2013高二化学学业水平测试考前讲话
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文档简介
2013年三厂中学高二化学学业水平测试考前讲话
江苏省海门市三厂中学 陈 达
一、应考策略
(一)【总体要求】
1.冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。
(1)仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到容易的题不大意，做过的题注意题目是否有变化。
(2)审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，考试时你必须认真审题，看清楚题目条件和要求，按要求回答问题。
(3)质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。
2.选择题只有一个选项正确(常用排除法)。选择题的得分决定了冲A目标的实现与否，目标 66分以上是选择题必然要求。一心一意做好选择题，拿到该拿的分。
3.一丝不苟地做好填空与推断题(巧用猜测与假设)，力争无差错，得到可以得到的分。
4.实验计算题(常用守恒原理)确实有点难，抓切入点，努力完成前三步，力争多得分。
(二)【具体要求】
1.计算结果要写单位：摩尔质量g·mol－1、摩尔体积L·mol－1、物质的量浓度mol·L－1
标准状况下气体摩尔体积：22.4 L·mol－1。
2.看清要求回答什么：是物质的质量还是物质的量；是要求写出物质名称还是化学式；要求写分子式、电子式还是结构简式；要求写离子方程式还是化学反应方程式；要求写出反应类型还是反应方程式。
3.特别注意括号中的要求：要求填“偏大”、“偏小”，就不能填“变大”“增大”等。
4.计算题解答书写要条理工整，上下对齐，多用原始数据、要尽量带单位进行计算，若使用未知数要先假设。因评分标准往往是分步给分的，因此，尽量分步列式计算，答案单独写一行。
5.用电子式表示物质的形成过程和有机化学方程式用“→”，无机化学方程式用 “＝”，注意写出反应条件和必须符号如“↑”“↓”等。酯化反应的生成物不能漏写“水”。
6.注意不能写错别字：羧基(－COOH)、羟基(－OH)、醛基(－CHO)；氨基(—NH2、H2N—)；硝基(—NO2、O2N—)；萃取、分液、蒸馏；油脂(高级脂肪酸的甘油酯)、酯化反应、加成反应；氨气、铵盐、(气体)逸出、(液体)溢出；褪色、溶解、熔点、熔融。
7.主族元素表示时要在罗马字母后加A；书写电子式时，原子不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子(例NH4＋)不能忘了加中括号。
8.熟悉无机框图题的常见解题的突破口：
(1)使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体—氨气；
(2)最常见的无色液体—H2O；
(3)日常生活中常见的金属—Al、Fe、Cu；
(4)地壳中含量最多的元素—O；地壳中含量最多的金属元素—Al；
(5)浅绿色溶液—含Fe2＋；蓝色溶液—含Cu2＋；黄色溶液—含Fe3＋；紫红色—含MnO4－；
(6)气体相遇产生大量的白烟—HCl、NH3；
(7)无色刺激性气味的气体—SO2、NH3、HCl；大气污染物—NO、CO(煤气主要成分)、SO2(酸雨主要物质)；刺激性气味气体：HCl、NH3、SO2、NO2、Cl2；
(8)胃酸的主要成分—盐酸；
(9)淡黄色粉末—Na2O2；红棕色气体—NO2；无色气体遇空气变为红棕色气体是NO；焰色反应呈黄色—钠元素；红褐色固体—Fe(OH)3；红棕色粉末—Fe2O3；紫红色固体—Cu；黄绿色气体—Cl2；溴水为橙黄色；
(10)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应—Al(单质)、Al2O3(两性氧化物)、Al(OH)3(两性氢氧化物)、NaHCO3(弱酸的酸式盐)、(NH4)2CO3(弱酸的铵盐)。
9.最后两天注意回归书本，抓书本典型内容、重要物质的性质、实验和代表性习题。
二、基本内容
(一)基本概念和理论
1.原子、分子、离子、元素。
【学测1题示例】现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为
A.单质 B.分子 C.元素 D.原子
2.物质分类
(1)混合物、纯净物。
常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液。
液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
(2)溶液、胶体、悬浊液、乳浊液都是混合物。
【学测8题示例1】某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A.加热至沸 B.一束光照射 C.静置沉降 D.过滤
【学测8题示例2】胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
【学测8题示例3】我国正着手监测灰霾天气元凶“PM2.5”，“PM2.5”是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，它们可以长期飘浮在空中，严重损害人体健康，其中小于0.1微米(1微米=1000纳米)的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
【学测8题示例4】为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.水蒸汽 D.氮气
3.物质变化 物理变化、化学变化。
石油的分馏属于物理变化，蒸馏也是物理变化。
煤的干馏属于化学变化， 风化、裂化、裂解也是化学变化。
【学测2题示例1】海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐
【学测2题示例2】下列过程中发生化学变化的是
A.用四氯化碳萃取溴水中的溴 B.用蒸馏的方法制取蒸馏水
C.用过滤的方法除食盐水中的泥沙 D.用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠
【学测2题示例3】下列过程不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹
4.常见离子反应回顾：
(1)钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH―＋H2↑
(2)碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)澄清的石灰水跟盐酸的反应：OH―＋H＋＝H2O
(4)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3―＋OH―＝CO32―＋ H2O
(5)氯气与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO(Cl2不会全部参与反应)
(6)实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O
(7)AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
(8)氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应：A13＋＋4OH―＝A1O2―＋2H2O
(9)Cl2与FeCl2的反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―(另：H＋、Fe2＋、NO3－不能共存)
(10)FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
(11)硫酸与氢氧化钡的反应：2H＋＋SO42―＋ Ba2＋＋2OH―＝BaSO4↓＋2H2O
(12)硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2＋＋SO42―＋Ba2＋＋2OH―＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【学测12题示例】下列离子方程式书写正确的是
A.锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B.碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D.氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
【学测9题示例1】某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。该溶液中还可能大量存在的离子是
A.Na＋ B.Ba2＋ C.OH－ D.Ag＋
【学测9题示例2】在含有较多NH4＋、Ba2＋、NO3－、Cl－的溶液中还能大量共存的离子是
A.Ag＋ B.Mg2＋ C.SO42－ D.OH－
5.阿伏加德罗常数，一般用NA表示，其数值约为6.02×1023mol－1。
阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例：
(1)1mol/LNa2CO3溶液中所含Na＋数为2NA(错，无溶液体积)
(2)常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)
(3)标准状况下, 2.24L苯所含分子数为0.1NA(错，S.P.T下苯、乙醇、四氯化碳等为液体)
(4)常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等(错，据阿氏定律相等)
(5)标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
(错，溶于水不等于与水完全反应)
(6)标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)
(7)5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA(错，0.3NA)
(8)标准状况下，11.2L气体单质所含原子数为NA(错，稀有气体是单原分子)
(9)1molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2NA(错，NA)
(10)1.8gNH4＋中含有的电子数为NA(对)
【学测11题示例1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在标准状况下，22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA
B.24gMg变为Mg2＋时失去的电子数为2NA
C.1.7gNH4＋中含有质子数为1.1NA
D.1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
【学测11题示例2】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NA
B.活泼金属Fe从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为NA
C.500mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的数目为NA
D.1.7g氨气所含的电子数目为NA
【学测11题示例3】用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.3g钠与足量水反应，生成Na＋离子的数目为0.1nA
B.标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA
C.0.3mol氯气中含有Cl原子的数目为0.3nA
D.0.2mol/L CaCl2溶液中含有Cl－离子的数目为0.4nA
6.化学反应中的能量
(1)放热反应：放热反应反应物的总能量＞生成物的总能量 。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、铝热反应、金属与酸的反应、氧化钙与水、金属与酸的反应、大部分的化合反应(如氧化钙与水反应)。
(2)吸热反应：吸热反应生成物的总能量＞反应物的总能量。常见的吸热反应：通常需要高温或者持续加热的反应(C＋CO2和C＋H2O)、大部分的分解反应、氢氧化钡与氯化铵晶体反应。
【学测18题示例】关于化学反应中能量变化的说法错误的是
A.右图所示的反应为吸热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
7.化学能与电能的转化----原电池----将化学能转化为电能的装置
(1)原理：氧化还原反应的应用----自发的氧化还原反应。
(2)电极反应：
负极上(较活泼的金属)----氧化反应
原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。
正极上(较不活泼的金属)----还原反应
原电池的正极可从以下面方面判断：相对不活泼的金属或非金属，电子流入的电极，元素化合价降低的电极，发生还原反应的电极，有固体析出或生成气体的电极，通氧气的电极。
(3)闭合回路。溶液中阳离子的移动方向与电流方向一致，向正极移动；溶液中阴离子的移动方向与电子移动方向一致，向负极移动。
(4)认识提高燃料的燃烧效率、开发高能燃料电池的重要性。
【学测20题示例1】在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是
A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
【学测20题示例2】右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
【学测20题示例3】下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是
A.a电极是负极
B.b电极上发生氧化反应
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
8.化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
(1)各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。
(2)影响化学反应速率的因素
①内因(主要)：反应物的性质。
②外因(次要)：主要有浓度、温度、压强和催化剂等。其他如：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小。
(3)化学反应限度：
①化学反应限度的研究对象是可逆反应。
②化学反应限度也就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。此时，化学反应达到最大限度。
【学测17题示例1】实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A.用锌粉代替锌粒 B.改用18.4mol/L硫酸溶液
C.改用热的2mol/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积4mol/L硫酸溶液
【学测17题示例2】下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是
组别
c(HCl/mol/L)
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
【学测17题示例3】NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是
A.使用催化剂不改变反应速率 B.降低压强能加大反应速率
C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响。
【学测17题示例4】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A.容器内气体密度不随时间变化
B.v正(X): v逆(Y)＝l：2
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
9.原子结构与元素周期律
(1)同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。
例：氕11H、氘21H(重氢)、氚31H(超重氢)。
【学测3题示例1】据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的3He。下列关于3He的说法正确的是
A.原子最外层有1个电子 B.中子数为3 C.带2个单位正电荷 D.与4He互为同位素
【学测3题示例2】2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是
A.原子序数为55 B.电子数是55 C.中子数是137 D.质量数是137
【学测3题示例3】澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,?他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体
(2)核外电子排布
①原子核外电子是分层排布的，称电子层。电子层数＝元素周期数。
②原子核外电子排布是能量高低从里到外从低到高分层依次排布的。
(3)熟练掌握1-20元素的核外电子排布情况及原子结构示意图。
10.元素周期律和元素周期表
(1)元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从＋1～＋7(F、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(2)元素周期表。用一句话来概括元素周期表的结构：三短、三长、一不完全；七主、七副、Ⅷ和零。
(3)金属性、非金属性强弱判断方法：
①元素的金属性越强
△与水反应越容易 △与酸反应越容易
△最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强
△能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
金属性：Na＞Mg＞Al；
氢氧化物碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
[NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物]
②元素的非金属性越强
△越容易形成气态氢化物 △气态氢化物稳定性越好
△最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强
△能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。
非金属性：Si＜P＜S＜Cl；
酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；(H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸， HClO4是已知最强酸)
氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl(元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定)
(4)第三周期元素(11～17号元素)性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱，非金属性增强→
化合价
＋1
＋2
＋3
＋4－4
＋5－3
＋6－2
＋7－1
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→ 碱性减弱，酸性增强 →
氢化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→ 稳定性增强 →
(5)熟练掌握常见10电子微粒。“10电子”的微粒小结
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3?、O2?、F?、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的
HF
OH?、
三核10电子的
H2O
NH2?、H2F＋
四核10电子的
NH3
H3O＋
五核10电子的
CH4
NH4＋
11.化学键
(1)化学键可分为离子键和共价键，共价键可分为极性键和非极性键。
12.离子化合物和离子化合物
离子化合物：含有金属元素或铵根离子(NH4＋)的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH、NH4Cl等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如：H2O、CO2、H2SO4等。
【学测16题示例】下列物质属于只含共价键的化合物是
A.KOH B.H2S ?? C.N2 D.NaNO3
(2)常见电子式的书写
化学式
电子式
化学式
电子式
H2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
HCl
MgCl2
Na2O
NaOH
【学测6题示例】下列化学用语正确的是
A.N2结构式：
B.S2－的结构示意图：
C.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
D.CH4分子的比例模型：
【学测22题示例1】短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述 正确的是
A.原子半径：A＜B＜C＜D B.非金属性：A＞C
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D.单质B常温下能溶于浓硝酸
【学测22题示例2】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B.金属性：D＞C
C.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
【学测22题示例3】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
A.Z是第二周期IVA族元素
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X
C.非金属性：X＞Y＞Z
D.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
(二)元素及其化合物
1.钠及其化合物：
(1)钠单质的化学性质
☆☆钠单质露置在空气中的变化历程：钠→氧化钠→氢氧化钠→十水碳酸钠→碳酸钠粉末
钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O
氧化钠→氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH
氢氧化钠→拾水碳酸钠：2NaOH＋CO2＋10H2O＝Na2CO3·10H2O
拾水碳酸钠风化为碳酸钠粉末：Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O(注：风化是化学变化)
(2)氧化钠与过氧化钠
氧化物
氧化钠
过氧化钠
电子式
阴阳离子个数比
1:2
1:2
氧元素化合价
－2
－1
属类
氧化物
过氧化物
主要性质：
△与水反应
△与酸性氧化物反应
△与酸反应
注意比较两者的差异
相互转化
说明过氧化钠更稳定
(3)碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水，Na2CO3＞NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性，碱性Na2CO3＞NaHCO3
热稳定性
Na2CO3＞NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2，反应速率Na2CO3＜NaHCO3
与Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
①除杂：Na2CO3固体(混有少量NaHCO3)----充分加热
Na2CO3溶液(混有少量NaHCO3)----加适量NaOH溶液
NaHCO3溶液(混有少量Na2CO3) ----通足量CO2
②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法：
固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠
(4)☆☆我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
2.铝及其化合物：
(1)铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。
铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
(2)铝单质
①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属(铝和铁)，两种酸(浓硫酸和浓硝酸)，两个字(“冷”即常温和“浓”)。
②铝与强酸、强碱反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
③铝热反应要重点掌握：铝与三氧化二铁(或Fe3O4、MnO2等)高温下反应(铝热反应)
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
铝热反应可用于焊接铁轨,冶炼难熔金属等(利用了铝的还原性)。
(3)典型的两性氧化物：Al2O3
①与硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
②与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O离子方程式：Al2O3＋2OH―＝2AlO2―＋H2O
除杂Fe2O3(Al2O3)试剂：NaOH溶液。
(4)典型的两性氢氧化物：Al(OH)3
①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
②与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子反应：Al(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O
③Al(OH)3实验室制取方法：AlCl3溶液中滴加氨水至过量，Al(OH)3不能溶于氨水中。
化学方程：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
离子方程：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
(5)明矾(十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] )常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝 [Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋]具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉净水。
(6)☆☆铝土矿制备金属铝的原理：
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
Al(OH)3 Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
【学测5题示例1】常温下，能用铝槽车运输的是
A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液
【学测5题示例2】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D.工业上用Cl2与澄清石灰水反应制漂白粉
【学测5题示例3】下列叙述错误的是
A.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B.可用铝制容器盛装稀硫酸
C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D.Si可用于制造太阳能电池
3.铁及其化合物：
(1)能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁(四氧化三铁也叫磁性氧化铁)。
(2)铁的化学性质
①与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4
②与非金属反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS
(注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。)
③与水反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
④与酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和盐酸反应只能生成FeCl2。
⑤与盐反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
(3)高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：
①化学反应为：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 离子反应为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―
②化学反应为：2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2 离子反应为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 离子反应为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
除杂FeCl2(FeCl3)方法：加铁粉；除杂FeCl3(FeCl2)方法：通氯气或加氯水。
(4)氢氧化亚铁的制备与变化：
FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl(此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化)
在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。
(5)钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。
钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。
(6)金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag
电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
【学测23题示例1】已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(SO4)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L－1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L－1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2
【学测23题示例2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A.K＋一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32－
C.Cl－一定存在 D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【学测23题示例3】将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的300mL5mol/LNaOH溶液，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量为
A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g
4.硅及其化合物：
(1)硅单质的用途：硅单质可以作半导体，计算机芯片，太阳能电池。
(2)SiO2的用途及性质：纯SiO2可以作光导纤维的材料。
SiO2化学性质：不活泼,耐腐蚀。
①不与水、酸(除HF)反应，(玻璃瓶不能装HF酸)
SiO2中含CaCO3杂质除去：加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。
②与碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞)
离子反应：SiO2＋2OH―＝SiO32―＋H2O
(3)硅酸盐
①水玻璃溶液在空气中变质(变浑浊)的离子反应：SiO32―＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32―
②硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。
【学测4题示例1】在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2的
A.水晶 B.玛瑙 C.石英 D.硅芯片
【学测4题示例2】下列有关硅及其化合物的描述不正确的是
A.SiO2可用于制造光导纤维
B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
【学测4题示例3】化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
D.高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
【学测4题示例4】下列物质的用途错误的是
A.硅是制太阳能电池的常用材料 B.硅是制造光导纤维的主要材料
C.水玻璃可用作木材防火剂 D.碳化硅可做砂纸.砂轮的磨料
5.氯及其化合物：
(1)氯气：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。潮湿的氯气有漂白性(HClO)。氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
(2)新制氯水成分：“三分子、四离子”。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。(3)漂白液(主要指NaClO，例市场上的“84”消毒液)2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
(4)☆☆漂白粉制取和漂白原理：
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉主要成分和有效成分各为什么？
漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO＝2HCl＋O2↑
(5)氯气的实验室制法：
①反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
③除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
④收集：向上排空气法收集(密度比空气大)；
⑤检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；(反应为：2KI＋C12＝2KCl＋I2)
⑥尾气处理：多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收尾气。(反应为：Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O)
(6)溴、碘在不同溶剂中的颜色(萃取时常涉及！)
单质
水溶液
有机溶剂(苯或四氯化碳)
溴
深红棕色液体
浅黄色→黄色
橙色→橙红色
碘
紫黑色固体
黄色→棕黄色
浅紫色→紫色
6.硫及其化合物：
(1)二氧化硫的性质与作用
①物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
②化学性质：△SO2＋H2OH2SO3 (H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似)
△还原性：2SO2＋O2 2SO3
△漂白性：SO2 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
物理性漂白---吸附作用----活性炭(例：红糖→白糖)
漂白
永久性漂白----强氧化性----HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等。
化学性漂白
暂时性漂白---结合成不稳定物质---SO2---加热、光照会复原。
(2)酸雨：PH＜5.6 正常性雨水PH值大约为5.6 ，是因为水中溶解有CO2的缘故。
硫酸性酸雨的形成原因：SO2 。SO2是首要大气污染物之一。
△三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
△空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。
△☆☆☆常见的环境保护问题：①酸雨：SO2；②温室效应：CO2；③光化学烟雾：氮的氧化物；④臭氧层空洞：氯氟烃；⑤白色垃圾：塑料垃圾；⑥假酒：CH3OH；⑦室内污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO与NO有毒：与血红蛋白结合；⑩电池：重金属离子污染。
(3)浓硫酸 浓硫酸的特性
△吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3。
△脱水性：蔗糖的脱水炭化----注意“黑面包”实验，要重点掌握。☆☆☆☆
△浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸与金属反应不能生产氢气。
(被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2mol浓H2SO4与足量Cu反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol浓盐酸与足量MnO2反应，也有类似情况。)
与碳反应：C＋2H2SO4(浓)SO2↑＋CO2↑＋2H2O(特别要注意此实验的产物检验)
(4)☆☆☆☆除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。
(5)理清硫及其化合物的转化关系：
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2
不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
7.氮及其化合物：
(1)N2含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下N2→NO。
(2)氨
①氨水溶液的碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH―
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②氨水成分：氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH―即“三分子、二离子”。
③实验室制氨气及NH4＋的检验：△湿润的红色石蕊试纸变蓝；△遇HCl气体产生大量白烟。
△实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
△NH4＋的检验：加入NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
④氨用途之一----工业制取硝酸
△氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
☆☆☆☆4NH3＋5O24NO＋6H2O(能进行氧化还原反应分析。)
△NO与氧气反应生成NO2 2NO＋O2＝2NO2
△用水吸收NO2生成硝酸 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(3)硝酸的性质----强氧化性
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C(红热)＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋2NO2↑＋2H2O
(4)☆☆☆☆☆工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是：CuCuOCu(NO3)2制备硫酸铜同样原理。
(5)理清氮及其化合物的转化关系：
(5)☆☆☆☆氧化后再氧化的总结：(推断题中常用到，切记！)
①C→CO→CO2；②N2→NO→NO2；③S→SO2→SO3；④Na→Na2O→Na2O2；⑤醇→醛→酸。
【学测13题示例1】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：
4CO＋2NO2＝4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是
A.该反应是氧化还原反应 B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C.该反应生成28gN2时，转移8mole－ D.该反应能将减少汽车尾气对环境的污染
【学测13题示例2】交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3 (红色)＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则对于该反应的说法正确的是
A.反应中碳元素的化合价升高
B.CrO3中的铬元素被氧化
C.C2H5OH是氧化剂
D.该反应不是离子反应
【学测25题示例1】(6分)下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)写出B的电子式 。
(2)工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应制得。写出D的化学式 。
(3)写出由A变甲的化学方程式 。
(4) 写出由甲与盐酸反应的离子方程式 。
【学测25题示例2】(6分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)A的电子式为 。(2)H的化学式为 。
(3)写出反应①的离子方程式 。
(4)写出反应②的化学方程式 。
【学测25题示例3】(6分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
(1)写出E物质的化学式 。B物质电子式 。
(2)写出G→H的化学方程式 。
(3)写出B＋F→D的离子方程式 。
(三)基础实验与基本实验操作
1.常见离子的检验(如沉淀是否洗净、离子的鉴定)
回答时一定要按下列格式回答：取少量(上层清液、最后一次洗涤液、滤液)溶液于一试管中，加入(检验试剂)溶液，出现(或不出现)……(现象如白色沉淀、血红色等)，则含有(不含有、洗净)……(结论)。
重点关注：Na＋、K＋、NH4＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－离子的鉴定。
(1)Na＋检验：焰色反应——黄色
(2)K＋检验：焰色反应——透过蓝色钴玻璃为紫色
(3)NH4＋检验：加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
(4)Fe3＋检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液(非沉淀) Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)3
(5)Cl－检验：加入用稀HNO3酸化(排除CO32－等离子的干扰)的AgNO3，有白色沉淀产生。
Ag＋＋Cl―＝AgCl↓
(6)SO42－检验：加入足量稀HCl酸化(排除CO32－和SO32－等离子的干扰)，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
(7)CO32－检验：加入H＋，产生能无色无气味(排除SO32－离子的干扰)且能使澄清石灰水变混浊的气体。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
2.仪器的使用
(1)可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒。0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
(2)选择仪器时要考虑仪器的量程。如量取3.0mL液体用10mL。
(3)使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。
4.基本实验
(1)过滤，如：沉淀与水的分离。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。“趁热过滤”一般是为了防止溶液中的某晶体结晶析出。
(2)蒸发结晶，如：氯化钠与水的分离。主要仪器：蒸发、玻璃棒等。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
(3)蒸馏法，如：酒精加新制生石灰与水的分离制无水酒精。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
(4)分液：分离互不相容的两种液体。主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。使用时注意“上倒下放”。
(5)萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。主要仪器：分液漏斗、烧杯。常用四氯化碳，不可使用酒精。
5.定量实验——物质的量浓度溶液的配制
(1)物质的量浓度的配制所需的仪器：
烧杯、容量瓶(一定要明确规格)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
(2)配制前要检查容量瓶是否漏水
(3)配制步骤：①计算 m＝c×v×M②称量③溶解 ④转移⑤洗涤(2-3次洗涤 洗涤液转入容量瓶)⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签
(4)俯视对溶液浓度有何影响？
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，偏高；
(5)容量瓶有水，无影响。
(6)未冷却，偏高。
【学测7题示例1】下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是
A.过滤 B.测定溶液的pH C.萃取、分液 D.配制一定物质的量浓度的溶液
【学测7题示例2】实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配置500mL，0.5 mol/L的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少
A.容量瓶、13.6mL量筒 B.500mL容量瓶、100mL量筒
C.容量瓶、100mL量筒 D.500mL容量瓶、25mL量筒
【学测7题示例3】下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【学测7题示例4】现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L―1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是
A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
6.常见基本实验问题汇总：
(1)☆☆☆☆☆证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。
(2)☆☆☆☆☆洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。“冷水洗涤”是为了防止某些晶体溶解而损耗。
(3)☆☆☆☆☆如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加某种试剂，若没有何种现象,则证明沉淀已经洗净。
(4)焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝(或用洁净的铂丝)沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用稀盐酸洗一下，然后放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
(5)PH试纸的试用：取一张PH试纸，平铺在洁净的下班板上，蕉取待测液点在PH试纸中间，再与比色卡对照，读得PH值。PH试纸的试用时，不能湿润。
(6)萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
(7)装置气密性检查：a.简易装置。将导气管一端放入水中(液封气体)，用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。b.有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
(8)容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(9)气体验满和检验操作：a.氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。b.二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。c.氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。d.氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。e.可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
(10)浓H2SO4稀释的操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中中，并不断搅拌。
(11)氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通氢气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。结束时继续通氢气是防止新还原出来的铜在高温下重新被氧气氧化。
(12)氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。金属钠、钾存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。点燃可燃气体前要验纯。酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
【学测14题示例1】下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A.除去CO2中的HCl B.干燥Cl2 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2
【学测14题示例2】下列有关实验操作正确的是
A B C D
A.称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.配制150mL0.10mol·L－1盐酸 D.分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
【学测14题示例3】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2＋的存在
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32－
D.溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液
【学测14题示例4】下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
分液
B
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
C
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
D
CO2
CO
O2
点燃
【学测14题示例5】为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
CO（CO2）
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
FeSO4（Fe2(SO4)3）
足量铁屑
过滤
D
CO2（SO2）
NaOH
洗气
【学测14题示例6】进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是
A.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【学测14题示例7】下列实验操作能够达到实验目的的是
A.用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B.实验室采用右图所示装置收集SO2
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
【学测26题示例1】(10分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是 。为了防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。
(4)若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为
(设溶液体积变化忽略不计)。
【学测26题示例2】(10分)酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。
(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
。
(3)兴趣小组同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
①该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在该反应中是 (填“漂白剂”、“氧化剂”或“还原剂”)。
②通入空气前应进行的实验操作是 。
③酸性KMnO4溶液中导管末端的球泡的作用 。
④该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为
c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。计算此次取样处的空气中二氧化硫含量为多少g/L。(写出计算过程)
【学测26题示例3】(10分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
(1)工业生产碘酸钾的流程如下：
已知步骤①反应器中发生的反应为6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。其中KH(IO3)2中I元素的化合价是 。碘酸钾的溶解度见下表：
温度/℃
20
40
60
80
KIO3/100gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
操作③得到碘酸钾晶体的方法是 。
(2)加碘食盐中碘元素的测定。
①已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32―＝2I―＋S4O62―
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10―3 mol·L―1的Na2S2O310.0 mL，恰好反应完全。则食盐样品中的碘元素含量是 mg·kg―1（以含w的代数式表示）。
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
步骤1
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
步骤2
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol·L―1KI溶液，振荡。
溶液无变化
步骤3
然后再滴入1滴1 mol·L―1的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
实验中产生蓝色现象的可能原因是 （用离子方程式表示）。
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。原因是 。
【学测26题示例4】(10分)某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
(1)实验③发生的反应的离子方程式为 。
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
(1)操作Z的名称是 。
(2)通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H＋)＝0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3＋)＝ mol/L，
c(NH4＋)＝ mol/L，
c(NO3―)＝ mol/L。
请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。
(四)必修2有机化学基础
1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.举例说明有机化合物的同分异构现象
同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷(C4H10)有正丁烷()、异丁烷()两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
【学测15题示例】下列各组物质互为同分异构体的是
A.金刚石和石墨 B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4
C.CH4和CH3CH3 D.乙醇和乙酸
3.理清甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组成、结构、性质、现象、检验、鉴别、用途以及重要的有机反应：取代、加成、聚合等。有机物官能团的结构与性质。关注石油和煤的综合利用。
【学测10题示例】某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是
A.甲烷 B.乙醇 C.蛋白质 D.纤维素
【学测19题示例1】乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是
A.乙醇、乙酸都能与钠反应 B.乙醇、乙酸互为同分异构体
C.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
【学测19题示例2】下列说法正确的是
A.乙酸的酸性比碳酸弱 B.乙烯分子中含有碳碳双键
C.含碳元素的化合物都是有机物 D.乙醇难溶于水
【学测19题示例3】下列说法中，错误的是
A.天然气的主要成分是CH4
B.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C.葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
【学测21题示例1】对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A.；取代反应
B.CH2＝CH2＋Br2 CH2Br－CH2 Br；加成反应
C.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；取代反应
D.；酯化反应
【学测21题示例2】下列反应属于取代反应的是
A.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液生成二溴乙烷
C.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 D.乙醇催化氧化生成乙醛
【学测21题示例3】下列反应不属于氧化反应的是
A.乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛
B.乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应
D.甲烷在空气中燃烧
(五)化学与生活(仅选考《化学与生活》的学生使用！)
自然界中的碳循环：
C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O (人体组织中的氧化反应，提供生命活动所需要的能量。)
C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O 乙醇是可再生性绿色能源。
6CO2＋6H2O→(光照，叶绿素)C6H12O6＋6O2
nC6H12O6(葡萄糖)→(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O
【归纳整理一】：将下列作为考前阅读的材料之一
(1)葡萄糖发生银镜反应方程式
CH2OH(CHOH)4CHO＋Ag(NH3)2OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4；
(2)葡萄糖在体内被氧化分解C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O；
(3)淀粉最终水解为葡萄糖 ；
(4)纤维素最终水解为葡萄糖 ；
(5)钢铁腐蚀负极反应式Fe－2e―＝Fe2＋ ,水膜酸性很弱或呈中性时，正极反应式O2＋2H2O＋4e―＝4OH―,水膜酸性较强时，正极反应式2H＋＋2e―＝H2↑
(6)生产普通玻璃的主要反应方程式：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2
SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2 ；
(7)SO2和NO2形成酸雨的方程式
SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2H2SO4、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；
(8)煤中加石灰石减少SO2的排放2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2CO2；
(9)焦炭在高温下与水蒸气反应 C＋H2OCO＋H2 ；
(10)CO和NO在催化转化器作用下反应2CO＋2NON2＋2CO2 ；
(11)水中有机汞在微生物作用下转变为有机汞HgCl2＋CH4CH3HgCl＋HCl；
(12)NH3在微生物作用下氧化成HNO2，进而氧化成HNO3
2NH3＋3O22HNO2＋2H2O、 2HNO2＋O22HNO3；
(13)明矾水解的离子方程式Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；
(14)向Hg2＋的废水中加入Na2S的离子反应 Hg2＋＋S2―＝HgS↓ ；
【归纳整理二】：体会这类问题在表述上如何做到规范
(1)请写出检验已水解的淀粉是否完全的实验方法和现象？
取少许淀粉水解后的溶液，加入碘水，如果溶液变蓝则说明水解不完全，如果不变蓝，则说明水解完全。
(2)易拉罐主要分为铝制和铁质两种，要确定易拉罐的主要成分，既可以采用：
①物理方法：用磁铁吸引易拉罐，可被磁铁吸引的是铁质易拉罐，不能被吸引的则是铝制易拉罐。
②化学方法：取易拉罐上一小块与NaOH溶液反应，产生气泡的是铝制易拉罐，不反应的是铁质易拉罐。写出Al与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑。
【归纳整理三】：请将自己不熟悉的内容做好标记
(1)油脂、淀粉、蛋白质是提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解，这三类物质水解后的最终产物分别是高级脂肪酸和甘油、葡萄糖、氨基酸。蛋白质中加入浓的无机盐溶液(如饱和硫酸铵溶液)发生盐析，加入强酸、强碱、X射线、重金属盐发生变性，遇浓硝酸颜色变成黄色。
(2)常见的防腐剂有??苯甲酸钠、亚硝酸钠、硝酸盐、二氧化硫、食盐等；具有解热镇痛的是阿司匹林，化学名为乙酰水杨酸。重要的抗生素有青霉素。常见的抗酸药有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁。用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞的天然药物是麻黄碱，且是国际奥委会禁用的兴奋剂。
(3)金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，防止金属腐蚀常见的方法有刷油漆、包塑料层、改变金属内部结构(如不锈钢)、轮船身上装锌块、地下钢铁管道装镁块。
(4)生产普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英。陶瓷的主要原料是黏土。普通水泥的原料为石灰石、黏土。光导纤维成分为二氧化硅，半导体材料硅、高温结构陶瓷有氮化硅(Si3N4)、氧化铝、碳化硅(SiC)、二氧化锆(ZrO2)等。
(5)三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维。塑料的主要成分是合成树脂，热塑性塑料具有线型结构，如聚乙烯、聚氯乙烯等。热固性塑料具有体型网状结构，如酚醛塑料等。天然纤维有棉花、麻、蚕丝、羊毛等，人造纤维如尼龙等。区别棉布、羊毛、尼龙的方法是灼烧。天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，经过硫化，形成体型结构。
(6)大气污染物可以分为颗粒物、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等。CO2是主要的温室气体，氟氯烃能造成臭氧空洞。
水体污染有重金属污染(如Hg、Cd、Pb、Cr等)、水体富营养化(N、P元素)。
污水处理方法有混凝法(明矾净水)、中和法、沉淀法(如Na2S除Hg2＋)。
(7)☆☆☆☆☆垃圾处理的方法有卫生填埋、封闭焚烧。废旧电池必须回收，减少重金属污染。废塑料回收缓解“白色污染”。
【学测24题示例1】(15分)《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为： 。
②汽车尾气催化转化方程式是： 。
③天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2等物质。加入ClO2的作用是 。
(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名 (填字母)。
a.阿司匹林 b.盘尼西林 c.麻黄碱
②服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素等常用药物中，参赛选手不可服用的是 (填字母)。
a.阿斯匹林 b.青霉素 c.麻黄素
③青霉素属于 (填“R处方药”或“OTC非处方药” )。为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要 。
a.静脉滴注NaHCO3溶液 b.进行皮肤敏感试验 c.服用镇静催眠药
(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，纯碱与石英在高温下反应的化学方程式为
。
②金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，从本质上看这两种腐蚀都是 的过程。钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极的电极反应式是 。③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是
(填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。
【学测24题示例2】(15分)《化学与生活》
(1)(3分)南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。
①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 (填字母)
a.石灰石 b.水泥 c.玻璃
②轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是 (填字母)
a.铝合金 b.钢铁 c.纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于 (填字母)
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
(2)(6分)“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、 和 。
②运动员还要吸收合理的维生素，在维生素C的结构为，其分子式为 ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性。
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。
(3)(6分)“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。
①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。
②汽车必须使用无铅汽油，其原因是 。
③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组处理含Cr2O72―的废水的方法是用(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。写出用氨水将
Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的离子方程式 ；该方案处理后的废水中因含有大量 元素，导致水体富营养化。
2013年三厂中学高二化学学业水平测试考前讲话参考答案
【学测24题示例1】参考答案《化学与生活》每空1分，共15分。
(1)①2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2 ②2CO＋2NON2＋2CO2
③杀菌消毒(或消毒、杀死水中细菌)
(2)①油脂 b ②c ③R处方药 b
(3)①b Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
②金属失电子被氧化 Fe－2e―＝Fe2＋
③棉花 硫化 废塑料制品
【学测24题示例2】参考答案《化学与生活》
(1)①a(1分) ②b(1分) ③c(1分)
(2)①油脂(1分)、蛋白质(1分) ②C6H8O6(2分)、还原性(1分) ③麻黄素(1分)
(3)①C＋H2OCO＋H2(2分)
②防治铅污染(1分)
③Cr3＋＋3NH3·H2O=Cr(OH)3↓＋3NH4＋(2分) N(或氮) (1分)
【学测25题示例1】参考答案(6分)
(1) (1分) (2)Ca(ClO)2(1分)
(3)CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3(2分) (4)HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2O(2分)
【学测25题示例2】参考答案(6分)
(1) (1分) (2)SiO2(1分)
(3)Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O(2分) (4)Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl(2分)
【学测25题示例3】参考答案(6分)
(1)HCl, (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―
【学测26题示例1】(10分)(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体? 氨气
(2)过滤?? 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)HCO3－? 1∶2 (4)0.75 mol·L－1
【学测26题示例2】(10分)(1)大气中的CO2溶于雨水，使雨水呈弱酸性(1分)
(2)H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强(2分)
(3)
①还原剂(1分)
②装置气密性检查(1分)
③导管末端的球泡可增加气体与酸性KMnO4溶液接触机会，提高吸收效果(2分)
④设5分钟实验气体中SO2为x mol
据反应式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋可得：
5SO2--------------------2MnO4－
5 mol 2mol
x mol c mol/L×b L (1分)
x＝5 mol×c mol/L×b L/2mol＝5bc/2 mol (1分)
此次取样处的空气中二氧化硫含量＝[5bc/2 mol×64g/mol]/a L/min×5分钟
＝32bc/a g/L (1分)
(写出计算过程，否则不给分)(共3分)
【学测26题示例3】(10分)(1)＋5(1分)；降温结晶(2分)
(2)①1270/3w(或写成423.33/w)(2分) ②4I―＋4H＋＋O2＝2I2＋2H2O(2分)
③偏高(1分)，过量的I―会被空气中的氧气氧化为I2(2分)
【学测26题示例4】(10分) [实验探究]
I.(1)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
(2)Fe和Fe3O4
II.(1)过滤
(2)Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol
[交流讨论]
1 0.15 3.65
江苏省海门市三厂中学 陈 达
一、应考策略
(一)【总体要求】
1.冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。
(1)仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到容易的题不大意，做过的题注意题目是否有变化。
(2)审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，考试时你必须认真审题，看清楚题目条件和要求，按要求回答问题。
(3)质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。
2.选择题只有一个选项正确(常用排除法)。选择题的得分决定了冲A目标的实现与否，目标 66分以上是选择题必然要求。一心一意做好选择题，拿到该拿的分。
3.一丝不苟地做好填空与推断题(巧用猜测与假设)，力争无差错，得到可以得到的分。
4.实验计算题(常用守恒原理)确实有点难，抓切入点，努力完成前三步，力争多得分。
(二)【具体要求】
1.计算结果要写单位：摩尔质量g·mol－1、摩尔体积L·mol－1、物质的量浓度mol·L－1
标准状况下气体摩尔体积：22.4 L·mol－1。
2.看清要求回答什么：是物质的质量还是物质的量；是要求写出物质名称还是化学式；要求写分子式、电子式还是结构简式；要求写离子方程式还是化学反应方程式；要求写出反应类型还是反应方程式。
3.特别注意括号中的要求：要求填“偏大”、“偏小”，就不能填“变大”“增大”等。
4.计算题解答书写要条理工整，上下对齐，多用原始数据、要尽量带单位进行计算，若使用未知数要先假设。因评分标准往往是分步给分的，因此，尽量分步列式计算，答案单独写一行。
5.用电子式表示物质的形成过程和有机化学方程式用“→”，无机化学方程式用 “＝”，注意写出反应条件和必须符号如“↑”“↓”等。酯化反应的生成物不能漏写“水”。
6.注意不能写错别字：羧基(－COOH)、羟基(－OH)、醛基(－CHO)；氨基(—NH2、H2N—)；硝基(—NO2、O2N—)；萃取、分液、蒸馏；油脂(高级脂肪酸的甘油酯)、酯化反应、加成反应；氨气、铵盐、(气体)逸出、(液体)溢出；褪色、溶解、熔点、熔融。
7.主族元素表示时要在罗马字母后加A；书写电子式时，原子不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子(例NH4＋)不能忘了加中括号。
8.熟悉无机框图题的常见解题的突破口：
(1)使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体—氨气；
(2)最常见的无色液体—H2O；
(3)日常生活中常见的金属—Al、Fe、Cu；
(4)地壳中含量最多的元素—O；地壳中含量最多的金属元素—Al；
(5)浅绿色溶液—含Fe2＋；蓝色溶液—含Cu2＋；黄色溶液—含Fe3＋；紫红色—含MnO4－；
(6)气体相遇产生大量的白烟—HCl、NH3；
(7)无色刺激性气味的气体—SO2、NH3、HCl；大气污染物—NO、CO(煤气主要成分)、SO2(酸雨主要物质)；刺激性气味气体：HCl、NH3、SO2、NO2、Cl2；
(8)胃酸的主要成分—盐酸；
(9)淡黄色粉末—Na2O2；红棕色气体—NO2；无色气体遇空气变为红棕色气体是NO；焰色反应呈黄色—钠元素；红褐色固体—Fe(OH)3；红棕色粉末—Fe2O3；紫红色固体—Cu；黄绿色气体—Cl2；溴水为橙黄色；
(10)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应—Al(单质)、Al2O3(两性氧化物)、Al(OH)3(两性氢氧化物)、NaHCO3(弱酸的酸式盐)、(NH4)2CO3(弱酸的铵盐)。
9.最后两天注意回归书本，抓书本典型内容、重要物质的性质、实验和代表性习题。
二、基本内容
(一)基本概念和理论
1.原子、分子、离子、元素。
【学测1题示例】现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为
A.单质 B.分子 C.元素 D.原子
2.物质分类
(1)混合物、纯净物。
常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液。
液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
(2)溶液、胶体、悬浊液、乳浊液都是混合物。
【学测8题示例1】某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A.加热至沸 B.一束光照射 C.静置沉降 D.过滤
【学测8题示例2】胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
【学测8题示例3】我国正着手监测灰霾天气元凶“PM2.5”，“PM2.5”是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，它们可以长期飘浮在空中，严重损害人体健康，其中小于0.1微米(1微米=1000纳米)的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
【学测8题示例4】为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.水蒸汽 D.氮气
3.物质变化 物理变化、化学变化。
石油的分馏属于物理变化，蒸馏也是物理变化。
煤的干馏属于化学变化， 风化、裂化、裂解也是化学变化。
【学测2题示例1】海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐
【学测2题示例2】下列过程中发生化学变化的是
A.用四氯化碳萃取溴水中的溴 B.用蒸馏的方法制取蒸馏水
C.用过滤的方法除食盐水中的泥沙 D.用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠
【学测2题示例3】下列过程不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹
4.常见离子反应回顾：
(1)钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH―＋H2↑
(2)碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)澄清的石灰水跟盐酸的反应：OH―＋H＋＝H2O
(4)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3―＋OH―＝CO32―＋ H2O
(5)氯气与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO(Cl2不会全部参与反应)
(6)实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O
(7)AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
(8)氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应：A13＋＋4OH―＝A1O2―＋2H2O
(9)Cl2与FeCl2的反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―(另：H＋、Fe2＋、NO3－不能共存)
(10)FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
(11)硫酸与氢氧化钡的反应：2H＋＋SO42―＋ Ba2＋＋2OH―＝BaSO4↓＋2H2O
(12)硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2＋＋SO42―＋Ba2＋＋2OH―＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【学测12题示例】下列离子方程式书写正确的是
A.锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B.碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D.氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
【学测9题示例1】某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。该溶液中还可能大量存在的离子是
A.Na＋ B.Ba2＋ C.OH－ D.Ag＋
【学测9题示例2】在含有较多NH4＋、Ba2＋、NO3－、Cl－的溶液中还能大量共存的离子是
A.Ag＋ B.Mg2＋ C.SO42－ D.OH－
5.阿伏加德罗常数，一般用NA表示，其数值约为6.02×1023mol－1。
阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例：
(1)1mol/LNa2CO3溶液中所含Na＋数为2NA(错，无溶液体积)
(2)常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)
(3)标准状况下, 2.24L苯所含分子数为0.1NA(错，S.P.T下苯、乙醇、四氯化碳等为液体)
(4)常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等(错，据阿氏定律相等)
(5)标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
(错，溶于水不等于与水完全反应)
(6)标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)
(7)5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA(错，0.3NA)
(8)标准状况下，11.2L气体单质所含原子数为NA(错，稀有气体是单原分子)
(9)1molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2NA(错，NA)
(10)1.8gNH4＋中含有的电子数为NA(对)
【学测11题示例1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在标准状况下，22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA
B.24gMg变为Mg2＋时失去的电子数为2NA
C.1.7gNH4＋中含有质子数为1.1NA
D.1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
【学测11题示例2】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NA
B.活泼金属Fe从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为NA
C.500mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的数目为NA
D.1.7g氨气所含的电子数目为NA
【学测11题示例3】用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.3g钠与足量水反应，生成Na＋离子的数目为0.1nA
B.标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA
C.0.3mol氯气中含有Cl原子的数目为0.3nA
D.0.2mol/L CaCl2溶液中含有Cl－离子的数目为0.4nA
6.化学反应中的能量
(1)放热反应：放热反应反应物的总能量＞生成物的总能量 。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、铝热反应、金属与酸的反应、氧化钙与水、金属与酸的反应、大部分的化合反应(如氧化钙与水反应)。
(2)吸热反应：吸热反应生成物的总能量＞反应物的总能量。常见的吸热反应：通常需要高温或者持续加热的反应(C＋CO2和C＋H2O)、大部分的分解反应、氢氧化钡与氯化铵晶体反应。
【学测18题示例】关于化学反应中能量变化的说法错误的是
A.右图所示的反应为吸热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
7.化学能与电能的转化----原电池----将化学能转化为电能的装置
(1)原理：氧化还原反应的应用----自发的氧化还原反应。
(2)电极反应：
负极上(较活泼的金属)----氧化反应
原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。
正极上(较不活泼的金属)----还原反应
原电池的正极可从以下面方面判断：相对不活泼的金属或非金属，电子流入的电极，元素化合价降低的电极，发生还原反应的电极，有固体析出或生成气体的电极，通氧气的电极。
(3)闭合回路。溶液中阳离子的移动方向与电流方向一致，向正极移动；溶液中阴离子的移动方向与电子移动方向一致，向负极移动。
(4)认识提高燃料的燃烧效率、开发高能燃料电池的重要性。
【学测20题示例1】在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是
A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
【学测20题示例2】右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
【学测20题示例3】下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是
A.a电极是负极
B.b电极上发生氧化反应
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
8.化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
(1)各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。
(2)影响化学反应速率的因素
①内因(主要)：反应物的性质。
②外因(次要)：主要有浓度、温度、压强和催化剂等。其他如：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小。
(3)化学反应限度：
①化学反应限度的研究对象是可逆反应。
②化学反应限度也就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。此时，化学反应达到最大限度。
【学测17题示例1】实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A.用锌粉代替锌粒 B.改用18.4mol/L硫酸溶液
C.改用热的2mol/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积4mol/L硫酸溶液
【学测17题示例2】下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是
组别
c(HCl/mol/L)
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
【学测17题示例3】NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是
A.使用催化剂不改变反应速率 B.降低压强能加大反应速率
C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响。
【学测17题示例4】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A.容器内气体密度不随时间变化
B.v正(X): v逆(Y)＝l：2
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
9.原子结构与元素周期律
(1)同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。
例：氕11H、氘21H(重氢)、氚31H(超重氢)。
【学测3题示例1】据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的3He。下列关于3He的说法正确的是
A.原子最外层有1个电子 B.中子数为3 C.带2个单位正电荷 D.与4He互为同位素
【学测3题示例2】2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是
A.原子序数为55 B.电子数是55 C.中子数是137 D.质量数是137
【学测3题示例3】澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,?他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体
(2)核外电子排布
①原子核外电子是分层排布的，称电子层。电子层数＝元素周期数。
②原子核外电子排布是能量高低从里到外从低到高分层依次排布的。
(3)熟练掌握1-20元素的核外电子排布情况及原子结构示意图。
10.元素周期律和元素周期表
(1)元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从＋1～＋7(F、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(2)元素周期表。用一句话来概括元素周期表的结构：三短、三长、一不完全；七主、七副、Ⅷ和零。
(3)金属性、非金属性强弱判断方法：
①元素的金属性越强
△与水反应越容易 △与酸反应越容易
△最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强
△能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
金属性：Na＞Mg＞Al；
氢氧化物碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
[NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物]
②元素的非金属性越强
△越容易形成气态氢化物 △气态氢化物稳定性越好
△最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强
△能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。
非金属性：Si＜P＜S＜Cl；
酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；(H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸， HClO4是已知最强酸)
氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl(元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定)
(4)第三周期元素(11～17号元素)性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱，非金属性增强→
化合价
＋1
＋2
＋3
＋4－4
＋5－3
＋6－2
＋7－1
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→ 碱性减弱，酸性增强 →
氢化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→ 稳定性增强 →
(5)熟练掌握常见10电子微粒。“10电子”的微粒小结
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3?、O2?、F?、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的
HF
OH?、
三核10电子的
H2O
NH2?、H2F＋
四核10电子的
NH3
H3O＋
五核10电子的
CH4
NH4＋
11.化学键
(1)化学键可分为离子键和共价键，共价键可分为极性键和非极性键。
12.离子化合物和离子化合物
离子化合物：含有金属元素或铵根离子(NH4＋)的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH、NH4Cl等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如：H2O、CO2、H2SO4等。
【学测16题示例】下列物质属于只含共价键的化合物是
A.KOH B.H2S ?? C.N2 D.NaNO3
(2)常见电子式的书写
化学式
电子式
化学式
电子式
H2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
HCl
MgCl2
Na2O
NaOH
【学测6题示例】下列化学用语正确的是
A.N2结构式：
B.S2－的结构示意图：
C.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
D.CH4分子的比例模型：
【学测22题示例1】短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述 正确的是
A.原子半径：A＜B＜C＜D B.非金属性：A＞C
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D.单质B常温下能溶于浓硝酸
【学测22题示例2】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B.金属性：D＞C
C.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
【学测22题示例3】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
A.Z是第二周期IVA族元素
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X
C.非金属性：X＞Y＞Z
D.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
(二)元素及其化合物
1.钠及其化合物：
(1)钠单质的化学性质
☆☆钠单质露置在空气中的变化历程：钠→氧化钠→氢氧化钠→十水碳酸钠→碳酸钠粉末
钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O
氧化钠→氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH
氢氧化钠→拾水碳酸钠：2NaOH＋CO2＋10H2O＝Na2CO3·10H2O
拾水碳酸钠风化为碳酸钠粉末：Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O(注：风化是化学变化)
(2)氧化钠与过氧化钠
氧化物
氧化钠
过氧化钠
电子式
阴阳离子个数比
1:2
1:2
氧元素化合价
－2
－1
属类
氧化物
过氧化物
主要性质：
△与水反应
△与酸性氧化物反应
△与酸反应
注意比较两者的差异
相互转化
说明过氧化钠更稳定
(3)碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水，Na2CO3＞NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性，碱性Na2CO3＞NaHCO3
热稳定性
Na2CO3＞NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2，反应速率Na2CO3＜NaHCO3
与Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
①除杂：Na2CO3固体(混有少量NaHCO3)----充分加热
Na2CO3溶液(混有少量NaHCO3)----加适量NaOH溶液
NaHCO3溶液(混有少量Na2CO3) ----通足量CO2
②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法：
固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠
(4)☆☆我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
2.铝及其化合物：
(1)铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。
铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
(2)铝单质
①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属(铝和铁)，两种酸(浓硫酸和浓硝酸)，两个字(“冷”即常温和“浓”)。
②铝与强酸、强碱反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
③铝热反应要重点掌握：铝与三氧化二铁(或Fe3O4、MnO2等)高温下反应(铝热反应)
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
铝热反应可用于焊接铁轨,冶炼难熔金属等(利用了铝的还原性)。
(3)典型的两性氧化物：Al2O3
①与硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
②与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O离子方程式：Al2O3＋2OH―＝2AlO2―＋H2O
除杂Fe2O3(Al2O3)试剂：NaOH溶液。
(4)典型的两性氢氧化物：Al(OH)3
①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
②与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子反应：Al(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O
③Al(OH)3实验室制取方法：AlCl3溶液中滴加氨水至过量，Al(OH)3不能溶于氨水中。
化学方程：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
离子方程：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
(5)明矾(十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] )常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝 [Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋]具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉净水。
(6)☆☆铝土矿制备金属铝的原理：
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
Al(OH)3 Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
【学测5题示例1】常温下，能用铝槽车运输的是
A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液
【学测5题示例2】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D.工业上用Cl2与澄清石灰水反应制漂白粉
【学测5题示例3】下列叙述错误的是
A.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B.可用铝制容器盛装稀硫酸
C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D.Si可用于制造太阳能电池
3.铁及其化合物：
(1)能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁(四氧化三铁也叫磁性氧化铁)。
(2)铁的化学性质
①与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4
②与非金属反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS
(注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。)
③与水反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
④与酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和盐酸反应只能生成FeCl2。
⑤与盐反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
(3)高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：
①化学反应为：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 离子反应为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―
②化学反应为：2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2 离子反应为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 离子反应为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
除杂FeCl2(FeCl3)方法：加铁粉；除杂FeCl3(FeCl2)方法：通氯气或加氯水。
(4)氢氧化亚铁的制备与变化：
FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl(此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化)
在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。
(5)钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。
钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。
(6)金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag
电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
【学测23题示例1】已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(SO4)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L－1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L－1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2
【学测23题示例2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A.K＋一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32－
C.Cl－一定存在 D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【学测23题示例3】将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的300mL5mol/LNaOH溶液，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量为
A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g
4.硅及其化合物：
(1)硅单质的用途：硅单质可以作半导体，计算机芯片，太阳能电池。
(2)SiO2的用途及性质：纯SiO2可以作光导纤维的材料。
SiO2化学性质：不活泼,耐腐蚀。
①不与水、酸(除HF)反应，(玻璃瓶不能装HF酸)
SiO2中含CaCO3杂质除去：加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。
②与碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞)
离子反应：SiO2＋2OH―＝SiO32―＋H2O
(3)硅酸盐
①水玻璃溶液在空气中变质(变浑浊)的离子反应：SiO32―＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32―
②硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。
【学测4题示例1】在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2的
A.水晶 B.玛瑙 C.石英 D.硅芯片
【学测4题示例2】下列有关硅及其化合物的描述不正确的是
A.SiO2可用于制造光导纤维
B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
【学测4题示例3】化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
D.高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
【学测4题示例4】下列物质的用途错误的是
A.硅是制太阳能电池的常用材料 B.硅是制造光导纤维的主要材料
C.水玻璃可用作木材防火剂 D.碳化硅可做砂纸.砂轮的磨料
5.氯及其化合物：
(1)氯气：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。潮湿的氯气有漂白性(HClO)。氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
(2)新制氯水成分：“三分子、四离子”。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。(3)漂白液(主要指NaClO，例市场上的“84”消毒液)2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
(4)☆☆漂白粉制取和漂白原理：
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉主要成分和有效成分各为什么？
漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO＝2HCl＋O2↑
(5)氯气的实验室制法：
①反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
③除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
④收集：向上排空气法收集(密度比空气大)；
⑤检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；(反应为：2KI＋C12＝2KCl＋I2)
⑥尾气处理：多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收尾气。(反应为：Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O)
(6)溴、碘在不同溶剂中的颜色(萃取时常涉及！)
单质
水溶液
有机溶剂(苯或四氯化碳)
溴
深红棕色液体
浅黄色→黄色
橙色→橙红色
碘
紫黑色固体
黄色→棕黄色
浅紫色→紫色
6.硫及其化合物：
(1)二氧化硫的性质与作用
①物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
②化学性质：△SO2＋H2OH2SO3 (H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似)
△还原性：2SO2＋O2 2SO3
△漂白性：SO2 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
物理性漂白---吸附作用----活性炭(例：红糖→白糖)
漂白
永久性漂白----强氧化性----HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等。
化学性漂白
暂时性漂白---结合成不稳定物质---SO2---加热、光照会复原。
(2)酸雨：PH＜5.6 正常性雨水PH值大约为5.6 ，是因为水中溶解有CO2的缘故。
硫酸性酸雨的形成原因：SO2 。SO2是首要大气污染物之一。
△三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
△空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。
△☆☆☆常见的环境保护问题：①酸雨：SO2；②温室效应：CO2；③光化学烟雾：氮的氧化物；④臭氧层空洞：氯氟烃；⑤白色垃圾：塑料垃圾；⑥假酒：CH3OH；⑦室内污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO与NO有毒：与血红蛋白结合；⑩电池：重金属离子污染。
(3)浓硫酸 浓硫酸的特性
△吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3。
△脱水性：蔗糖的脱水炭化----注意“黑面包”实验，要重点掌握。☆☆☆☆
△浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸与金属反应不能生产氢气。
(被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2mol浓H2SO4与足量Cu反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol浓盐酸与足量MnO2反应，也有类似情况。)
与碳反应：C＋2H2SO4(浓)SO2↑＋CO2↑＋2H2O(特别要注意此实验的产物检验)
(4)☆☆☆☆除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。
(5)理清硫及其化合物的转化关系：
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2
不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
7.氮及其化合物：
(1)N2含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下N2→NO。
(2)氨
①氨水溶液的碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH―
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②氨水成分：氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH―即“三分子、二离子”。
③实验室制氨气及NH4＋的检验：△湿润的红色石蕊试纸变蓝；△遇HCl气体产生大量白烟。
△实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
△NH4＋的检验：加入NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
④氨用途之一----工业制取硝酸
△氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
☆☆☆☆4NH3＋5O24NO＋6H2O(能进行氧化还原反应分析。)
△NO与氧气反应生成NO2 2NO＋O2＝2NO2
△用水吸收NO2生成硝酸 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(3)硝酸的性质----强氧化性
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C(红热)＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋2NO2↑＋2H2O
(4)☆☆☆☆☆工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是：CuCuOCu(NO3)2制备硫酸铜同样原理。
(5)理清氮及其化合物的转化关系：
(5)☆☆☆☆氧化后再氧化的总结：(推断题中常用到，切记！)
①C→CO→CO2；②N2→NO→NO2；③S→SO2→SO3；④Na→Na2O→Na2O2；⑤醇→醛→酸。
【学测13题示例1】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：
4CO＋2NO2＝4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是
A.该反应是氧化还原反应 B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C.该反应生成28gN2时，转移8mole－ D.该反应能将减少汽车尾气对环境的污染
【学测13题示例2】交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3 (红色)＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则对于该反应的说法正确的是
A.反应中碳元素的化合价升高
B.CrO3中的铬元素被氧化
C.C2H5OH是氧化剂
D.该反应不是离子反应
【学测25题示例1】(6分)下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)写出B的电子式 。
(2)工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应制得。写出D的化学式 。
(3)写出由A变甲的化学方程式 。
(4) 写出由甲与盐酸反应的离子方程式 。
【学测25题示例2】(6分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)A的电子式为 。(2)H的化学式为 。
(3)写出反应①的离子方程式 。
(4)写出反应②的化学方程式 。
【学测25题示例3】(6分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
(1)写出E物质的化学式 。B物质电子式 。
(2)写出G→H的化学方程式 。
(3)写出B＋F→D的离子方程式 。
(三)基础实验与基本实验操作
1.常见离子的检验(如沉淀是否洗净、离子的鉴定)
回答时一定要按下列格式回答：取少量(上层清液、最后一次洗涤液、滤液)溶液于一试管中，加入(检验试剂)溶液，出现(或不出现)……(现象如白色沉淀、血红色等)，则含有(不含有、洗净)……(结论)。
重点关注：Na＋、K＋、NH4＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－离子的鉴定。
(1)Na＋检验：焰色反应——黄色
(2)K＋检验：焰色反应——透过蓝色钴玻璃为紫色
(3)NH4＋检验：加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
(4)Fe3＋检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液(非沉淀) Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)3
(5)Cl－检验：加入用稀HNO3酸化(排除CO32－等离子的干扰)的AgNO3，有白色沉淀产生。
Ag＋＋Cl―＝AgCl↓
(6)SO42－检验：加入足量稀HCl酸化(排除CO32－和SO32－等离子的干扰)，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
(7)CO32－检验：加入H＋，产生能无色无气味(排除SO32－离子的干扰)且能使澄清石灰水变混浊的气体。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
2.仪器的使用
(1)可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒。0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
(2)选择仪器时要考虑仪器的量程。如量取3.0mL液体用10mL。
(3)使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。
4.基本实验
(1)过滤，如：沉淀与水的分离。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。“趁热过滤”一般是为了防止溶液中的某晶体结晶析出。
(2)蒸发结晶，如：氯化钠与水的分离。主要仪器：蒸发、玻璃棒等。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
(3)蒸馏法，如：酒精加新制生石灰与水的分离制无水酒精。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
(4)分液：分离互不相容的两种液体。主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。使用时注意“上倒下放”。
(5)萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。主要仪器：分液漏斗、烧杯。常用四氯化碳，不可使用酒精。
5.定量实验——物质的量浓度溶液的配制
(1)物质的量浓度的配制所需的仪器：
烧杯、容量瓶(一定要明确规格)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
(2)配制前要检查容量瓶是否漏水
(3)配制步骤：①计算 m＝c×v×M②称量③溶解 ④转移⑤洗涤(2-3次洗涤 洗涤液转入容量瓶)⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签
(4)俯视对溶液浓度有何影响？
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，偏高；
(5)容量瓶有水，无影响。
(6)未冷却，偏高。
【学测7题示例1】下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是
A.过滤 B.测定溶液的pH C.萃取、分液 D.配制一定物质的量浓度的溶液
【学测7题示例2】实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配置500mL，0.5 mol/L的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少
A.容量瓶、13.6mL量筒 B.500mL容量瓶、100mL量筒
C.容量瓶、100mL量筒 D.500mL容量瓶、25mL量筒
【学测7题示例3】下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【学测7题示例4】现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L―1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是
A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
6.常见基本实验问题汇总：
(1)☆☆☆☆☆证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。
(2)☆☆☆☆☆洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。“冷水洗涤”是为了防止某些晶体溶解而损耗。
(3)☆☆☆☆☆如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加某种试剂，若没有何种现象,则证明沉淀已经洗净。
(4)焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝(或用洁净的铂丝)沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用稀盐酸洗一下，然后放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
(5)PH试纸的试用：取一张PH试纸，平铺在洁净的下班板上，蕉取待测液点在PH试纸中间，再与比色卡对照，读得PH值。PH试纸的试用时，不能湿润。
(6)萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
(7)装置气密性检查：a.简易装置。将导气管一端放入水中(液封气体)，用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。b.有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
(8)容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(9)气体验满和检验操作：a.氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。b.二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。c.氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。d.氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。e.可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
(10)浓H2SO4稀释的操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中中，并不断搅拌。
(11)氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通氢气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。结束时继续通氢气是防止新还原出来的铜在高温下重新被氧气氧化。
(12)氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。金属钠、钾存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。点燃可燃气体前要验纯。酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
【学测14题示例1】下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A.除去CO2中的HCl B.干燥Cl2 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2
【学测14题示例2】下列有关实验操作正确的是
A B C D
A.称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.配制150mL0.10mol·L－1盐酸 D.分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
【学测14题示例3】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2＋的存在
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32－
D.溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液
【学测14题示例4】下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
分液
B
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
C
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
D
CO2
CO
O2
点燃
【学测14题示例5】为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
CO（CO2）
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
FeSO4（Fe2(SO4)3）
足量铁屑
过滤
D
CO2（SO2）
NaOH
洗气
【学测14题示例6】进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是
A.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【学测14题示例7】下列实验操作能够达到实验目的的是
A.用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B.实验室采用右图所示装置收集SO2
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
【学测26题示例1】(10分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是 。为了防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。
(4)若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为
(设溶液体积变化忽略不计)。
【学测26题示例2】(10分)酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。
(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
。
(3)兴趣小组同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
①该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在该反应中是 (填“漂白剂”、“氧化剂”或“还原剂”)。
②通入空气前应进行的实验操作是 。
③酸性KMnO4溶液中导管末端的球泡的作用 。
④该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为
c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。计算此次取样处的空气中二氧化硫含量为多少g/L。(写出计算过程)
【学测26题示例3】(10分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
(1)工业生产碘酸钾的流程如下：
已知步骤①反应器中发生的反应为6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。其中KH(IO3)2中I元素的化合价是 。碘酸钾的溶解度见下表：
温度/℃
20
40
60
80
KIO3/100gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
操作③得到碘酸钾晶体的方法是 。
(2)加碘食盐中碘元素的测定。
①已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32―＝2I―＋S4O62―
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10―3 mol·L―1的Na2S2O310.0 mL，恰好反应完全。则食盐样品中的碘元素含量是 mg·kg―1（以含w的代数式表示）。
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
步骤1
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
步骤2
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol·L―1KI溶液，振荡。
溶液无变化
步骤3
然后再滴入1滴1 mol·L―1的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
实验中产生蓝色现象的可能原因是 （用离子方程式表示）。
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。原因是 。
【学测26题示例4】(10分)某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
(1)实验③发生的反应的离子方程式为 。
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
(1)操作Z的名称是 。
(2)通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H＋)＝0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3＋)＝ mol/L，
c(NH4＋)＝ mol/L，
c(NO3―)＝ mol/L。
请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。
(四)必修2有机化学基础
1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.举例说明有机化合物的同分异构现象
同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷(C4H10)有正丁烷()、异丁烷()两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
【学测15题示例】下列各组物质互为同分异构体的是
A.金刚石和石墨 B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4
C.CH4和CH3CH3 D.乙醇和乙酸
3.理清甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组成、结构、性质、现象、检验、鉴别、用途以及重要的有机反应：取代、加成、聚合等。有机物官能团的结构与性质。关注石油和煤的综合利用。
【学测10题示例】某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是
A.甲烷 B.乙醇 C.蛋白质 D.纤维素
【学测19题示例1】乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是
A.乙醇、乙酸都能与钠反应 B.乙醇、乙酸互为同分异构体
C.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
【学测19题示例2】下列说法正确的是
A.乙酸的酸性比碳酸弱 B.乙烯分子中含有碳碳双键
C.含碳元素的化合物都是有机物 D.乙醇难溶于水
【学测19题示例3】下列说法中，错误的是
A.天然气的主要成分是CH4
B.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C.葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
【学测21题示例1】对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A.；取代反应
B.CH2＝CH2＋Br2 CH2Br－CH2 Br；加成反应
C.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；取代反应
D.；酯化反应
【学测21题示例2】下列反应属于取代反应的是
A.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液生成二溴乙烷
C.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 D.乙醇催化氧化生成乙醛
【学测21题示例3】下列反应不属于氧化反应的是
A.乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛
B.乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应
D.甲烷在空气中燃烧
(五)化学与生活(仅选考《化学与生活》的学生使用！)
自然界中的碳循环：
C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O (人体组织中的氧化反应，提供生命活动所需要的能量。)
C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O 乙醇是可再生性绿色能源。
6CO2＋6H2O→(光照，叶绿素)C6H12O6＋6O2
nC6H12O6(葡萄糖)→(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O
【归纳整理一】：将下列作为考前阅读的材料之一
(1)葡萄糖发生银镜反应方程式
CH2OH(CHOH)4CHO＋Ag(NH3)2OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4；
(2)葡萄糖在体内被氧化分解C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O；
(3)淀粉最终水解为葡萄糖 ；
(4)纤维素最终水解为葡萄糖 ；
(5)钢铁腐蚀负极反应式Fe－2e―＝Fe2＋ ,水膜酸性很弱或呈中性时，正极反应式O2＋2H2O＋4e―＝4OH―,水膜酸性较强时，正极反应式2H＋＋2e―＝H2↑
(6)生产普通玻璃的主要反应方程式：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2
SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2 ；
(7)SO2和NO2形成酸雨的方程式
SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2H2SO4、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；
(8)煤中加石灰石减少SO2的排放2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2CO2；
(9)焦炭在高温下与水蒸气反应 C＋H2OCO＋H2 ；
(10)CO和NO在催化转化器作用下反应2CO＋2NON2＋2CO2 ；
(11)水中有机汞在微生物作用下转变为有机汞HgCl2＋CH4CH3HgCl＋HCl；
(12)NH3在微生物作用下氧化成HNO2，进而氧化成HNO3
2NH3＋3O22HNO2＋2H2O、 2HNO2＋O22HNO3；
(13)明矾水解的离子方程式Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；
(14)向Hg2＋的废水中加入Na2S的离子反应 Hg2＋＋S2―＝HgS↓ ；
【归纳整理二】：体会这类问题在表述上如何做到规范
(1)请写出检验已水解的淀粉是否完全的实验方法和现象？
取少许淀粉水解后的溶液，加入碘水，如果溶液变蓝则说明水解不完全，如果不变蓝，则说明水解完全。
(2)易拉罐主要分为铝制和铁质两种，要确定易拉罐的主要成分，既可以采用：
①物理方法：用磁铁吸引易拉罐，可被磁铁吸引的是铁质易拉罐，不能被吸引的则是铝制易拉罐。
②化学方法：取易拉罐上一小块与NaOH溶液反应，产生气泡的是铝制易拉罐，不反应的是铁质易拉罐。写出Al与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑。
【归纳整理三】：请将自己不熟悉的内容做好标记
(1)油脂、淀粉、蛋白质是提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解，这三类物质水解后的最终产物分别是高级脂肪酸和甘油、葡萄糖、氨基酸。蛋白质中加入浓的无机盐溶液(如饱和硫酸铵溶液)发生盐析，加入强酸、强碱、X射线、重金属盐发生变性，遇浓硝酸颜色变成黄色。
(2)常见的防腐剂有??苯甲酸钠、亚硝酸钠、硝酸盐、二氧化硫、食盐等；具有解热镇痛的是阿司匹林，化学名为乙酰水杨酸。重要的抗生素有青霉素。常见的抗酸药有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁。用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞的天然药物是麻黄碱，且是国际奥委会禁用的兴奋剂。
(3)金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，防止金属腐蚀常见的方法有刷油漆、包塑料层、改变金属内部结构(如不锈钢)、轮船身上装锌块、地下钢铁管道装镁块。
(4)生产普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英。陶瓷的主要原料是黏土。普通水泥的原料为石灰石、黏土。光导纤维成分为二氧化硅，半导体材料硅、高温结构陶瓷有氮化硅(Si3N4)、氧化铝、碳化硅(SiC)、二氧化锆(ZrO2)等。
(5)三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维。塑料的主要成分是合成树脂，热塑性塑料具有线型结构，如聚乙烯、聚氯乙烯等。热固性塑料具有体型网状结构，如酚醛塑料等。天然纤维有棉花、麻、蚕丝、羊毛等，人造纤维如尼龙等。区别棉布、羊毛、尼龙的方法是灼烧。天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，经过硫化，形成体型结构。
(6)大气污染物可以分为颗粒物、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等。CO2是主要的温室气体，氟氯烃能造成臭氧空洞。
水体污染有重金属污染(如Hg、Cd、Pb、Cr等)、水体富营养化(N、P元素)。
污水处理方法有混凝法(明矾净水)、中和法、沉淀法(如Na2S除Hg2＋)。
(7)☆☆☆☆☆垃圾处理的方法有卫生填埋、封闭焚烧。废旧电池必须回收，减少重金属污染。废塑料回收缓解“白色污染”。
【学测24题示例1】(15分)《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为： 。
②汽车尾气催化转化方程式是： 。
③天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2等物质。加入ClO2的作用是 。
(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名 (填字母)。
a.阿司匹林 b.盘尼西林 c.麻黄碱
②服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素等常用药物中，参赛选手不可服用的是 (填字母)。
a.阿斯匹林 b.青霉素 c.麻黄素
③青霉素属于 (填“R处方药”或“OTC非处方药” )。为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要 。
a.静脉滴注NaHCO3溶液 b.进行皮肤敏感试验 c.服用镇静催眠药
(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，纯碱与石英在高温下反应的化学方程式为
。
②金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，从本质上看这两种腐蚀都是 的过程。钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极的电极反应式是 。③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是
(填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。
【学测24题示例2】(15分)《化学与生活》
(1)(3分)南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。
①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 (填字母)
a.石灰石 b.水泥 c.玻璃
②轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是 (填字母)
a.铝合金 b.钢铁 c.纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于 (填字母)
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
(2)(6分)“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、 和 。
②运动员还要吸收合理的维生素，在维生素C的结构为，其分子式为 ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性。
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。
(3)(6分)“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。
①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。
②汽车必须使用无铅汽油，其原因是 。
③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组处理含Cr2O72―的废水的方法是用(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。写出用氨水将
Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的离子方程式 ；该方案处理后的废水中因含有大量 元素，导致水体富营养化。
2013年三厂中学高二化学学业水平测试考前讲话参考答案
【学测24题示例1】参考答案《化学与生活》每空1分，共15分。
(1)①2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2 ②2CO＋2NON2＋2CO2
③杀菌消毒(或消毒、杀死水中细菌)
(2)①油脂 b ②c ③R处方药 b
(3)①b Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
②金属失电子被氧化 Fe－2e―＝Fe2＋
③棉花 硫化 废塑料制品
【学测24题示例2】参考答案《化学与生活》
(1)①a(1分) ②b(1分) ③c(1分)
(2)①油脂(1分)、蛋白质(1分) ②C6H8O6(2分)、还原性(1分) ③麻黄素(1分)
(3)①C＋H2OCO＋H2(2分)
②防治铅污染(1分)
③Cr3＋＋3NH3·H2O=Cr(OH)3↓＋3NH4＋(2分) N(或氮) (1分)
【学测25题示例1】参考答案(6分)
(1) (1分) (2)Ca(ClO)2(1分)
(3)CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3(2分) (4)HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2O(2分)
【学测25题示例2】参考答案(6分)
(1) (1分) (2)SiO2(1分)
(3)Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O(2分) (4)Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl(2分)
【学测25题示例3】参考答案(6分)
(1)HCl, (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―
【学测26题示例1】(10分)(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体? 氨气
(2)过滤?? 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)HCO3－? 1∶2 (4)0.75 mol·L－1
【学测26题示例2】(10分)(1)大气中的CO2溶于雨水，使雨水呈弱酸性(1分)
(2)H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强(2分)
(3)
①还原剂(1分)
②装置气密性检查(1分)
③导管末端的球泡可增加气体与酸性KMnO4溶液接触机会，提高吸收效果(2分)
④设5分钟实验气体中SO2为x mol
据反应式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋可得：
5SO2--------------------2MnO4－
5 mol 2mol
x mol c mol/L×b L (1分)
x＝5 mol×c mol/L×b L/2mol＝5bc/2 mol (1分)
此次取样处的空气中二氧化硫含量＝[5bc/2 mol×64g/mol]/a L/min×5分钟
＝32bc/a g/L (1分)
(写出计算过程，否则不给分)(共3分)
【学测26题示例3】(10分)(1)＋5(1分)；降温结晶(2分)
(2)①1270/3w(或写成423.33/w)(2分) ②4I―＋4H＋＋O2＝2I2＋2H2O(2分)
③偏高(1分)，过量的I―会被空气中的氧气氧化为I2(2分)
【学测26题示例4】(10分) [实验探究]
I.(1)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
(2)Fe和Fe3O4
II.(1)过滤
(2)Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol
[交流讨论]
1 0.15 3.65