人教版九年级化学下册第九单元课题2 饱和溶液和不饱和溶液梯度能力训练

课题2 饱和溶液和不饱和溶液
全能训练?梯度升级
基础达标
1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
A．很浓的溶液
B．很稀的溶液
C．不能溶解该物质的溶液
D．不能再溶解任何物质的溶液
2.取几根洗净的黄瓜，放入水槽中，然后向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液( )
A．是饱和溶液
B．是不饱和溶液
C．倒出的溶液比原来变浓
D．溶液中溶剂的质量不变
3.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( )
A．蔗糖 B．氯化钠
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
4.下述方法中：①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( )
A.①②⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥
5.20 ℃时，在一只烧杯中加入100 mL水，放入1 gCa(OH)2固体搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是( )
A.是无色溶液 B.是稀溶液 C.是饱和溶液 D.是浓溶液
6.20 ℃时，往50 g蔗糖溶液中加入5 g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，稍加热后固体全部溶解。下列说法正确的是( )
A．搅拌后加热前一定是饱和溶液 B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C．加热后一定是饱和溶液 D．加热后一定是不饱和溶液
7.(2011·桂林中考)25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
8.20 ℃时向100 g硝酸钾饱和溶液中加入10 g硝酸钾晶体，静置一段时间，溶液的质量为_____g；若向其中加入2 g氯化钠晶体，静置一段时间，则溶液的质量为_____g，所得溶液为20 ℃时氯化钠的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
9.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100 g水中溶解的质量如下表：
某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：
(1)取样品约2 g放入烧杯中，加入25 ℃、100 g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是__________________，所得溶液为苯甲酸的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将烧杯放在石棉网上加热。待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________。
(3)将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出。其原因是_________________________。
10.将一块塑料板放入50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上(如图所示)。若将溶液降温到20 ℃时，可观察到的现象是______；______。若要使塑料板上浮，应采用的方法是_______________(忽略该过程中溶液体积的变化)。
11.A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列各题。(填序号)
(1)______中盛的一定是饱和溶液；______中盛的可能是饱和溶液；______中盛的一定是不饱和溶液。
(2)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也全溶？_________________________________________________。
知能提升
1.20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是( )
2.在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，现有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的饱和食盐水。其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是( )
A．②④ B．② C．①③ D．④
3.有两瓶t ℃的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两瓶溶液的是( )
A.分别降低温度
B.各加入少量硝酸钾晶体，振荡
C.各加入一定量的水，振荡
D.恒温下，分别蒸发少量水
4.能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是( )
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出
5.把盛有饱和硝酸钾溶液(内含有少量未溶解的KNO3 晶体)的试管与一U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中(如右图)。
(1)如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵晶体，此时试管里的KNO3晶体的量会______，U形管中液面变化是________________________________
_________________。
(2)如果往烧杯中缓慢加入NaOH固体，此时试管内KNO3溶液的量会______，
U形管中液面的变化是______________________________________________。
(3)硝酸钾在一定量的水中溶解的质量随温度变化的情况为_______________。
U形管液面的变化说明了____________________________________________。
6.请根据题意，选择下列词语填空：“饱和、不饱和、浓、稀、多、少、一定、不一定”。
已知：20 ℃时，100 g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36 g和0.17 g，现有甲、乙两只烧杯各盛50 g水，分别进行如下实验：
(1)在甲烧杯中加入15 g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为______溶液。由于此溶液中溶质含量较______，所以属于______溶液。
(2)在乙烧杯中加入0.1 g熟石灰，充分搅拌后得浑浊的液体，过滤得到溶液乙，则乙为______溶液。由于此溶液中溶质含量较______，所以属于______溶液。
由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液______是饱和溶液，稀溶液______是不饱和溶液。
拓展创新
某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
Ⅰ.称取六份冰糖和一份食盐，每10 g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。
Ⅱ.按照下表进行实验(实验所需仪器略)
请你对他们的实验设计进行分析：
(1)根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是___________________，其中不影响物质溶解性的因素是_____________________________________。
(2)根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是__________。
答案解析
基础达标
1.【解析】选C。对于饱和溶液来说，是指在条件一定的情况下不能再溶解该溶质的溶液，而不是不能溶解所有物质的溶液；溶液饱和与否和溶液的浓稀没有必然的关系。
2.【解析】选B。倒出的溶液还可溶解少量的食盐，说明溶液变为不饱和溶液，且溶液比原来变稀；由于黄瓜中的部分水分进入溶液，溶剂的质量增加。
3.【解析】选C。降低温度会使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，题中四种物质中只有硝酸铵溶于水时才会使溶液的温度降低。
4.【解析】选C。已知硝酸钾是一种溶解度随温度升高而增大的物质，采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，都能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。
5.【解析】选D。Ca(OH)2溶液是无色溶液；由于100 mL水中加入少量的Ca(OH)2还不能完全溶解，说明该溶液中只溶有少量的溶质，属于稀溶液，因为溶液中有不溶的Ca(OH)2存在，说明该溶液已达到饱和。
6.【解析】选A。由于搅拌后加热前的溶液中有未溶解的蔗糖，故此时的溶液应是饱和溶液；由题中信息无法确定加热后的溶液能否继续溶解蔗糖，故无法确定此时溶液是否饱和。
7.【解析】选C。由于是向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，故不选A；随着不断加KNO3固体，溶质的质量不断增加，当达到饱和之后，溶质质量不变，正确的图像是C。
8.【解析】硝酸钾的饱和溶液不能溶解硝酸钾晶体，但可溶解氯化钠晶体。但因溶解的氯化钠的量很少，故为NaCl的不饱和溶液。
答案：100 102 不饱和
9.【解析】由于苯甲酸在25 ℃、100 g的蒸馏水中仅能溶解0.17 g，故发现样品几乎没有溶解，由于有没溶解的苯甲酸，故溶液属于饱和溶液；趁热过滤是为了防止温度下降后苯甲酸析出，从而被过滤出来；滤液缓慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，故会以晶体的形式析出。
答案：(1)常温下，苯甲酸在水中溶解的质量很小 饱和
(2)减少过滤时苯甲酸的损失
(3)苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小
10.【解析】硝酸钾饱和溶液在降低温度时会析出晶体；由于溶液的质量减小，因此其密度减小，根据浮力公式，排开水的体积增大，塑料板也随之下沉。硝酸钾饱和溶液只是不能溶解硝酸钾，可向其中加入其他的溶质，从而增大溶液的质量，其密度也会随之增大，塑料板排开水的体积减小，导致塑料板上浮，另外也可采用升高温度后，加入硝酸钾的方法增大溶液的密度。
答案：硝酸钾晶体析出 塑料板下沉
向溶液中加入食盐等物质(或升高温度后，加入硝酸钾等)
11.【解析】(1)分析图示可以看出，A、B烧杯中溶质没有完全溶解，说明溶液已达到饱和，C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中溶解的溶质的量少。因此，不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液。
(2)A烧杯中所加的溶质的量比B烧杯中多5 g，加入相同质量的水，B中固体恰好溶解时，A中固体应有剩余。
答案：(1)A、B C D (2)不全溶
知能提升
1.【解析】选D。四个实验中的水的质量都是100 g。由D项中实验可知，20 ℃时，100 g水中最多只溶解36 g食盐，即有4 g未溶解的食盐，因此所得溶液饱和；而前三个实验中加入食盐的质量均小于36 g，即所得溶液均不饱和。
2.【解析】选B。由题意知，烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，向烧杯中加水和将溶液加热，都会使饱和溶液变成不饱和溶液，从而使硝酸钾晶体继续溶解；饱和食盐水是食盐的饱和溶液，不是硝酸钾的饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，故向烧杯中加入同体积的饱和食盐水，可以使硝酸钾晶体再溶解；在温度和溶剂的量不改变的条件下，用玻璃棒搅拌不能使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，因此不能使烧杯中的硝酸钾晶体再溶解。
3.【解析】选C。降低温度时，饱和溶液中会析出晶体；加入少量的硝酸钾时，饱和的硝酸钾溶液中不会继续溶解硝酸钾；恒温蒸发少量水时，饱和硝酸钾溶液中会有晶体析出，故A、B、D三种操作均可区别两溶液。由于无论硝酸钾溶液是否饱和，向其中加入水时均无现象，故C操作不能区分两溶液。
4.【解析】选B。无论溶液是否饱和，向其中加入少量水时溶液都会变稀，故方法A不正确；温度不变时，向其中加入该溶质，晶体不再溶解，说明溶液已达到饱和，故方法B正确；由于无论溶液是否饱和，在升高温度时，均不会析出晶体，故方法C不正确；对于接近饱和的不饱和溶液来讲，当温度降到足够低时也会析出晶体，故方法D不正确。
5.【解析】(1)由于硝酸铵溶解于水时液体的温度降低，因而向烧杯内加硝酸铵固体时，烧杯内液体温度降低，试管内饱和硝酸钾溶液会有KNO3晶体析出，由于试管内温度降低，试管内气体分子间隔变小，试管内部气压变小，因而U形管内的液体沿U形管向左移动，造成左侧液面升高，右侧液面下降。(2)由于NaOH固体溶解时液体温度升高，此时试管内的KNO3晶体逐渐溶解，使试管内KNO3溶液的质量增加，U形管内的液体则沿U形管向右侧移动，造成右侧液面升高，左侧液面下降。(3)分析(1)、(2)不难得出结论。
答案：(1)增多 左侧液面比右侧高
(2)增多 右侧液面比左侧高
(3)KNO3溶解的质量随温度升高而增大 气体分子间的间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小
6.【解析】100 g水中最多溶解36 g食盐，则50 g水中最多溶解18 g，所以15 g食盐溶到50 g水中得到的是不饱和溶液，但溶质含量较多，是浓溶液；
100 g水中最多溶解0.17 g熟石灰，0.1 g熟石灰加到50 g水中得饱和溶液，但溶质含量较少，所以是稀溶液。
答案：(1)不饱和 多 浓
(2)饱和 少 稀 不一定 不一定
拓展创新
【解析】(1)根据上表可判断第一组中溶剂的种类不同，溶剂的质量与其他各组也不相同，第二组是溶质的颗粒大小不同，第三组是固体的种类不同，第四组与前三组温度不同，因此可知准备研究的影响因素是固体种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂的种类、溶剂的质量；比较上表可知不影响物质溶解性的是溶质颗粒的大小、溶剂的质量。(2)第四组实验比前三组温度高，物质溶解的速率加快。
答案：(1)固体种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂种类、溶剂质量 溶质颗粒的大小、溶剂质量
(2)温度升高溶解速率加快(其他合理答案亦可)