同位置的原子相同)。
若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，_____)；钛氧键的键长d=_________。
19.（12分）中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔在10~30微摩尔浓度下，能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是____________。
（2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。
（3）F中含氧官能团的名称是_______________；G的分子式为_______________。
（4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。
（5）M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③能发生水解反应，且1molM水解消耗4molNaOH。
其中核磁共振氢谱为有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_________________。
（6）设计由甲苯和2-丙醇为原料制备的合成路线。_____________
茶陵县2022届高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D D B B D C D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 BD A CD C B
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（14分）（1）（1分）
（2）（或二氧化硅）（1分）
（3）（2分）
（4）①1∶4（2分）
②温度为10 15℃时，钪的萃取率较高，且钛的萃取率较低（2分）
3.2≤pH<3.7{或[3.2，3.7）}（2分）
（6）坩埚（2分） 3∶2（2分）
17．（12分）（1）少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率（1分）
（2）①﹢40.9（1分）②0.1（a＋b）（1分）③P3＞P2＞P1（1分）；温度高于T1时以反应Ⅲ为主，而反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强对平衡几乎无影响（2分）
（3）①22.4（2分）*CH4＋*OH*CH3OH＋*H（2分）
②42.3（2分）
18．（12分）（1）48Ti（1分）（2）A（1分）（3）1s22s22p63s23p6（1分）（4）bcd（2分）
（5）①O（1分）②abc（2分）（6）0.81a（1分）0.5c（1分）；（2分）
19.（12分）（1）对硝基苯酚或4-硝基苯酚（1分）
（2）还原反应（1分） 取代反应（1分）
（3）酯基（1分） C15H17NO4（1分）
（4）（2分）
（5）6 （2分） （1分）
（6）（2分），
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