2021-2022学年基础强化人教版化学九年级上册第五单元化学方程式必考点解析练习题（word版 含解析）

九年级上册第五单元化学方程式必考点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 5 15 13
反应后的质量/g x 5 29 24
A．b 可能是催化剂 B．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13
C．该反应是分解反应 D．X 的值等于 5
2、化学方程式书写正确的是
A．Fe+O2FeO2
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．3Fe+2O2Fe3O4
D．4Fe+5O22Fe2O5
3、下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是
A．实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸
B．实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变
C．实验1和实验2，是同一个反应
D．实验2，水分子空隙没有变化
4、下列有关化学实验的说法错误的是
A．装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律
B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
C．用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品
D．装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一
5、下列推理合理的是
A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
B．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气能与所有的物质反应
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
6、乙硫醇具有极其难闻的气味，常作为无气味燃料气的警报，可及时发现燃料气的泄漏。乙硫醇（用X表示）能燃烧，反应原理为：，则X是
A．C4H12S2 B．C2H6O2 C．C2H6S D．C2H6
7、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是
A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变
8、硝酸铅（Pb(NO3)2）时受热分解的化学方程式，则x为
A．2 B．3 C．4 D．5
9、2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是
A．偏二甲肼中含有氮气分子 B．X为一种有毒的物质
C．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素 D．C2H8N2由碳、氢、氮原子构成
10、用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是
符号 M(蜡) M(O2) M(CO2) M(H2O)
含义 参加反应的蜡烛质量 参加反应的O2质量 生成的CO2质量 生成的H2O质量
A．m(蜡)=31.56g B．m(O2)+30.16g=31.56 g
C．m(CO2)+m(H2O)=30.16g D．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应
（1）上述反应中变化的微粒是_____(用符号填空，下同)，不变的微粒是_____。
（2）完全反应后生成物的物质间的质量比为______。
（3）该反应的化学方程式为______。
2、水是一切生命赖以生存的根本。
（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是________。过滤可除去水中_________杂质，水中的色素、异闻可用_________除去。生活中常用__________区别硬水和软水。
（2）通过_________实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_________。
3、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的物理性质有________，化学性质有________（各答出两点）。
（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式________，ClO2中氯元素的化合价为________。
（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_______。
4、依据所学知识回答问题
（1）如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由____组成的。写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型为______反应，实验中可向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是_______。
（2）学习净水的知识，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中小卵石的主要作用是______。活性炭的作用是_______，如果二者颠倒顺序，会导致的结果是______。
5、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：
（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 ___________ ，使之符合质量守恒定律。
（2）图A表示的物质属于___________(选填序号)。
a．单质 b．氧化物 c．化合物 d．混合物
（3）保持水化学性质的最小粒子是___________(用化学用语表示)
（4）从A→C反应基本类型是___________。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气，实验测得相关数据如下图所示：
（1）反应生成氧气质量为_____________g。
（2）计算剩余的混合物中二氧化锰的质量_____________(计算结果保留二位小数)。
2、请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重）
（1）上图中x的值为______。
（2）反应中共产生气体的质量为_____g。
（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。
3、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）乙醇的相对分子质量为___________。
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。
（3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。
（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？
4、汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若处理30 g NO，理论上消耗氨气多少克？
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、b反应前后质量不变，可能是催化剂，故选项说法正确；
B、参加反应的c与d的质量比为：（29-15):(24-13)=14:11，故选项说法错误；
C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是分解反应，故选项说法正确；
D、X=30+5+13+15-5-29-24=5，故选项说法正确。
故选：B。
2、C
【分析】
【详解】
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为。A、B、D生成物错误。故选C。
【点睛】
3、B
【详解】
A、实验1是电解水实验，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a中得到的气体是氢气，氢气不能供给人体呼吸，此选项错误；
B、实验1是化学变化，化学变化前后原子的种类、个数均未改变，此选项正确；
C、实验1是水发生分解反应，是化学变化；实验2是水的蒸发，是物理变化，所以实验1和实验2，不是同一个反应，此选项错误。
D、实验2，是物理变化，水分子没有变化，水分子空隙变化，此选项错误。
故选B。
4、A
【详解】
A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，装置①中盐酸与碳酸钠会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，故反应停止后，导致天平不平衡，不能说明该反应不符合质量守恒定律，错误；
B.装置②实验结束时，应先把导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯，否则水槽里的水会倒流进入试管，热的试管突然遇冷会破裂，正确；
C.用装置③制取气体时应先向容器中加入固体药品，然后再加入液体药品，正确；
D.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会放出热量，产生大量白烟，待反应结束温度恢复至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，瓶内液面会上升，约占原空间的五分之一，故装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一，正确；
故选A。
5、A
【详解】
A、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于反应物氧气中只有氧元素，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，选项A正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不能与所有的物质反应，例如黄金化学性质稳定，不与氧气反应，选项B错误；
C、同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定都是由同种分子构成的，纯净物可能是由同种分子构成的，也可能是由同种原子构成，选项C错误；
D、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误；
故选：A。
6、C
【详解】
反应前2X、18O，反应后4C、18O、2S、12H，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含有2C、S、6H，故选：C。
7、B
【分析】
。
【详解】
A、由图可知，“ ”分子在反应后还有，说明多了一个，故反应前两种分子个数比为2:1，说法正确；
B、生成物只有一种物质，故生成物为纯净物，说法不正确；
C、该反应是化学反应，反应后分子种类发生改变，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，说法正确。
故选B。
【点睛】
8、C
【详解】
反应前共有4个氮原子，反应后只有NO2中含有氮原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目相等，故x=4。
故选C。
9、C
【分析】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和原子种类保持不变。反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，则2X种含有2个碳原子、4个氧原子，故X化学式为CO2；
【详解】
A、根据化学式可知，偏二甲肼中含有碳、氢、氮三种元素，不含氮气分子，故A错误；
B、由分析可知，X为二氧化碳，二氧化碳无毒性，故B错误；
C、根据化学式可知，偏二甲肼种含有碳、氮、氢三种元素，故C正确；
D、C2H8N2由分子构成，所以一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，故D错误；
故选C。
10、D
【详解】
A、因蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，反应表达式为：，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和；m(蜡)=31.56g-30.16g=1.4g，说法错误；
B、由于只知道参加反应蜡烛的质量，m（O2）无法确定，说法错误；
C、生成二氧化碳和水的质量等于参加反应蜡烛的质量和氧气的质量，m(O2)+1.4g=m(CO2)+m(H2O)，说法错误；
D、化学反应前后物质的总质量不变，m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g，说法正确；
答案：D。
二、填空题
1、
（1） CO、NO C、N、O
（2）22:7
（3）
【分析】
由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。
（1）
根据微观示意图可知，该反应的微观实质是在催化剂的作用下，一氧化碳分子和一氧化氮分子被破坏，分解复成了碳原子、氮原子和氧原子，氮原子结合成一个氮气分子，氧原子和碳原子结合生成二氧化碳分子，发生变化的微粒是一氧化碳分子和一氧化氮分子，其符号为：CO、NO，不变的微粒是碳原子、氮原子和氧原子，其符号为：C、N、O；
（2）
由分子结构模型可知及化学式可知，反应后生成二氧化碳和氮气，物质间的质量比为：；
（3）
该反应的化学方程式为：。
2、
（1） 蒸馏 不溶性 活性炭 肥皂水
（2） 氢气燃烧（或电解水） (或)
【解析】
（1）
静置沉淀、吸附沉淀、过滤不能除去可溶性杂质，蒸馏能除水中绝大部分可溶性杂质，所以净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是蒸馏；
过滤能将固液混合物加以分离，所以过滤可除去水中不溶性杂质；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水的的色素和异味；
硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且有浮渣的为硬水，故生活中常用肥皂水区别硬水和软水 。
（2）
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水且该反应属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水中所含有的元素都是来自于氢气和氧气中，故氢气燃烧能说明水是由氢元素和氧元素组成的；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气且该反应属于分解反应，根据质量守恒定律，该反应也能说明水是由氢元素和氧元素组成的。
反应的化学方程式分别为：、。
3、
（1） 有刺激性气味、黄绿色、气体。在常温下，易溶于水 受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性
（2） Cl2 +4
（3）用大量水喷洒
【分析】
（1）
颜色、状态、气味、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故二氧化氯的物理性质有：有刺激性气味；黄绿色；气体；在常温下，易溶于水；
二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、O、H的个数分别是6、14、4，生成物中含Cl、O、H的个数分别是4、14、4，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（3）
在常温下，二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是：喷洒大量的水。
4、
（1） 2:1 氢元素和氧元素 2H2O2H2+O2 化合 增强导电性
（2） 过滤 吸附异味和色素 无法去除异味和色素
【分析】
（1）
电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且二者的体积比为2:1；该实验的化学方程式为2H2O2H2+O2；水的导电性很差，故向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强导电性。
（2）
简易净水器可以起到净水的作用，小卵石除去难溶性杂质，起过滤作用，活性炭疏松多孔，起吸附作用。如果二者颠倒，则泥沙等大颗粒杂质会附着在活性炭表面，使其失去吸附作用，则无法吸附异味和色素。
5、
（1）
（2）b c
（3）H2O
（4）分解反应
【解析】
（1）
A→B的过程是化学变化中分子分裂成原子的过程，原子的种类、数目不会改变，故B中粒子图形为：；
（2）
化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。图A表示的是水，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故水既属于化合物又属于氧化物，选b c；
（3）
保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学符号为H2O；
（4）
从A→C的反应，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的过程，反应物为一种，生成物有两种，属于分解反应。
三、计算题
1、
（1）氧气的质量为4.8g
（2）设12.2g剩余的混合物中含有氯化钾的质量为x。
x=7.45g
12.2g-7.45g=4.75g
答：剩余的混合物中二氧化锰的质量为4.75g
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为17.0g-12.2g=4.8g；
（2）
见答案
【点睛】
明确混合物中的成分即可求出。
2、
（1）6
（2）2.4
（3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x
x=5.1g
答：参加反应的过氧化氢质量为5.1g。
【解析】
（1）
过氧化氢分解后生成水和氧气，二氧化锰在该反应中作催化剂，其质量和化学性质在化学反应前后不变，故反应后过滤得到的滤渣为二氧化锰，其质量为6g。
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应后生成的氧气的质量为201g+6g-204.6g=2.4g。
（3）
根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量比一定，故根据反应生成的氧气的质量可计算出参加反应的过氧化氢的质量。具体计算过程见答案。
3、
（1）46
（2）12：3：8
（3）52.2%
（4）解：设完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x
解之得x≈191.3g
答：完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳的质量为191.3g。
【解析】
（1）
乙醇C2H6O的相对分子质量=12×2+1×6+16=46
故答案为：46；
（2）
乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8
故答案为：12：3：8；
（3）
（3）乙醇C2H6O中碳元素的质量分数= ×100%≈52.2%
故答案为：52.2%；
（4）
见答案
4、解：设理论上消耗NH3的质量为x
x=34 g
答：消耗NH3的质量为34g
【详解】
见答案。