化学反应速率
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课件17张PPT。化学反应速率宝应县曹甸高级中学
chemspin@126.com
化学反应速率2、化学反应速率的表示3、单位：1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。某一时间段内的反应速率是
指这一时间段内的平均速率
1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内
从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的
化学反应速率为___________2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，
4s末测得剩余SO2是0.3mol，
则v(SO2)＝____________.
例题：
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？1.若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？2.v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
总结：同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。
例4：某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？
例5：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。 比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。
注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。
影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质（主要因素）外因（次要因素）：
1、反应物浓度
2、反应的温度
3、气体反应的压强
4、催化剂
5、反应物接触面积
6、固体颗粒大小
7、光照强度
........
活化分子间方向合适的碰撞才能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞；有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
影响化学反应速率的因素温度：温度的升高可以提高分子的活化律，可以增加有效碰撞的次数
所以，反应的温度越高，化学反应速率越快
影响化学反应速率的因素浓度：反应物的浓度的增大，可以提高单位体积内的活化分子的数目，能够增加有效碰撞的次数。
所以，反应物浓度越大，化学反应速率越快。
影响化学反应速率的因素压强（仅对气体而言），压强的增大（通过压缩体积的方式达成）可以提高活化分子的浓度，能够增加有效碰撞的次数
所以，压强越大，化学反应速率越快。
影响化学反应速率的因素催化剂，正催化剂可以降低分子的活化能，提高活化分子的数目，能够增加有效碰撞的次数
所以，正催化剂可以加快化学反应速率
例6：在四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（ ）
（A）10 mL、2 mol·L-1
（B）20 mL、2 mol·L-1
（C）10 mL、4 mol·L-1
（D）40 mL、1 mol·L-1
例7：下列说法中正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与
2mol·L- 1NaOH溶液反应速率相同
B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸
反应的速率相同
C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同
D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同
形状和大小的大理石反应的速率相同谢谢！
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化学反应速率2、化学反应速率的表示3、单位：1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。某一时间段内的反应速率是
指这一时间段内的平均速率
1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内
从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的
化学反应速率为___________2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，
4s末测得剩余SO2是0.3mol，
则v(SO2)＝____________.
例题：
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？1.若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？2.v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
总结：同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。
例4：某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？
例5：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。 比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。
注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。
影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质（主要因素）外因（次要因素）：
1、反应物浓度
2、反应的温度
3、气体反应的压强
4、催化剂
5、反应物接触面积
6、固体颗粒大小
7、光照强度
........
活化分子间方向合适的碰撞才能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞；有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
影响化学反应速率的因素温度：温度的升高可以提高分子的活化律，可以增加有效碰撞的次数
所以，反应的温度越高，化学反应速率越快
影响化学反应速率的因素浓度：反应物的浓度的增大，可以提高单位体积内的活化分子的数目，能够增加有效碰撞的次数。
所以，反应物浓度越大，化学反应速率越快。
影响化学反应速率的因素压强（仅对气体而言），压强的增大（通过压缩体积的方式达成）可以提高活化分子的浓度，能够增加有效碰撞的次数
所以，压强越大，化学反应速率越快。
影响化学反应速率的因素催化剂，正催化剂可以降低分子的活化能，提高活化分子的数目，能够增加有效碰撞的次数
所以，正催化剂可以加快化学反应速率
例6：在四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（ ）
（A）10 mL、2 mol·L-1
（B）20 mL、2 mol·L-1
（C）10 mL、4 mol·L-1
（D）40 mL、1 mol·L-1
例7：下列说法中正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与
2mol·L- 1NaOH溶液反应速率相同
B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸
反应的速率相同
C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同
D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同
形状和大小的大理石反应的速率相同谢谢！