人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项训练试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙
B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
D．若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g
2、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是
A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大
B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大
3、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是
A．滤渣中—定有Ag、Cu
B．滤液中一定有Cu2+、Fe2+
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
4、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸氢钠；③碳酸氢钙；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列说法正确的是
A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥ C．最终产品是②④ D．最终产品是⑤⑥
5、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3
C．SiO2 D．CaCO3
6、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物之一是NH3
7、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 B．水可以维持人类生命活动
C．合理使用农药化肥，以减少水体污染 D．过滤可以除去水中难溶性杂质
8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气
9、下列物质间的转化不可以实现的是
A．C→CO2→ CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH
10、《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
（1）可以作为溶质的是___________。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是___________。
②t3℃时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的___________填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为___________，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙___________g。
（3）将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为___________。
A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．无法确定
（4）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是__________。
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
2、黑龙江省粮食生产喜获“十八连丰”。国家统计局12月6日发布公告，2021年黑龙江省粮食产量1578.54亿斤，比去年增加加65.34亿斤，占全国总产量的11.5%，连续十一年位居全国第一、“中华大粮仓”黑龙江再次交上一份丰收的答卷，稳稳地扛起了保障国家粮食安全的重任。粮食除包括稻、小麦、玉米、高粱、谷子及其他杂粮外，还包括薯类和豆类。
（1）玉米生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物___________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是___________。
（2）为了促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的___________(填化肥种类)。
（3）水稻在生长过程中，有时需施加适量的钾肥，其作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗___________能力等。若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是___________。(填化学式)
（4）硝酸铵( NH4NO3)在高温时会分解生成氧气、氮气和水，写出此反应的化学方程式___________。
3、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。
（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的气体单质______________。
②生活中做调味品的盐______________。
③能改良酸性土壤的碱______________。
④汽水中含有的酸______________。
（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了《北京2022年冬奥会一竞赛场馆》小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：
①下列属于可再生能源的是______________（填选项序号之一）。
A．煤炭 B．石油 C．风能 D．天然气
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）____________。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为__________（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是___________。（填元素符号）
④请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。
4、现有生活中的下列物质，请回答有关问题。
A．发酵粉 B．纯碱 C．鸡蛋壳
（1）发酵粉的主要成分是___________(填化学式)。
（2）工业上可利用上述物质中的___________与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程式___________。
5、写出下列反应的化学反应方程式
（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
（2）碳还原二氧化碳_____。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应_____。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是______g；
（2）求混合液中BaCl2的质量；
（3）求该Na2CO3溶液的溶质质量分数。
2、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数______(计算结果精确到0.1%，下同)。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
3、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。
（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；
（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；
（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；
（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
4、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）
（1）固体混合物中氯化钠的质量_____。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
5、尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2），还含有可溶性的碳酸氢镁（Mg（HCO3）2），它们受热时都会产生难溶性的固体化合物、气体等物质。某化学兴趣小组的同学想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。
已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。（实验中药品均足量）
（提出猜想）
猜想1：产生的难溶性固体可能是CaCO3
猜想2：产生的气体可能是H2、CO、CO2
（实验探究）
（1）请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。
实验步骤 实验现象 结论
取适量样品于试管中，滴加足量的________ __________ 难溶物是CaCO3
（2）该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊；在a处用燃着的木条检验，无明显现象。则碳酸氢钙受热分解产生的气体是__________，装置B中发生反应的化学方程式是__________。
（3）若加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物，则碳酸氢钙受热分解的化学方程式是__________。
（讨论交流）
（4）查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为20g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳9.6g，残留固体10.04g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为__________。
2、科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。
（A组）探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸（图A），最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：
实验步骤 实验现象 结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，______ 有气泡产生 稀盐酸过量
（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图B）后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是们NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；
（2）小华认为还有一种可能是______小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。
实验步骤 实验现象 结论
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入______ ______ 小华猜想正确
（C组）探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。
（4）从观察角度解释该反应能够发生的原因是______。
（反思交流）
（5）下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______（填字母代号）。
A．小苏打与稀盐酸 B．氯化钠与稀硫酸 C．氢氧化钙和稀盐酸
3、同学们在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀爆裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，取该生石灰样品开展了以下探究活动。
（提出问题）现瓶内生石灰样品的成分是什么？
（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。
（实验探究）小石同学设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸杯壁。 烧杯壁发热 ______
②将①中固液混合物过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______ 无色溶液变红 样品中有Ca（OH）2
③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸 ______ 样品中无CaCO3
（交流讨论）
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是______（用化学方程式表示）
（2）小奇同学提出实验③结论也不正确，他改进实验③，并通过实验证明了生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是______。
（3）小组同学认为经上述改进后______（填“能”或“不能”）确定此样品成分。
（反思应用）
在设计和分析实验时，需充分考虑______等因素对实验结论的干扰。
4、一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
（提出猜想）王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
（查阅资料）（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
（实验探究）（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想_______（填序号）不成立，原因是______。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 可能的实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是___________；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 猜想④成立，该反应的化学方程式为_______________
5、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
（提出问题1）该样品中含有哪些物质？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为______；
（查阅资料）
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
（实验探究1）
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 ______； 白色沉淀产生 该反应的化学方程式为______
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入______； ______ 证明猜想Ⅱ成立
（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
（实验探究2）
为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③分别是______，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是______；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为______；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；
B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；
D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。
故选：C。
2、C
【详解】
A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；
B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；
C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。
3、B
【分析】
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。
【详解】
A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；
B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；
C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；
D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。
故选：B。
4、C
【详解】
煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。
故选：C。
5、A
【详解】
“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。
故选：A。
【点睛】
6、C
【分析】
根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。
【详解】
A、NaF与H2O发生的反应，，故选项正确；
B、CaO2与H2O发生的反应，，故选项正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，，选项错误；
D、Mg3N2与H2O发生的反应，，故选项正确。
故选C。
7、A
【详解】
A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；
B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；
C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；
D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；
故选A。
8、D
【详解】
A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；
D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。
故选：D。
9、D
【详解】
A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。
故选D。
10、A
【详解】
碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。
二、填空题
1、
（1）D
（2） 丙 饱和 37.5% 35
（3）D
（4）BD
【分析】
（1）
气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠，是固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢，是气体，酒精溶液的溶质是酒精，是液体。
故选D；
（2）
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明升温后，该物质的溶解度减小，该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；
②t3℃时，乙的溶解度为60g，该温度下，在50g水中加入40g乙固体，充分搅拌后，只能溶解30g，得到乙的饱和溶液；
所得溶液中溶质质量分数为：；
保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，溶液需要达到饱和，设该温度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物质的质量为x，即，x=75g，故需再加入溶质乙的质量为：75g-40g=35g；
（3）
将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定。
故选D；
（4）
A、硫酸铜溶液是蓝色的，故反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，不符合题意；
B、假设13.8g样品全部是碳酸钾，完全反应生成二氧化碳的质量为：
假设13.8g样品全部是碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量为：
假设13.8g样品全部是碳酸钠，完全反应生成二氧化碳的质量为：
由于该样品不纯，一定含有杂质，故13.8g样品完全反应，要想生成4.4g二氧化碳，该样品中一定含氯化钠，碳酸钠和碳酸镁至少含有一种，符合题意；
C、由化学方程式：，，，可得关系式：2HCl～CO2
设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
不符合题意；
D、由B的分析可知，该样品中至少含有碳酸钠和碳酸镁一种，不符合题意。
故选BD。
2、
（1） 茎、叶生长茂盛 CO(NH2)2
（2）磷肥
（3） 倒伏 KNO3
（4）
【解析】
（1）
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用；
尿素化学式为CO(NH2)2；
（2）
磷肥能增强植物的抗寒、抗旱能力，若要增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中可以施加适量的磷肥；
（3）
钾肥可以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；
氮肥能使叶色浓绿，能同时提供氮肥和钾肥的是硝酸钾，化学式为KNO3；
（4）
硝酸铵在高温条件下反应生成氧气、氮气和水，化学反应方程式为：。
3、
（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3
（2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H
【解析】
（1）
①可做燃料的气体单质为氢气H2。
②生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。
③能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。
④汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。
（2）
①煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。
故选C。
②氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（12×3）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。
④丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。
4、
（1）NaHCO3
（2） 纯碱
【解析】
（1）
发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；
（2）
工业上制取氢氧化钠是用碳酸钠为原料，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
5、
（1）
（2）
（3）
【解析】
（1）
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）
碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）
碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
三、计算题
1、
（1）19.7
（2）设：混合物中氯化钡的质量为x
答：混合液中BaCl2的质量为20.8g
（3）设：和氯化钡反应的碳酸钠的质量为y
Na2CO3溶液的溶质质量分数=
答：该Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%
【解析】
（1）
由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量是19.7g
（2）
见答案
（3）
见答案
2、
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
（2）
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
3、
（1）106：44=X：4.4g
（2）83：106
（3）解：设参加反应的HCl的质量为y
=
y=7.3g
需要加水的质量=100g =100g 20g=80g
答：需要加入水的质量为80g。
（4）解：设反应生成氯化钠的质量为m
=
m=11.7g
溶液中溶质的质量=18.9g 10.6g+11.7g=20g
蒸发掉100g水后，所得溶液的质量=18.9g+185.5g+100g 4.4g 100g=200g
溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答：溶液中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
混合物中的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据化学方程式的含义可知，参加反应的碳酸钠与生成的二氧化碳的质量比为106：44，设参加反应的碳酸钠的蒸馏为X，则106：44=X：4.4g，故填44=X：4.4g。
（2）
生成的4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，参加反应的碳酸钠的质量=1.2g÷×100%=10.6g，混合物中氯化钠和碳酸钠质量比=（18.9g 10.6g）：10.6g=83：106，故填83：106。
（3）
见答案
（4）
见答案
4、
（1）解：设固体混合物中氯化钡质量为x，生成的氯化钠质量为y
解得x=20.8g，y=11.7g
故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g
（2）反应后溶液中溶质质量分数为。
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
5、尿素中氮元素的质量分数为：。
【详解】
化合物中某一元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数比上化合物的相对分子质量，再乘以百分之百，尿素的化学式为：CO(NH2)2，详解见答案。
四、实验探究
1、稀盐酸 有气泡生成 二氧化碳CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑ 根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；
解：设生成0.36g水需要分解的Mg（OH）2的质量为x
x=1.16g
则试样中Mg（OH）2的质量分数为×100%=5.8%；
答：试样中Mg（OH）2的质量分数为5.8%。
【详解】
（1）实验结论为：难溶物是CaCO3；加入稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体生成，会观察到右气泡生成，故填：稀盐酸；有气泡生成。
（2）加热 A 装置，一段时间后，B 装置中的澄清石灰水变浑浊。说明生成二氧化碳操作；在 a 处用燃着的木条检验，无明显现象，说明没有一氧化碳和氢气； 装置B中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（3）反应前后元素种类不变，氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；那么加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物为水，则碳酸氢钙固体受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑。
（4）根据题意可知，CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种物质受热分解除了生成相应的金属氧化物外，还生成二氧化碳和水，其中水是由Mg（OH）2分解生成的，根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；过程见答案。
2、加入碳酸钠溶液 Na2CO3、NaOH 稀盐酸 有气泡产生 有沉淀产生 A
【详解】
【A组】
酚酞的变色规律为酸无色，碱红色，最后溶液为无色，可能呈酸性或中性。由实验结论稀盐酸过量，且实验现象为有气泡产生，可知盐酸和碳酸根反应有气泡生成，反应为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：加入碳酸钠溶液。
【B组】
（2）澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，如果澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH；如果澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca(OH)2；如果碳酸钠过量，则溶质为NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3。
（3）小华的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要证明有Na2CO3存在就可以说明猜想正确，可用稀盐酸检验，加入过量的稀盐酸，如有气泡冒出，则证明猜想正确，故答案为：过量的稀盐酸；有气泡产生。
【C组】
复分解反应的条件：生成物中有沉淀，或气体，或水生成，满足其中一种条件即可发生反应。向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，是由于混合后有沉淀产生，说明这两种盐溶液是可以反应的，故填：有沉淀产生。
【反思交流】
（5）A．小苏打与稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，两种化合物相互交换了成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，且有气体生成，选项A符合题意；
B．氯化钠与稀硫酸混合没有沉淀，或气体，或水生成，所以不会发生化学反应，选项B不符合题意；
C．氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，两种化合物相互交换了成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，但没有气体产生，选项C不符合题意，
故填：A。
3、样品中含有氧化钙 酚酞试液 不产生气泡 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 不能 反应物的量和生成物
【详解】
实验探究：
①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙；故填：样品中含有氧化钙；
②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；故填：酚酞试液；
③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于结论是不含碳酸钙，故现象是不产生气泡；故填：不产生气泡；
交流讨论：
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化钙能和水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为：；故填：；
（2）操作③中滴加盐酸是少量的，盐酸会先与氢氧化钙发生中和反应，即使有碳酸钙也观察不到现象，故改进实验③的操作内容是取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，如果样品中含有碳酸钙，则产生气泡；故填：取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸；
（3）经上述改进后只能说明样品中含有氧化钙和碳酸钙，不能确定是否有氢氧化钙，故不能确定此样品成分；
反思应用：
在设计和分析实验时，需充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
4、② 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% NaOH氢氧化钠 (NH4)2SO4溶液也呈酸性 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
【详解】
实验探究：
（1）硫酸钠溶解度为19.5g，常温下硫酸钠饱和溶液的质量分数为×100%≈16.3%<20%，所以该溶液不能是硫酸钠，故猜想②不成立，故填：②；常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%；
（2）由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可以加氢氧化钠，通过生成了氢氧化镁沉淀来验证猜想①；由于硫酸溶液显酸性，通过pH试纸测定溶液的pH<7，验证猜想③，故填：NaOH或氢氧化钠；
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，因为硫酸铵溶液也呈酸性，所以该结论不正确，故填：(NH4)2SO4溶液也呈酸性；
（3）由实验现象可知,硫酸铵与氢氧化钠在加热的条件下生反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，故填：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。
5、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 足量的氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 无色酚酞溶液 溶液变红 溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 大于
【详解】
【提出猜想】长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【实验探究1】（1）由于产生白色沉淀，所以应取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液，由查阅资料①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，即Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）由于猜想Ⅱ成立，即样品中含有NaOH和Na2CO3，第（1）步已经证明有Na2CO3，则该步只需证明有NaOH的存在，而氢氧化钠溶液显碱性，可向溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，所以将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚酞溶液，溶液变红；
【实验探究2】（1）操作①是向样品中加水，所以为溶解，操作②要得到固体和溶液，所以为过滤，操作③要从溶液中得到氢氧化钠固体，所以为蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中所加试剂为适量的澄清石灰水，则Na2CO3与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应时生成了氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。