2021-2022学年度人教版化学九年级上册第七单元燃料及其利用定向练习练习题（word版 含解析）

化学九年级上册第七单元燃料及其利用定向练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A．二氧化碳与水反应生成碳酸 B．与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气 C．不同物质着火点不同 D．向小试管中加入适量干冰，看到U型管中左侧液面上升，右侧液面下降
A．A B．B C．C D．D
2、如图是乙醇的分子结构模型，下列说法不正确的是
A．乙醇由乙醇分子构成
B．乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
D．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
3、下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B 除去CO2中的少量CO 点燃
C 鉴别空气和氧气 将红热的木炭分别放入气体中
D 除去CuO中的少量C粉 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
4、下列实验操作能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去CO2中的少量CO 点燃
B 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色
C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D 鉴别双氧水和蒸馏水 取样，分别加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
5、在新冠疫情防控期间，常用“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO）或体积分数为75%的医用酒精（酒精的化学式为）来消毒、杀菌。以下说法正确的是
A．酒精分子中C、H、O原子的个数比为
B．次氯酸钠由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成
C．疫情防控期间，可以在公共场所大量喷洒医用酒精来消毒
D．喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味，说明构成物质的粒子相同
6、下列有关燃烧和灭火的方法正确的是
A．室内着火，应迅速打开所有门窗通风 B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D．家里煤气泄漏，应立即打开排风扇通风
7、能达实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 除去碳酸钙中的少量氧化钙 证明燃烧需要氧气 检验二氧化碳已集满
实验方案
A．A B．B C．C D．D
8、古诗词蕴含着许多科学道理。从化学视角对以下俗语、诗词理解不当的是
A．“铁杵磨成针”——发生的是物理变化
B．“满架蔷薇一院香 ”——分子在不断地运动
C．“釜底抽薪”——燃烧需要达到着火点
D．“真金不怕火炼”——金即使在高温时也不与O2反应
9、下列探究燃烧条件的实验中，能得出两个燃烧条件的是
A． B．
C． D．
10、实验方案(括号内为待检测物质或杂质)不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 实验方案
A Cu(Zn) 除杂 加入稀硫酸，过滤，洗涤、干燥
B 水、双氧水 鉴别 取样，加适量二氧化锰，观察有无气泡
C K2MnO4(KMnO4) 除杂 加热至固体质量不再发生变化
D CO(H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、___________和天然气是常见的化石燃料。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下：
上述4种物质中，属于化合物的是_________（填图中字母）。写出A的化学式________________。
2、 “碳中和”，中国在行动。“碳中和”是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓______效应。
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。天然气（主要成分CH4）充分燃烧的化学方程式是______。请列举一例可为实现“碳中和”做出贡献的清洁能源：______。
（3）工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。
①加压水洗法可捕集二氧化碳，是因为______。用足量的石灰乳捕捉二氧化碳，反应的化学反应方程式是______。
②氧化钙可在较高温度下捕集二氧化碳，在更高温度下将捕集的二氧化碳释放利用。草酸钙晶体（CaC2O4 H2O）热分解可制备氧化钙，其加热升温过程中固体的质量变化见图。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是______。最终，该反应所得一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为______。已知CaCO3CaO＋CO2↑，与碳酸钙分解制备的氧化钙相比，草酸钙分解制备的氧化钙具有更好的二氧化碳捕集性能，其原因是______。
3、天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
（1）天然气属于___________（填“可再生”或“不可再生"）能源。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有哪些？___________
（3）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2.写出该反应的化学方程式___________。
4、在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。图1是氯化钠形成的微观过程，图2、3分别是钠、氯的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息，回答问题。
（1）图1中表示钠离子的是______（填序号）。
（2）由图2可知钠和氯的原子结构示意图具有的相同之处是______（答一点）。
（3）由图三获得的信息正确的是______。
A．钠原子的质子数为11 B．钠原子的相对原子质量为22.99g
C．氯元素属于金属元素 D．氯的元素符号为Cl
（4）图1中反应的化学方程式为，谈谈你对燃烧的重新认识______。
5、请选择序号填空：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石 ④石墨 ⑤二氧化硫
（1）用于切割玻璃和大理石的是______；
（2）植物光合作用的原料是______；
（3）会导致酸雨的物质是______。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
2、随着经济发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）煤、石油和_______通常成为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是__________。
（2）人类目前所消耗的能源主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生CO2、SO2、NO2、CO等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是_________（只写出一种）。
（3）氢能是一种既高效又干净的新能源。根据化学方程式，试计算4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量是多少________？（写出计算过程）
3、燃气汽车燃料（压缩天然气）主要成分是甲烷（CH4），它在汽车发动机里完全燃烧的化学方程式为：。如果以每公里95g的二氧化碳排放标准，每公里燃烧甲烷的理论值是多少克？（假定压缩天然气中其他成分燃烧不产生二氧化碳；计算结果保留小数点后一位数字）。
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物的方法制取氧气，该反应的符号表达式为___________。小芳发现氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾（KClO3）分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验：测定分解产生氧气的温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号 实验药品 分解温度（℃）
① KC1O3 580
② KC1O3、MnO2（质量比1：1）： 350
③ KC1O3、CuO（质量比1：1） 370
④ KC1O3、Fe2O3（质量比1：1） 390
（分析数据、得出结论）
（1）分解所需温度越高，说明反应加热时间越________（填“长”或“短”），反应速度越________（填“快”或“慢”）。
（2）由实验___________与实验④对比，证明猜想合理；
（3）实验所用的MnO2、CuO、Fe2O3，催化效果最好的是___________。
（反思）
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和___________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证___________。
2、某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计如下两个方案并进行实验（已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃）：
（方案一）步骤如下：
①连接好如图一装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③推动注射器，向瓶内注入空气，瓶内水面下降至白磷露出水面；
④停止推人空气，瓶内水面上升，最后淹没白磷。
（注：实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）
（现象与结论）
（1）步骤______（填序号）能观察到白磷燃烧起来。
（2）分析对比步骤②和③，可得出可燃物的燃烧条件之一是______；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象还可以得出可燃物燃烧的另一条件是______。
（3）步骤④中瓶内水面上升的原因是______。
（方案二）用图二所示装置进行实验（夹持仪器略去），加热b处与c处的正中间，当b处白磷燃烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。
（分析与讨论）
（4）不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填字母）。
A．b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧
B．b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧
C．a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧
图一与图二装置比较，哪个更好？理由是______。
（实际应用）
（5）灭火毯是由玻璃纤维等材料经特殊处理编织而成。遇到火灾时将灭火毯迅速盖住火焰从而灭火。下列与灭火毯灭火原理相同的是______（填字母）。
A．油锅着火时用锅盖盖灭B．釜底抽薪C．用扇子扇灭蜡烛火焰
-参考答案-
一、单选题
1、A
【分析】
通过实验现象的观察，可以帮助我们判断化学变化或物理变化的发生。
【详解】
A、在盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入水，矿泉水瓶变瘪了，只能说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，不能说明二氧化碳和水反应生成了碳酸，故A不正确；
B、在电解水的实验中，负极端产生氢气，正极端产生氧气，故B正确；
C、用酒精灯加热铜片，铜片的温度是由低到高的，可以通过纸片和乒乓球碎片燃烧的先后顺序来判断纸片和乒乓球碎片的着火点的高低不同，故C正确；
D、在小试管中加入干冰后，左边容器中由于降温而压强减小，在大气压的作用下，U形管内的液面会左升右降，故D正确。故选A。
【点睛】
化学变化常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。这些现象可以帮助判断化学反应是否已经发生，但不能作为判断化学变化的根本依据，比如白炽灯通电发光、发热，是物理变化而不是化学变化。
2、C
【详解】
A. 乙醇由乙醇分子构成，不符合题意；
B. 由分子结构模型可知，乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意；
C. 乙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1，符合题意；
D. 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，不符合题意。
故选C。
3、C
【详解】
A、氢气和甲烷都具有可燃性，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都有水雾生成，无法鉴别氢气和甲烷，故A项错误；
B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当一氧化碳含量较少时，一氧化碳不能被点燃，且点燃一氧化碳还必须引入氧气，氧气的质量不好控制，无法出去二氧化碳中少量的一氧化碳，故B项错误；
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧的更旺，证明该气体是氧气；将燃着的木条伸入集气瓶中，木条继续燃烧，证明该气体是空气，可以鉴别，故C项正确；
D、除去CuO中的少量C粉，隔绝空气加强热，碳和氧化铜反应生成铜，引入新的杂质，不能达到目的，故D项错误；
故选C。
4、D
【详解】
A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、氧化铜和木炭粉都是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、取样，分别加入二氧化锰，双氧水在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
5、A
【详解】
A.酒精分子中C、H、O原子的个数比为，选项说法正确。
B.一个次氯酸钠分子由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成，选项说法错误。
C.疫情防控期间，可以在公共场所适量喷洒医用酒精来消毒，选项说法错误。
D.喷洒酒精或“84”消毒液构成物质的粒子不相同，一个是钠离子和次氯酸根离子构成的，一个是乙醇分子构成的，选项说法错误。
故选：A
6、C
【详解】
A 、室内着火时不能立即打开门窗，开窗后新鲜空气涌入，会让火势更猛烈，故A错误；
B、炒菜时油锅着火，立即用水浇到油上，容易使油溅落出来烫伤他人，故B错误；
C、久未开启的地窖中二氧化碳含量较高，直接进入容易造成危险，先用灯火实验后再进入，故C正确；
D、煤气泄漏，应立刻开窗通风，不能使用电器和火源，否则容易引起火灾或爆炸，故D错误；
故选C。
7、C
【详解】
A、二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，不一定是二氧化碳与水反应生成碳酸导致的，错误；
B、碳酸钙高温加热生成氧化钙，欲保留的物质反应了，错误；
C、水中白磷不燃烧、空气中白磷燃烧，二者的区别在于是否与氧气接触，说明燃烧需要氧气，正确；
D、检验二氧化碳已集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明二氧化碳已集满，错误。
故选C。
8、C
【详解】
A.“铁杵磨成针”——没有新物质生成，发生的是物理变化，理解得当。
B.“满架蔷薇一院香 ”——分子在不断地运动，理解得当。
C. “釜底抽薪”——燃烧需要有可燃物，清除可燃物可以灭火，理解不当。
D.“真金不怕火炼”——金化学性质稳定，即使在高温时也不与O2反应，理解得当。
故选：C
9、C
【详解】
A、小木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧需要可燃物，只能得出一个燃烧条件，不符合题意；
B、小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，只能得出一个燃烧条件，不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能得出两个燃烧条件，符合题意；
D、被烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后熄灭，烧杯外的蜡烛继续燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，只能得出一个燃烧条件，不符合题意。
故选C。
10、C
【详解】
A、锌的活动性比铜强，锌的活动性比氢强，除去铜中的少量锌，可以使用稀硫酸，生成硫酸锌和氢气，再过滤，洗涤、干燥得到铜，可以达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化锰能够催化双氧水分解，因此可以使用二氧化锰鉴别水和过氧化氢，观察有无气泡，可以达到实验目的，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去锰酸钾中的高锰酸钾，不能通过加热的方法，因为会引入二氧化锰杂质，符合题意；
D、鉴别一氧化碳或氢气时，将气体点燃，火焰上方罩一干冷的烧杯，若有水珠出现证明气体是氢气，无明显现象为一氧化碳，可以达到实验目的，不符合题意；
故选C。
二、填空题
1、
（1）石油
（2） BC C
【分析】
根据题中微观示意图分析其反应的方程式为：；
（1）
人类以化石燃料为主要能源，当今常见的化石燃料为：煤、石油、天然气，故填：石油；
（2）
根据分析其化学方程式，B为H2O，C为CO，都由两种元素组成的纯净物，故BC为化合物；A是单质碳，其化学式为：C；
2、
（1）温室
（2） 石油 太阳能（合理即可）
（3） 二氧化碳能溶于水且能与水反应 CaC2O4 H2O加热失去结晶水 1：1 CaC2O4 H2O热分解制备CaO会产生更多的气体，使CaO表面疏松多孔
【解析】
（1）
二氧化碳的过量排放会加剧温室效应，因此控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应；故填：温室。
（2）
化石燃料包括煤、石油、天然气；甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；可为实现“碳中和”做出贡献的清洁能源有太阳能、风能、潮汐能等；故填：石油；；太阳能（合理即可）。
（3）
①因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以可用加压水洗法可捕集二氧化碳；用足量的石灰乳捕捉二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；②分析图示信息可知，第一阶段反应后固体质量减少了18g，则说明减轻的原因是CaC2O4 H2O加热分解失去了结晶水，第二阶段质量减少了28g，则说明产生的气体是CO，第三阶段质量减少了44g，则说明产生的气体是CO2，据此可知该反应所得一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为；分析CaC2O4 H2O的分解过程可知，与CaCO3热分解制备CaO相比，CaC2O4 H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是CaC2O4 H2O热分解制备CaO会产生更多的气体，使CaO表面疏松多孔；故填：二氧化碳能溶于水且能与水反应；；CaC2O4 H2O加热失去结晶水；1：1；CaC2O4 H2O热分解制备CaO会产生更多的气体，使CaO表面疏松多孔。
3、
（1）不可再生
（2）等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高
（3）
【解析】
（1）
煤、石油、天然气属于不可再生能源，故填不可再生；
（2）
由图一可知，燃烧等质量的天然气和煤，天然气燃烧生成的二氧化碳质量小于煤燃烧生成的二氧化碳；由图二可知，等质量的天然气和煤燃烧，天然气放出的热量更多，故填等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高；
（3）
甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2，则化学方程式为；
4、
（1）C
（2）核外电子层数相同（合理即可）
（3）AD
（4）燃烧不一定都有氧气参加
【解析】
（1）
钠离子是由钠原子失去最外层一个电子形成的，钠离子带一个单位正电荷，故填：C。
（2）
由图示可知，钠原子和氯原子核外电子层数相同，都是3层，故填：核外电子层数相同（合理即可）。
（3）
由图三可知，钠原子原子序数为11，质子数等于原子序数，相对原子质量为22.99；氯原子原子序数为17，化学符号为Cl，属于非金属元素，故选：AD。
（4）
常见的燃烧都需要氧气参与，钠在氯气中燃烧没有氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气参与，故填：燃烧不一定都有氧气参加。
5、
（1）③
（2）①
（3） ⑤
【分析】
（1）
金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃和大理石，故填：③；
（2）
二氧化碳是植物光合作用的原料，植物吸收二氧化碳，放出氧气，故填：①；
（3）
二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故填：⑤
三、计算题
1、（1）16.0；（2）4%
【详解】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，
解得=3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
2、（1）天然气；增大与氧气接触面积，使燃烧更充分（2）CO2；SO2或NO2（3）36g
【详解】
（1）煤、石油和 天然气通常称为化石燃料。反应物接触面积越大，反应越快，转化越彻底，所以燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气接触面积，使燃烧更充分；
（2）在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是CO2；SO2和NO2在空气中易形成硫酸和硝酸，所以能形成酸雨的是 SO2或NO2；
（3）设：4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量为x。
2H2+O22H2O
4 36
4g x
x＝36g。
3、解：设每公里燃烧甲烷的质量为x
x≈34.5g
答：每公里燃烧甲烷的理论值是34.5g。
【详解】
见答案。
四、实验探究
1、 长 慢 ① MnO2 化学性质 将两份相同质量的氯酸钾，分别与颗粒大小不同的同种、同质量的催化剂充分混合，加热测定分解温度
【详解】
实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物的方法制取氧气，加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为。
分析数据、得出结论：
（1）分解所需温度越高，说明反应加热时间越长，反应速度越慢。
（2）要证明氧化铁能作催化剂，则要对比单独加热氯酸钾、加热氯酸钾和氧化铁混合物，两个实验产生氧气的速率，由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
（3）由表中数据可知，使用MnO2时氯酸钾分解所需温度最低，实验所用的MnO2、CuO、Fe2O3，催化效果最好的是MnO2。
反思：
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变；
（2）验证同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，将两份相同质量的氯酸钾，分别与颗粒大小不同的同种、同质量的催化剂充分混合，加热测定分解温度。
2、③ 与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 瓶内氧气消耗，压强降低 C 图一更好，装置是密闭系统不会造成空气污染 A
【详解】
现象与结论：
（1）白磷燃烧需要与空气接触、温度达到着火点，所以步骤③可以看到白磷燃烧起来。
（2）②中白磷不与氧气接触，③中白磷与氧气接触了。②不燃烧，③燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。20℃的水没有达到白磷的着火点，重复步骤②和③白磷不燃烧。与之前步骤③现象对比，可以说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（3）因为白磷燃烧消耗氧气，瓶内氧气消耗，压强降低，锥形瓶中的水在大气压作用下留下。所以可以看到瓶内水面上升。
分析与讨论：
（4）A．b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧，a出白磷温度没有加热，温度未达到着火点，b处加热，温度达到白磷着火点，可以说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
B．b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧，酒精灯加热，先达到白磷着火点，白磷先燃烧，这时温度还未达到红磷着火点，红磷不燃烧，可以说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
C．a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧，都不燃烧，没有对比，不能说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
故选C。
图一与图二装置比较，图一更好。因为图一装置是密闭的，装置是密闭系统不会造成空气污染。
实际应用:
(5)灭火毯迅速盖住火焰从而灭火是利用隔绝空气进行灭火。
A、油锅着火时用锅盖盖灭是利用隔绝空气进行灭火。
B、釜底抽薪是利用隔绝可燃物进行灭火。
C、用扇子扇灭蜡烛火焰是利用降低温度到着火点一下灭火。
故选A。