人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸梯度能力训练

第十单元 课题1 常见的酸
全能训练?梯度升级
基础达标
1.(2011·怀化中考)下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是( )
A.稀硫酸 B.澄清石灰水
C.烧碱溶液 D.碳酸钠溶液
2.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变为( )
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
3.(2011·聊城中考)下列实验操作中正确的是( )
4.把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针( )
A.指向左边 B.指向右边
C.仍然平衡 D.无法判断
5.将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是( )
A.氮气、氧气 B.二氧化碳、氮气
C.氮气、水蒸气 D.二氧化碳、水蒸气
6.(2010·新疆中考)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )
A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag
7.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是( )
A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4
8.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
9.(2011·邵阳中考)如图是某试剂瓶标签上的部分内容。
(1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量______g。
(2)稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。
10.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用酸溶液和稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题：
(1)若让你检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，你选择______________花汁，不选用其他花汁的原因是_____________________。
(2)取所选花汁少许分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
11.(2011·綦江中考)有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是吸收空气中的______这两种物质，有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是___________。
加稀盐酸后发生反应的化学方程式为：________________；_______________。
知能提升
1.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是( )
A．汽油 B．食盐水
C．白醋(主要成分为醋酸) D．米酒
2.苯甲酸是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )
A.铜 B.大理石
C.铁锈 D.紫色石蕊溶液
3.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是( )
A.滴入紫色石蕊溶液颜色变红，则该溶液显酸性
B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性
D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性
4.由两种金属组成的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1 g氢气，则该金属混合物的组成可能是( )
A.Zn Al B.Cu Ag
C.Fe Zn D.Al Mg
5.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是______。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________。产生这一现象的原因是________________________________________。
(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是______(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是_______________________________，
B图中的玻璃导管的作用是______________________________。
6.(2011·陕西中考)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是____________________。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
拓展创新
以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。
向稀盐酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变为红色的呢？
(2)查找资料：稀盐酸溶液中存在的粒子有大量的H2O、H+、Cl-和极少量的OH-。
(3)猜想：是大量的H+使紫色石蕊试液显红色。
(4)实验探究步骤及说明：
①在一支干净试管中加入2 mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_______________________；
②在一支干净试管中加入2 mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明___________________；
③________________________________________________________________。
(5)结论：原假设______。(填“成立”或“不成立”)
答案解析
基础达标
1.【解析】选A。稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；澄清石灰水、烧碱溶液、碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
2.【解析】选C。本题考查指示剂的变色规律，无色酚酞试液遇碱变红，由此判断该溶液呈碱性，而碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝，故选C。
3.【解析】选C。A中胶头滴管使用时应悬空滴加，不能伸入试管中；B中过滤时没有用玻璃棒引流；C中闻气体气味时应用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体进入鼻腔，故操作正确；D中稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌。
4.【解析】选B。本题考查浓盐酸和浓硫酸的特性，浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸有吸水性，放置后，溶剂增多，溶液质量增加，所以放置一段时间后左轻右重，故选B。
5.【解析】选D。石灰水能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
6.【解析】选B。本题考查金属与酸的反应条件， Cu、Ag排在金属活动性顺序中氢之后，不能与稀硫酸反应。
7.【解析】选C。铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素显+2价，铁与稀盐酸反应生成FeCl2。
8.【解析】选B。由题目信息可知，蚁酸化学性质与盐酸相似，由此推知，蚁酸能与锌、铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。
9.【解析】(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变：100 g×19.6%÷98%=20 g。(2)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。不能把水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸表面，而浓硫酸溶于水放出大量的热，容易使液体沸腾，造成意外事故。
答案：(1)20 (2)浓硫酸 水
10.【解析】遇酸碱能产生不同颜色的物质，可以作酸碱指示剂。从表中可以看出，玫瑰花和大红花的花汁在酸碱溶液中能显示出不同的颜色，因此可以作酸碱指示剂，但因为玫瑰花的花汁在食盐水和酸性溶液中显示的颜色相同，故无法区分食盐水和酸性溶液。
答案：(1)大红花 无法将酸性、碱性、中性溶液完全区分开
(2)粉红色 绿色 橙色 绿色
11.【解析】铁生锈是铁与氧气和水发生复杂反应的过程；将生锈的铁粉放入稀盐酸中，稀盐酸先与铁锈的主要成分三氧化二铁发生如下反应：6HCl+Fe2O3 ==== 3H2O+2FeCl3，此时可看到固体溶解，溶液变为黄色，当铁锈反应完后，露出的铁与稀盐酸继续发生如下反应：Fe+2HCl ==== FeCl2+H2↑，可以看到有气泡放出，生成FeCl2较多时溶液最终变为浅绿色
答案：氧气和水分 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色或浅绿色 6HCl+Fe2O3 ==== 3H2O+2FeCl3 Fe+2HCl ==== FeCl2+H2↑
知能提升
1.【解析】选C。铁锈的主要成分是Fe2O3，能溶于酸，而白醋的主要成分为醋酸，故要用白醋来处理。
2.【解析】选A。盐酸的化学性质主要有与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与大理石反应等，题中B、C、D都可与苯甲酸反应，而铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与苯甲酸反应。
3.【解析】选B。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶液。
4.【解析】选A。根据化学方程式可知，生成1 g氢气需要Zn、Fe、Mg、Al四种纯金属的质量分别为32.5 g、28 g、12 g、9 g，Cu、Ag不与稀硫酸反应，由此可知，可能的金属组合为Mg或Al分别与Zn、Fe、Cu、Ag四种金属中任意一种组合皆可，故选A。
5.【解析】(1)注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。
(2)水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使液体沸腾。
(3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入浓硫酸中。
(4)A图玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。B图中玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止因产生大量的热造成瓶内压强增大，把瓶塞冲开。
答案：(1)分液漏斗
(2)液体沸腾，产生大量蒸气 浓硫酸溶于水放出大量的热
(3)A
(4)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞
6.【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需密封保存。7.1 g含碳酸钙85%的大理石中碳酸钙的质量=7.1 g×85%=6.035 g，根据碳酸钙的质量可以求得HCl的质量，盐酸溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。HCl的质量与盐酸溶液的质量之比就是盐酸的溶质质量分数。
答案：(1)浓盐酸易挥发
(2)解：设20 mL该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.1 g×85％ x
x≈4.4 g
盐酸的溶质质量分数
答：该盐酸的溶质质量分数为20%。
拓展创新
【解析】由实验①蒸馏水不能使紫色石蕊试液变红，可以排除H2O使紫色石蕊试液变红的可能；实验②中氯化钠溶液中含Na+和Cl-，不能使紫色石蕊试液变红，可以排除Cl-使紫色石蕊试液变红的可能。由以上分析，已排除H2O、Cl-使紫色石蕊试液变红的可能，故③还应增加含有H+的其他酸性溶液作对比实验，以验证H+使紫色石蕊试液变红。
答案：(4)①水分子不能使紫色石蕊试液变红色 ②Cl-不能使紫色石蕊试液变红色 ③在一支干净试管中加入2 mL稀硫酸溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明H+使紫色石蕊试液变为红色
(5)成立